河北省大名县一中2018_2019学年高二化学上学期周测试题三.doc

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1、- 1 -河北省大名县一中 2018-2019 学年高二化学上学期周测试题三一、单选题1下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是A FeSO 4 B MgSO 4 C AlCl 3 D NH 4Cl2与 50mL 0.2mol/L NH4Cl 溶液中的 NH4+ 浓度相同的是（ ）A 50 mL 0.2 mol/L CH 3COONH4溶液 B 50 mL 0.2 mol/L （NH 4） 2SO4溶液C 100 mL 0.2 mol/L NH 4NO3溶液 D 50 mL 0.2 mol/L NH 3H2O3已知一种 C(H )=1103 mol/L 的酸和一种 C(OH

2、)=1103 mol/L 的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是A 强酸和强碱溶液反应 B 弱酸和强碱溶液反应C 强酸和弱碱溶液反应 D 生成了一种强酸弱碱盐4室温下由水电离产生的 c(H )10 12 molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是A Cl 、SO 、Na 、K B NH 、Ba 2 、Cl 、NOC SO 、NO 、Fe 2 、Mg 2D Na 、K 、ClO 、OH 5物质的量浓度相同的以下溶液：NH 4HSO4 (NH 4)2CO3 NH 4Fe(SO4)2 NH 4NO3 NH 4HCO3，C(NH 4 )由大到小的顺序为A B C D 6常温下，下列有关叙述正

3、确的是A pH = 8 的 NaY 溶液中， c(Na+) c(Y ) = 9.910-7molL1B Na 2CO3溶液中，C pH 相等的NH 4NO3 (NH 4)2SO4 NH 4HSO4溶液中， 大小顺序D 10 mL pH=12 的 NaOH 溶液中加入 pH = 2 的 HA 溶液至 pH = 7，则所得溶液体积一定为20 mL（忽略溶液混合时体积变化）7常温下， Ka(HCOOH)=1.77104， Ka(CH3COOH)=1.75105， Kb(NH3H2O) =1.75105，下列说法正确的是A 相同体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 Na

4、OH 的能力相同B 0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后： c(HCOO) + c(OH) b，且 a 点所示溶液中由水电离出的 c(OH )10 -8.7mol/LC pH7 时溶液中 c(HA)c(Na )c(A ) c(H )c(OH )- 3 -D b 点所示溶液中 c(A )c(HA)10用于解释下列现象的化学用语表述正确的是( )A 硫化钠溶液呈碱性：S 2 2H 2O H2S2OH B 亚硫酸溶液呈酸性：H 2SO3=2H SO 32C 氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al 3 4OH =Al(OH)4D FeCl 3溶液呈酸性：Fe 3

5、 3H 2O Fe(OH)33H 11下列关于 0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是A c(CO32 ) c(H2CO3)B c(Na ) c(HCO3 ) c(OH ) c(H+)C c(Na )2 c(H2CO3) c(HCO3 ) c(CO32 )D c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HCO3 ) c(CO32 )12在常温下，如下图所示的装置中，若使活塞下移，重新达到平衡时，下列数值会增大的是A 阳离子数目 B HCO 3 的水解平衡常数 C 溶液的 pH D c(HCO3 )/c(H2CO3)13某温度下，有 pH 相同的 H2SO4溶液和 Al2(S

6、O4)3溶液，在 H2SO4溶液中由水电离出的 H浓度为 10 a molL1 ，在 Al2(SO4)3溶液中由水电离出的 H 浓度为 10 b molL1 ，则此温度下的 Kw为( )A 110 14 B 110 2 aC 110 (7 a) D 110 ( a b)14常温下，向 20 mL x molL1 CH3COOH 溶液中逐滴加入等物质的量浓度的 NaOH 溶液，混合液的 pH 随 NaOH 溶液的体积（ V）的变化关系如图所示（忽略温度变化） 。下列说法中不正确的是：- 4 -A 上述 CH 3COOH 溶液中： c(H+)110 3 molL1B 图中 V1 18常温下，下列有

7、关溶液的说法正确的是A NaHCO 3溶液加水稀释，c(Na +)与 c(HCO3-)的比值将增大B pH=1 的一元酸和 pH=13 的一元碱等体积混合后的溶液中:c(OH -)=c(H+)C 0.1mol/L 硫酸铵溶液中:c(SO 42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)- 5 -D 0.1mol/L 的硫化钠溶液中: c(OH -)= c(H+)+c(HS-)+c(H2S)19相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸 HX HY HZ电离常数 Ka 9107 9106 1102A 相同温度下，0.1mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH

8、最大B 相同温度下，1mol/L HX 溶液的电离平衡常数小于 0.1mol/L HXC 三种酸的强弱关系：HXHYHZD HZ+Y =HY+Z 能够发生反应20常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )A 等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液： c(H ) c(OH ) c(NH3H2O)B 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和 a1，则 c110 c2C pH12 的氨水与 pH2 的盐酸等体积混合： c(Cl )c(NH)c(H )c(OH )D 醋酸溶液与 NaOH 溶液相混合后，所得溶液呈中性： c(Na )c(CH3COO )21下列实验操作能达到

9、目的是( )A 用 pH 试纸测定次氯酸溶液的 pH=3.5B 将 FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得 Fe2O3固体C 向明矾溶液中加入一定量 NaOH 制备 Al(OH)3胶体D 室温下，测得 pH=5 的 NaHSO4溶液与 pH=9 的 NaHCO3溶液中水的电离程度相等22100时，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH=2。下列叙述中不正确的是：A 此时水的离子积 Kw=110-14 B 水电离出的 c(H+)=110-10molL-1C 水的电离程度随温度升高而增大 D c(Na +)=c(SO42-)23向三份 0.1mol/L CH3CO

10、ONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na 2CO3、CH 3COONa 固体（忽略溶液体积变化） ，则 CH3COO- 浓度的变化依次为（ ）A 减小、增大、减小 B 增大、减小、减小C 减小、增大、增大 D 增大、减小、增大24 （题文）常温下，用 溶液滴定 溶液所- 6 -得滴定曲线如图 下列说法正确的是 A 点 所示溶液中：B 点 所示溶液中：C 点 所示溶液中：D 滴定过程中可能出现：25下列与盐类水解有关的叙述不正确的是( )A 对于 0.1 molL1 Na2SO3溶液，升高温度，溶液碱性增强B 在 NH4Cl 溶液中加入镁条会产生气泡C 直接加热蒸干 MgCl2、Al(NO

11、 3)3、Fe 2(SO4)3三种物质的溶液，均不能得到原溶质D 配制 FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸26下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A NaHSO 4溶液：c(H +)c(SO 42 ) +c(OH )B 在 0.1 molL-1Na2CO3溶液中：c(OH )-c(H+)c(HCO 3 )+2c(H2CO3)C 含等物质的量 NaClO 和 Na2CO3的混合溶液中：c(HClO) + c(ClO )c(CO 32 ) +c(HCO3 )D 25时，浓度均为 0.1 molL-1的 NH3H2O、NH 4Cl 混合溶液 pH=9，则：c (NH 4+)+ c (

12、H+)c (NH 3H2O)+ c (OH )第 II 卷（非选择题）二、综合题（共 22 分）27 （每空 2 分）25时，电离平衡常数：- 7 -化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.8105K1=4.3107K2=5.610113.0108回答下列问题：（1）在一条件下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3CH3COO +H+ H0 ,下列方法中，可以使 0.10molL1 CH3COOH 溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是_。a加入少量 0.10molL1 的稀盐酸 b加热c加水稀释至 0.010molL1 d加入少量冰醋酸（2）

13、等物质的量浓度的 Na2CO3、NaClO、CH 3COONa、NaHCO 3的 pH 由大到小的顺序是_。（3）常温下 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_。Ac（H +） Bc（H +）/c（CH 3COOH）Cc（H +）c（OH ） Dc（OH ）/c（H +）（4）体积为 10mLpH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1000mL，稀释过程 pH 变化如图所示则 HX 的电离平衡常数_（填“大于” 、 “等于”或“小于” ）醋酸的平衡常数；稀释后，HX 溶液中水电离出来的 c（H +）_醋酸溶液水电离出来 c（H +）（

14、填“大于” 、 “等于”或“小于” ） 。（5）25时，CH 3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH=6，则溶液中c（CH 3COO ）c（Na +）=_（填准确数值） 。28 （每空 2 分）（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_。（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_。- 8 -（3）已知 CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在 800时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含 1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO 2、2mol H2 ，则上述条件下

15、此反应 v 正 _v 逆 (填“” “”或“”)。（4）将 25下 pH12 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 HCl 溶液 b L 混合。若所得混合液为中性，则 a:b=_。（5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液 c(H+)依次为C1、C 2、C 3，则它们的大小关系为_- 9 -化学参考答案1B2C3B4A5A6A7C8B9D10D11B12A13D14D15D16C17B18A19D20A21B22A23C 24D 25C 26C27 bc Na 2CO3NaClONaHCO 3 CH 3COONa A 大于 大于 9.910 7 mol/L28 稀盐酸 Al 3+3H 2O Al(OH)33H + 10：1 C 2C 1C 3