2019年高考化学二轮复习专题11物质结构元素周期律练习.doc

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1、1专题 11 物质结构 元素周期律1下列说法正确的是( )A 13C 和 14N 质子数相差 1，中子数也相差 1B一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C钴 Co、 Co、 Co、 Co 等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同5627 572 5827 5927D核聚变如 H H He n，由于有新粒子生成，该变化是化学变化21 31 42 10【答案】B 2据报道，俄罗斯科学家再次合成 117 号元素，其中有 5 个 X,1 个 X。下列关于 X 和 X 的说293117 294117 293117 294117法，不正确的是( )A是两种核素B互为同位素C

2、中子数分别为 176 和 177D电子数相差 1【答案】D 【解析】 X 和 X 的质子数都是 117，中子数分别是 176、177，是两种核素，A 项、C 项叙述正确；293117 294117X 和 X 具有相同的质子数，不同的中子数，二者互为同位素，B 项叙述正确；原子核外电子数等于293117 294117质子数等于 117，故两种核素的电子数相等，D 项叙述错误。 6在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有( )A1 种 B2 种C3 种 D4 种【答案】C 【解析】当电子层数为 1 时，为 H 元素；当电子层数为 2 时，为 Be 元素；当电子

3、层数为 3 时，为 Al 元素。7下列各粒子：H 3O 、NH 、Na ；OH 、NH 、F ；O 2 、Na 、Mg 2 ；CH 4、NH 3、H 2O 具有相同 4 2质子数和电子数的一组是( )A BC D【答案】B【解析】H 3O 、NH 、Na 质子数为 11，电子数为 10，三者具有相同质子数和电子数； 4OH 、NH 、F 的质子数为 9，电子数为 10，三者具有相同质子数和电子数；O 2 质子数为 8，电子数 2为 10；Na 质子数为 11，电子数为 10；Mg 2 质子数为 12，电子数为 10，三者具有不同的质子数和相同的电子数；CH 4、NH 3、H 2O 的质子数为

4、10，电子数为 10，三者具有相同质子数和电子数。8元素 X 原子的最外层有 6 个电子，元素 Y 原子的最外层有 3 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )2AX 3Y2 BX 2YCY 3X2 DY 2X3【答案】D 【解析】X 元素的原子最外层有 6 个电子，易得 2 个电子，化合价为2 价，Y 元素的原子最外层有 3 个电子，所以易失电子，化合价为3 价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。9X、Y、Z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为 142。下列叙述中正确的是( )AX 一定是碱金属元素BY 元素能形成化

5、合物 NaHYO3，且其水溶液呈碱性CZ 元素形成的最高价氧化物熔点较低DX 的单质一定能通过电解 Z 的盐酸盐溶液制备【答案】B10短周期元素 X 和元素 Y，元素 X 原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；元素 Y 原子的 M 层电子数为( a b)，L 层电子数为( a b)，则 X、Y 两元素形成的化合物可能具有的性质是( )A和水反应 B和硫酸反应C和氢氧化钠反应 D和氯气反应【答案】C 【解析】根据 Y 原子的 L 层电子数为 a b，M 层电子数为( a b)知 a b8，再根据 X 原子次外层电子数为 b，可知 b2，则 a6，进而确定 X 为氧(O)，Y 为硅(Si)

6、。两元素形成 SiO2，SiO 2为酸性氧化物，可与 NaOH 反应。 14下列递变规律不能用元素周期律解释的是( )A非金属性：CSiB碱性：NaOHMg(OH) 2C酸性：H 2SO3H2CO3D还原性：HIHBr【答案】C 【解析】碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素，从左到右，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用 元素周期律解释酸性强弱；碘和溴是同主族元素，从上往下，氢化物的还原性依次增强。15同主族中常见的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为3HXO4YC气态氢化物的稳定性

7、：HXZ【答案】D 16.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )选项 事实 推论A 与冷水反应，Na 比 Mg 剧烈 金属性：NaMgB Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2 金属性：CaMgC SO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 非金属性：SCD t 时，Br 2H 22HBr K5.610 7I2H 22HI K43 非金属性：BrI【答案】C 【解析】元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，A、B 正确；非金属性越强，其单质越易与 H2发生化合反应，D 正确；C 中 SO2并不是 S 元素的最高价氧化物，不能以此为依据判断 S

8、、C 元素的非金属性强弱，错误。17W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y 同周期，W、Z 同主族，且 X、Y 最外层电子数之和是 W、Z 最外层电子数之和的 6 倍。下列说法正确的是( )A简单离子半径：Y YC原子失电子能力：WNH3，错误；C 中原子失电子能力为 HWYXC简单气态氢化物的稳定性：ZWDX 的简单气态氢化物与足量 W 的单质在光照条件下反应的生成物均为气体【答案】A 19X、Y、Z、W 四种短周期元素，有关数据如下表：元素代号 X Y Z W原子半径/pm 66 70 143 160主要化合价 2 5、3、3 3 2 下列叙述正确的是( )AW 和

9、Y 形成的化合物中含有离子键和非极性键B一定条件下，X 单质可以将 Y 单质从其氢化物中置换出来CZ 的最高价氧化物能溶于氨水DY 的简单气态氢化物的沸点高于 X 的简单气态氢化物【答案】B 【解析】根据化合价和原子半径可知 X 为 O 元素，Y 为 N 元素，Z 为 Al 元素，W 为 Mg 元素。A 项，W 和 Y形成的化合物为 Mg3N2，只含有离子键，错误；B 项，O 元素的非金属性强于 N 元素，一定条件下，O 2可以与 NH3发生置换反应生成 N2，正确；C 项，Z 的最高价氧化物为 Al2O3，Al 2O3不能溶于氨水，错误；D 项，Y、X 的简单气态氢化物分别为 NH3、H 2

10、O，常温下 H2O 呈液态，NH 3呈气态，NH 3的沸点低于 H2O 的沸点，错误。 27X、Y、Z、W、R 是短周期元素，原子序数依次增大。X 原子核外各层电子数之比为 12，Y 原子和 Z原子的核外电子数之和为 20，W 和 R 是同周期相邻元素 ，Y 的氧化物和 R 的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素 X 的最高价氧化物的电子式为_；元素 Z 的离子结构示意图为_。5(2)单质铜和元素 Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_。(3)元素 W 位于周期表的第_族，其非金属性比 R 弱，用原子结构的知识解释原因：_。(4)R 的一种氧化物能使品红溶液退色

11、，工业上用 Y 的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_。(5)Y 和 Z 组成的化合物 ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用 Z 的氧化物、X 单质和 Y 单质在高温下制备 ZY，其中 Z 的氧化物和 X 单质的物质的量之比为 13，则该反应的化学方程式为_。【答案】(1) C O O (2)3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O(3)A P 原子和 S 原子的电子层数相同，P 原子半径较大，得电子能力较弱(4)SO2NH 3H2O=HSO NH 3 4(5)Al2O33CN 2 2AlN3CO= = = = =高 温 6