2019年高考化学二轮复习专题17滴定曲线练习.doc
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1、1专题 17 滴定曲线1常温下,下列溶液一定呈碱性的是( )A能与金属铝反应放出氢气的溶液B. 10 6 的溶液c H c OH CpH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合D0.01 molL 1 的氨水与 0.01 molL1 的 HCl 溶液等体积混合【答案】B 【解析】能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性,A 错误;10 6 7 时,其中不可能存在 HAc 分子B当混合溶液的 pHc(Ac )C判断该滴定过程的终点,最好选择甲基橙作为指示剂D达到滴定终点时,混合液中 c(Na )和 c(Ac )一定不相等【答案】D 5常温下,浓度均为 0
2、.1 molL1 、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY 的溶液中,分别加入 NaOH 固体,lg 随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是( )c H c OH AHX 的酸性弱于 HYBa 点由水电离出的 c(H )10 12 molL12Cc 点溶液中: c(Y )c(HY)Db 点时酸碱恰好完全反应【答案】C 【解析】根据题图知,0.1 molL 1 HX 溶液的 lg 12,则 c(H )0.1 molL 1 ,HX 为强酸,c H c OH 同理可推知,HY 为弱酸,A 项错误;a 点 HX 溶液中 c(H )0.1 molL1 ,由水电离出的 c(
3、H ) c(OH )10 13 molL1 ,B 项错误;c 点时加入 n(NaOH)0.005 mol,此时得到等物质的量浓度的 HY 和 NaY 的混合溶液,lg 6,则 c(H )10 4 molL1 ,溶液呈酸性,说明 HY 的电离程度大于 NaY 的水c H c OH 解程度,故 c(Y )c(HY),C 项正确;b 点时 n(NaOH)0.008 mol,而 n(HY)0.01 mol,故 HY 过量,D项错误。6.下列 操作会使 H2O 的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是( )A向水中加入少量的 CH3COONaB向水中加入少量的 NaHSO4C加热水至 100 ,pH
4、6D向水中加少量的明矾【答案】D 7下列说法正确的是( )A下面实验事实可以用平衡移动原理解释t/ 25 50 100KW/1014 1.01 5.47 55.0B.在蒸馏水中滴加浓 H2SO4, KW不变CNaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同D50 时,pH4 的醋酸中: c(H )4.0 molL 1 【答案】A 【解析】A 项,由于水的电离是吸热的,所以升高温度有利于水的电离,所以水的离子积常数 KW逐渐变大,符合平衡移动原理。B 项,在蒸馏水中滴加浓 H2SO4,放出热量,溶液温度升高, KW变大。C 项,CH 3COONH4发生水解相互促进的反应
5、,促进水的电离,水的电离程度增大,而 NaCl 对水的电离平衡无影响。D 项,pH4 的醋酸中, c(H )10 4 molL1 。8常温下,已 知电离常数: Kb(NH3H2O)1.810 5; Ka1(H2C2O4)5.910 2 , Ka2(H2C2O4)36.410 5 。下列说法正确的是( )A(NH 4)2C2O4溶液中, c(NH )2 c(C2O ) 4 24B等物质的量浓度的氨水和 H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈碱性CpH11 的氨水和 pH3 的 H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈酸性D用 H2C2O4溶液中和氨水至中性时,溶液中 c(NH )2 c(C2O )
6、 c(HC2O ) 4 24 4【答案】D 【解析】 Kb(NH3H2O)、 Ka2(H2C2O4)不相等,因此 NH 、C 2O 的水解程度不同,故(NH 4)2C2O4溶液中 c(NH 4 24)2 c(C2O ),A 项错误;等物质的量浓度的氨水和 H2C2O4溶液等体积混合,反应后得到 NH4HC2O4溶液, 4 24由于 Kb(NH3H2O)c(H ) c(OH ),B 错误。 c 点时溶液中的溶质为 BOH 和 BA,溶液显碱性,BA 的水解过程是吸热过程,温度升高促进水解,水解平衡常数增大,则 减小,C 正确。 a b 过程中,HA 与c A c OH c HA 1Kh A BO
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- 2019 年高 化学 二轮 复习 专题 17 滴定 曲线 练习 DOC
