2019年高考化学二轮复习专题16盐类水解、溶解平衡练习.doc

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1、1专题 16 盐类水解、溶解平衡1下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )ANa 2CO3：CO 2H 2OH 2CO32OH 23BNH 4Cl：NH H 2ONH 3H 2OH 4CCuSO 4：Cu 2 2H 2OCu(OH) 22H DNaF：F H 2O=HFOH 【答案】C【解析】多元弱酸酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量少时不能生成沉淀和气体。故选C。2对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A明矾溶液加热BCH 3COONa 溶液加热C氨水中加入少量 NH4Cl 固体D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体【答案】B325 的醋酸钠溶液中，下

2、列关系式正确的是( )A c(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH )B c(OH ) c(H ) c(CH3COOH)C c(CH3COO ) c(Na ) c(OH ) c(H )D c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)【答案】B【解析】醋酸钠是强电解质，在水中完全电离成醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，所以溶液中的离子种类有：钠离子、大部分未水解的醋酸根离子、氢氧根离子、氢离子。 c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )，A 错误；根据质子守恒得， c(OH ) c(H ) c(CH3COOH)，B 正确；因为

3、醋酸根离子发生水解反应，所以钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，C 错误；根据物料守恒得， c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)，D 错误。425 时，某一元酸(HB)的盐 NaB 的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )AHB 的电离方程式为 HB=H B BNaB 溶液中： c(Na )c(B )c(H )c(OH )CNaB 溶液中： c(Na ) c(H ) c(HB) c(B )D0.1 mol/L NaB 溶液中水电离的 OH 浓度大于 107 mol/L2【答案】D5下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )ACO H 2OHCO OH 用热的纯碱溶液清洗油污23

4、3BAl 3 3H 2OAl(OH) 3(胶体)3H 明矾净水CTiCl 4( x2)H 2O(过量)TiO 2xH2O4HCl 制备 TiO2纳米粉DSnCl 2H 2OSn(OH)Cl HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【答案】D【解析】配制 SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制 SnCl2水解，加入 NaOH 会促进 SnCl2的水解，而发生变质。650 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )ApH4 的醋酸中： c(H )4.0 molL 1B饱和小苏打溶液中： c(Na ) c(HCO ) 3C饱和食盐水中： c(Na ) c(H ) c(Cl ) c(OH ) Dp

5、H12 的纯碱溶液中： c(OH )1.010 2 molL1 【答案】C【解析】pH4 的醋酸中， c(H )1.010 4 molL1 ，A 项错误；在溶液中，HCO 会发生水解，故 3c(Na )c(HCO )，B 项错误；C 项是电荷守恒式，正确；D 项在常温下正确，而本题题设中指明在“50 3时” ，D 项错误。 7室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：起始浓度/(molL 1 )实验编号c(HA) c(KOH)反应后溶液的 pH 0.1 0.1 9 x 0.2 7下列判断不正确的是( )A实验反应后的溶液中： c(K ) c(A

6、) c(OH ) c(H )B实验反应后的溶液中： c(OH ) c(K ) c(A ) mol/LKw110 9C实验反应后的溶液中： c(A ) c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中： c(K ) c(A ) c(OH ) c(H )【答案】B【解析】实验反应后溶液的 pH 为 9，即溶液显碱性，说明 HA 为弱酸，二者等浓度等体积恰好反应生成3KA，A 水解，A 项正确；实验反应后的溶液中，由电荷守恒式 c(H ) c(K ) c(A ) c(OH )知，c(K ) c(A ) c(OH ) c(H )，B 项错误；因为 HA 为弱酸，如果与等体积等浓度的 KOH 溶液混合，

7、溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，加入的 HA 溶液的浓度应大于 0.2 mol/L，所以实验反应后的溶液中， c(A ) c(HA)0.1 mol/L，C 项正确；实验反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H ) c(K ) c(A ) c(OH )，且 c(H ) c(OH )，则 c(K ) c(A )，即 c(K ) c(A ) c(H ) c(OH )，D 项正确。8经测定某溶液中只含有 NH 、Cl 、H 、OH 四种离子，下列说法不正确的是( ) 4溶液中四种离子之间不可能满足： c(Cl ) c(H ) c(NH ) c(OH ) 4若溶液中 c(NH ) c

8、(Cl )，则该溶液一定显中性 4若溶液中离子间满足： c(Cl ) c(NH ) c(H ) c(OH )，则溶液中溶质一定只有 NH4Cl 4若溶液中离子间满足： c(NH ) c(Cl ) c(OH ) c(H )，则溶液中溶质一定为 NH4Cl 和 NH3H2O 4A BC D【答案】B9室温下，用 0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20 mLC V(NaOH)20.00 mL 时，两份溶液中 c(Cl

9、) c(CH3COO )D V(NaOH)10.00 mL 时，醋酸溶液中 c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )【答案】B【解析】A 项，相同浓度的盐酸和醋酸，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以 pH 醋酸的大，盐酸的小。即是醋酸，是盐酸。B 项，因为盐酸与醋酸的浓度、体积相同，即物质的量相同。若都恰好中和，得到的 NaCl 是强酸强碱盐，溶液为中性，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，若要使 pH7 时，则滴加的体积就要比盐酸少。因此滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20 mL，正确。C 项， V(NaOH)20.00 mL 时，根据物料守恒，可得 c(Cl ) c(CH3C

10、OO ) c(CH3COOH)，错误。D 项， V(NaOH)10.00 mL 时，得到是醋酸和4醋酸 钠等浓度的混合溶液。由于酸的电离大于盐的水解，所以溶液中 c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )，错误。 1025 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1 molL1 CH3COONa 溶液与 0.1 molL1 HCl 溶液等体积混合： c(Na ) c(Cl ) c(CH3COO ) c(OH )B0.1 molL1 NH4Cl 溶液与 0.1 molL1 氨水等体积混合 (pH7)： c(NH3H2O) c(NH ) c(Cl ) 4 c(OH

11、)C0.1 molL1 Na2CO3溶液与 0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合： c(Na ) c(CO ) c(HCO )32 23 3 c(H2CO3)D0.1 molL1 Na2C2O4溶液与 0.1 molL1 HCl 溶液等体积混合(H 2C2O4为二元弱酸)：2 c(C2O )24 c(HC2O ) c(OH ) c(Na ) c(H ) 4【答案】A11.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )热纯碱溶液的洗涤油污能力强 误将钡盐BaCl 2、Ba(NO 3)2当作食盐混用后，常用 0.5%的 Na2SO4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸钡不能作“钡

12、餐”而硫酸钡则能 泡沫灭火器灭火的原理A BC D【答案】A【解析】 是水解平衡原理。12下列说法不正确的是( )A Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于 Ksp(ZnS) Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时， Ksp不变D两种难溶电解质作比较时， Ksp小的，溶解度一定小【答案】D【解析】相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电5解质来说，温度不同， Ksp不同， Ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质 Ksp越小，溶解度越小。13有关 CaCO3的溶解平衡的说法中，不

13、正确的是( )ACaCO 3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO 3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液C升高温度，CaCO 3沉淀的溶解度增大D向 CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO 3的溶解度降低【答案】B【解析】A 项，达到平衡 v 沉淀溶解 v 沉淀析出 ，正确；B 项，CaCO 3难溶于水，但溶解的部分完全电离出离子，属于强电解质溶液，错误；C 项，一般温度越高，溶解度越大，正确；D 项纯碱电离出 CO 抑制 CaCO3沉23淀溶解，CaCO 3的溶解度降低，正确。14化工生产中含 Cu2 的废水常用 MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为 Cu2 (aq)M

14、nS(s)CuS(s)Mn 2 (aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( )A该反应达到平衡时： c(Cu2 ) c(Mn2 )BCuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小C往平衡体系中加入少量 Cu(NO3)2(s)后， c(Mn2 )变大D该反应平衡常数表达式： KKsp MnSKsp CuS【答案】A15室温时，M(OH) 2(s)M 2 (aq)2OH (aq) Ksp a。 c(M2 ) b molL1 时，溶液的 pH 等于( )A. lg( ) B. lg( ) 12 ba 12 abC14 lg( ) D14 lg( )12 ab 12 ba【答案】C【解析】根据 M(OH)2的

15、 KspM 2 OH 2，则溶液中 c(OH ) ，则 pHlg c(H )Kspc M2 ablg(10 14 )14 lg 14 lg 。ab 12 (ab) 12 (ab)16已知 Ksp(AgCl)1.5610 10 ， Ksp(AgBr)7.710 13 ， Ksp(Ag2CrO4)9.010 12 。某溶液中含有Cl 、Br 和 CrO ，浓度均为 0.010 molL1 ，向该溶液中逐滴加入 0.010 molL1 的 AgNO3溶液时，24三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )6ACl 、Br 、CrO BCrO 、Br 、Cl 24 24CBr 、Cl 、CrO DBr 、Cr

16、O 、Cl 24 24【答案】C【解析】设加入一定体积的 AgNO3溶液时，溶液中 Cl 、Br 和 CrO 的浓度均为 c molL1 ，则形成24AgCl、AgBr、Ag 2CrO4沉淀所需 Ag 浓度分别是 molL1 、 molL1 、 Ksp AgClc Ksp AgBrcmolL1 ，比较 Ksp数值可知，Br 形成沉淀时所需 Ag 浓度最小，即最先产生沉淀；Ksp Ag2CrO4cCrO 形成沉淀时所需 Ag 浓度最大，即最后产生沉淀。 2417常温下， Ksp(CaSO4)910 6 ，常温下 CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A在任何溶液中，

17、c(Ca2 )、 c(SO )均相等24B b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(SO )一定等于 3103 mol/L24C a 点对应的 Ksp等于 c 点对应的 KspD d 点溶液通过蒸发可以变到 c 点【答案】C18实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和 0.1 molL1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b和白色沉淀 c；向滤液 b 中滴加 0.1 molL1 KI 溶液，出现浑浊；向沉淀 c 中滴加 0.1 molL1 KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )A浊液 a 中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag (aq)Cl (aq)B滤液 b

18、中不含有 AgC中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgID实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难 溶【答案】B719.常温下，有关物质的溶度积如表所示。物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3Ksp 4.96109 6.82106 4.68106 5.611012 2.641039下列有关说法不正确的是( )A常温下，除去 NaCl 溶液中的 MgCl2杂质，选用 NaOH 溶液比 Na2CO3溶液效果好B常温下，除去 NaCl 溶液中的 CaCl2杂质，选用 Na2CO3溶液比 NaOH 溶液效果好C向含有 Mg2 、Fe 3 的溶液中滴加 NaOH 溶

19、液，当两种沉淀共存且溶液的 pH8 时， c(Mg2 ) c(Fe3 )2.12510 21D 无法利用 Ca(OH)2制备 NaOH【答案】D【解析】A 项中 KspMg(OH)2 Ksp(MgCO3)，所以用 NaOH 溶液可使 Mg2 沉淀更完全；同理可知 B 正确；C项中 pH8 即 c(OH )110 6 mol/L，当两种沉淀共存时，有 ，代Mg2 OH 2Fe3 OH 3 KspMg OH 2KspFe OH3 入数据，则有题中结果，C 正确；D 项可用下述反应实现：Ca(OH) 2Na 2CO3=CaCO32NaOH，D 错误。20已知：pAglg c(Ag )， Ksp(Ag

20、Cl)110 12 。如图是向 10 mL AgNO3溶液中逐渐加入 0.1 molL1 的 NaCl 溶液时，溶液的 pAg 随着加入 NaCl 溶液的体积(单位 mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论错误的是提示： Ksp(AgCl)Ksp(AgI)( )A原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 1 molL1B图中 x 点的坐标为(100,6) C图中 x 点表示溶液中 Ag 被完全沉淀D把 0.1 molL1 的 NaCl 换成 0.1 molL1 NaI 则图像在终点后变为虚线部分【答案】D【解析】A 项，加入 NaCl 之前，pAg0，所以 c(AgNO3)1 molL1 ，正

21、确；B 项，由于 c(Ag )10 6 molL1 ，可认为 Ag 沉淀完全， n(NaCl) n(AgNO3)0.01 L1 molL1 0.01 mol， V(NaCl)100 8mL，B、C 正确；若把 NaCl 换成 NaI，由于 Ksp(AgI)更小，所以 c(Ag )更小，D 错误。 21()常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如表所示：实验编号HA 的物质的量浓度(mol/L)NaOH 的物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的 pH甲 0.1 0.1 pH a乙 0.12 0.1 pH7

22、丙 0.2 0.1 pH7丁 0.1 0.1 pH10(1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中 c(A )和 c(Na )的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na ) c(A )_mol/L。()某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是：H 2B=H HB HB H B 2回答下列问题：(5)在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。A c(B2 ) c

23、(HB )0.1 mol/LB c(B2 ) c(HB ) c(H2B)0.1 mol/LC c(OH ) c(H ) c(HB )D c(Na ) c(OH ) c(H ) c(HB )【答案】(1) a7 时，HA 是强酸； a7 时，HA 是弱酸(2)C (3) c(Na ) c(A ) c(OH ) c(H )(4)104 10 10 (5)AC(4)据电荷守恒 c(Na ) c(H ) c(A ) c(OH )，推导 c(Na ) c(A ) c(OH ) c(H )10 4 10 10 9mol/L。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断 A 项为 B 元素的物料守

24、恒，C 项为溶液中的质子守恒。22在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向 1 L 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入 0.1 mol CH3COONa 固体，则溶液中_(填“增大” “不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所c CH3COO c H c CH3COOH有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的 pH 一般在 49 之间。土壤中 Na2CO3含量较高时，pH 可高达 10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(CaSO 42H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下在 20 mL 0.1 molL1

25、Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 molL1 HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO 2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H 2CO3、HCO 3、CO _(填“能”或“不能”)大量共存；23当 pH7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在 25 时，CO 水解反应的平衡常数即水解常数23Kh 2.010 4 molL1 ，当溶液中 c(HCO ) c(CO )21 时，溶液的c HCO 3 c OH c CO23 3 23pH_。【答案】(1)不变 c(CH3

26、COO ) c(OH ) c(H ) c(Na )(2)CO H 2OHCO OH 23 3Na2CO3CaSO 42H2O CaCO3Na 2SO42H 2O(3)不能 HCO 、H 2CO3 c(Na )c(Cl )c(HCO )c(H ) c(OH ) 10 3 310(3)通过观察图像求解问。中 c(OH )1.010 4 molL1 ，则 c(H )1.010 10 molL1 ，pH10。23NH 4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH 4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是

27、_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的 c(NH )_(填“等于” “大于”或“小于”)0.1 4mol/L NH4HSO4中的 c(NH )。 4(3)如图是 0.1 mol/L 电解质溶液的 pH 随温度变化的图像。其中符合 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的 pH 随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致 pH 随温度变化的原因是_；20 时，0.1 mol/L NH 4Al(SO4)2中 2c(SO ) c(NH )3 c(Al3 )_。24 4(4)室温时，向 100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液

28、中滴加 0.1 mol/L NaOH 溶液，得到溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中 a、 b、 c、 d 四个点，水的电离程度最大的是_；在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。【答案】(1)Al 3 水解生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性， 即 Al3 3H 2OAl(OH) 33H ，Al(OH) 3形成的胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于(3) NH 4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH 减小1110 3 mol/L (4) a 点 c(Na )c(SO )c(NH )c(OH ) c(H )24 42

29、4已知：25 时， Ksp(BaSO4)110 10 ， Ksp(BaCO3)110 9 。(1)医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用 BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH 约为 1)，但服用大量 BaSO4仍然是安全的，BaSO 4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_。万一误服了少量 BaCO3，应尽快用大量 0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba2 浓度仅为_mol/L。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，使之转化为

30、疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去。CaSO 4转化为 CaCO3的离子方程式为_。请分析 CaSO4转化为 CaCO3的原理：_。【答案】(1)对于平衡 BaSO4(s)Ba 2 (aq)SO (aq)，H 不能减少 Ba2 或 SO 的浓度，平衡不能24 24向溶解的方向移动 210 10(2)CaSO 4(s)CO (aq)=CaCO3(s)SO (aq)23 24CaSO 4存在沉淀溶解平衡，加入 Na2CO3溶液后，CO 与 Ca2 结合生成 CaCO3沉淀，Ca 2 浓度减小，使23CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动【解析】(1)BaSO 4(s) Ba2 (aq)SO

31、 (aq)，由于 Ba2 、SO 均不与 H 反应，无法使平衡移动。24 24Ba2 210 10 mol/L。 Ksp BaSO4SO2425钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO 4和 SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将 BaSO4和 SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO 4Sr 2 (aq)SO (aq) Ksp2.510 7 SrCO 3(s)Sr 2 (aq)CO (aq) 24 2312Ksp2.510 9(1)将 SrSO4转化成 SrCO3的离子方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_；该反应发生的原

32、因是_。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)(2)对于上述反应，实验证明增大 CO 的浓度或降低温度都有利于提高 SrSO4的转化率。判断在下列两种23情况下，平衡常数 K 的变化情况(填“增大” 、 “减小”或“不变”)；升高温度，平衡常数 K 将_；增大 CO 的浓度，平衡常数 K 将_。23(3)已知，SrSO 4和 SrCO3在酸中的溶解性与 BaSO4和 BaCO3类似，设计实验证明上述过程中 SrSO4是否完全转化成 SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。【答案】(1)SrSO 4(s)CO (aq)SrCO 3(s)SO (aq)K Ksp(SrCO3) Ksp(

33、SrSO4)，加入23 24SO24CO23CO 后，平衡 SrSO4(s)Sr 2 (aq)SO (aq)正向移动，生成 SrCO323 24(2)减小 不变(3)盐酸 若沉淀完全溶解，则证明 SrSO4完全转化成 SrCO3，否则，未完全转化(其他描述，只要正确也可)26.氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含 Na 、Fe 2 、Fe 3 、Mg 2 、Al 3 、Cl 、SO )中回收氧化铁流程24如图所示：已知：常温下 KspMg(OH)21.210 11 ； KspFe(OH)22.210 16

34、； KspFe(OH)3133.510 38 ； KspAl(OH)31.010 33(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：_，指出使用空气的优点是：_。(2)已知 Fe3 (aq)3OH (aq)=Fe(OH)3(s) H Q1 kJ/mol，题(1)中每生成 1 mol 含铁微粒时，放热Q2，请你计算 1 mol Fe2 全部转化为 Fe(OH)3(s)的热效应 H_。(3)常温下，根据已知条件计算在 pH5 的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度 c(Fe3 )_。(4)有人用氨水调节溶液 pH，在 pH5 时将 Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_(填化学式，下同)，用_试剂可将其除去。【答案】(1) 4Fe2 O 24H =4Fe3 2H 2O 耗费少且无污染(2)( Q2 Q1) kJ/mol (3)3.510 11 mol/L(4)Al(OH)3 NaOH