2020版高考化学大一轮复习第7章化学反应的方向、限度与速率9章末综合检测(七)鲁科版.doc
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1、1第 7 章 化学反应的方向、限度与速率章末综合检测(七)(时间:60 分钟;满分:100 分)一、选择题(本题包括 8 小题,每小题 5 分,共 40 分)1下列说法能够用勒夏特列原理来解释的是( )A加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B高压有利于氨的合成反应C700 K 高温比室温更有利于合成氨的反应D恒温恒容下,在合成氨平衡体系中充入 He,使压强增大,则平衡正向移动,NH 3增多解析:选 B。A 项中加入催化剂只能加快反应速率,缩短到达平衡的时间,提高单位时间的产量,不能使化学平衡发生移动。B 项中合成氨是一个反应前后气体分子数减小的反应,所以增大压强,使平衡向正方向移动,有利于合成氨
2、,符合勒夏特列原理。C 项中因为合成氨是一个放热反应,所以从化学平衡移动角度分析,应采用较低温度。700 K 高温较室温不利于平衡向合成氨方向移动。采用 700 K 既考虑到温度对速率的影响,更主要的是 700 K 左右催化剂活性最大。D 项中恒温恒容下充入 He,稀有气体 He 不与N2、H 2、NH 3反应。虽总压强增大了,实际上平衡体系各成分浓度不变(即分压不变),所以平衡不移动,NH 3的产量不变。2(2019银川检测)一定温度下,在一固定体积的密闭容器中,对于可逆反应:A(s)3B(g)2C(g) ,下列说法说明达到平衡状态的是( )C 的生成速率和 C 的分解速率相等 单位时间内生
3、成 a mol A,同时生成 3a mol B 气体密度不再变化 混合气体的总压强不再变化 A、B、C 的物质的量之比为132 混合气体的平均相对分子质量不变A BC D解析:选 B。是判断平衡状态的本质依据,正确;生成 A、B 都是逆反应方向,在任何条件下都成立,错误;容器体积不变,气体密度不变,说明气体总质量不变,即达到平衡状态,正确;容器体积不变,一定温度下,当混合气体的压强不变时,混合气体总物质的量不变,正确;A、B、C 的物质的量之比等于其化学计量数之比不能说明反应达到平衡状态,错误;随着反应进行,气体质量增大,气体总物质的量减小,平均相对分子质量增大,当平均相对分子质量不变时,说明
4、达到平衡状态,正确。3(2019贵阳一模)在一密闭容器中充入 1 mol H2和 1 mol I2,压强为 p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H 2(g)I 2(g)2HI(g) HK,化学平衡逆向移动,D 正确。c2(W)c(P)c(Q) 0.1520.10.056向绝热恒容的密闭容器中通入 SO2和 NO2,发生反应 SO2(g)NO 2(g)SO 3(g)NO(g),其正反应速率( v 正 )随时间( t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是( )A反应在 c 点达到平衡状态B反应物浓度: a 点大于 b 点C反应物的总能量高于生成物的总能量D逆反应速率: c 点大于 b 点解析
5、:选 A。图中 c 点正反应速率最大,此时不可能是化学平衡状态,A 项错误;起始时反应物的浓度最大,然后逐渐减小,B 项正确;随着反应的进行,反应速率加快表明正反应是放热反应,即反应物的总能量高于生成物的总能量,C 项正确; c 点温度高,正、逆反应速率均大于 b 点,D 项正确。7以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为 2CO2(g)6H 2(g)CH 3CH2OH(g)3H 2O(g)。某压强下的密闭容器中,按 CO2和 H2的物质的量之比为 13 投料,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数( y%)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )4Aa 点的平衡常数小于 b 点Bb
6、点, v 正 (CO2) v 逆 (H2O)Ca 点,H 2和 H2O 的物质的量相等D其他条件恒定,充入更多 H2, v(CO2)不变解析:选 C。从图像可知,温度越高氢气的含量越高,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故平衡常数:ab,A 错误;b 点只能说明该温度下,CO 2和 H2O 的浓度相等,不能说明 v 正 (CO2) v 逆 (H2O),B 错误;从图像可知,a 点 H2和 H2O 的物质的量百分数相等,故物质的量相等,C 正确;其他条件恒定,充入更多 H2,使反应物浓度增大,正反应速率增大,即 v(CO2)增大,D 错误。8(热点题)在一恒容的密闭容器中充入 0.
7、1 molL1 CO2、0.1 molL1 CH4,在一定条件下发生反应:CH 4(g)CO 2(g)2CO(g) 2H 2(g),测得 CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是( )A上述反应的 H0B压强: p4p3p2p1C1 100 时该反应平衡常数为 1.64D压强为 p4时,在 Y 点: v 正 0,A 项正确;该反应为气体分子数增加的反应,压强越大,CH 4的平衡转化率越小,故 p4p3p2p1,B 项正确;1 100 时,甲烷的平衡转化率为 80.00%,故平衡时各物质的浓度分别为CH 40.02 molL1 ,CO 20.02 molL1 ,CO0.16
8、 molL1 ,H 20.16 molL1 ,即平衡常数 K 1.64(molL 1 )2,C0.1620.1620.020.02项正确;压强为 p4时,Y 点反应未达到平衡,需增大 CH4的转化率才能达到平衡,此时 v 正 v逆 ,D 项错误。5二、非选择题(本题包括 4 小题,共 60 分)9(15 分)向某密闭容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定量的 B 三种气体,一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图甲所示已知 0 t1阶段保持恒温、恒容,且c(B)未画出。图乙为 t2时刻后改变反应条件,反应速率随时间的变化情况,已知在t2、 t3、 t4、 t5时刻各改变一
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