四川省宜宾市第四中学2019届高三化学上学期期末考试试题.doc

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1、1四川省宜宾市第四中学 2019届高三化学上学期期末考试试题7.“一带路(OneBelt AndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是A.中国丝绸 B.埃及长绒棉 C.乌克兰葵花籽油 D.捷克水晶8.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如下图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A.分子式为 C3H14O4 B.能使酸性 KMnO4溶液褪色C.能发生加成反应，不能发生取代反应 D.1mol该有机物与足量金属钠反应产生 22.4L H29.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

2、A.2.4gMg在空气中完全燃烧，转移电子数一定为 0.2NAB.标准状况下，2.24L HF 中所含原子总数一定为 0.2NAC.5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为 0.2NAD.12.0g熔融的 NaHSO4中，阳离子的总数一定为 0.2NA10常温下，将 0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量 pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出 VL气体。N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.pH=3的草酸溶液含有 H+数目为 0.001NAB当 1molKMnO4被还原时强酸提供 H+数目为 NAC.1molHOOC-COOH含共用电子对数目为 9

3、NAD该反应释放 CO2分子数目为 4.2V11四种主族元素 a、b、c、d 分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d 的简单离子具有相同电子层结构，d 的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为 15，下列叙述错误的是A气态氢化物的热稳定性：bcba D.a、b 和 c三种元素能形成离子化合物12利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是（必要时可加热）选项 实验目的 甲 乙 丙A 证明浓硫酸具有强氧化 性 浓硫酸 碳粉 溴水B 验证 Cl2无漂白性 浓盐酸 MnO2 干燥的红色布条C 验证 NH3溶于水显碱性 浓氨水 碱石 灰 湿润的蓝色石蕊 试纸D

4、比较 H2CO3和 H2SiO3的酸性 硼酸溶 液 碳酸 钠 硅酸钠溶液13常温下，用 0.05mol/LNaOH溶液分别滴定 10.00mL浓度均为 0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l10-5）溶液 HCN（Ka=510 -10）溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂B处溶液有：c(Na+)c(CH 3COO-)c(CH 3COOH)2C溶液中水的电离程度： D.点和点溶液混合后：c(CH 3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)26.（14 分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制

5、备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号） 。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO 滤液 白色晶体 稀 盐 酸 、 煮 沸 、 过 滤 氨 水 和 双 氧 水冰 浴 过 滤（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸” 、 “碱”或 “中” 。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4

6、）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。27.(15分)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO 2 和 H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:I.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H 1II.CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g) H 2=+41.2kJ/molIII.CO2(g)+3H2(g)

7、 CH3OH(g)+H2O(g)H 3=-49.53kJ/mol3某些物质的标准生成热物质 CO CO2 H2 CH3OH(g)标准生成热(kJ/mol ) -110.52 -393.51 0 -201.25回答下列问题:(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。化学反应热:H=生成物标准生成热总和一反应物标准生成热总和。计算 H 1=_kJ/mol。(2)在一容积可变的密团容器中，1molCO 与 2 mol H2发生反应:CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) H 1，CO 在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。a、b 两点的反应速率:v(a)

8、_v(b)(填“”、“”、“或“=”)，原因是_。在 c点条件下，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_(填代号)。a.H2 的消耗速率是 CH3OH 生成速率的 2倍 b.CH 3OH的体积分数不再改变C.混合气体的密度不再改变 d.CO 和 CH3OH的物质的量之和保持不变计算图中 a点的平衡常数 Kp_(kPa)- 2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(3)合成甲醇尾气中 CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中 CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为_。28. (14分）用含 SO2的硫酸工业尾气联合制备(NH 4)2SO4和 MnxOy，其

9、工艺流和如下：4（1）反应 I的化学方程式为_；反应 II控制温度 6070之间的原因是_。反应 I到反应 II的过程中可循环利用的物质是_。（2）反应 III中以 SO2作_剂。（3）MnCO 3的作用是除去滤液中的 Fe3+，写出除去 Fe3+的离子反应方程式_。（4）MnS 的作用是提供 S2-除去 Ni2+和 Cu2+；当 Ni2+恰好完全沉淀时c(Ni 2+)= 1.010-5 molL -1，溶被中 Cu2+的浓度是_ molL -1（已知 Ksp(CuS)=8.410-45, Ksp(NiS)=1.410-24,) 。 （5）从 MnSO4溶液中获得 MnSO4nH2O的方法是_

10、。(6) “锻烧”时温度与剩余固体质量变化曲线如下图：该曲线中 B点所表示的固体氧化物的化学式为_。35（15 分）铜、磷及其化合物是非常重要的物质。（1）Cu 的电子排布式 ；（2）在硫酸铜溶液中加入过量 KCN，生成配合物Cu(CN) 42 。Cu(CN) 42 的配体为 ，Cu(CN) 42 中 C的杂化方式为 ，则 1个Cu(CN) 42 中含有的 键的数目为 个；（3）锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是 Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通过5Na3PO4、CuSO 4和 NH3H2O反应制取。制取 Cu4O(PO4)2的化学方程式为 ；（4）PCl 5中 P-Cl键长有 198pm和

11、206pm两种。PCl 5是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为 PCl5电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，写出一种阳离子的等电子体的化学式 ，PCl 5的立体构型为 ；（5）金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为 agcm3，N A表示阿伏伽德罗常数，则铜的配位数 ，铜的金属半径为 pm。36（15 分）格氏试剂 RMgX由 Mg和卤代烃 RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合。下图是著名香料（ ）的合成路线。CH2CH2CCH3OH3（1）写出反应的反应条件 ，反应的反应类型为 ，化合物 C的名称是 。（2）写出下列物质的结构简式: E , F

12、 。 （3）写出苯 C 的化学方程式： （4）A 有多种同分异构体，其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体（含-MgBr 结构）有 种。（5）设计原料（ ）合成产物（ ）的合成路线： CH3 CH22CHCH26化学部分7-13：DBA CC AD26. (14分)(一)（1）调节溶液 pH使 Fe(OH)3沉淀过滤分离（每空 1分，共 2分）（2）ade （3 分）（二） （3）酸除去溶液中的 CO2（4）CaCl 2+2NH3H2O+H2O2+6H2O CaO28H2O +2NH4Cl 或CaCl2+2NH3H2O+H2O2 CaO2+2NH 4Cl+2H2O （2 分，1 分，共 3分）

13、（5）去除结晶表面水分（2 分）（6）工艺简单、操作方便纯度较低（每空 1分，共 2分）27.(15分)(1)一 90. 73 (2 分)(2) (2 分) (2 分) CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO 的平衡转化率减小，故 T1T2(2分) bc(2 分) 1.610 -7(kPa)-2 (3分)(3)CO+H2O-2e-=CO2+2H+(2 分)28.（14 分）（1）2SO 2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2（2 分） ；温度过高 NH4HCO3会分解，温度过低反应会较慢（2 分） ；CaCO 3（1 分） ；（2）还原（1

14、 分） ；（3）3MnCO 3+2Fe3+3H2O=3Mn2+2Fe(OH)3+3CO 2（2 分） ；（4）6.010 -26（2 分） ；（5）重结晶（2 分） ；（6）Mn 3O4（2 分） ；35.（15 分）（1）Ar3d 10（1 分） （2）CN （1 分） sp（2 分） 8（2 分）（3）2Na 3PO44CuSO 42NH 3H2O=Cu4O(PO4)23Na 2SO4(NH 4)2SO4H 2O或 4Cu 2+ + 2PO + 2NH3H2O = Cu4O(PO4)2 + 2NH + H2O（2 分，不写不扣分） （4）SiCl 4或 SiF4或 SO42 或 PO 等合理答案均可（2 分） 三角双锥（2 分）4（5）12（1 分） （2 分）10356aNA736.（15 分）（1）液溴、FeBr 3 （2 分） 取代反应（1 分） 甲苯（2 分）（2） （2 分） (2分)CH2MgClH2CC(CH3)2O（3） + CH 3Br + HBr (2分)（4）4 种(2 分)（5）（2 分）CH3CH3Cl2光 照 CH2ClMg无 水 乙 醚 CH2MgClH2O/HH2COCH3H2CCH2CHCH3OH浓H2SO4CH2CH2CHCH2