2020版高考化学大一轮复习第5章原子结构与元素周期律7章末综合检测（五）鲁科版.doc

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1、1第 5 章 原子结构与元素周期律章末综合检测(五)(时间：60 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 9 小题，每小题 5 分，共 45 分)1.(2019天津红桥期中)中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素89Ac，主要用于宇航飞行器的热源。 205Ac 可由 207Ac 转化而成，下列有关 205Ac、 207Ac205的说法中正确的是( )A核外电子数分别为 116、118B 205Ac、 207Ac 化学性质相同C 205Ac、 207Ac 在元素周期表中的位置不同D物质的量相等的 205Ac、 207Ac 质量相同解析：选 B。 205Ac、 207Ac 互为同位素，

2、核外电子数都是 89，A 项错误； 205Ac、 207Ac 的核外电子排布相同，故二者的化学性质相同，B 项正确； 205Ac、 207Ac 互为同位素，质子数相同，在元素周期表中的位置相同，C 项错误； 205Ac、 207Ac 的质量数不同，其摩尔质量不同，则相同物质的量的二者的质量不同，D 项错误。2.门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A碱性：KOHCa(OH) 2Mg(OH) 2B气态氢化物的稳定性：H 2OH 2SH 2SeC挥发性：HNO 3H 3PO4H 2SO4D原子半径：PSCl解析：选 C。元素的金属性越强，

3、其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：KCaMg，则碱性：KOHCa(OH) 2Mg(OH) 2，A 项不符合题意；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性：OSSe，则稳定性：H 2OH 2SH 2Se，B项不符合题意；挥发性难易不能用元素周期律解释，C 项符合题意；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D 项不符合题意。3.(2019贵阳高三一测)下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是( )A 14C 与 16O 具有相同的中子数B Sn 与 Pb 具有相同的最外层电子数11950 20782CNH 与 OH 具有相同的质子数和电子数 4DO 与 S2 具有

4、相同的质子数和电子数22解析：选 C。 14C 的中子数为 1468， 16O 的中子数为 1688，A 项正确； Sn、11950Pb 均为A 族元素，最外层电子数均为 4，B 项正确；NH 的质子数为 11，电子数为20782 410，而 OH 的质子数为 9，电子数为 10，C 项错误；O 、S 2 的质子数均为 16、电子数均222为 18，D 项正确。4.(2019沈阳一模)短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )A原子半径： r(Y)r(Z)r(

5、W)BZ、W 形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同CY 的气态氢化物的热稳定性比 Z 的强D仅由 X、Y、Z 形成的化合物只能是共价化合物解析：选 B。由 Z 是地壳中含量最高的元素推出 Z 为 O，由 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的原子半径比 Y 小，推出 X 为 H，X 与 W 同主族，则 W 为 Na，由原子最外层电子数之和为 13，推出 Y 为 N。原子半径：NaNO，A 项错误；O、Na 形成的两种化合物分别为Na2O、Na 2O2，阴、阳离子个数比都是 12，B 项正确；非金属性：ON，热稳定性：H2ONH3，C 项错误；仅由 H、N、O 形成的 NH4NO3是离子化

6、合物，D 项错误。5.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( )A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强解析：选 B。由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素，可判断出戊是 N，己是 O，则庚是 F，丁是 C，丙是 Al，乙是 Mg。甲可能是 H 或 Li，A 项错误；同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也增强，B 项正确；Mg(OH)2、Al(OH) 3与

7、 H2CO3相互之间不能发生反应，C 项错误；F 没有正价，D 项错误。6.(2019济南模拟)四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是( )A若 Y 的最简单氢化物的沸点比 M 的低，则 X 单质可与强碱溶液反应B简单阴离子半径：MZYC若 Y 的氢化物的水溶液呈碱性，则 X 的氧化物不与任何酸反应D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM3解析：选 C。若 Y 的最简单氢化物的沸点比 M 的低，则 Y 为 C，从而推知 X 为 Al，Al能与强碱溶液反应，A 项正确；M、Z 的简单阴离子电子层结构相同，则核电荷数越小，半径越大，所以简单阴离子半径：MZ，M、Z 的简单阴离子比

8、Y 的多一个电子层，故简单阴离子半径：MZY，B 项正确；若 Y 的氢化物的水溶液呈碱性，则 Y 为 N，从而推知 X 为Si，SiO 2能与氢氟酸反应，C 项错误；非金属性：ZM，故最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM，D 项正确。7.(2019石家庄高三一模)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；X、Z 同主族；Z 的最高正价与最低负价的代数和为 4。下列说法正确的是( )AX 与 Y 可组成不同的化合物，其所含化学键类型均相同B最简单氢化物的沸点：XWC简单离子半径：WZYXDX、Y、Z 三种元素组成的化合物一定能促进水的电离解析：

9、选 B。根据题意可推出 X 为 O，Y 为 Na，Z 为 S，W 为 Cl。Na 与 O 可形成 Na2O和 Na2O2，Na 2O 中只含离子键，Na 2O2中含有离子键和非极性共价键，A 项错误；水常温下为液体，HCl 常温下为气体，B 项正确；简单离子半径：S 2 Cl O 2 Na ，C 项错误；O、Na、S 形成的 Na2SO4对水的电离没有影响，D 项错误。8.(能力挑战题)如图是某短周期元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的 pH 与原子半径的关系示意图，则下列说法不正确的是( )A原子序数：WZXB气态氢化物的稳定性：ZZX，A 正确；同周期主族元素的原子半径越大，原子序数

10、越小，非金属性越弱，对应的氢化物越不稳定，则气态氢化物的稳定性：Z_。(写出化学式)(4)X 可分别与 Y、M 形成常见的 18 电子的分子乙和丙，请写出乙和丙在水溶液中反应生成淡黄色沉淀的化学方程式：_。(5)上述五种元素中的某三种元素能以原子数目之比为 111 的比例组成三种强电解质 A、B 和 C，测得它们各自的水溶液的酸碱性相同，且常温时，在 A 溶液中，由水电离出的H S，则酸性：HClO 4H2SO4。(4)H 分别和 O、S 形成的 18 电子分子为 H2O2和 H2S，两者反应生成的淡黄色沉淀为 S，H 2O2作氧化剂，H 2S 作还原剂，发生反应的化学方程式为 H2O2H 2

11、S=S2H 2O。(5)由题意可知，三种物质为 NaOH、NaHS、NaClO，在 A溶液中，由水电离出的H 107 molL1 ，则水的电离受到抑制，A 为 NaOH。答案：(1)H 2(g) O2(g)=H2O(l) H a kJmol112(2) (3)HClO4 H 2SO4(4)H2O2H 2S=S2H 2O(5)NaOH12.(15 分)已知 A、B、C、D 是元素周期表中的四种短周期元素，A 分别与 B、C、D 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与 C的某种单质

12、在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D 三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D 在元素周期表中的位置为_。(2)B、C、D 的原子半径的大小关系为_(用元素符号表示)。(3)丁与 C 的单质在常温下反应的化学方程式为_。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为_，丙分子的空间构型为_。(5)C 的单质丙 乙丁的化学方程式为_。解析：根据甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，并结合组成元素均为短周期元素，则三种化合物可能为 C、N、O、F 的氢化物。乙和 B 的单质反应生成甲和 C的单质，则该反应为 2F22H 2O=4HFO 2。由丁与

13、 C 的某种单质反应生成红棕色气体可知丁为 NO。综合上述推断，可推知 A 为 H，B 为 F，C 为 O，D 为 N，甲、乙、丙、丁分别为HF、H 2O、NH 3、NO。(1)D 为 N，位于元素周期表中第 2 周期A 族。(2)F、O、N 分别是第2 周期A、A、A 族元素，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，故其原子半径7大小为 NOF。(3)丁与 C 的某种单质反应是 NO 被 O2氧化生成红棕色 NO2的反应。(4)HF、H 2O、NH 3均为 10 电子分子，氨分子的空间构型为三角锥形。(5)C 的单质丙 乙丁的反应为 NH3的催化氧化。答案：(1)第 2 周期A 族 (2)N

14、OF (3)2NOO 2=2NO2 (4)10 三角锥形 (5)5O24NH 3 6H2O4NO= = = = =催 化 剂 13.(16 分)(2019东北师大附中一模)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：元素编号 元素性质或原子结构X 其简单离子在第 3 周期元素的简单离子中半径最小Y 其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性Z 原子核外电子数和周期序数相等A、B、D 三种单质(单质分别由 X、Y、Z 元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种高能燃料，一个分子中含有 18个电子，其组成元素与丙相同。请回答：(1)元素 X 在周期表中的位置

15、是_，其简单离子的结构示意图为_。(2)单质 B 电子式为_。(3)丙中所包含的化学键类型有_(填字母序号)。a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键(4)反应中，0.5 mol NaClO 参加反应时，转移 1 mol 电子，其化学方程式为_。(5)一定条件下，A 与 TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。该化学方程式为_。解析：X 的简单离子为第 3 周期元素的简单离子中半径最小的，则 X 为 Al；Y 的最简单氢化物丙的水溶液呈碱性，则丙为 NH3，Y 为 N；Z 原子核外电子数和周期序数相等，则Z 为 H。A、B、D 三种单质分别由

16、 X、Y、Z 元素组成，丙为 NH3，则 B、D 为 N2和 H2中的一种，A 为 Al，A 与 B 生成的甲与水反应可生成丙(NH 3)，则 B 为 N2、D 为 H2；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且一个分子中含有 18 个电子，则丁为 N2H4；Al 与氮气反应生成的甲为 AlN，AlN 水解得到氨与氢氧化铝，故戊为 Al(OH)3，乙为 Al2O3。(1)X 为 Al，8在周期表中位于第 3 周期A 族，其简单离子的结构示意图为 。(2)单质 B 为 N2，其电子式为 NN 。(3)丙为 NH3，N 原子与 H 原子之间形成极性共价键。(4)反应为氨与 NaClO 的反应，0.5 mol NaClO 参加反应时，转移 1 mol 电子，说明氯元素由1 价降低为1 价，反应生成 NaCl，同时生成 N2H4和 H2O，反应的化学方程式为2NH3NaClO= =N2H4NaClH 2O。(5)一定条件下，Al 与 TiO2、C(石墨)反应只生成 Al2O3和碳化钛(TiC)，该反应的化学方程式为 4Al3TiO 23C 2Al2O33TiC。= = = = =一 定 条 件 答案：(1)第 3 周期A 族 (2) NN (3)b (4)2NH 3NaClO= =N2H4NaClH 2O(5)4Al3TiO 23C 2Al2O33TiC= = = = =一 定 条 件