2019年高考化学二轮复习专题17滴定曲线考点突破.doc

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1、1专题 17 滴定曲线1. 向 20 mL 0.01 molL-1的 HCOOH 溶液中逐滴滴入一定浓度的 NaOH 溶液(假设滴定容器为绝热容器)，用数字手持采集器形成的温度变化曲线如图所示。下列叙述一定正确的是A.b c 温度降低的主要原因是盐类水解吸热B.NaOH 的浓度为 0.01 molL-1 C.a、 b、 c 三点 HCOOH 的电离常数大小顺序为 K(c)K(b)K(a)D.b c 混合液中离子浓度关系为 c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)【答案】B 2. 温度为 t 时，向 10 mL 1.0 molL-1盐酸中，逐滴滴入浓度为 x molL-1的氨水，随着氨

2、水的不断加入，溶液的温度变化曲线(曲线)和 pH 变化曲线(曲线)如图所示。下列有关判断正确的是A.x=1.0B.b 点时，水的电离程度最小2C.b 点时， c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.假设混合液的体积等于两种溶液体积之和， c 点时， c(NH3H2O)=(x-1)/2molL-1【答案】D3. 常温下将 NaoH 溶液滴加到己二酸（H 2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）。A: Ka2(H2X)的数量级为 10-6 B: 曲线 N 表示 pH 与 lgc(HX-)/c(H2X)的变化关系C: NaHX 溶液中 c(H+

3、)c(OH-)D: 当混合溶液呈中性时,c(Na +)c(HX-) c(X2-) c(H+)c(OH-)【答案】D【解析】A 项，当 lgc(X2-)/c(HX-)=-0.6 时，pH=4.8，此时 Ka2(H2X)= c(X2-)c(H+)/ c(HX-)=10-0.610-4.8=10-5.4，故 A 项正确。B 项，由 Ka1 Ka2，知 c(HX-)c(H+)/c(H2X)/ c(HX-)c(X2-)c(H+)/c(HX-)，pH 相同时，lgc(HX -)/c(H2X) lgc(X2-)/c(HX-)，由图可知，N 表示 lgc(HX-)/c(H2X)，故 B 项正确。 4. 298

4、K 时，在 20.0mL0.10mol/L 氨水中滴入 0.10mol/L 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所3示。已知 0.10mol/L 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）。A: 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B: M 点对应的盐酸体积为 20.0mL C: M 点处的溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)= c(H+)=c(OH-) D: N 点处的溶液中 pH c(Cl-)，故 A 项错误；B 项，根据电荷守恒得 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，而 N 点加的盐酸比 Q 点多，溶液为酸性，即c(H+)c(OH-)，则 c(NH

5、4+)c(A-) c(H )c(HA) B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C.b 点所示溶液中 c(A-)c(HA) D.滴定过程中不可能出现 c(Na ) c(OH ) c(A-) c(H )【答案】C11. 25时，向 50mL 含有 0.1mol 的氯水中滴加 2mol/L 的 NaOH 溶液，得到溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A: 若 a 点 pH=4，且 c(Cl-)=mc(HClO)，则 HClO 的电离平衡常数为 10-4/(m+1)B: 若 x=100，b 点对应溶液中，c(OH ) c(H )，可用 pH 试纸测定其 pHC:

6、若 y=200，c 点对应溶液中，c(OH )- c(H )=2 c(Cl-)+ c(HClO)6D: bc 段，随 NaOH 溶液的滴入，c(HClO)/c(ClO -)逐渐增大【答案】C12. 298K 时，在 H3PO4溶液中滴入 NaOH 溶液，溶液中 H3PO4、H 2PO4-、HPO 42-、PO 43-的物质的量分数 (X)随 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是A. K(H3PO4)的数量级为 10-8B. Na2HPO4溶液中:c(PO 43-) c(HPO42-)D. NaH2PO4溶液显碱性【答案】D【解析】A、多元弱酸的电离是分步的，第一步电离为主，当 pH=4 时，

7、c(H +) c(H2PO4-)=10-4mol/L，溶液中 H3PO4、H 2PO4-、HPO 42-、PO 43-的物质的量分数 (X)=1.0，K(H 3PO4)=10-410-4/1.0=10-8mol/L，数量级为10-8，选项 A 正确；B、HPO 42-的水解和电离都是微弱的，故 Na2HPO4溶液中 c(PO43-) c(HPO42-)，选项 C 正确；D、NaH 2PO4溶液中 H2PO4-电离大于水解，溶液显酸性，选项 D 错误。 c(HAuCl4)=10-310-3/0.1=110-5,X 点有 c(AuCl4-) =c(HAuCl4),此时c(H+)=Ka=110-5

8、molL-1,即 pH=5,故正确;选项 D,d 点时,HAuCl 4与 NaOH 恰好完全反应,此时溶液的溶质为 NaAuCl4,AuCl4-水解,溶液呈碱性,故正确。 717. Hg 是水体污染的重金属元素之一.水溶液中二价汞的主要存在形态与 Cl、OH 的浓度关系如右图所示图中的物质或粒子只有 Hg(OH)2为难溶物;PCl=-lgc(Cl -)下列说法中不正确的是( )A.配制 Hg（NO 3） 2溶液时,为了防止 Hg2+水解,应将 Hg（NO 3） 2固体溶于浓硝酸后再稀释B.当 c(Cl-)=0.1mol/Lmol,PHc(Na+)C: M 点和 N 点所示溶液中 H2O 的电离

9、程度相同D: Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积【答案】C【解析】A 项，由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M 点溶 液的导电能力最弱，故 A 项错误；B 项，N 点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时 c(Na+) c(CH3COOH)，故 B 项错误；C 项，由于 M 点的 H+浓度等于 N 点的 OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故 C 项正确；D 项，Q 点的 pOHpH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH 溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故 D 项错误。 20. 298K 时，甲酸（HC

10、OOH）和甲酸钠的混合溶液中 HCOOH、HCOO -的浓度存在关系式 c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol/L，含碳元素的粒子的浓度与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 9A298K 时，加蒸溜水稀释 P 点溶液，溶液中 n(H+)n(OH-)保持不变B0.1 mol/L HCOONa 溶液中有 c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)C298K 时，HCOOH 的电离常数 Ka=1.010-3.75D0.1 mol/L HCOONa 溶液和 0.1 mol/L HCOOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH=3.75（混合后溶液体积变化忽略不计）【答案】C