2019年九年级化学下册第十单元《酸和碱》测试卷（含解析）（新版）新人教版.doc

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1、12019 年人教九下化学第十章酸和碱单元测试卷一选择题（共 10 小题）1明代民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这四句诗所描写的物质依次是（ ）A石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸钙B石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙C碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石D生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙2民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项（ ）ACaCO 3Ca（OH） 2CaOCaCO 3BCaCO 3CaOCa（OH） 2CaCO 3CCaCO 3Ca（OH） 2

2、CaCl 2CaCO 3DCa（OH） 2CaCO 3CaOCaCO 33可以直接加热的仪器（ ）A烧杯 B试管 C量筒 D集气瓶4使无色酚酞试液变红的物质可以使紫色石蕊试液变成（ ）A红色 B蓝色 C紫色 D无色5把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左右盘上，一段时间后指针（ ）A指向左边 B指向右边 C仍然平衡 D无法判断6如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（ ）A若 X 是稀盐酸，a 可能是紫色石蕊溶液B若 X 是稀盐酸，b 可能是氧化铁C若 X 是稀硫酸，c 不可能是单质D若 X 是稀硫酸，d 不可能是单质27下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）A熟石灰用

3、于改良酸性土壤B氧气可用做燃料C铜丝用做导线D二氧化碳可用做气体肥料8化学是以实验为基础的学科下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）A向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成B硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体C将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成黄色D电解水实验中，与电源正、负极相连的电极上产生的气体的体积比为 1：89在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和是的（ ）A滴入适量 CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成B滴入几滴酚酞试液不变色C测得反应后溶液中 Na+与 Cl 的个数比为 1：1D滴入适量硝酸银溶液和

4、稀硝酸，观察到有白色沉淀10下列 4 个坐标图分别表示 4 个实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）A 向一定量锌粒中加入稀硫酸B 向一定量氢氧化钠溶液中加入水C 向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入石灰水D 一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体3二多选题（共 5 小题）11某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO3、CaO 中的一种或两种某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品 m1g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为 m2g下列推断不正确的是（ ）A若 m1m 2，则原样品中无

5、 CaCO3B若 m2m 1，则原样品中一定有 CaCO3C若 m 2m 1，则原样品中一定有 CaOD若 m 2m 1，则原样品中一定无 CaO12用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色下列说法不正确的是（ ）A蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化B能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱C将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂13若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（ ）A质量都增大 B溶质的质量分数都减小C溶液的酸性都增强 D溶液的 pH 都增大14向某稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出，用导

6、管向稀硫酸中持续通入空气并加热，铜粉逐渐减少并最终消失，溶液由无色变成蓝色测得溶液质量与实验时间的关系如图下列说法错误的是（ ）Aab 段说明 Cu 不能置换出硫酸中的氢4B从 b 点到 c 点，溶液的 pH 逐渐减少C从 c 点到 d 点，溶液中的溶质只可能有一种Dbc 段发生的反应为 2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O15有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加 Ba（OH） 2溶液的体积与生成沉淀的质量关系图所示，则该溶液是（ ）A硝酸、硝酸铁 B硫酸、氯化铁C盐酸、氯化铁 D盐酸、硫酸铁三填空题（共 5 小题）16工业上，

7、煅烧石灰石可制得生石灰，生石灰与水反应制得熟石灰在生活中，人们用石灰浆粉刷墙壁，粉刷后的墙壁在空气中生成碳酸钙而变得坚硬，起到保护墙壁的作用请写出上述三个变化中的任意两个化学反应方程式：（1） ；（2） 17下列是明朝诗人于谦的石灰吟：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间（1）诗中隐含物理变化的诗句是 （填序号）（2）请写出诗中所涉及的化学方程式 18如图是画家用碳墨绘画的我国明朝诗于谦石灰吟的国画，诗中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”试回答：（1）该字画能够保存多年而不变色，原因是 （2）诗句中“千锤万凿出深山”所体现物质的变

8、化是 变化；“烈火焚烧若等闲”所体现的化学反应是石灰石受热分解，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）5（3）“要留清白在人间”指的是石灰水暴露在空气中所发生的化学反应，该反应的化学方程式为 19从下列物质中选择填空（填序号）：氧气 石蕊溶液 干冰 石墨（1）常用的酸碱指示剂是 ，（2）可用于制铅笔芯的是 ，（3）能用于供给呼吸的是 ，（4）可用于人工降雨的是 。20生活中处处充满化学，请根据所学内容填写下列空白：（1）实验室常用 的方法，将硬水变为软水；（2）洗洁精可除去餐具上的油污，是利用了其 作用；（3）浓盐酸必须密封保存的原因是，浓盐酸具有 性；（4）请写出天然气的主要成分甲烷在空气中

9、燃烧的化学方程式 四实验探究题（共 2 小题）21“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到 ，滴入澄清石灰水发现 ；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到 现象22炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。【准备材料】1.5g 小苏打、1.5g 柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL 饮料瓶【配制流程】（1）下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择或进行解答 。步骤中为什么要用凉开水制汽水？步骤旋紧瓶塞后，为什么汽水中的气泡

10、会由多变少直至不再冒出？（2）制汽水时，小苏打中的 HCO3 与柠檬酸溶液中的 H+反应后生成的气体是 。为证明柠檬6酸溶液中有 H+，可以选择下列物质中的 进行验证（填字母，符合题意的选项都选）。a镁带 b铜片 c食盐 d鸡蛋壳 e石蕊溶液。五计算题（共 1 小题）23实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取 10g 稀硫酸样品，将 5%的 NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的加入，溶液 pH 的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a 点溶液中含有的离子是 。（2）当 pH7 时，消耗氢氧化钠溶液中 NaOH 质量为 g。（3）计算稀 H2SO4中溶

11、质的质量分数。（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。六推断题（共 1 小题）24某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验分析并回答问题（1）A 组试管中都产生 H2若要制得较纯的 H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 （2）C 组试管中药品滴加至一定程度实验现象相同，该现象是 （3）写出 D 组任一试管中发生反应的化学方程式 （4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）七解答题（共 2 小题）25如图是画家用炭墨绘画的我国明朝诗于谦石灰吟的国画，诗中写道：“千锤万凿出深山，7烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”试回答：（1）该字画能够保存多年而不变色，原因是 （2）诗

12、句中“千锤万凿出深山”所体现物质的变化：是 变化；“烈火焚烧若等闲”所体现的化学反应是石灰石受热分解，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）（3）“要留清白在人间”指的是石灰水暴露在空气中所发生的化学反应，该化学方程式为 26小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下：植物汁液 稀 HCl 稀 H2SO4 中性溶液 NaOH 溶液 Ca（OH） 2溶液牵牛花瓣 红 红 紫 蓝 蓝月季花瓣 浅红 浅红 红 黄胡萝卜 橙 橙 橙 橙 橙（1）请写出月季花瓣在 Ca（OH） 2溶液中显示的颜色： （2）上述植物汁液不能作酸碱指示剂的是 ；（3）将牵牛花瓣汁液放入食醋中，颜色为 ；（4）小萍用月季花汁测

13、知家中花盆土壤显酸性，你认为改良此土壤加入上表中的 最合理82019 年人教九下化学第十章酸和碱单元测试卷参考答案与试题解析一选择题（共 10 小题）1明代民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这四句诗所描写的物质依次是（ ）A石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸钙B石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙C碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石D生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙【分析】解：根据千锤万击出深山的是石灰石；烈火焚烧若等闲是指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳这个反应；粉身碎骨浑不怕是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙；要留清白在人间是指氢氧化钙和二氧化碳反应生成

14、碳酸钙和水这个反应分析【解答】解：千锤万击出深山的是石灰石；烈火焚烧若等闲是指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳这个反应；粉身碎骨浑不怕是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙；要留清白在人间是指氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故答案选 B。【点评】要熟练掌握碳酸钙高温煅烧、氧化钙和水反应、氢氧化钙和二氧化碳反应这三个反应，并且学以致用2民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项（ ）ACaCO 3Ca（OH） 2CaOCaCO 3BCaCO 3CaOCa（OH） 2CaCO 3CCaCO 3Ca（OH）

15、 2CaCl 2CaCO 3DCa（OH） 2CaCO 3CaOCaCO 3【分析】根据诗句提供的信息，千锤百凿出深山属于物理变化，烈火焚烧若等闲是指高温煅烧石灰石，粉身碎骨浑不怕是指将生石灰与水反应，要留清白在人间是指氢氧化钙与二氧化碳的反应，据此进行分析解答即可【解答】解：千锤百凿出深山，是开采石灰石，过程中没有新物质生成，属于物理变化。烈火焚烧若等闲：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：9CaCO3 CaO+CO2；粉身碎骨浑不怕：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H 2OCa（OH） 2；要留清白在人间：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙

16、沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH） 2+CO2CaCO 3+H 2O。故物质变化顺序是 CaCO3CaOCa（OH） 2CaCO 3。故选：B。【点评】本题难度不大，明确诗句的含义、碳酸钙与氧化钙、氢氧化钙之间的转化、化学方程式的书写是正确解答本题的关键3可以直接加热的仪器（ ）A烧杯 B试管 C量筒 D集气瓶【分析】根据实验室仪器使用规则去做【解答】解：A 烧杯不能直接燃烧，需要垫石棉网，故错误；B 试管能直接加热，故正确；C 量筒不能加热，故错误；D 集气瓶不能加热，故错误。故选：B。【点评】实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热烧杯、烧瓶不能直接加热，

17、需垫石棉网4使无色酚酞试液变红的物质可以使紫色石蕊试液变成（ ）A红色 B蓝色 C紫色 D无色【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中为红色，紫色石蕊试液在碱性溶液中为蓝色【解答】解：能使酚酞试液变红的试液呈碱性，碱性溶液能使石蕊试液变蓝，观察选项，故选 B。【点评】本题考查了溶液的酸碱性与指示剂的变色，完成此题，可以依据已有的知识进行5把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左右盘上，一段时间后指针（ ）A指向左边 B指向右边 C仍然平衡 D无法判断【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性【解答】解：浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致质量减

18、小，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气而导致质量增大，故把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左10右盘上一段时间后放浓盐酸的一端质量减小，而放浓硫酸的一端质量增大，指针指向右边，观察选项，故选 B。【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据具体物质的性质进行6如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（ ）A若 X 是稀盐酸，a 可能是紫色石蕊溶液B若 X 是稀盐酸，b 可能是氧化铁C若 X 是稀硫酸，c 不可能是单质D若 X 是稀硫酸，d 不可能是单质【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色；稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液；铁和稀硫酸反应

19、生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液；稀硫酸不能和铜反应。【解答】解：A、若 X 是稀盐酸，a 可能是紫色石蕊溶液，这是因为稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，该选项说法正确；B、若 X 是稀盐酸，b 可能是氧化铁，这是因为稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁溶液，该选项说法正确；C、若 X 是稀硫酸，c 可能是单质，例如 c 是单质铁时，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确；D、若 X 是稀硫酸，d 不可能是单质，这是因为稀硫酸和 d 反应生成蓝色溶液，说明溶液中含有铜离子，而稀硫酸不能和铜反应，因此 d 不可能是单质铜，该选项说法正确。故选：C。【点

20、评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。7下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）A熟石灰用于改良酸性土壤11B氧气可用做燃料C铜丝用做导线D二氧化碳可用做气体肥料【分析】根据物质的性质进行分析，氢氧化钙具有碱性；氧气不具有可燃性；铜丝具有导电性；二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，据此解答【解答】解：A、氢氧化钙具有碱性，可以用于改良酸性土壤，故 A 正确；B、氧气不具有可燃性，不能用作燃料。故 B 错误；C、铜丝具有导电性，用做导线，故 C 正确；D、二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，可用作气体肥料。故 D 正确；故选：

21、B。【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行8化学是以实验为基础的学科下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）A向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成B硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体C将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成黄色D电解水实验中，与电源正、负极相连的电极上产生的气体的体积比为 1：8【分析】A、根据碱的化学性质，进行分析判断B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断C、根据金属的化学性质，进行分析判断D、根据电解水的实验现象，进行分析判断【解答】解：A、向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，会

22、观察到有蓝色沉淀生成，故选项说法错误。B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。C、将铁丝插入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成浅绿色，故选项说法错误。D、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是 1：2，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解12答，在描述实验现象时，需要注意溶液的颜色9在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和是的（ ）

23、A滴入适量 CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成B滴入几滴酚酞试液不变色C测得反应后溶液中 Na+与 Cl 的个数比为 1：1D滴入适量硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀【分析】据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠分析；【解答】解：A、滴入适量 CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成。如果盐酸过量也不会有沉淀的生成。故 A 错误；B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色。酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故 B 错误；C、测得反应后溶液中 Na+与 Cl 的个数比为 1：1当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中 Na+与 Cl 的个数比为 1：1，故

24、C 正确；D、滴入适量 AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀。只要滴入稀盐酸，不管是过量还是恰好完全反应，Cl 都会和 Ag+生成沉淀，故 D 错误。故选：C。【点评】主要考查酸碱盐之间的反应及化学常见实验现象的分析能力；酸碱中和反应恰好反应及过量问题的分析，有一定的难度10下列 4 个坐标图分别表示 4 个实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）A 向一定量锌粒中加入稀硫酸B 向一定量氢氧化钠溶液中加入水C 向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入石灰水13D 一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体【分析】A、根据锌与硫酸反应产生氢气的多少考虑；B、根据碱溶液中加水稀

25、释 PH 值的变化结果考虑；C、根据碳酸钠与石灰水反应的产物考虑；D、接近饱和的硝酸钾溶液中原来的溶液质量不可能是零考虑。【解答】解：A、锌粒没加稀硫酸之前没有产生氢气，氢气质量为零，随着加入稀硫酸，氢气越来越多，当反应完了后氢气质量就不变了，故 A 正确；B、碱溶液中加水稀释 PH 值变小，如果碱没有了的话，水的 PH 值为 7，而碱不可能没有了，所以PH 值始终大于 7，故 B 错误；C、碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以沉淀应该从零点开始，故 C 错误；D、一定量接近饱和的硝酸钾溶液在没加入硝酸钾固体时，溶液质量不能为零，故 D 错误。故选：A。【点评】通过回答本题知道了锌与硫酸反应

26、生成氢气的质量变化情况，碱溶液中加水稀释 PH 值的变化情况，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，图象应该从零点开始。二多选题（共 5 小题）11某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO3、CaO 中的一种或两种某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品 m1g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为 m2g下列推断不正确的是（ ）A若 m1m 2，则原样品中无 CaCO3B若 m2m 1，则原样品中一定有 CaCO3C若 m 2m 1，则原样品中一定有 CaOD若 m 2m 1，则原样品中一定无 CaO【分析】根据碳

27、酸钙高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，质量减轻，减轻的质量即为生成的二氧化碳的质量，利用差量法进行解题14【解答】解：A、m 1m 2说明无质量改变，进而得出无碳酸钙分解，A 正确；B、m 2m 1说明质量减少，减少的原因是由于碳酸钙反应生成了二氧化碳所致，B 正确；C 和 D、若样品全部为碳酸钙，最终固体质量为 ，反应后 m 2m 1，不能得出是否含氧化钙的结论。同时由于氧化钙本身不分解，所以不会引起质量变化，所以无论 m1和 m2是什么关系，都无法确认是否存在氧化钙。故选：CD。【点评】本题考查了碳酸钙的化学性质以及运用差量法进行解题的能力，最后两选项难度较大12用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到

28、紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色下列说法不正确的是（ ）A蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化B能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱C将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂【分析】指示剂的变色时指示剂与溶液的化学变化，该紫色溶液遇到碱性溶液会变黄，遇到酸性溶液会变红，利用这些知识解决此题【解答】解：A、蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化，故此选项说法错误。B、能使蝴蝶兰花的溶液变黄色的是碱性溶液，不一定是碱的溶液，故此选项说法错误。C、氯化钠的溶液呈中性不会使指示剂变色，故溶液应为紫色，故此选项说法正确。D、因为蝴蝶兰花的溶液遇酸碱会变

29、色，因此可作指示剂使用，故此选项说法正确。故选：AB。【点评】此题是借助常见指示剂设计的信息题的考查，只要根据石蕊、酚酞等指示剂的性质进行类比分析，就能顺利结题13若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（ ）A质量都增大 B溶质的质量分数都减小C溶液的酸性都增强 D溶液的 pH 都增大【分析】从浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；而浓盐酸具有较强的挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化氢气体使溶液变稀的相关知识解决此题【解答】解：一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，浓盐酸挥发，浓硫酸吸水。15A、浓盐酸质量减小，浓硫酸质量变大，故 A 错误。B、浓

30、硫酸吸收了水分溶液变稀，浓盐酸挥发了溶质溶液也变稀，故 B 正确。C、浓硫酸与浓盐酸的酸性都会减弱，故 C 错误。D、浓硫酸与浓盐酸的酸性都会减弱，溶液的 pH 都增大，故 D 正确。故选：BD。【点评】此题是对浓盐酸浓硫酸性质的考查，解题的关键是对它们性质的了解，知道其挥发性与吸水性的特性，属基础性知识考查题14向某稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出，用导管向稀硫酸中持续通入空气并加热，铜粉逐渐减少并最终消失，溶液由无色变成蓝色测得溶液质量与实验时间的关系如图下列说法错误的是（ ）Aab 段说明 Cu 不能置换出硫酸中的氢B从 b 点到 c 点，溶液的 pH 逐渐减少C从 c 点到 d 点，

31、溶液中的溶质只可能有一种Dbc 段发生的反应为 2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O【分析】ab 段溶液质量未发生改变，说明此时铜与稀酸未发生反应，即 Cu 不能转换出硫酸中的氢；从 b 点到 c 点，溶液质量增大，说明铜和氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大；从 c 点到 d 点，溶液质量不再发生改变，反应已完全，此时溶液中的溶质一定有硫酸铜，可能存在未反应完全的稀硫酸；bc 段发生的反应为铜、硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水【解答】解：A、因为 ab 段溶液质量不变，说明 Cu 不能转换出硫酸中的氢，该选项说法正确；B、从 b 点到 c 点，溶液质量增大，说明

32、在加热条件下，铜、氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被16消耗，随着稀硫酸的减少，酸性减弱，PH 增大，该选项说法错误；C、从 c 点到 d 点，如果硫酸恰好完全反应，则溶液中的溶质是硫酸铜，如果稀硫酸过量，则溶液中的溶质是硫酸铜和硫酸，该选项说法错误；D、铜、氧气、硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：2Cu+2H 2SO4+O2 2CuSO4+2H2O，该选项说法正确。故选：BC。【点评】铜排在氢的后面，不能和稀硫酸反应置换反应，但是在一定条件下，铜能和稀硫酸反应，要注意理解15有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加 Ba（OH） 2溶液的体积与

33、生成沉淀的质量关系图所示，则该溶液是（ ）A硝酸、硝酸铁 B硫酸、氯化铁C盐酸、氯化铁 D盐酸、硫酸铁【分析】A、硝酸和氢氧化钡生成硝酸钡和水；硝酸铁和氢氧化钡生成硝酸钡和氢氧化铁B、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，氯化铁和氢氧化钡生成氢氧化铁和氯化钡C、盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，氯化铁和氢氧化钡生成氢氧化铁和氯化钡D、盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，硫酸铁和氢氧化钡生成硫酸钡和氢氧化铁【解答】解：从图象可以看出，刚开始没有沉淀出现，然后逐个分析选项。A、硝酸和氢氧化钡生成硝酸钡和水；硝酸铁和氢氧化钡生成硝酸钡和氢氧化铁，氢氧化铁可以被硝酸溶解，因此刚开始没有沉淀，故 A 符合条件。B、硫酸和

34、氢氧化钡生成硫酸钡和水，氯化铁和氢氧化钡生成氢氧化铁和氯化钡，故 B 不符合条件。C、盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，氯化铁和氢氧化钡生成氢氧化铁和氯化钡，氢氧化铁可以被盐酸溶解，因此 C 符合条件。D、盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，硫酸铁和氢氧化钡生成硫酸钡和氢氧化铁，硫酸钡不会被盐酸溶解，因此开始就有沉淀，故 D 不符合条件。17故选：AC。【点评】学会分析图象并从中得到一些信息的方法，注意：氢氧化铁（沉淀）可以被盐酸溶解，也就是说可以发生化学反应变成溶液三填空题（共 5 小题）16工业上，煅烧石灰石可制得生石灰，生石灰与水反应制得熟石灰在生活中，人们用石灰浆粉刷墙壁，粉刷后的墙壁在空气中生

35、成碳酸钙而变得坚硬，起到保护墙壁的作用请写出上述三个变化中的任意两个化学反应方程式：（1） CaCO 3 CaO+CO2 ；（2） CaO+H 2OCa（OH） 2 【分析】根据题意，煅烧石灰石可制得生石灰，生石灰与水反应制得熟石灰，用石灰浆粉刷后的墙壁在空气中生成碳酸钙而变得坚硬，写出上述反应的化学方程式即可【解答】解：煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）制取生石灰，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO 3 CaO+CO2生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H 2OCa（OH） 2石灰浆吸收空气的二氧化碳气体生成碳酸钙（CaCO 3）和水（H 2O），反应的化学方程式为

36、：Ca（OH） 2+CO2CaCO 3+H 2O故答案为：（1）CaCO 3 CaO+CO2；（2）CaO+H 2OCa（OH） 2【点评】本题难度不大，掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的转化、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键17下列是明朝诗人于谦的石灰吟：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间（1）诗中隐含物理变化的诗句是 （填序号）（2）请写出诗中所涉及的化学方程式 CaCO 3 CaO+CO2；CaO+H 2OCa（OH） 2；Ca（OH）2+CO2CaCO 3+H 2O 【分析】根据诗句提供的信息，千锤百凿出深山属于物理变化，烈火焚烧若等闲是指高温煅烧

37、石灰石，粉身碎骨浑不怕是指将生石灰与水反应，要留清白在人间是指氢氧化钙与二氧化碳的反应，据此进行分析解答即可18【解答】解：（1）千锤百凿出深山是开采石灰石，属于物理变化（2）烈火焚烧若等闲：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO 3CaO+CO2；粉身碎骨浑不怕：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，块状固体与水反应生成粉末状物质，反应的化学方程式为：CaO+H 2OCa（OH） 2；要留清白在人间：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH） 2+CO2CaCO 3+H 2O故答案为：（1）；（2）CaCO 3 CaO+CO2；CaO+

38、H 2OCa（OH） 2；Ca（OH） 2+CO2CaCO3+H 2O【点评】本题难度不大，明确诗句的含义、碳酸钙与氧化钙、氢氧化钙之间的转化是正确解答本题的关键18如图是画家用碳墨绘画的我国明朝诗于谦石灰吟的国画，诗中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”试回答：（1）该字画能够保存多年而不变色，原因是 常温下碳的化学性质稳定（或不活泼） （2）诗句中“千锤万凿出深山”所体现物质的变化是 物理 变化；“烈火焚烧若等闲”所体现的化学反应是石灰石受热分解，该反应是 吸热 反应（填“吸热”或“放热”）（3）“要留清白在人间”指的是石灰水暴露在空气中所发生的化学反应

39、，该反应的化学方程式为 Ca（OH） 2+CO2CaCO 3+H 2O 【分析】本题属于信息题，根据题目给出的画家用碳墨绘画的字画保存至今，说明在常温下碳的化学性质不活泼；石灰吟中，千锤万凿出深山，体现的是物理变化；烈火焚烧若等闲，体现的是化学变化，并且需要高温煅烧；粉身碎骨浑不怕，体现的是化学变化，生石灰与水反应生成熟石灰；要留清白在人间，体现的是二氧化碳与氢氧化钙反应，属于化学变化【解答】解：（1）古代字画能够保存多年而不变色，说明碳的化学性质不活泼故答案为：常温下碳的化学性质稳定（或不活泼）；19（2）诗句中“千锤万凿出深山”是指把石灰石开采出来，因此是物理变化；“烈火焚烧若等闲”是指高

40、温煅烧石灰石，是吸热反应故答案为：物理；吸热；（3）“要留清白在人间”指的是氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色的碳酸钙和水，故答案为：Ca（OH） 2+CO2CaCO 3+H 2O【点评】本考点既考查了单质碳的化学性质，又考查了石灰石、生石灰和熟石灰之间的转化关系，综合性比较强通过引用古代字画和古诗句，使得本题充满“诗情化意”，提高了学习化学的兴趣19从下列物质中选择填空（填序号）：氧气 石蕊溶液 干冰 石墨（1）常用的酸碱指示剂是 ，（2）可用于制铅笔芯的是 ，（3）能用于供给呼吸的是 ，（4）可用于人工降雨的是 。【分析】氧气可以支持燃烧，帮助呼吸，石蕊溶液可以作指示剂；干冰可以用于人工降雨；

41、石墨可用作铅笔芯。【解答】解：（1）石蕊溶液遇酸碱性溶液会变不同的颜色，可以作指示剂；（2）石墨质软可用作铅笔芯；（3）氧气可以支持燃烧，帮助呼吸；（4）干冰可以用于人工降雨。故答案为（1）；（2）；（3）；（4）。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。20生活中处处充满化学，请根据所学内容填写下列空白：（1）实验室常用 蒸馏 的方法，将硬水变为软水；（2）洗洁精可除去餐具上的油污，是利用了其 乳化 作用；（3）浓盐酸必须密封保存的原因是，浓盐酸具有 挥发 性；（4）请写出天然气的主要成分甲烷在空气中燃烧的化学方程式 CH 4+2O

42、2 CO2+2H2O 20【分析】（1）根据硬水软化的方法来分析；（2）根据洗洁精的乳化作用来分析；（3）根据浓盐酸的性质来分析；（4）根据反应的原理以及化学方程式的书写方法来分析【解答】解：（1）在实验室中常用蒸馏的方法将硬水转化为软水；故填：蒸馏；（2）洗洁精中含有乳化剂，能将油污乳化为小液滴，随着水被冲掉；故填：乳化；（3）浓盐酸具有挥发性，所以浓盐酸要密封保存；故填：挥发；（4）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH 4+2O2 CO2+2H2O【点评】本题考查了硬水的软化、乳化现象、浓盐酸的挥发性以及化学方程式的书写，难度不大四实验探究题（共 2 小题）21“果导片

43、”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到 无明显变化 ，滴入澄清石灰水发现 变红色 ；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到 溶液浑浊颜色变浅（或消失） 现象【分析】酚酞遇酸不会变色，白醋属于酸的溶液遇酚酞不会变色，加入氢氧化钙后呈现碱性酚酞会变红，向澄清石灰中吹气时石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙的沉淀，直至氢氧化钙消失，红色消失【解答】解：由指示剂的知识可知酚酞遇酸不会变色，白醋属于酸，其溶液显酸性，遇酚酞不会变色，加入氢氧化钙后

44、不断中和掉白醋，直至反应恰好反应后氢氧化钙过量，溶液会慢慢呈现碱性，酚酞会变红，向澄清石灰中吹气时石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙的沉淀，直至氢氧化钙消失故答案为：无明显变化；变红色；溶液浑浊颜色变浅（或消失）【点评】此题是对酸碱指示剂的性质的考查，解决的重点是能对反应过程中各个反应有较明确的认识，属基础性知识考查题22炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。【准备材料】1.5g 小苏打、1.5g 柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL 饮料瓶【配制流程】21（1）下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择或进行解答 凉开水温度低，二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大；旋紧

45、瓶塞后，瓶内压强增大，所以增大了二氧化碳的溶解度 。步骤中为什么要用凉开水制汽水？步骤旋紧瓶塞后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？（2）制汽水时，小苏打中的 HCO3 与柠檬酸溶液中的 H+反应后生成的气体是 二氧化碳 。为证明柠檬酸溶液中有 H+，可以选择下列物质中的 ade 进行验证（填字母，符合题意的选项都选）。a镁带 b铜片 c食盐 d鸡蛋壳 e石蕊溶液。【分析】（1）根据气体的溶解度随温度的升高而减小解答；根据气体的溶解度随压强的增大而增大解答；（2）根据小苏打中的 HCO3 与柠檬酸溶液中的 H+反应后生成的气体是二氧化碳解答；根据酸的化学性质解答。【解答】解：（1）凉开

46、水温度低，二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大；故步骤中要用凉开水制汽水；旋紧瓶塞后，瓶内压强增大，所以增大了二氧化碳的溶解度；（2）小苏打中的 HCO3 与柠檬酸溶液中的 H+反应后生成的气体是二氧化碳，a、镁带在氢的前面，可以与酸反应生成氢气；b 铜在氢的后面，不与酸反应；c、食盐与酸不反应；d鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可以与酸反应生成二氧化碳气体；e石蕊溶液遇酸变红；为证明柠檬酸溶液中有 H+，可以选择下列物质中的 ade；答案：（1）凉开水温度低，二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大；22旋紧瓶塞后，瓶内压强增大，所以增大了二氧化碳的溶解度；（2）二

47、氧化碳；ade【点评】本题考查学生对二氧化碳性质、用途的理解，要认真分析辨别真伪，搞清事物的本源。五计算题（共 1 小题）23实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取 10g 稀硫酸样品，将 5%的 NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的加入，溶液 pH 的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a 点溶液中含有的离子是 Na +、H +、SO 42 。（2）当 pH7 时，消耗氢氧化钠溶液中 NaOH 质量为 0.8 g。（3）计算稀 H2SO4中溶质的质量分数。（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。【分析】（1）根据溶液的 pH、稀 H2SO4

48、与 NaOH 溶液的反应分析溶液中存在的离子；（2）根据溶质质量分数的计算公式计算；（3）根据稀 H2SO4与 NaOH 溶液的反应的方程式，由 NaOH 的质量求出稀 H2SO4的溶质稀 H2SO4的溶质质量分数，生成的硫酸钠的质量，再求出稀 H2SO4的溶质质量分数；（4）根据上述数据和溶质质量分数的计算公式计算。【解答】解：（1）由图示可知，在 a 点时溶液的 pH 小于 7，说明加入的 NaOH 完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na +、H +、SO 42 ；（2）由图示可知，在溶液的 pH 等于 7，消耗的 NaOH 溶液的质量为 16g，溶质的质量为：16g5%0.8g；（3）10g 稀硫酸样品含有 H2SO4的质量为 x，生成的硫酸钠的指令为 y2NaOH+H