山西省沁县中学2018届高三化学上学期第一次考试试题.doc

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1、- 1 -沁县中学 20172018 学年度高三第一次考试化 学答 题 时 间 ： 90分 钟 ， 满 分 ： 100分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Ba 137 K 39 CI 35.5 Mn 35.5 N 14 Cu 64 C 12 Mg 24第 I 卷（选择题）一、选择题（本题共 23 道小题，每小题 2 分，共 46 分）1.下列判断合理的是（ ）硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐金属氧化物一定是碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移，将化

2、学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应稀释浓 H2SO4时，将水慢慢倒入浓 H2SO4中，并不断搅拌（ ）A只有 B只有 C只有 D只有2.下列化学用语表示正确的是（ ）A氯化钠的电子式 B次氯酸的电子式CHCl 分子的电子式 D氯原子的结构示意图3.一般情况下，胶体粒子不易聚集，表现较稳定，主要原因是因为（ ）A胶体有丁达尔效应 B胶体粒子直径在 1nm100nm 之间C胶体粒子很小，不受重力作用 D同种胶体粒子带同种电荷，它们之间互相排斥4.下列叙述正确的是( )A.酸性氧化物均与水反应生成对应的酸B.将 NaOH 溶液逐滴加入 FeCl3溶液可制备 Fe(OH)3胶体C.电化学腐蚀是造成

3、金属腐蚀的主要原因D.碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物- 2 -5.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )A.常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐D.HF 与 SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记6.下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质A 纯盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰B 冰醋酸 空气 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫C 氯气 盐酸 苛性钠 氢硫酸 碳酸钙D 漂白粉 氨水 氯化钠 次氯酸 氯气7.设 NA表示阿伏加

4、德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB. 25 ，pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAC. 标准状况下，4.48 L SO 3所含的分子数目为 0.2NAD. 常温常压下，16gO 2和 O3混合气体含有的氧原子数为 NA8.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF 2、K、HCl BCl 2、Al、H 2 CNO 2、Na、Br 2 DO 2、SO 2、H 2O9.在实验室中，常用 KMnO 4代替 MnO 2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学

5、方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl 2+5Cl2+2KCl+8H 2O，下列叙述中正确的是（ ）A反应中 KMnO 4被氧化B氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2：5C每生成 1 mol Cl 2时，反应中转移的电子为 2 molD每消耗 16 molHCl 时，其中作氧化剂的 HCl 是 10 mol10.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在无色溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42 、CO 32 B在含大量 Ba2+的溶液中：NH4+、Na +、Cl 、OH- 3 -C在强碱溶液中：Na +、K +、Cl 、SO 32 D在 pH=1 的溶液中：K+、Fe 2+、

6、Cl 、CH 3COO11.下列离子方程式书写不正确的是（ ）A显蓝色的淀粉溶液中通入足量的 SO2后变成无色溶液：I 2+SO2+2H2O2I +SO42 +4H+B向明矾溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至 SO42 恰好完全沉淀：2Al3+3SO42 +3Ba2+6OH 2Al（OH） 3+3BaSO 4C碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至 Ca2+恰好完全沉淀：Ca 2+HCO3 +OH CaCO3+H 2OD盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2OH SiO 32 +H2O12.下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（ ）ABa（OH） 2与 N

7、aHSO4 BBa（OH） 2与 H2SO4C石灰水和二氧化碳 DCa（HCO 3） 2与 NaOH13.在 xR2+yH+O2mR 3+nH2O 的离子方程式中，对系数 m 和 R3+的判断正确的是（ ）Am=4，R 3+是氧化产物 Bm=n，R 3+是氧化产物Cm=2，R 3+是还原产物 Dm=y，R 3+是还原产物14.已知 NH4CuSO3与足量的 10mol/L 硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（ ）A刺激性气味的气体是氨气BNH 4CuSO3中硫元素被氧化C1 mol NH 4CuSO3完全反应转移 0.5 mo

8、l 电子D反应中硫酸作氧化剂15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 碘水中通入适量的 SO2：I 2SO 22H 2O=2I SO 4H B. NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合后加热：NH OH NH3H 2OC. 将磁性氧化铁溶于稀 HNO3：Fe 3O48H =2Fe3 Fe 2 4H 2OD. 向 Ca(ClO) 2溶液中通入 SO2：Ca 2 2ClO H 2OSO 2=CaSO32HClO16.类比法是化学学习中的常用方法。下列类比关系正确的是( )A. 苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色，则甲苯也不能使酸性 KMnO4溶液褪色- 4 -B. 乙烯分子中所

9、有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上C. 乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成丙烯D. 分子式为 C7H7Br 的芳香族化合物的同分异构体有 4 种，则分子式为 C7H8O 的芳香族化合物的同分异构体也是 4 种17.下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是( )选项 实验操作 实验现象 结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液变成浅绿色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe2B向浓度均为 0.1 molL1 NaCl 和 NaI的混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)

10、C 将硫酸酸化的 H2O2滴入 Fe(NO3)2溶液 溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3 强D向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制 Cu(OH)2，煮沸没有生成砖红色沉淀淀粉未水解18.X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z 是金属元素，W 的单质是黄色固体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是( )A. X、W、Q 三种元素的氧化物对应的水化物均为强酸B. Z 单质的冶炼方法是电解熔融的 Z 与 Q 组成的化合物C. 常温下 Q 的单质能与 X 的某种氢化物反应置换出 X 的单质D. Q 的氢化物的水溶液酸

11、性强于 W 的氢化物的水溶液酸性，说明非金属性 QW19.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的物质，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是( )A. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为甲丙戊B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为 Na2O2X YW- 5 -C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为 18 电子分子，丁分子为 10 电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白性D. 若甲既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应，则戊可能属于两性氢氧化物20.钠硫电池以熔融金属 Na、熔融

12、S 和多硫化钠Na 2Sx(30。下列说法中正确的是( )A. 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B. 该反应在任何条件下都能自发进行C. 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率D. 保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH 3的浓度不变22.25 ，有 c(CH3COOH) c(CH3COO )0.1 molL 1 的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、 c(CH3COO )与 pH 值的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )A. pH5.5 溶液中： c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )- 6 -B. W 点表示溶液中

13、：2 c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)C. pH3.75 溶液中： c(CH3COOH)c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )D. 只根据图中数据，无法计算出 25 时醋酸的电离平衡常数23.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 4+、Cl 、Mg 2 、Ba 2 、CO 32 、SO 42 ，现取三份 100 mL 该溶液进行如下实验：(1) 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生；(2) 第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol；(3) 第三份加足量 BaCl2溶液后，干燥后得沉淀 6.27 g，经足量

14、盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )K 一定存在； 100 mL 溶液中含 0.01 mol CO ； Cl 可能存在；Ba 2 一定不存在；Mg 2 可能存在A. B. C. D. 第卷 非选择题24.(18 分)纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务： (1)写出过氧化氢的电子式：_。(2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方

15、程式为_，当生成标准状况下 2.24 L O2时，转移电子为_ mol。(3)该兴趣小组的同学查阅资料后发现 H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出 H2O2在水溶液中的电离方程式：_。(4)同学们用 0.100 0 molL1 的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 2MnO4 5H 2O26H =2Mn2 8H 2O5O 2。在该反应中，H 2O2被_(填“氧化”或“还原”)。滴定到达终点的现象是_。用移液管吸取 25.00 mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性 KMnO4标准溶液体积如下表所示：第一次 第二次 第三次 第四次体积(mL) 17.1

16、0 18.10 18.00 17.90则试样中过氧化氢的浓度为_molL 1 。- 7 -若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果_(填“偏低”“偏高”或“不变”)。(5)同学们发现向滴加了酚酞的 NaOH 溶液中加入 H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为 H2O2是二元弱酸，消耗了 OH 使红色消失；乙同学认为 H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确：_。25.（10 分）实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO4）

17、和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO4转变为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。完成以下问题的填空：（1）软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是_。（2）K 2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是_。（3）若用 2.50g 软锰矿（含 MnO280. 0%）进行上述实验，计算 KMnO4的理论产量。（4）KMnO 4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应，生成 Mn2+和 CO2，该反应的化学方程式是_。（5）上述制得的 KMnO4产品 0.165g，恰好与 0.335g 纯 Na2C2O4反应。计算该 KMnO4的

18、纯度_。26.（16 分）捕集、利用 CO2是人类可持续发展的重要战略之一。（1）用太阳能工艺捕获 CO2可得炭黑，其流程如图所示：捕获 1molCO2转移电子的物质的量是_。过程 2 反应的化学方程式是_。（2）将 CO2催化加氢可合成低碳烯烃：2CO 2(g)6H 2(g) C2H4(g)4H 2O(g)按投料比 n(CO2) : n(H2)1:3 将 CO2与 H2充入密闭容器，在0.1MPa 时，测得平衡时四种气态物质，其温度(T)与物质的量(n)的关系如图所示。正反应的焓变 H_0 。提高 CO2的转化率，可采用的方法是_。- 8 -a减小 n(CO2)与 n(H2)的投料比b改变催

19、化剂c缩小容器体积图中表示乙烯的曲线是_。（3）以 NH3与 CO2为原料，合成尿素：反应如下：2NH 3(g)CO 2(g)NH 2CO2NH4(s) H159.5kJ/molNH 2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H 2O(g) H116.5kJ/molH 2O(l)H 2O(g) H44.0kJ/molCO2与 NH3形成液态水时，合成尿素的热化学方程式是_；（4）电解 CO2可制得多种燃料：下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。太阳能电池的负极是_。生成丙烯的电极反应式是_。27.（10 分）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材

20、料等领域。一种制备草酸钴晶体(CoC 2O42H2O)的工艺流程如下：已知：水钴矿主要成分为 Co2O3、Co(OH) 3，还含有少量 Fe2O3、Al 2O3、MnO 等杂质。浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+等。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表:- 9 -(金属离子浓度以 0.01molL-1计)沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2开始沉淀 pH 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7完全沉淀 pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8(1) 写出浸出过程中 Co(OH)3发生

21、反应的离子方程式：_。(2) NaClO3的作用是_。(3) 加 Na2CO3调 pH 的范围应该在_之间。加入萃取剂的目的是_。(4) 在空气中加热 5.49g 草酸钴晶体（CoC 2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表:温度范围/ 固体质量/g150210 4.41290320 2.41890920 2.25经测定，210290过程中产生的气体只有 CO2，此过程发生反应的化学方程式是_。M(CoC 2O42H2O=183g/mol沁 县 中 学 2017 2018 学 年 度 高三第 一 次 考 试化学答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9

22、1011121314151617181920212223答案 D C D C B B D A C C B B A C A C B C A C D A D24.(1)H：O：O：H(1 分)(2)2H2O2 2H2OO 2(1 分) 0.2(2 分)- 10 -(3)H2O2=H HO 2 、HO 2 =H O 22 (各 1 分，共 2 分)(4)氧化(1 分)锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且 30 秒内不褪色(2 分)0.180 0(2 分)偏高(2 分)(5)向褪色后的溶液中加入 NaOH 溶液，若变红，甲正确；若不变红，乙正确(2 分)25.(1)3MnO2 + KClO3 +

23、6KOH 3K2MnO4 + KCl + 3H2O (2)3MnO42- + 4H+ MnO2+ 2MnO 4- + 2H2O (3)2.42g (4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4 2MnSO4+K2SO4+10CO2+5Na 2SO4+8H2O (5)95.8%26.(1) 4mol 6FeO + CO 2 = 2Fe3O4 + C (2) H0 ac c (3)2NH3(g)CO 2(g) CO(NH 2)2(s) H 2O(l) H = -87kJ/mol (4) a 3CO 2 + 18H+ + 18e- = CH2=CH-CH3 + 6H2O27.(1)2Co(OH)3SO 32-4H +=2Co2+SO 42-5H 2O (2)将 Fe2+氧化成 Fe3+ (3) 5.27.6 除去 Mn2+ (4) 3CoC2O4 + 2O2 Co3O4 +6CO2