2019高考化学三轮冲刺专题3.13化学反应与能量类选择题解题方法和策.doc

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1、1专题 3.13 化学反应与能量类选择题该题型为高考中必考题型，通常以选择题或填空题的形式出现，考查反应热、燃烧热、中和热的概念，反应热的计算及盖斯定律的应用，热化学方程式的书写及判断，中和热的测定等。盖斯定律的应用和热化学方程式的书写时考查的重点。预测在今 2019 年的高考中，考查反应热内容将不断拓宽，对热化学方程式的应用及盖斯定律的计算要求会有所提高，另外试题可能更加关注能源问题，引导考生“形成合理利用自然资源、与环境和谐共处的观念” 当热化学方程式乘、除以某一个数时， H 也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时， H 也同样要进行加减运算，且要带“” “”符号，即把 H 看作

2、一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时， H 的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。（3）根据物质燃烧放热的数值计算： Q(放) n(可燃物)| H|2、热化学反应方程式的书写（1）注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在 25 、101 kPa 下进行的，可不注明。（2）注明物质状态：常用 s、l、g、aq 分别表示固体、液体、气体、溶液。（3）注意符号单位： H 应包括“”或“” 、数字和单位 (kJmol1 )。（4）注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能

3、量守恒。( H 与化学计量数相对应)（5）区别于普通方程式：一般不注“” 、 “”以及“点燃” 、 “加热”等。（6）注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与 H 相对应，如果化学计量数加倍，则 H 也要加倍。2已知的条件及考查的内容是什么审题析题解题明确是考查基本概念，还热化学方程式的书写，还是反应热的计算或盖斯定律的应用根据不同的考查方向，明确不同的方法运用恰当的分析分析方法进行解题，注意细节和相关概念的辨析。得出结果，进行检查对照基本概念、书写注意事项，对解题的结果进行检查，验证。1下列描述

4、中正确的是A已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJmol-1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol-1，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=2(+283.0) kJmol -1 C有些化学反应的发生不会伴随着能量的变化D已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol -1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol-1【答案】B【解析】【详解】B 正确；C. 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量，因此化学反应的发生一定

5、会伴随着能量的变化，C 错误；3【点睛】燃烧热是指 1 摩尔可燃物完全燃烧的反应热，完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化为气态氮气，氢元素 转化为液态水，碳元素转化为气态二氧化碳。2我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%B该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C放出能量并形成了 CC 键DCH 4CH 3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂【答案】B【解析】【详解】A.根据图示 CO2和 CH4在催化剂存在时生成 CH3COOH，总反应为：CO 2+CH4

6、CH 3COOH，只有 CH3COOH 一种生成物，原子利用率为 100%，故 A 正确；B.催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，故 B 错误；C.CH4选择性活化变为 CH3COOH 过程中，有 1 个 CH 键发生断裂，故 C 正确；D.根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，放形成了 CC 键，故 D 正确。故选 B。【点睛】4认真观察示意图，分清反应物、中间产物和生成物，该题就不难作答。3下列叙述中正确的是A甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g)

7、H890.3 kJmol 1B500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol 1C氢气的燃烧热为 285.5 kJmol1 ，则电解水的热化学方程式为 2H2O(l) 2H2(g)O 2(g)，H571.0 kJmol 1D稀溶液中：H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，则 H2SO4与 Ba(OH)2反应的热化学方程式为 H2SO4(aq)Ba(OH) 2(aq)=BaSO4(s)2H 2

8、O(l) H 114.6 kJmol1【答案】C【解析】【分析】A、燃烧热是指 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，所以生成的应为液态水；B、N 2和 H2的反应为可逆反应，所以 1 mol N2完全反应放出的热量大于 38.6 kJ；C、电解 2 mol 水吸收的热量和 2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等；D、Ba 2 与 SO 反应有热量放出，使 H 减小。【详解】C 项、电解 2 mol 水吸收 的热量和 2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，反应方向改变，焓变符号改变，H571.0 kJmol 1 ，故 C 正确； D 项、已知强酸 与强

9、碱在稀溶液里反应的中和热为 57.3 kJmol-1，由于钡离子与硫酸根离子生成硫酸5钡的反应为放热反应，则正确的热化学方程式为：H 2SO4(aq)Ba(OH) 2(aq)=BaSO4(s)2H 2O(l) H H 4BH 2的燃烧热为 c kJmol1CCH 3OH(g)=CO(g)2H 2(g) H=( a- b-2c)kJmol 1D当 CO 和 H2的物质的量之比为 12 时，其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)时，放出 Q kJ 热量，则混合气中 CO 的物质的量为 mol【答案】A【解析】【分析】根据盖斯定律计算反应热，根据燃烧热的概念分析解答。 【详解】A. 中产物水为气态，中产物水为液态，水由液态变为气态需要吸收热量，所以中放出的热量小于中放出的热量，即 H 3H 4，故 A 正确；6【点睛】反应热与物质的状态有关，所以在运用盖斯定律计算时一定要看清物质的状态是否一致。