2019年高考化学二轮复习专题12化学反应与能量考点突破.doc

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1、1专题 12 化学反应与能量1. 下列变化是放热反应的是碳的燃烧将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰.A. B. C. D.【答案】C【解析】 物质的燃烧均为放热反应,故碳的燃烧放热,故正确; 将胆矾加热变为白色粉末是分解反应,故为吸热反应,故错误; 浓硫酸稀释是放热的物理过程,不是反应,故错误; 氯酸钾分解制氧气是分解反应,故是吸热反应,故错误; 生石灰与水反应生成熟石灰是化合反应,故为放热反应,故正确，C 正确。2. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A: 反应过程 a 有催化剂参与B: 该反应为放热反应，热效应大于HC: 改变催化剂，可

2、改变该反应的活化能D: 有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1+E2【答案】C3. 实验测得:101kPa 时,1molH 2完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 的热量;1molCH 4完全燃烧生成液态水和CO2,放出 890.3kJ 的热量.下列热化学方程式的书写正确的是A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), H=890.3kJ/mol2B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), H=-890.3kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g), H=-890.3kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g

3、) H=-571.6kJ/mol【答案】B【解析】1molCH 4完全燃烧生成液态水和 CO2,放出 890.3kJ 的热量,则热化学方程式为: CH 4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l), H=-890.3kJ/mol，故 AC 错误,B 正确; 1molH 2完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 的热量，2molH 2完全燃烧 生成液态水,放出 571.6kJ 的热量，则热化学方程式: 2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol，D 错误。 10. 根据热化学方裎式 S（s）+O 2（g）SO 2（g）H=-297.3kJmol -1分析

4、下列说法中正确的是A. S（g）+O 2（g）SO 2（g）H-297.3kJmol -1B. 2SO2（g）2S（s）+2O 2（g）H=+297.3kJmol -1C. 1molSO2的键能总和小于 1molS 和 1molO2的键能总和D. 1molSO2具有的总能量大于 1molS 和 1molO2的总能量【答案】A【解析】11已知：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H=akJmol -1; 2C(s)+ O2(g)= 2CO(g) H=-220 kJmol-1;H-H、O-O 和 O-H 键的键能分别为 436 kJmol-1、496 kJmol -1和 462 kJ

5、mol-1，则 a 为（ ）。A.-332 B.-118 C.+350 D. +130【答案】D【解析】将题干中的热化学方程式依次编号为、，2-可得 2H2O(g)= 2H2(g) + O2(g)，根据盖斯定律可得其焓变为H=-2a+220 kJmol -1，焓变H=反应物总键能之和-生成物总键能总和=22436-(2436+496)= -2a+220，解得 a=-130，故选 D 项。 16. 已知：P 4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) H=akJmol -1; P4(s)+10Cl2(g)=5PCl5(g) H=bkJmol -1; P43具有正四面体结构，PCl 5中 P-Cl

6、 键的键能为 c kJmol-1，PCl 3中 P-Cl 键的键能 为 1.2 c kJmol-1，下列叙述正确的是A.P-P 键的键能大于 P-Cl 键的键能B. 可求 Cl2(g)+ PCl3(g)= PCl5(s) 的反应热H C.ClCl 键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJmol -1D.P-P 键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJmol -1【答案】C17已知：Na 2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) H=-266 kJmol-1 ；2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H=-566 kJmol-1，根据以上热化学方程式判断，下列说法正

7、确的是A.CO 的燃烧热为 283kJ B.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H=+452kJmol -1C.如图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系D.CO(g)与 Na2O2(s)反应生成 1molNa2CO3(s)时放出 509kJ 的热量【答案】D418甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH 3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=+49.0kJ/mol，CH 3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-192.9kJ/mol， 下列说法正确的是A.CH3OH 的燃烧热

8、为 192.9kJ/molB. 反应中的能量变化如下图所示C.CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量D. 根据推知反应：CH 3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的H-192.9kJ/mol【答案】D【解析】A 项，由知 CH3OH 并不是完全燃烧，燃烧生成物是液态水和二氧化碳时放出的热量才是其燃烧热，故 A 项错误；B 项，由是吸热反应知，反应物 总能量要低于生成物总能量，故 B 项错误；C 项，由知，CH 3OH 转化为 H2也可以放出能量，故 C 项错误。D 项，由于 CH3OH 由气态转化为液态要放热，故液态的 CH3OH 与氧气反应时放出的热量比气态的反

9、应放出的热量少，放热反应焓变为负，放热少则焓变数值上会变大，故 D 项正确。 19.已知: CH 3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) H=-2878kJ/mol；(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) H=-2869kJ/mol；5下列说法正确的是( )A.上述分别表示正丁烷、异丁烷燃烧热的热化学方程式 B.正丁烷的稳定性大于异丁烷 C.正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程 D.等物质的量的异丁烷分子中的 C-H 键比正丁烷的多【答案】C20. 已知一定条件下断裂 1mol 下列化学键生成气态原子需要吸收的能量

10、如下：H-H 436kJ；Cl-Cl 243kJ；H-Cl 431kJ下列所得热化学方程式或结论正确的是（ ）A.H（g）+Cl（g）HCl（g）H=- 431kJmol-1B.2HCl（g）H 2（g）+Cl 2（g）的反应热H0C.H2（g）+Cl 2（g）2HCl（g）H=-183kJD.相同条件下，H 2（g）+Cl 2（g）2HCl（g）反应在光照和点燃条件下的H 不相等【答案】A【解析】A因为断裂 H-Cl 要吸收 431kJ， 所以 H（g）+Cl（g）=HCl（g）H=-431 kJmol -1，所以 A 选项是正确的；BH 2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g），反应热H=

11、生成物的键能-反应物的键能=436kJmol -1+243kJmol-1-2431kJmol-1=-183kJmol-1，即H=-183kJ/mol，所以 2HCl（g）=H 2（ g）+Cl 2（g）的反应热H0，故 B 错误；CH 2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJmol-1+243kJmol-1-2431 kJmol-1=-183kJmol-1，热化学方程式 H2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g）H=-183kJ/mol，故 C 错误； D因为焓变与反应条件无关，所以 H2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H 相等，故 D 错误。6