2019年高考化学二轮复习专题08非金属及其化合物考点突破.doc

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1、1专题 08 非金属及其化合物1.下列说法正确的是A、二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应，但不能跟任何酸反应B、根据 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2的反应，可推知硅酸酸性比碳酸强C、过量的 CO2气体通入 Na2SiO3溶液中可以制得硅酸和碳酸钠D、SiO 2对应的水化物有不同的组成【答案】D【解析】2. 硝酸、硫酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的一组是A: 久置浓硝酸变黄不稳定性B: 用铝槽车盛运浓硫酸强氧化性C: 浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀吸水性D: 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管强氧化性和酸性【答案】【解析】A 项，久置浓硝酸分解产生的二氧化氮气

2、体溶于浓硝酸而使其变黄，硝酸表现出了不稳定性，故不选 A 项；B 项，用铝槽车盛运浓硫酸利用了浓硫酸的强氧化性使铝钝化，故不选 B 项；C 项，浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀是因为浓硫酸使蔗糖脱水变黑，而且浓硫酸将蔗糖中的碳元素氧化为二氧化碳，同时本身被还原为二氧化硫，浓硫酸表现出了脱水性和氧化性，而不是吸水性，故选 C 项；D 项，用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，发生反应的化学方程式：3Ag+4HNO 3=3AgNO3+NO+2H2O，硝酸表现出了强氧化性和酸性，故不选 D 项。 7.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂,用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(所 加试剂均足量). 2下列说法不正确的是A

3、.亚硫酸盐作为食品添加剂,作用是防腐保鲜 B.反应过程中通入 N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C.测定样品质量及中耗碱量,可测定样品中亚硫酸盐含量D.若仅将中的氧化剂“H 2O2溶液”替换为碘水,对测定结果无影响【答案】D8.下列关于氮及其化合物的说法错误的是A.所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B.浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C.一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D.把带火星的木条伸入充满 NO2和 O2混合气体(NO 2和 O2的物质的量之比为 41)的集气瓶中，木条复燃，说明 NO2支持燃烧【答案】B【解析】铵盐与烧碱共热时均

4、能生成氨气，A 项正确；浓硝酸与碳的反应中，浓硝酸只体现强氧化性，B项错误；NO 结合血红蛋白的能力比 CO 强，更容易造成人体缺氧，C 项正确；带火星的木条在空气中不能复燃，但伸入 NO2和 O2的混合气体中复燃，说明 NO2支持燃烧，D 项正确。9.下列溶液能区别 SO2和 CO2的是 石灰水 石蕊试液 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 氯水 H 2S 溶液NaOH 溶液A B C D【答案】A3【解析】SO 2和 CO2都属于酸性氧化物，都能使澄清的石灰水变浑浊，不能用石灰水区别，错误；SO 2和 CO2的水溶液均显酸性，滴入石蕊试液，均显红色，不能区分，错误；SO 2具有漂白性，能使品红

5、溶液褪色，而二氧化碳没有此性质，可以区分，正确；SO 2具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，可以区分，正确；SO 2具有还原性，能够被氯水溶液氧化，溶液褪色，二氧化碳无有此性质，可以区分，正确；SO 2具有氧化性，能将 H2S 溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)，而 CO2没有此性质，所以能利用 H2S 溶液区别 SO2和 CO2，正确；SO 2和 CO2与 NaOH 溶液反应均无明显现象，不能区别，错误；所以能够区别 SO2和 CO2气体的溶液有：，故选 A。 16. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业废气（主要含 N2、 CO2、SO 2、NO、CO，

6、不考虑其他成分），设计了如下流程，下列说法不正确的是A: 固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3B: X 可以是空气，且需过量C: 捕获剂所捕获的气体主要是 COD: 处理含 NH4+废水时，发生反应的离子方程式：NH 4+NO2-=N2+2H2O【答案】B17. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验操作 实验现象 结论A将少量 Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加 KSCN 溶液溶液变成血红色 Fe(NO3)2已变质4B在 KI 溶液中滴加少量氯水,再加入 CCl4,充分震荡.液体分层,下层溶液呈紫红色. 氯的非金属性比

7、碘强C炭粉中加入浓硫酸并加热,导出的气体通入 BaCl2溶液中有白色沉淀产生 有 SO2和 CO2产生D向 AgNO3溶液中滴加少量 NaCl 溶液,然后再向其中滴加 KI 溶液先生成白色沉淀,后生成黄色沉淀溶解度:AgClAgI【答案】B18 下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是 操 作 现 象 解释、结论A过量的 Fe 粉中加入硝酸充分反应，滴入 KSCN 溶液溶液呈红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+B 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 溶液变浑浊 析出了 Na2CO3晶体C Al 箔插入稀硝酸中 无现象Al 在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红

8、色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性【答案】D【解析】A过量的 Fe 粉与稀 HNO3反应生成 Fe2+，所以过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分反应后，滴入KSCN 溶液，溶液不变红色，故 A 错误； B碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，向 Na2CO3饱和溶液中通入足量 CO2，Na 2CO3与 CO2反应生成 NaHCO3，所以会析出 NaHCO3，故 B 错误；C铝与浓硝酸发生钝化反5应，但溶于稀硝酸，故 C 错误；D能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，则浓氨水呈碱性，所以 D 选项是正确的。 19. 下列反应中,相关示意图象错误的是( )A B C D将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中【答案】B 20. 某同学利用如图装置探究 SO 2的性质. 下列有关反应的方程式,不正确的是A.中溶液显红色的原因:CO 32-+H2OHCO3-+OH-B.中溶液红色褪去的原因:2SO 2+CO32-+H2OCO 2+2HSO3-C.中溶液显黄绿色的原因 Cl2+H2O HCl+HClOD.中溶液黄绿色褪去的原因:SO 2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【答案】C6