2019年高考化学二轮复习专题14电离平衡考点突破.doc

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1、1专题 14 电离平衡1. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B.0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH 大于 7C.CH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2D.0.1mol/LCH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】A 项， CH 3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2，只 能说明 CH3COOH 溶液呈酸性，不能证明乙酸是弱酸，故不选 A 项；B 项， 0.1mol/LCH 3COONa 溶液的 pH 大于 7，说明 CH3COONa 是强碱弱酸盐，则乙酸为弱酸，故选 B 项；C 项，CH 3COOH 溶液与 N

2、a2CO3反应生成 CO2，只能说明乙酸的酸性比碳酸强，不能证明乙酸是弱酸，故不选 C 项；D 项，0.1mol/LCH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红，只能说明 CH3COOH 溶液呈酸性，不能证明乙酸是弱酸，故不选 D 项。2. 室温下，对于 0.1mol/L 的氨水，下列判断正确的是A: 与 AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH-=Al(OH)3B: 加水稀释后，溶液中 c(NH4+)c(OH-)变大C: 用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D: 其溶液的 pH=13【答案】C3. 下列叙述正确的是A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25时,等体积等浓

3、度的硝酸与氨水混合后,溶液 pH=7C.25时, 0.1mol/L 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1mol AgCl 和 0.1molAgI 混合加入 1L 水中,所得溶液中 c(Cl-)=c(I-)2【答案】C【解析】A 项,加入醋酸钠,醋酸根离子浓度增大,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,电离程度减小,错误；B 项,溶液中两溶质的物质的量相等,刚好反应生成 NH4NO3,NH4+水解使溶液呈酸性,错误；C 项,硫化氢为弱电解质、硫化钠为强电解质,等浓度情况下硫化氢溶液导电能力弱,正确；D 项,AgI 溶解度小于 AgCl,溶液中 Cl-和 I-浓度不相等,错误。 6.已

4、知常温时 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 pH 约为 2.5,将 20mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和 20mL0.1mol/L 的HSCN 溶液分别于等体积等浓度的 NaHCO3溶液反应,实验测得产生 CO2气体体积(V)与时间 t 的关系如图.下列说法不正确的是A.常温时 CH3COOH 的电离平衡常数约为 10-4B.结合质子的能力:SCN -CH3COO-HCO3- C.反应结束后溶液中 c(CH3COO-)pH(NaHB) pH(Na2B)B.将 amol/L 的 HA 溶液与 amol/L 的 NaA 溶液等体积混合,混合液中:c(Na +)c(A-)C.向

5、Na2B 溶液中加入足量的 HA 溶液发生反应的离子方程式为:B 2-+2HA=2A-+H2BD.NaHB 溶液中部分微粒浓度的大小为: c(Na +)c（HB -）c(B 2-)c(H2B)【答案】D【解析】A.酸性 H2B HAHB-,酸性越强,对应的钠盐的碱性越弱,故 A 错误; B.HA 的电离常数为 1.710-6,则 A-的水解常数为 10-14/1.710-6,可以知道 HA 的电离常数大于 A-的水解常数,则将 amol/L 的 HA 溶液与4amol/L 的 NaA 溶液等体积混 合,溶液呈酸性,由电荷守恒可以知道 c(H+)+ c(Na+)= c(A-)+c(OH-)，c(

6、OH -)HAHB-,向 Na2B 溶液中加入足量的 HA 溶液发生反应的离子方程式为: B 2-+2HA=A-+HB-,故 C 错误; D.对于 H2B,已知 K1=1.310-3K2=5.610-8,可以知道 HB-的水解常数为 10-14/1.310-3 ,则 HB-电离程度大于 HB-水解程度,则 NaHB 溶液中 c(Na+)c（HB -）c(B 2-)c(H2B),所以 D 选项是正确的。9. 为证明 NH3H2O 是弱电解质。在常温下，下列实验方法不正确的是 A比较浓度相同的氨水与 NaOH 溶液的导电能力，可证明 NH3H2O 为弱电解质B测定 NH4Cl 溶液的 pH 小于

7、7，可证明 NH3H2O 为弱电解质C测定 0.01mol/L 的氨水的 pH 小于 12，可证明 NH3H2O 为弱电解质D测定 0.01mol/L 的 NH4HSO4溶液的 pH 小于 7，可证明 NH3H2O 为弱电解质【答案】D10. 常温下，有 amolL-1HX 和 bmolL-1HY 两种酸溶液，下列说法不正确的是A若 a=b 且 c(X-)c(Y-)，则酸性 HXHYB若 ab 且 c(X-)=c(Y-)，则酸性 HXHYC若 a7，则 HX 为弱酸【答案】B【解析】A.若 a=b 且 c(X-)c(Y-)，这说明电离程度 HXHY，则酸性 HXHY，A 正确；B. 若 ab

8、且 c(X-) = c(Y-)，这说明电离程度 HXHY，则酸性 HXHY，B 错误；C. 若 a7，这说明酸根水解，则 HX 为弱酸，D 正确。 16. 相同体积、相同 pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）。5A.A B. B C. C D. D【答案】C【解析】相同体积、相同 pH 的一元强酸和一元中强酸中，H +浓度相等，因此与锌反应的起始速率相同，随着反应的进行，中强酸继续电离出氢离子，故中强酸的反应速率比强酸快，pH 相同时，中强酸的物质的量浓度大于强酸，中强酸与足量的锌反应，生成氢气的体积较大，

9、故 C 项正确。 21. 运用表中电离常数判断可以发生的反应是酸 电离常数(25)碳酸 K1=4.310-7 K2=5.610-11 次溴酸 K=2.410-9A.HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3 B.2HBrO+ Na2CO3=2NaBrO+CO2+H2OC.HBrO+NaHCO3= NaBrO+CO2+H2O D.NaBrO+CO2+H2O =NaHCO3+HBrO【答案】AD22. 常温下，部分酸的电离平衡常数如下： 化学式 HK HCN H2CO36电离常数 Ka=3.510-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7，K a2=5.610-11（1）c (H +)

10、相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为_。 （2）若 HCN 酸的起始浓度为 0.0lmol/L，平衡时 c(H+)约为_mol/L。 若使此溶液中 HCN 的电离程度增大且 c(H+)也增大的方法是_。 （3）中和等量的 NaOH，消耗等 pH 的氢氟酸和硫酸的体积分别为 aL、bL，则 a_b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要 NaOH 的物质的量为 n1、n 2，则n1_n2 (填“大于”、“小于”或“等于”） （4）向 NaCN 中通入少量的 CO2，发生的离子方程式为_。 （5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱_。【答案】c(HCN)c (H 2C

11、O3) c(HF) 10-6 升高温度 小于 小于 CN -+CO2+H2O=HCN+HCO3- 测定等浓度的两种酸的 pH，氢氟酸的 pH 大或等浓度的两种酸分别与 Zn 反应，初始氢氟酸冒气泡慢 （其它合理也给分）【解析】 (1)根据三种酸的电离平衡常数可知，酸性：HFH 2CO3HCNHCO 3-。因此 c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小的顺序为 c (HCN)c (H2CO3) c (HF)，故答案为：c (HCN)c (H 2CO3) c (HF)；(2)设 c(H+)=x，根据 HCN H+CN-，K a=5.010-10=c(H+)c(CN-)/c（HCN）=xx/(0.01-x)，解得 x10-6，弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度，能够促进 HCN 的电离，电离程度增大，c(H +)也增大，故答案为： 10-6；升高温度；7