九年级化学上册第五单元化学方程式过关四步走练习题（无答案）（新版）新人教版.doc

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1、1化学方程式过关四步走第一步、熟记常见元素符号元素符号记忆口诀碳是 C、磷是 P、铅的符号是 Pb；Cu 铜、Ca 钙、钨的符号 WH 氢、S 硫、硅的符号 Si；金 Au、银 Ag、镁的符号 Mg钠 Na、氖 Ne、汞的符号 Hg；硼是 B、钡 Ba、铁的符号 Fe锌 Zn、锰 Mn、锡的符号 Sn；钾是 K、碘是 I、氟的符号是 F氧是 O、氮是 N、溴的符号是 Br；Al 铝、Cl 氯、锑的符号 Sb练习：补充完成下表。元素名称 氢 氦 铍 碳 氮 氖 磷原子序数 8 12 13元素符号 Li B F Na Si离子符号元素名称 氯 锰 铜 锌 金 碘 铅原子序数 16 18 19离子符

2、号元素符号 Ca Mn Fe Zn Ag Ba Hg第二步、熟记常见元素的化合价一价钾钠银氢氟，二价钙镁和钡锌；铝价正三氧负二，以上价态要记真；铜一二来铁二三，碳硅二四要记全；硫显负二正四六，负三正五氮和磷；氯价通常显负一，还有正价一五七；锰显正价二四六，最高价数也是七。练习：金属元素元素符号常见的化合价非金属元素元素符号常见的化合价钾 K 氢 H钠 Na 氟 F银 Ag 氧 O钙 Ca 氯 Cl -1、+5、+7镁 Mg 溴 Br -1、+5、+7钡 Ba 碘 I -1、+5、+7锌 Zn 氮 N -3、+5铝 Al 磷 P -3、+5铜 Cu +1、+2 硫 S -2、+4、+6铁 Fe

3、+2、+3 碳 C -4、+2、+4锰 Mn +2、+4 +6、+7 硅 Si -4、+4原子团的化合价2原子团 原子团 离子符号 电荷 化合价氢氧根 OH- -1 -1硝酸根 NO3- -1 -1碳酸氢根 HCO3- -1 -1铵根 NH4+ +1 +1硫酸根 SO42- -2 -2碳酸根 CO32- -2 -2三、写化学式（一）化学式的写法一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。练习：在空格中写出相应的化学式OH- Cl- NO3- CO32- SO42- O2- S2-H+ H2ONa+K+NH4+ NH3 H2OMg2+Ca2+Ba2+Zn2+Al3+Fe2+

4、Fe3+Ag+（2）找规律1、写出下列氧化物化学式并标出化合价：+1 -2水H 2 O五氧化二磷 氧化铁二氧化硫 氧化镁 氧化亚铁一氧化碳 氧化钙 氧化铝二氧化碳 氧化亚铜 氧化铜2、写出酸的化学式并标出 H 元素和阴离子的化合价：3盐酸 硫酸 碳酸 硝酸3、写出下列碱的化学式并标出化合价：乙醇 C2H5OH 不是碱+1 -1氢氧化钠Na OH氢氧化镁 氢氧化铜氢氧化钡 氢氧化铝 氢氧化亚铁氢氧化钙 氢氧化铁 氨水（一水 合氨）4、写出下列盐的化学式并标出化合价：硝酸钾 氯化钾 硫酸钾硝酸钠 氯化钠 硫酸钠硝酸钡 氯化钡 硫酸钡硝酸钙 氯化钙 碳酸钡硝酸镁 氯化镁 硫酸镁硝酸铝 氯化铝 硫酸铝

5、硝酸锌 氯化铁 硫酸锌硝酸铁 碳酸铵 硫酸铁硝酸亚铁 氯化亚铁 硫酸亚铁硝酸铜 氯化铜 硫酸铜硝酸银 氯化银 碳酸钙硝酸铵 氯化铵 硫酸铵碳酸钾 碳酸银 锰酸钾（3）熟记常见化学式4第四步、正确书写化学方程式（一）放程式的形成过程文字表表式（根据实验写出反应物和生成物） 2.符号表达式（用元素符号代替文字）3.化学方程式（配平）（2）写化学方程式遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。（三）写化学式口诀根据事实写方程，依据守恒须配平；左反右生一横线，配平以后加一线；等号上下注条件，箭号标气或沉淀；配平需要详观察，最小公倍奇配偶；一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先

6、配平，四用观察配其它；有氢找氢无找氧，奇数配偶单变双；出现分数去分母，调整系数使配平。1. 常温下为液态的金属汞的化学式（Hg ） 20. 氯化氢（HCl ）2.铁粉（Fe ） 21. 硝酸铵（NH 4NO3 ）3.铜片（Cu ） 22. 盐酸（HCl ）4.铝（Al ） 23. 硫酸（H 2SO4 ）5.镁（Mg ） 24. 碳酸（H 2CO3 ）6.锌粉（Zn ） 25. 硝酸（HNO 3 ）7.氦气（He ） 26. 碳酸钠（Na 2CO3 ）8.氧气（O 2 ） 27. 硫酸铜（CuSO 4 ）9. 氯气（Cl 2 ） 28. 高锰酸钾（KMnO 4 ）10.氮气（N 2 ） 29.

7、猛酸钾（K 2MnO4 ）11. 氢气（H 2 ） 30. 氧化铝（Al 2O3 ）12. 硫磺（S ） 31. 二氧化锰（MnO 2 ）13. 白磷（P 4 ） 32. 一氧化氮（NO ）14. 木炭（C ） 33. 二氧化氮（NO 2 ）15. 红磷（P ） 34. 四氧化三铁（Fe 3O4 ）16. 人体中最多物质的化学式（H 2O ） 35. 氧化铁（Fe 2O3 ）17. 氢氧化钙（Ca(OH) 2 ） 36. 氧化亚铁（FeO ）18. 氢氧化钠（NaOH ） 37. 硫酸铁（Fe 2(SO4)3）19. 氢氧化铜（Cu(OH) 2） 38. 硫酸亚铁（FeSO 4） 5（四）如何

8、根据生成物写出反应物对于化合反应和分解反应只能记忆,但可以归类。置换反应和复分解反应是有规律的,一般是交换位置。生成气体一般就是那几种,如氧气、氢气、二氧化碳、氨气等。生成沉淀 就必须要记住书后面的酸碱盐溶解性表了。随着学习的深入,会接触到许多没见过的物质,没见过的反应.这个时候就要利用记住的性质了。没见过的物质可以分析它的主要元素的化合价是多少,容易被还原还是被氧化。没见过的反应可以根据记住的规律来猜产物。在写方程式的过程中,一定要注意质量守衡和电荷守衡,这是很关键的。（五）配平1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃 P2O5 (2)

9、C + O 2 点燃 CO (3) Al + O2 点燃 Al2O3 (4) Fe + O2 点燃 Fe3O4 (5) Mg + O2 点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2 (7) H2O 通电 H2+ O 2 (8) H2 + O2 点燃 H2O 2 观察法：先金属后原子团(1) CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2(2) Mg + HCl MgCl2 + H2 (3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 (5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 +

10、 H2O(6) Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)33 配平下列的各个化学反应的方程式：(1).KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (2). Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu(3).Zn + HCl ZnCl2 + H2 (4).Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O(5).Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3 (6).Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(7).CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O 6(8).C + CO2 高温 CO(9).NH3 + O2 催化剂 NO + H2O (10). CO + Fe2O3 高温 Fe + CO2要想能准确、快速地写出化学方程式，首先要熟记常见元素的符号、化合价；熟练掌握化学式、方程式的书写规则。特殊化学式要熟记。比如，铁丝燃烧生成的是四氧化三铁，如果按照化学式的书写规则写出来的则是三氧化铁，要知道四氧化三铁的化学式是根据实验测定其元素质量比再确定出来的,所以四氧化三铁的化学式又叫实验式,而不是根据元素化合价写出来的。用元素化合价来分析只能这样分析,铁元素有正三价和正二价,四氧化三铁中有二个铁为正三价一个铁为正二价,这样它的化合价代数和就为零了。