2019年高考化学二轮复习专题09化工流程选择题考点突破.doc

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1、1专题 09 化工流程选择题1工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS 2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是A气体 A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用B由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为 3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu C加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐D用过量稀 H2SO4可全部溶解熔渣 B【答案】D2铝土矿的主要成分为 Al2O3、Fe 2O3和 SiO2，工业上经过如图所示工艺可以冶炼金属铝。下列说法中不正确的是A中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b 中铝元素的化合价相同C进行的操作是过滤、加热，而且 d一定是氧化铝D中需要通入过量的氨气【答案】D

2、【解析】A.铝土矿中的二氧化硅不溶于盐酸，需要过滤除去，Al 2O3、Fe 2O3与 HCl反应产生FeCl3、AlCl 3，a 中的氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，正确；B.a 中 AlCl3中铝元素的化合价为+3，AlCl 3与足量 NaOH溶液反应产生 NaAlO2，在 b中偏铝酸根离子中铝元素的化合价为+3，化合价相同，B 正确；C.是将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，需要通入二氧化碳，c 是 Al(OH)3，是将 Al(OH)3灼烧，发生分解反应产生 Al2O3，所以 d是氧化铝，C 正确；D.a 中含 AlCl3，向该溶液2中加入过量的 NaOH溶液，Al 元

3、素转化为 NaAlO2，在 b中含 NaAlO2，向该溶液中通入 CO2气体，Al 元素转化为氢氧化铝沉淀；所以中不是通入氨气，D 错误。 6由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )ASiHCl 3摩尔质量为 135.5 g BH 2和 HCl均可循环利用CSiO 2是一种坚硬难熔的固体 D均属于氧化还原反应【答案】A7练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含 NH4+ 废水和工业废气（主要含 N2、CO 2、SO 2、NO、CO） ，设计了如下工业流程：下列说法错误的是A气体 I中主要含有的气体有 N2、NO、COBX 在反应中作氧化剂，可通入过

4、量的空气C处理含 NH4+废水时，发生离子方程式 是：NH 4+NO2-=N2+2H 2OD捕获剂所捕获的气体主要是 CO【答案】B【解析】工业废气中 CO2、S O2可被石灰乳吸收，生成固体 I为 CaCO3、CaSO 3，气体 I是不能被过量石灰乳吸收的 N2、NO、CO，气体 I通入气体 X，用 NaOH溶液处理后到的 NaNO2，X 可为空气，但不能过量，否则得到 NaNO3，NaNO 2与含有 NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体 II含有 CO、N 2，捕获剂3所捕获的气体主要是 CO。A工业废气中 CO2、SO 2可被石灰乳吸收，生成 CaCO3、CaSO 3，因

5、 Ca(OH)2过量，则固体 I为主要含有 Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3，气体 I是不能被过量石灰乳吸收的 N2、NO、CO，A 正确；B由分析可知，气体 I是不能被过量石灰水吸收的 N2、NO、CO，气体 I通入气体 X，用氢氧化钠溶液处理后到的 NaNO2，X 可为空气，但不能过量，否则得到 NaNO3，B 错误；CNaNO 2与含有 NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成 N2，发生氧化还原反应，离子方程式为 NH4+NO2-=N2+2H 2O， C 正确；D气体 II含有 CO、N 2，经捕获剂所捕获的气体主要是 CO，D 正确 。 11硫元素的几种 化合物存 在下列转

6、化关系：下列判断不正确的是A反应中浓硫酸作氧化剂 B反应表明 SO2有酸性氧化物的性质C反应的原子利用率是 100% D反应稀 H2SO4作还原剂【答案】D12高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是A高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性B反应 2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42-+3Cl+5H2O中，生成 2 mol FeO42-时，转移 6 mol 电子C制备高铁酸钾的化学方程式为 2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D明矾

7、、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，其净水原理完全相同【答案】D【解析】AK 2FeO4中 K为+1 价、O 为-2 价，由化合价代数和为 0可知 Fe为+6，化合价处于较高价态具有强氧化性，故 A正确；B反应 2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42-+3Cl+5H2O中，Fe 元素从+3 价升高为+6 价，则4生成 2 mol FeO42-时，转移 6 mol 电子，故 B正确；C根据复分解反应原理，反应 2KOH+Na2FeO4K2FeO4+2NaOH能进行说明生成了更难溶的物质，所以高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度，故 C正确；D高铁酸钾具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成的铁离子水解

8、生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可吸附水中悬浮物聚沉以达到净水的目的，而明矾、硫酸铁只能作净水剂，故 D错误。13NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下 列有关表述正确的是 ANH 4Cl和 NaHCO3都是常用的化肥BNO 2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11CNH 3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D利用上述关系制取 NaHCO3的操作为向饱和 NaCl溶液中依次通入过量的 CO2、NH 3，然后过滤得到 NaHCO3 【答案】C14为落实“五水共治” ，某工厂拟综合处理含 废水和工业废气(主要含 N2、CO 2、SO 2、NO、CO，不考虑其他成

9、分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A固体 1中主要含有 Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3 BX 可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是 CO5D处理含 废水时，发生反应的离子方程式为： + N2+2H 2O【答案】B15如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去)，下列说法正确的是A反应说明 SO2具有漂白性，反应说明 SO2具有酸性B若反应中生成物 n(Na2SO3) n(NaHSO3)=11，则反应物 n(SO2) n(NaOH)=12C反应均属于氧化还原反应D工业上可利用反应和反应回收 SO2【答案】D【解析】A反应中溶液先变蓝后褪色的原因是 KIO

10、3被还原先得到 I2，最终得到 I ，体现了 SO2的还原性，反应是酸性氧化物和碱的反应，体现了 SO2的酸性，故 A错误；B根据元素守恒，当 n（Na 2SO3）：n（NaHSO 3）=1：1 时，n（SO 2）：n（NaOH）=2：3，故 B错误；C反应中没有元素化合价的变化，所以反应是非氧化还原反应，故 C错误；D反应 吸收了二氧化硫，SO 2与 NaOH反应生成 NaHSO3，NaHSO 3分解又得到 SO2，所以工业上可利用反应和反应回收 SO2，故 D正确。 20以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeC1 36H2O)的工艺流程如下，下列说法错误的是6A将硫铁矿

11、粉碎再焙烧的目的是加快反应速率 B酸溶时需保持盐酸过量的目的是提高铁元素的浸出率C氧化剂 Y可以是 Cl2不能是 H2O2D上述流程中的 FeS2可用 FeS来代替【答案】C21从某含有 FeCl2、FeCl 3、CuCl 2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是（ ）A试剂 a是铁、试剂 b是稀硫酸B操作、操作、操作所用仪器相同C试剂 c是氯气，相应的反应为:2Fe 2+Cl2=2Cl-+2Fe3+D用酸性 KMn04溶液可检验溶液 W中是否还有 Fe2+【答案】C【解析】A.由最终得到 FeCl3及其流程图可知，b 为盐酸 ，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故 A错

12、误；B.上述分析可知，操作、是过滤，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，蒸发浓缩与过滤所用仪器不同，故 B错误；C.滤液 X，滤液 Z中均含有 FeCl2，c 为氯气，氧化亚铁离子为铁离子，反应为：2Fe2+Cl22Cl -+2Fe3+，故 C正确；D.亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性 KMnO4溶液不能检验溶液 W中是否还有 Fe2+，故 D错误。 22实验室用含有杂质（FeO、Fe 2O3）的废 CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全） 其中分析错误的是7A步骤发生的主要反应为：2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB步骤

13、不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2C步骤用 CuCO 3代替 CuO也可调节溶液 的 pHD步骤为过滤，步骤 蒸发结晶【答案】D23重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为 FeOCr2O3、SiO 2等)制备，制备流程如图所示：已知：.步骤的主要反应为 2FeOCr2O34Na 2CO37NaNO 3 4Na2CrO4Fe 2O34CO 27NaNO 2。.2CrO 42-2H Cr2O72-H 2O。下列说法正确的是( )A步骤熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行B步骤中每生成 44.8 L CO2共转移 7 mol电子C步骤若调节滤液 2的 pH，使之变小，则有利于生成

14、Cr2O72-D步骤生成 K2Cr2O7晶体，说明该温度下 K2Cr2O7的溶解度大于 Na2Cr2O7【答案】C824重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为 FeOCr2O3、SiO 2等）制备，制备流程如图所示：已知：a.步骤的主要反应为：2FeOCr 2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，下列说法正确的是A步骤熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行B步骤中每生成 44.8L CO2共转移 7mol电子C步骤若调节滤液 2的 pH使之变小，则有利于生成 Cr2O72D步骤

15、生成 K2Cr2O7晶体，说明该温度下 K2Cr2O7溶解度小于 Na2Cr2O7【答案】CD【解析】A.陶瓷含有二氧化硅，SiO 2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2，陶瓷容器会被腐蚀，故 A错误；B.步骤中发生的反应中存在 2CO27e -关系，每生成 44.8L（标况下）即 2molCO2共转移 7mol电子，题中没有给定标况下，44.8L CO2物质的量不一定为 2mol，故 B错误；C.步骤若调节滤液 2的 pH使之变小，增大氢离子浓度，上述可逆反应的平衡右移，则有利于生成 Cr2O72-，故 C正确；D.在溶液中溶解度较小的晶体容易先析出，步骤中生成 K2Cr2O7晶体，说明该温度下 K2Cr2O7溶解度小于 Na2Cr2O7，故 D正确。9