2019年高考化学二轮复习专题15水的电离和溶液pH练习.doc

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1、1专题 15 水的电离和溶液 pH1常温下，下列溶液一定呈碱性的是( )A能与金属铝反应放出氢气的溶液B. 10 6 的溶液H OH CpH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合D0.01 molL 1 的氨水与 0.01 molL1 的 HCl 溶液等体积混合【答案】B2某溶液中在 25 时由水电离出的氢离子浓度为 11012 molL1 ，下列说法正确的是( )AHCO 在该溶液中一定不能大量共存 3B该溶液的 pH 一定是 12C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱【答案】A【解析】由水电离出的H 110 12 mo

2、lL1 ，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO 既与酸反应，又与碱 3反应，所以 HCO 在该溶液中一定不能大量共存，A 正确；当该溶液为 pH2 的盐酸溶液，水电离出的 3H 也为 11012 molL1 ，B 错误；若是 pH2 的 HNO3溶液，加入铝片后，一定不能生成氢气，C 错误；可能是 pH2 的 NaHSO4盐溶液，D 错误。3.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用 0.01 molL1 的 Na2S2O3溶液滴定碘水发生的反应为I22Na 2S2O3=2NaINa 2S4O6，下列说法正确的是( )A该滴定反应可用甲基橙作指示剂BNa 2S2O3是该反应的还原剂C该滴定反应可选用如图所

3、示装置D该反应中每消耗 2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为 4 mol【答案】B24常温下，将一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：实验编号HA/molL1 NaOH/molL1 混合溶液的 pH甲 0.1 0.1 pH a 乙 0.2 0.2 pH9丙 c1 0.2 pH7丁 0.2 0.1 pH7下列判断正确的是( )A a7B在乙组混合液中由水电离出的OH 10 5 molL1C c10.2D丁组混合液中：Na A H OH 【答案】B【解析】A 项，由乙组数据知，HA 与 NaOH 以等物质的量反应，所得 NaA 溶液

4、呈碱性，HA 为弱酸，甲组中，HA 与 NaOH 以等物质的量混合，混合溶液 pH7，错误；B 项，乙溶液为 NaA 溶液，溶液中的 OH 全部来自水的电离，且OH 10 5 molL1 ，正确；C 项，HA 溶液与 NaOH 溶液等体积混合溶液的 pH7，酸过量，c10.2，错误；D 项，由数据知，丁组混合溶液是 HA 与 NaA 等物质的量混合，溶液呈酸性，HA 的电离程度大于 A 的水解程度，A Na ，H OH ，即A Na H OH ，错误。5常温下，向 20 mL 某浓度的硫酸溶液中滴入 0.1 molL1 氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是(

5、 )A V40B c 点所示溶液中：H OH 2NH 3H2OCNH 3H2O 的电离常数 K10 4D d 点所示溶液中：NH 2SO 4 243【答案】D6.室温下，用 0.1 molL1 氨水分别滴定 20.0 mL 0.1 molL1 的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是( )A曲线表示的是滴定盐酸的曲线B x20C滴定过程中 的值逐渐减小NH 4NH3H2OD当曲线和曲线 pH 均为 7 时，一溶液中的Cl 等于另一溶液中的CH 3COO 【答案】C【解析】滴定开始时 0.1 molL1 盐酸 pH1,0.1 molL1 醋酸 pH1，所以滴定盐酸的 曲线是图，滴定醋酸的曲线

6、是图，A 错误；用 0.1 molL1 氨水滴定 20.0 mL 0.1 molL1 的盐酸，两者恰好反应，消耗 20.0 mL 0.1 molL1 氨水，但反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，碱应过量，B 错误；NH 3H2O 的电离常数 Kb 只与温度有关，随着氨水的加入，OH 在增大，OH NH 4NH3H2O所以滴定过程中 的值逐渐减小，C 正确；当曲线和曲线 pH 均为 7 时，分别存在电荷守恒：NH 4NH3H2ONH H Cl OH ，NH H CH 3COO OH ，都存在：H OH ，所以 4 4NH Cl ，NH CH 3COO ，在盐酸中，氨水过量，在

7、醋酸 中，氨水恰好反应，所以盐酸中NH 4 4大，则Cl CH3COO ，D 错误。 47.下列有关实验操作的叙述错误的是( )A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B48.常温下，pH13 的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合(体积变化忽略不计)，所得混合液的 pH11，则强碱与强酸的体积比是( )A111 B91C111 D19【答案】D【解析】酸碱反应后所得混合液 的 pH11，溶液呈碱性，OH 过量，设强碱溶液的体积为 x L，强酸

8、溶液的体积为 y L，pH13 的强碱溶液，OH 0.1 molL1 ，pH2 的强酸溶液，H 0.01 molL1 ，混合后 pH11，则 0.001 molL 1 ，解得 x y19。 x0.1 molL 1 y0.01 molL 1x y9常温下，将 pH3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：110 3 molL1 的氨水 b LOH 110 3 molL1 的氨水 c LOH 110 3 molL1 的 Ba(OH)2溶液 d L其中 a、 b、 c、 d 的关系正确的是( )A ba dc B a bcdC a bdc D ca db【答案】A【解析】pH3

9、 的盐酸中H 110 3 molL1 ，与OH 110 3 molL1 的 Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即 d a；NH 3H2O 为弱电解质，110 3 molL1 的氨水中OH a， ccbB常温下，浓度均为 0.1 molL1 的醋酸、盐酸、醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为C常温下，将相同体积的 pH3 的硫酸和 pH11 的一元碱 BOH 溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性D物质的量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液，pH 的顺序为【答案】C【解析】溶液稀释时，pH 逐渐变小，稀释相同倍数时，氢氧化钠溶液的 pH 变化幅度较大，氨水继续发

10、生电离，pH 变化幅度较小，A 项正确；醋酸钠为强碱弱酸盐，发生水解反应，促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离，由于盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，B 项 正确；常温下，将相同体积的 pH3 的硫酸和 pH11 的一元强碱 BOH 溶液混合，所得溶液呈中性，常温下，将相同体积的 pH3 的硫酸和 pH11 的一元弱碱 BOH 溶液混合，碱过量，所得溶液呈碱性，C 项错误；(NH 4)2SO4和NH4Cl 水解，使溶液呈酸性，(NH 4)2SO4中 H 较多，pH 较小，NH 4HCO3溶液呈碱性，D 项正确。15.已知 25 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式

11、 CH3COOH HCN H2S电离常数 1.8105 4.91010K19.110 8K21.110 12下列说法正确的是( )A等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(Na 2S)pH(NaCN)pH(NaHS)pH(CH3COONa)B用 0.1 molL1 的 NaOH 溶液滴定 pH 相等的 CH3COOH 和 HCN 溶液，CH 3COOH 消耗的 NaOH 溶液体积更大7CNaHS 和 Na2S 的混合溶液中，一定存在Na H OH HS 2S 2 H 2SD某浓度的 NaCN 溶液的 pH d，则其中由水电离出的OH 10 d molL1【答案】A16.室温下，用 相同浓度

12、的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1 molL1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )A三种酸的电离常数关系：KHA KHB KHDB滴定至 P 点时，溶液中：B Na HBH OH CpH7 时，三种溶液中：A B D D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：HAHBHDOH H 【答案】C【解析】根据起点 pH：HAHBHD 知酸性：HAHBHD，根据酸性越强，酸的电离常数越大，则KHA KHB KHD，故 A 项正确； P 点时根据横坐标中和百分数为 50%知HBNaB11，根据纵坐标pH7 知酸的电离程度大于盐的水解程度，故 B

13、 项正确；根据电荷守恒Na H A OH 和pH7 知Na A ，同理Na B 、Na D ，根据中和原理知溶液显中性时需要的 NaOH 的量不同，故Na 不相同，则A 、B 、D 三者不相同，C 项错误；当中和百分数都达到 100%时，溶液为 NaA、NaB、NaD 的混合物，则OH HAHBH +。 17.欲测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度，可用 0.100 0 molL1 的 HCl 标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：(1)滴定时，盛装待测 NaOH 溶液的 仪器名称为_。(2)盛装标准盐酸的仪器名称为_。8(3)滴定至终点的颜色变化为_。(4)若甲学生在实验

14、过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为 0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_。(5)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：0.100 0 molL1 HCl 溶液的体积/mL实验序号待测 NaOH 溶液的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度1 25.00 0.00 26.292 25.00 1.00 31.003 25.00 1.00 27.31选取上述合理数据，计算出待测 NaOH 溶液的物质的量浓度为_。(保留四位有效数字) (6)下列哪些操作会使测定结果偏高_(填字母)。 A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端

15、气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数【答案】(1)锥形瓶 (2)酸式滴定管 (3)黄色变为橙色(4)26.90 mL (5)0.105 2 molL 1 (6)ACDH ，即HAHBHDOH H ，D 项正确。3 组平均消耗 V(盐酸) 26.30 mL，NaOH26.29 mL 26.31 mL2 0.105 2 molL 1 。0.026 3 L0.100 0 molL 10.025 L(6)A 项，锥形瓶用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，造成 V(标准)偏大， c(待测)偏高，9正确；B 项，酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，对 V(标准)无

16、影响， c(待测)不变，错误；C 项，滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，造成 V(标准)偏大， c(待测)偏高，正确；D 项，滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，造成 V(标准)偏小， c(待测)偏低，错误。 18.在 25 时，有一 pH12 的 NaOH 溶液 100 mL ，欲使它的 pH 降为 11：(1)如果加入蒸 馏水，就加入_ mL；(2)如果加入 pH10 的 NaOH 溶液，应加入_ mL；(3)如果加入 0.008 molL1 HCl 溶液，应加入_mL。.在 25 时，有 pH 为 a 的盐酸和 pH 为 b 的 NaOH 溶液等体积混合：(1)若 a b

17、14，则溶液呈_性；(2)若 a b13，则溶液呈_性；(3)若 a b14，则溶液呈_性。【答案】.(1)900 (2)1 000 (3)100.(1)中 (2)酸 (3)碱19.某学生用 0.200 0 molL1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数量取 20.00 mL 待测液注入洁净的 锥形瓶中，并加入 3 mL 酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数10请回答：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)。(2

18、)用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入_(从图中选填“甲”或“乙”) 中。(3)下列操作会引起实验结果偏大的是_(填编号)。A在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失(4)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。判断到达滴定 终点的现象是：锥形瓶中溶液_。(5)以下是实验数据记录表NaOH 溶液体积读数(mL)滴定次数 盐酸体积(mL)滴定前 滴定后1 20.00 0.00 21.302 20.00 0.00 16.303 20.

19、00 0.00 16.32通过计算可得，该盐酸浓度为_ molL 1 (计算结果保留 4 位小数)。.利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2 的含量，实验分两步进行。已知：2CrO 2H =Cr2O H 2O24 27Ba2 CrO =BaCrO424步骤 1：移取 x mL 一定浓度的 Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b molL1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0 mL。步骤 2：移取 y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤 1 相同浓度的 Na2CrO4溶液，待 Ba2 完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b molL1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。则 BaCl2溶液浓度为_ molL1 。若步骤 2 中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2 浓度的测量值将_ _(填“偏大”或“偏小”)。【答案】.(1) (2)乙 (3)B(4)锥形瓶内颜色 由无色变成浅红色，且半分钟内不退色 (5)0.163 1.( V0b V1b)/y 偏大11