九年级化学下册第十单元酸和碱中考题练习（新版）新人教版.doc

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1、1酸和碱中考题练习一选择题（共 14 小题）1 （2016闵行区一模）常温下测得一些食物的近似 pH，显碱性的是（ ）A苹果汁：3.1 B玉米粥：7.5 C牛奶：6.5 D番茄汁：4.2【解答】解：苹果汁、牛奶、番茄汁等物质的 pH 小于 7，显酸性；玉米粥的 pH 大于 7，显碱性 故选 B2 （2015赤峰）小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物质 X 是（ ）A浓氨水 B浓盐酸 C浓硫酸 D浓食盐水【解答】解：A、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故正确；B、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后显酸性

2、，不能使无色酚酞试液变红，故错误；C、浓硫酸不具有挥发性，不能使无色酚酞试液变红，所以观察不到无色酚酞试液变红，故错误；D、食盐水没有挥发性，不能使无色酚酞试液变红，故错误故选 A3 （2015衡阳）分析推理是化学学习中常用的思维方法下列推埋正确的是（ ）A碱性溶液能使酚酞试液变红能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液B燃烧都伴随着发光、放热现象所以有发光、放热现象的变化就是燃烧C盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐D分子、原子都是不显电性的粒子不显电性的粒子一定是分子或原子【解答】解：A、碱性溶液能使酚酞试液变红能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，故正确；B

3、、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯发光放热不是燃烧，故错误；2C、盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中虽然没有金属阳离子，但是属于盐，该错误；D、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，例如中子不显电性，故错误故选：A4 （2015漳州）能使无色酚酞溶液变红的是（ ）A氯化钠溶液 B稀醋酸 C蒸馏水 D氢氧化钠溶液【解答】解：在四种物质中氢氧化钠溶液显碱性，遇酚酞使酚酞变红，氯化钠溶液、水中性，稀醋酸酸性均不能使酚酞变红故选 D5 （2015桂林）下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A二氧化碳 B食盐水 C烧碱 D熟石灰【解答】解：A、二氧化碳的

4、水溶液呈酸性，能使石蕊变红，故 A 正确；B、氯化钠溶液（食盐水）呈中性，石蕊不变色，故 B 错误；C、氢氧化钠（烧碱）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故 C 错误；B、氢氧化钙（熟石灰）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故 D 错误；故选 A6 （2015广西）如图，向点滴板滴孔中分别滴入指示剂后，滴孔内溶液显示的颜色依次是（ ）A无色、红色、蓝色、红色 B红色、蓝色、黄色、紫色3C蓝色、红色、紫色、无色 D无色、蓝色、红色、蓝色【解答】解：酚酞试液遇稀盐酸性溶液不变色；紫色石蕊试液遇稀盐酸变红；紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝；酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红答案：A7 （2015德州）要使如图装置中的小气球鼓

5、起来，则使用的固体和液体可以是（ ）硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；生石灰和水；石灰石和稀盐酸A B C D【解答】解：硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误； 铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确；固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确；生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确；石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确 故选 B8 （2015张家界）分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法下列分析、类比和推理正确的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B酸雨的 pH 小于 7，所以 pH 小于 7 的雨水一定是酸雨C离子是带电荷的微粒

6、，所以带电荷的微粒一定是离子D组成 CO 和 CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性，故推理错误；4B、pH 小于 5.6 的为酸雨，故推理错误；C、电子、质子等也带电荷，但不是离子，故推理错误；D、CO 和 CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故推理正确 故选：D9 （2015广安）分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（ ）A浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性B金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同C离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子D点燃

7、氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度【解答】解：A、浓硫酸不具有挥发性，故错误；B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，它们的性质不完全相同，故选项推理错误；C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；D、可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸，所以点燃前需要验纯，故 D 正确故选 D10 （2015聊城）观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（ ）A敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾B用 pH 试纸测得某溶液的 pH=1.4C铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体D马铃薯片遇到碘酒后颜

8、色不变【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾，故选项说法正确B、pH 试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用 pH 试纸所测得的溶液酸碱度为整数，用 pH 试纸不能测得某溶液的 pH=1.4，故选项说法错误C、铵态氮肥与碱共热产生有刺激性气味的氨气，故选项说法错误D、马铃薯片中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，故选项说法错误 故选：A511 （2015通辽）下列事实的结论、解释或方法中不正确的是（ ）A稀盐酸用于除铁锈酸能与金属氧化物反应B洗涤剂去除油污溶解作用C区分硬水与软水加肥皂水搅拌D区分羊毛纤维与合成纤维灼烧后闻气味【解答】解：A稀盐酸除铁锈，因为稀盐酸能与铁锈反应，

9、属于酸的性质之一，正确但不符合题意；B用洗涤剂去除油污是运用了洗涤剂的乳化作用，错误符合题意；C硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的不同，硬水和肥皂水混合搅拌产生较少的泡沫，浮渣多而软水产生较多的泡沫，浮渣少，正确但不符合题意；D羊毛纤维和合成纤维可用灼烧的方法来区分，羊毛纤维点燃后有一股羽毛烧焦的气味，合成纤维点燃后会迅速熔化成一个黑色小球，正确但不符合题意 故选 B12 （2015襄阳）向 CuO 和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（ ）A滤液中一定含有 FeSO4，可能含有 H2SO

10、4B滤液中可能有 CuSO4C滤渣里一定有 Cu，可能有 Fe 和 CuOD滤渣里一定有 Cu 和 Fe【解答】解：A、铁可以和硫酸反应生成 FeSO4，所以在滤液中一定含有 FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有 H2SO4，故 A 结论不正确；B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故 B 结论不正确；C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有 Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有 Fe 和 CuO，故 C 结论正确；D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸

11、反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有 Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有 Fe 也可能不含 Fe，故 D 结论不正确 故选 C613 （2015长春）下列说法中，正确的是（ ）AFe、Fe 2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应BCaO、NaOH 固体都能与水反应，都能作干燥剂C浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小DNH 4Cl、 （NH 4） 2SO4都含有 NH4+，都能与熟石灰反应生成 NH3【解答】解：A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于复分解反应，故 A 错误；B、氢氧化钠固体易溶于水，不会与水反应，氧化钙会与水反应，都能作干燥剂故

12、B 错误；C、浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故 C 错误；D、NH 4Cl、 （NH 4） 2SO4都含有 NH4+，都能与熟石灰反应生成氨气，故 D 正确 故选：D14 （2015宿迁）向烧杯中逐滴加入 X 溶液至过量（图甲） ，生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入 X 溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（ ）烧杯中的物质 X 溶液A 稀硫酸 氯化钡溶液B 稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液C 氯化钙溶液 碳酸钠溶液D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸【解答】解：A、稀硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，沉淀从零开始，故 A 正确；B、从实验现象中我们看到的是一开始并没有产生蓝色沉淀

13、，到稀硫酸完全反应完了，才出现蓝色絮状沉淀的现象，故 B 错误；C、氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，沉淀从零开始，故 C 正确；D、碳酸氢钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，气体从零开始，故 D 正确7故选：B二填空题（共 8 小题）15 （2015海南）从下列物质中选择填空（填序号）：氧气 石蕊溶液 干冰 石墨（1）常用的酸碱指示剂是 ，（2）可用于制铅笔芯的是 ，（3）能用于供给呼吸的是 ，（4）可用于人工降雨的是 【解答】解：（1）石蕊溶液遇酸碱性溶液会变不同的颜色，可以作指示剂；（2）石墨质软可用作铅笔芯；（3）氧气可以支持燃烧，帮助呼吸；（4）干冰可以用于人工降雨16 （2015舟山

14、）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别） （1）已知 X 是金属单质，则 X 可以是 锌等 （填一种即可）（2）请写出稀硫酸与 Y 反应的一个化学方程式： BaCl 2+H2SO4BaSO 4+2HCl（合理即可）【解答】解：（1）酸能与活泼金属反应，已知 X 是金属单质，则 X 可以是锌、铁等金属（2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X 为金属，则 Y 应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉

15、淀和盐酸，反应的化学方程式为 BaCl2+H2SO4BaSO 4+2HCl（合理即可） 817 （2015黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH，则结果会 偏大 （填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ） （2）图中的现象是： 石蕊变红 （3）写出一个符合图中的化学方程式 HCl+AgNO 3=AgCl+HNO 3 （4）图中性质属于 复分解 反应（填基本反应类型） （5）图中的性质在工业上可用于 盐酸除铁锈 （填用途） 【解答】解：（1）测定盐酸的 pH

16、时，用蒸馏水湿润 pH 试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO 3=AgCl+HNO 3（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应（5）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质盐酸在工业上可用于除锈18 （2015贺州）比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结：（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 H + （填微

17、粒的符号） ；（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变 蓝 色；（3）下列反应中：金属氧化物+酸盐+水 非金属氧化物+碱盐+水酸+碱盐+水，属于中和反应的是 （填序号） ；（4）在溶液中与 CaCl2、Ca（NO 3） 2均能反应的盐有 Na 2CO3 （任举一例，写化学式） ；（5）请你找出一种在溶液中与 CaCl2反应而不与 Ca（NO 3） 2反应的物质，写出该反应的化学方程式 CaCl 2+2AgNO3=2AgCl+Ca（NO 3） 2 9【解答】解：（1）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以酸溶液中都含有 H+；（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；（3）酸和碱生成盐和水的反应

18、叫中和反应，所以属于中和反应的是；（4）硝酸盐都溶于水，钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，所以在溶液中与CaCl2、Ca（NO 3） 2均能反应的盐有 Na2CO3等；（5）在溶液中与 CaCl2反应而不与 Ca（NO 3） 2反应的物质，阳离子相同，银离子不同，所以氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，化学方程式为：CaCl 2+2AgNO3=2AgCl+Ca（NO 3）219 （2015衡阳）现有五种物质：A氮气 B浓硫酸 C熟石灰 D盐酸 E尿素，请用合适物质的序号填空（1）可用于改良酸性土壤的是 C ；（2）可用作保护气的是 A ； （3）可用作化学肥料的是 E ；（4）可用作某些气体干燥

19、剂的是 B 【解答】解：（1）改良酸性土壤常用弱碱性的物质，最常用的就是熟石灰；故答案为 C；（2）氮气化学性质稳定，用作袋装食品保护气；故答案为 A；（3）尿素含有氮元素，可用作化学肥料；故答案为 E；（4）浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体干燥剂；故答案为 B20 （2015河北）根据图所示的实验回答问题：（1）甲实验验证了氢氧化钙具有 能使酚酞变红、能与酸反应 的化学性质（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验点燃铁丝下端的火柴，待 火柴快燃尽 时，将铁丝深入集气瓶内集气瓶内放少量水的目的是 防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底 10（3）丙是实验室制取二氧化碳的发生装置实验时若向试管内加入的盐酸

20、过多，可能产生的后果是 反应产生的气体将盐酸排出试管 【解答】解：（1）甲实验中，将氢氧化钙溶于水，然后加入酚酞试液，酚酞试液会变红，加入盐酸后红色褪去，说明氢氧化钙具有能使酚酞变红，能与盐酸反应的化学性质，故填：能使酚酞变红、能与酸反应（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝深入集气瓶内反应中的高温熔化物溅落会炸裂瓶底，故需要在集气瓶内放少量水，故填：火柴快燃尽，防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底（3）实验室制取二氧化碳时，若是实验时向试管内加入的盐酸过多，短时间产生的气体太多，压强过大，可能将盐酸排出试管，故填：反应产生的气体将盐酸排出试管21 （20

21、15茂名）归纳总结是学习化学的一种方法请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题 （箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 红色 （2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O ，所以氢氧化钠必须 密封 保存（3）请帮小明补充完整性质 3 箭头上方的反应物质是 酸 （填“酸”或“碱”或“盐” ）（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 OH （填化学符号） 【解答】解：（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色；（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O，

22、所以氢氧化钠必须密封保存；（3）非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水；（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 OH 22 （2015南平）如图 1 所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究11（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈 红 色（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的 pH 逐渐 减小 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ），该反应的化学方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H 2O （3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图 2 所示某时刻测得溶液的温度是32，请判断 b 点时溶液的酸碱性并说明理由 酸性，因为是溶液的温度由高到降低 （4）当溶液的温度为 38时，可证明溶液

23、不含氢氧化钠的实验方法是 C （填选项） A品尝烧杯中溶液的味道 B用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感 C往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色【解答】解：（1）氢氧化钠溶液是一种碱性溶液能使无色酚酞试液变红色；故填：红；（2）随着滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH 变小；故填：减小；NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）b 点的温度是由高到低的趋势，说明是中和反应恰好完成后，继续滴加稀盐酸到过量，故填：酸性，因为是溶液的温度由高到降低；（4）A在实验室中不能品尝试剂的味道；B此液体具有腐蚀性，不能用手

24、直接接触；C往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化，若先变红，后变无色，证明其中没有氢氧化钠故选 C 三解答题（共 8 小题）23 （2015 秋唐山月考）如图是浓盐酸试剂瓶上标签的内容请回答：12（1）该浓盐酸的溶质是 HCl （填化学式） （2）现要配制 3%的稀盐酸 120g，需要这种浓盐酸 10 g（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于 36%，原因是 浓盐酸具有挥发性，HCl 挥发后溶质的质量分数必然变小 【解答】解：（1）盐酸是氯化氢的水溶液，所以溶质是氯化氢，化学式是 HCl；故答案为：HCl（2）由图中所给的信息，可知该浓盐酸的溶质质量分数是 36%，根据

25、稀释前后溶质的质量不变可得：需要这种浓盐酸的质量为 120g3%36%=10g；故答案为：10（3）浓盐酸容易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口形成白雾，使溶质 HCl 减少，根据溶质的质量分数=溶质质量 溶液质量100%可知，溶质的质量分数变小了；故答案为：浓盐酸有挥发性，HCl 挥发后，溶质的质量分数必然变小24 （2015台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D 是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应请你据图回答（1）A、B、C 三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 Cu（OH） 2、CO 2 （2）能同时实现反应和的物质可以是

26、 Na 2CO3（碳酸钠） ，反应的实验现象为 有气泡（气体）产生 【解答】解：（1）A、B、C 三种物质中，Cu（OH） 2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO 2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；13HCl 与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu（OH） 2、CO 2（2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应和的物质可以是：Na 2CO3（碳酸钠） ；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应的实验现象为：有气泡（气体）产生25 （2015自贡）硫酸和盐酸时实验

27、室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点（1）它们水溶液的 pH 都 7（填“” 、 “=”或“”符合） （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 中和 反应（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 浓盐酸 的试剂瓶（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： H 2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 【解答】解：（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案为：；（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，故答案为：Fe2

28、O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种，故答案为：中和（或复分解） ；（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸；（5）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，故答案为：H 2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO426 （2015广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂（1）增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 氯化氢分子之间的间隔 （2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应可以看到的现象是 固体溶解，溶液由无色变

29、为浅绿色，有气泡产生 14如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）： H+ ， Cl ， Fe 2+ 下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 BC （填选项） ACu BMg CAl DAg【解答】解：（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；（2）铁和稀盐酸反应，可以看到固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；故三种离子分别为：H +、Cl 、Fe 2+；根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都

30、可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以27 （2015衢州）科学促进技术发展，技术为科学发展提供有力支撑随着研究技术的发展，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的过程，以下对酸的认识由先到后的排序是 （填序号） 与碱作用时失去它原来性质的就是酸能够在水溶液中产生氢离子（H +）的化合物有酸味的物质就是酸【解答】解：人类首先认识到：有酸味的物质就是酸；随着科学的发展，又认识到：与碱作用时失去它原来性质的就是酸；最后归纳出：能够在水溶液中产生氢离子（H +）的化合物故对酸的认识由先到后的排序是28 （2015丹东）请回答下列化学与人类生活相关的问题：15（1）人们的生活离不开金属

31、，若铁制品已锈蚀，应及时除去，请写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式： Fe 2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O ；（2）人们的生活离不开燃烧，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是 温度达到着火点 ；煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 增大了煤与氧气接触面积 【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe 2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O（2）人们的生活离不开燃烧，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是温度达到着火点煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为增大了煤与氧气接触面积29 （2015兴安盟）如图表

32、示五种不同类别物质间的关系A 是铁锈的主要成分，C 俗称苛性钠，请结合图示回答问题 （图中“”表示相连的两种物质能发生反应， “”表示一种物质能转化成另一种物质）（1）A 物质的化学式是 Fe 2O3 ，B 物质是 铁 （2）C 物质的另一个俗称是 火碱 它溶于水时会出现 放热 （填“放热”或“吸热”）现象（3）在、四个反应中，不能体现酸的化学通性的是 （填序号） 【解答】解：（1）A 是铁锈的主要成分，所以 A 是氧化铁，C 俗称苛性钠，所以 C 是氢氧化钠，B 会生成氧化铁，B 会与硫酸反应，所以 B 是铁，经过验证，推导正确，所以 A 是Fe2O3，B 是铁；（2）通过推导可知，C 是氢

33、氧化钠，另一个俗称是火碱，氢氧化钠溶于水时会出现放热现象；16（3）氯化钡和硫酸会发生反应，不会与盐酸发生反应，是因为硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以在、四个反应中，不能体现酸的化学通性的是30 （2015抚顺）根据如图回答问题（1）图 1 锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中，观察到的现象是 气球变大 （2）配制一定质量 10%的稀硫酸，若量取浓硫酸时仰视读数，得到溶液中溶质的质量分数会 大于 （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）10%；图 2 操作中用玻璃棒搅拌的目的是 散热 （3）图 3 实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了可燃物燃烧满足的条件是

34、可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点 ；烧杯中热水的作用是 隔绝空气 和提供热量【解答】解：（1）若关闭弹簧夹，把注射器中的氢氧化钠溶液加入到锥形瓶中，观察到的现象有：气球变大；产生此现象的原因是：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体减少，压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球变大；故答案：气球变大；（2）用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，其他操作无误，则所配置的稀硫酸中溶质的质量分数偏大；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中答案：偏大；散热；17（3）实验过程中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧起来；红磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不能燃烧该实验说明，可燃物与氧气接触，同时温度达到了着火点，可燃物才能燃烧；烧杯中的热水起到隔绝空气和提供热量的作用故填：可燃物与氧气接触； 温度达到可燃物的着火点；隔绝空气