四川省宜宾市第四中学2018_2019学年高一化学上学期期末模拟试题.doc
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1、- 1 -2018 年秋四川省宜宾市四中高一期期末模拟考试化学试题本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。考试时间:120 分钟,满分 100 分。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Al-27 Mg-24 Cu-64 Mn-55第 I 卷(共 50 分)一选择题(本题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每个小题只有一个正确答案)1下列实验操作中错误的是A分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量 NaOH,称量物放在小烧杯中置于托盘天平
2、的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中2下列关于电解质说法正确的是A能导电的物质叫电解质 B电解质在通电时发生电离CNaCl 晶体不导电,所以 NaCl 不是电解质 D熔融的 KOH 导电,所以 KOH 是电解质3下列叙述正确的是A与 28gCO 具有相同分子数的 CO2的质量一定是 44 g B与 V LCO 具有相同分子数的 CO2的体积一定是 V LC所含原子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为 711 D所含原子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为 21224在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用 NaOH 已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度
3、线C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D定容时仰视刻度线5某混合气体由 CH4和 CO 组成,在标准状况下测得密度为 1g/L,则该混合气体中 CH4和 CO的物质的量之比为A1:1 B1:2 C2:3 D7:86下列各反应的离子方程式中,正确的是A铜投入硝酸银溶液中:Cu+Ag +=Cu2+Ag- 2 -B硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al 3 3 OH =Al(OH)3C铁片放入过量的稀硝酸中:3Fe8H 2NO 3 =3Fe2 2NO4H 2OD将铝片放入过量 NaOH 溶液中:2Al2OH 2H 2O=2AlO2 3H 27下列离子在水溶液中,无色且能大量共存的是A.Fe3 、K +
4、、NO 3 、Cl B.Ba2 、K + 、Cl 、OH C.H+ 、Mg 2 、HCO 3 、SO 42- D.Na+ 、K + 、MnO 4 、NO 3 8某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82,放在烧杯中经2小时后,再次测得pH值为4.68。以下叙述正确的是A雨水样品酸度逐渐减小 B雨水样品酸度没变化 C雨水样品继续吸收空气中的CO 2 D雨水样品中的H 2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO49在 Al2(SO4)3和 MgSO 4 的混合溶液中,滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中 Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之
5、比为A61 B31 C21 D1210铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中,再加入过量的 NaOH 溶液,在空气中静置,当红褐色沉淀不再增加,将沉淀滤出并充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等,则此合金中铝的质量分数为 A22.2% B75.7% C30.0% D80.6%11在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 A所用 NaOH 已经潮解 B定容时俯视 C未洗涤烧杯及玻璃棒 D称量时误用“左码右物”12下列反应的离子方程式书写正确的是 A钠和冷水反应 Na2H 2ONa +2OH H 2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH AlO 2 H 2C
6、金属铝溶于盐酸中:2Al6H +2Al 3+3H 2 - 3 -D铁跟稀硫酸反应:2Fe6H +2Fe 3+3H 213下列现象或实验中,可以证明胶体粒子带电荷的是A.丁达尔现象 B.电泳现象 C.布朗运动现象 D.过滤时能透过滤纸14、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是( )A 只有 NO2 B 只有 NO C NO2和 NO D NO2和 H215.设 NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A2L 1mol/L Na 2SO4溶液中离子总数为 3NA B25、101.3kPa 时,11.2L H 2中含有的原子数为 NAC4、101.3kPa 时,54mL H 2O 中含有的
7、原子数为 3NAD78g Na 2O2与足量水充分反应时电子转移数为 NA16、 除去 NaCl 中含有的 Ca2 、Mg 2 、SO 42-、HCO 3 等离子,通常采用以下四种试剂:Na 2CO3 BaCl 2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是A B C D 17.用高铁酸钠(Na 2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应 Fe2O33Na 2O22Na2FeO4Na 2O,下列说法正确的是 = = = = =熔 融 ANa 2O2既是氧化剂又是还原剂 BNa 2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3 mol Na2O2发生反应,有 12 mol 电子转移 D在 N
8、a2FeO4中 Fe 为4 价,具有强氧化性18、下列关于实验内容与结论相符合的是实验内容 结论A 向某溶液中滴加 BaCl2溶液,产生白色沉淀 溶液中有 SO42-B 向某溶液中滴加 AgNO3溶液,产生白色沉淀 溶液中有 Cl-C 向某溶液中滴加少量 KSCN 溶液,溶液变红 溶液中有 Fe3+D 向某溶液中滴加一定量的 NaOH 溶液,生成白色沉淀 溶液中有 Al3+19.如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,下列说法正确的是- 4 -A、该装置可用于收集 NO2,试剂为水,用于吸收多余的 NO2B、若试剂是紫色石蕊试液,通入 Cl2,,溶液先变红后褪色,则氯气有漂白性C、该装
9、置可用于收集 NH3,试剂为水,用于吸收多余的 NH3D、若试剂是酸性 KMnO4溶液,通入 SO2 错误!未找到引用源。 ,溶液褪色,则得出 SO2有还原性20、欲配制 100mL 1.0molL1 Na2SO4溶液,正确的方法是将 14.2g Na2SO4溶于 100mL 水中将 32.2gNa2SO410H2O 溶于少量水 中,再用水稀释至100mL将 20mL 5.0molL1 Na2SO4溶液用水稀释至 100mLA. B. C. D. 21.在一定体积的 18 mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,产生标况下的 SO2的体积为 20.16L。则参加反应的浓硫酸的实际体积
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