2019年高考化学二轮复习专题07金属及其化合物练习.doc

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1、1专题 07 金属及其化合物1下列说法不正确的是( )ANa 2O2用作呼吸面具的供氧剂BNaHCO 3的热稳定性大于 Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出氢气D钠久置在空气中最终产物为 Na2CO3【答案】B 【解析】NaHCO 3受热易分解，Na 2CO3受热不易分解，故 Na2CO3的热稳定性强于 NaHCO3。2有关钠的叙述正确的是( )A2.3 g 钠与 97.7 g 水反应后，溶液中溶质的质量分数等于 4%B钠和 CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的

2、产物一样【答案】C 3在含有 Fe2 、Fe 3 、Al 3 、NH 的溶液中加入足量的 Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后， 4离子数目几乎没有改变的是( )AFe 2 BFe 3CAl 3 DNH 4【答案】C 【解析】Fe 2 被 Na2O2氧化成 Fe3 ，Fe 2 数目减少，Fe 3 数目增多；NH 与 NaOH(由 Na2O2与水反应生成) 4反应放出氨气，NH 数目减少；Al 3 发生如下变化：Al 3 Al(OH) 3AlO Al 3 ，Al 3 数目几乎没有改 4 2变。4Na 2CO3和 NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和

3、碳酸氢钠的说法中，不正确的是( )A小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人BNaHCO 3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C可以用澄清石灰水来鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液D往 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2气体，可获得 NaHCO3沉淀2【答案】C 5一定量的 Na2O2与 CO2反应，得到固体物质 41.8 g，恰好与 1 L 1 molL1 的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是( )A41.8 g 固体物质为 Na2CO3 B41.8 g 固体物质为 0.1 mol Na2CO3和 0.4 m

4、ol Na2O2的混合物C一定量的 Na2O2为 78 gD41.8 g 固体物质为 31.2 g NaHCO3和 10.6 g Na2CO3的混合物【答案】B 【解析】如果 41.8 g 固体全为 Na2CO3，其物质的量为 0.39 mol，则其不可能恰好与 1 L 1 molL1 的稀盐酸完全反应，A 项错误；设 41.8 g 固体物质中，含 Na2CO3的物质的量为 x mol，Na 2O2的物质的量为 y mol，则有 106 gmol1 x mol78 gmol1 y mol41.8 g,2(x y)mol1 molL1 1 L1 mol，解得 x0.1， y0.4，B 项正确；根

5、据 Na 元素守恒，可知 n(Na2O2) n(NaCl) n(HCl)0.5 12 12mol，即原 Na2O2的质量为 39 g，C 项错误；Na 2O2与 CO2反应不可能生成 NaHCO3，D 项错误。6.向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2 molL1 的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )A原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 molL1B通入 CO2在标准状况下的体积为 448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH) n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成

6、分的物质的量之比为 n(NaHCO3) n(Na2CO3)11【答案】A【解析】当向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O 或 NaOHCO 2=NaHCO3，在加入盐酸 100 mL 时，无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO 3还是 Na2CO3，最终都会生成 NaCl，因 n(Na ) n(Cl )，所以 n(NaOH) n(HCl)0.02 mol，NaOH 和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 molL1 ，A 项正确；盐酸由 25 mL 滴至 100 mL 时，发生的反

7、应为 NaHCO3HCl= =NaClCO 2H 2O，消耗盐酸 0.015 mol，生成 CO2 0.015 mol，即通入 CO2在标准状况下的体积为 336 mL，B 项错误；设所得溶液中的 Na2CO3为 x mol，NaHCO 3为 y mol，根据原子守恒：2 x mol y mol0.02 mol， x mol y mol0.015 mol，解得3x0.005， y0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3) n(Na2CO3)21，C、D 项错误。7现有两瓶失去标签的同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3无色溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是( )用

8、干燥的 pH 试纸检验，pH 大的是 Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是 Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，滴加 Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3A BC D【答案】B 8过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )ANa 2O2与 CO2反应时，Na 2O2是氧化剂，CO 2是还原剂B熔融

9、过氧化钠时不可使用石英坩埚C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠【答案】A【解析】Na 2O2与 H2O、CO 2反应时，都是 Na2O2自身发生歧化反应，A 项错误；石英的主要成分是 SiO2，而Na2O2能与 SiO2反应生成 Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B 项正确；Na 2O2具有强氧化性，而 C、Al、SO 2均具有还原性，故 Na2O2可与 C、Al、SO 2发生氧化还原反应，可将 C 氧化成 CO2，将 Al 氧化成 Al2O3，将 SO2氧化成 SO ，C、D 项均正确。249下列实验方案中，不能测定 N

10、a2CO3和 NaHCO3的混合物中 Na2CO3的质量分数的是( )A取 a g 混合物充分加热，减重 b gB取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g 固体C取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b gD取 a g 混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g 固体4【答案】C 10.向 Na2CO3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )Aa 点对应的溶液中：Na 、OH 、SO 、NO24 3Bb 点对应的溶液

11、中：Al 3 、Fe 3 、NO 、Cl 3Cc 点对应的溶液中：Na 、Ca 2 、NO 、Cl 3Dd 点对应的溶液中：Cl 、NO 、Fe 2 、Na 3【答案】C 【解析】 Ob 段发生的反应是 Na2CO3HCl= =NaClNaHCO 3，a 点对应的溶液中有 HCO ，OH 和 HCO 不 3 3能大量共存，A 错误；b 点对应的溶液中有 HCO ，与 Al3 、Fe 3 发生强烈的相互促进的水解反应，不能 3大量共存，B 错误；bc 段发生的反应是 NaHCO3HCl= =NaClCO 2H 2O，c 点对应的溶液中有Na 、Cl ，Ca 2 、NO 能大量共存，C 正确；d

12、点对应的溶液中有大量的 H ，在酸性条件下 NO 能将 3 3Fe2 氧化，不能大量共存，D 错误。11如表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( )选项 陈述 陈述 判断A铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为 Al 和 Al2O3既可以与酸反应又可以与碱反应对，对，有B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用对，对，有C海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成 Al(OH)3胶体，具有吸附性对，错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应错，对，无5【答案】A12用含有少量 Mg

13、的 Al 片制取纯净的 Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( )加盐酸溶解 加 NaOH 溶液 过滤 通入过量 CO2生成 Al(OH)3 加盐酸生成 Al(OH)3 加过量氨水生成 Al(OH)3A BC D 【答案】C 【解析】2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2，Mg 和 NaOH 溶液不反应，过滤后向 NaAlO2溶液中通入过量 2CO2生成 Al(OH)3沉淀，再过滤即得到 Al(OH)3。13.如图所示的装置中，把 X 溶液逐滴滴下与 Y 物质反应，若 X 为浓硫酸，Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z 为品红溶液。实验中观察到 Z 褪色。则 Y 为(

14、)ANa BMgCAl DMg 或 Al【答案】B 【解析】实验中品红溶液褪色，说明反应中有 SO2产生，因为铝在常温下遇浓硫酸钝化，而钠是活泼的金属，极易与水反应，因此该金属是镁，B 项正确。14下列有关金属镁的说法不正确的是( )AMg 在 CO2中燃烧生成 MgO 和 C，是放热反应B工业上通过电解 MgCl2溶液制取金属镁CMg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料【答案】B 【解析】金属 Mg 可以在 CO2中燃烧生成 MgO 和 C，同时放出大量的热，A 项正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，B 项错误

15、；Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg 置换出 Cu，形成原电池，化学反应速率加快，C 项正确；Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO 的熔点很高，常用作耐高温材料，D 项正确。15.与铝同主族，曾被称为“类铝” ，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。6下列判断不合理的是( )AAl、Ga 均处于第A 族BGa 2O3可与盐酸反应生成 GaCl3CGa(OH) 3可与 NaOH 溶液反应生成 NaGaO2【答案】D 【解析】镓(Ga)与铝同主族，均位于第A 族，A 项正确；Ga 2O3与 Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成

16、GaCl3，B 项正确；Ga(OH) 3与 Al(OH)3的性质相似，属于两性氢氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成NaGaO2，C 项正确；化学反应遵循强酸制弱酸原理，在 NaAlO2和 NaGaO2的混合溶液中通入 CO2，有 Al(OH)3生成，而无 Ga(OH)3生成，可能是 Ga(OH)3酸性强于碳酸，则酸性：Al(OH) 3Ga(OH) 3，D 项错误。16下列实验过程中产生沉淀的物质的量( Y)与加入试剂的物质的量( X)之间的关系正确的是( )A甲向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量且边滴边振荡B乙向 NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C丙向 NH4Al

17、(SO4)2溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量D丁向 NaOH、Ba(OH) 2、NaAlO 2的混合溶液中逐渐通入 CO2至过量【答案】C 3H2O=2Al(OH)3Na 2CO3，产生沉淀，然后又发生反应：CO H 2OCO 2=2HCO ，沉淀量不变，最后23 37又发生反应：BaCO 3H 2OCO 2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，D 项错误。17世界上 60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成生石灰在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤在氯化氢热气流中加热晶体电解上述所得盐(熔融条件下)下列说法正确的是( )A向洗涤液中滴加氯化钙溶

18、液可检验沉淀是否洗涤干净B上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型C步骤在氯化氢热气流中加热晶体的目的是防止氯化镁水解D步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法【答案】C 18化学小组为分析某铝合金组成，用足量稀硝酸将合金溶解，用 NaOH 溶液调 pH，在 pH 为 3.4 时开始出现沉淀，在 pH 为 5、9 时分别过滤沉淀，继续滴加 NaOH 无沉淀析出。下列说法错误的是( )A在 pH 为 9 时过滤所得沉淀为 Cu(OH)2B该合金中还含有金属铁C该合金的成分为 Al 和 CuD等量铝合金分别与足量的硫酸溶液或氢氧化钠溶液反应得到的氢气一样多【答案】B【解析】铝合金用足量稀

19、硝酸溶解，加入 NaOH 调 pH，在 pH 为 3.4 时开始出现沉淀，由图像可知，合金中不含 Fe，在 pH 为 5 时过滤出的是 Al(OH)3沉淀，在 pH 为 9 时过滤出的是 Cu(OH)2沉淀，继续滴加无沉淀析出，则合金中不含金属 Mg。A 项，在 pH 为 9 时过滤出的是 Cu(OH)2沉淀，正确；B 项，合金中不含 Fe，错误；C 项，由以上分析可知，该合金中含有 Al 和 Cu，正确；D 项，合金中只有 Al 与 NaOH 和 H2SO4反应，8等量的 Al 得到的 H2一样多，正确。19将铝粉与某铁的氧化物 FeO2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足

20、量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 3.92 L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为( )A2.80 L B3.92 LC5.60 L D7.84 L【答案】A20现有 AlCl3和 MgSO4混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入 NaOH 溶液的体积如下图所示。原溶液中 Cl 与 SO 的物质的量之比为( )24A13 B23C61 D31【答案】C 【解析】 OA 上升的直线表示 Al(OH)3和 Mg(OH)2沉淀的生成， AB 下降的直线表示 Al(OH)3沉淀溶解， B 点表示 Al

21、(OH)3完全溶解。 AB 段完全溶解 Al(OH)3消耗 NaOH 0.1 L，则 Al3 生成 Al(OH)3消耗 NaOH 0.3 L，沉淀 Mg2 消耗 NaOH 0.1 L，因而 n(AlCl3) n(MgSO4)21，所以， n(Cl ) n(SO )61。2421某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是( )AX 为 NaOH 溶液，Y 为盐酸Bab 发生的反应为 AlO H H 2O=Al(OH)3 2CbcAl 的反应条件分别为：加热、电解Da、b、c 既能与酸又能与碱反应【答案】D 922下列离子方程式正确的是( )A铁

22、屑与稀硫酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2BFeCl 3溶液腐蚀铜板：Fe 3 Cu= =Fe2 Cu 2CFeO 与稀硝酸反应：FeO2H =Fe2 H 2ODFe 3O4与稀硝酸反应：3Fe3O428H NO =9Fe3 NO14H 2O 3【答案】D 【解析】A 项，应为 Fe2H =Fe2 H 2；B 项，应为 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 ；C 项，应为3FeO10H NO =3Fe3 NO5H 2O。 323为了验证 Fe3 的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )A BC D【答案】C 【解析】 不反应，实验方案及现象均错误；

23、检验的是 Cl ，与 Fe3 的性质无关。24.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )选项 操作、现象 解释A向 KI淀粉溶液中加入 FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3 能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成 Fe(OH)3C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明 Fe 置换出硝酸中的氢，生成了氢气D 新制 Fe(OH)2露置于空气中一段时间， 说明 Fe(OH)2易被 O2氧化成 Fe(OH)310白色物质变成了红褐色【答案】D 【解析】A 项中 Fe3 将 I 氧化为 I2

24、，淀粉遇碘变蓝；B 项中红棕色斑点是 Fe2O3xH2O；C 项中铁与稀硝酸反应产生的气体为 NO。25.中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。FeCl36H2O FeOOH 纳米四氧化三铁 环 丙 胺 CO 下列有关叙述不合理的是( )A纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病B纳米四氧化三铁可分散在水中，它与 FeCl3溶液的分散质直径大小相等C在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是 6FeOOHCO= =2Fe3O43H 2OCO 2【答案】B26下列说法正确的是( )A制备无水 FeCl

25、3的转化均能一步实现：Fe 2O3 FeCl3(aq)蒸发,无水 FeCl3 盐 酸 B铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化C将试管中铁粉与水蒸气加热，试管中肥皂水冒泡，说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应DFe 2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料【答案】D 【解析】 因 FeCl3能够发生水解反应，故蒸发 FeCl3溶液不能得到无水 FeCl3，A 错误；铁表面的氧化层疏松，不能阻止铁的进一步氧化，B 错误；因加热试管时，试管中气体受热膨胀，在试管处也会有气泡产生，所以试管中肥皂水冒泡不能说明 Fe 与水蒸气发生了反应，C 错误。27下列关于 Fe3 、Fe 2

26、性质实验的说法错误的是( )A用如图装置可以制备 Fe(OH)211B配制 FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有 Fe2D向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2 被氧化【答案】C28粗制的 CuSO45H2O 晶体中含有 Fe2 。提纯时，为了除去 Fe2 ，常加入少量 H2O2，然后再加入少量碱至溶液 pH4，即可以除去 Fe3 而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是( )A溶解 CuSO45H2O 晶体时要加入少量稀 H2SO4B加入 H2O2除去 Fe

27、2 的离子方程式为 2Fe2 H 2O24OH =2Fe(OH)3C由于 CuSO4的催化作用，会使部分 H2O2分解而损失D调溶液 pH4 的依据是当 pH4 时 Fe3 沉淀完全，而 Cu2 还未开始沉淀【答案】B【解析】CuSO 45H2O 晶体溶解后 Cu2 会发生水解生成 Cu(OH)2和 H2SO4，所以溶解时加入少量的稀硫酸可抑制 Cu2 的水解，A 正确；因为氧化 Fe2 时，溶液为强酸性，在强酸性条件下，不可能大量存在 OH ，B错误；Cu 2 对过氧化氢的分解具有催化作用，所以使部分过氧化氢损失，C 正确；因为该操作的目的是除去 Fe3 且硫酸铜不损失，所以调节溶液的 pH

28、4，应是 Fe3 完 全沉淀而 Cu2 还未开始沉淀，D 正确。29在 Fe2(SO4)3溶液中，加入 a g 铜，完全溶解后，再加 b g 铁，充分反应后得到 c g 残余固体，且ac，下列说法正确的是( )A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液中一定含有 Cu2C将残余固体加入稀硫酸中，有气泡产生D最后得到的溶液中可能含有 Fe3【答案】B【解析】因为 ac，说明 b g 铁完全反应，溶液中含 Cu2 、Fe 2 ，不含 Fe3 ，B 正确。30.磁黄铁矿(主要成分是 Fe1 nS，S 为2 价)导电性好，且略具磁性 ，主要用于提取硫、生产硫酸等。将m g 该磁黄铁矿与 200 mL 盐酸恰好

29、完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成硫单质 4.8 g、FeCl 2 0.85 mol 和一定量 H2S 气体，向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液无现象。下列说法正确的是( )12A m g 该磁黄铁矿中含2 价的铁 0.75 molB200 mL 盐酸中 HCl 物质的量浓度为 4.25 molL1C生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 16.8 LD该磁黄铁矿中 Fe1 nS 的 n0.15【答案】D31向含有 1 mol HNO3和 1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子 a、b 与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有

30、NO)。下列有关判断不正确的是( )Aa 表示 n(Fe3 )的变化曲线B n10.75CP 点时， n(Fe2 )0.562 5 molD向 P 点溶液中加入铜粉，最多可溶解 14.4 g【答案】C【解析】 该反应可以看作两步：Fe4H NO =Fe3 NO2H 2O，硝酸根离子过量，氢离子不足； 32Fe 3 Fe= =3Fe2 。a 表示 Fe3 的物质的量变化曲线，A 正确；溶液中共有 3 mol H 参加反应，消耗铁为 0.75 mol，B 正确；P 点 n(Fe2 ) n(Fe3 )，二者均为 0.45 mol，C 错误；剩余 0.45 mol Fe3 ，消耗 0.225 mol(

31、14.4 g)铜，D 正确。32.化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响 的是( )A铜与硝酸反应 B钠与氧气反应C氢气与氯气反应 D氯化铝与氢氧化钠溶液反应【答案】C【解析】A 项，铜与浓硝酸、稀硝酸反应的产物不同；B 项，钠与氧气在常温条件下的反应和在加热条件下反应的产物不同；C 项，氢气与氯气无论是加热还是点燃条件下的产物都是 HCl，不受反应物用量、条13件、反应物浓度的影响；D 项，氯化铝与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，产物不同。33.已知下列转化关系中，M、N 均为单质，则 M 可能是

32、( )MN Q Q 溶液 MN 点 燃 溶 于 水 惰 性 电 极 电 解 ANa BAlCFe DCu【答案】D【解析】Na、Al、Fe 均为活泼金属，电解相关溶液不能制取其单质；电解铜盐溶液可以生成铜单质，题给转化是：CuCl 2 CuCl2 CuCl2溶液 CuCl 2。 点 燃 溶 于 水 电 解 34下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( )选项 金属 冶炼原理A Fe Fe2O33CO = = = = =高 温 2Fe3CO 2B Hg 2HgO 2HgO2= = = = = C Mg 2MgO(熔融) = = = = =电 解 2MgO 2D Na2NaCl(熔融) 2NaCl 2

33、= = = = =电 解 【答案】C35从经济效益和环境保护考虑，大量制取 Cu(NO3)2最宜采用的方法是( )ACu Cu(NO3)2 浓 HNO3 BCu Cu(NO3)2 稀 HNO3 CCu CuO Cu(NO3)2 O2 空 气 稀 HNO3 DCu CuCl2 Cu(NO3)2 Cl2 硝 酸 银 溶 液 【答案】C14【解析】A 项，Cu 与浓 HNO3反应生成 NO2，NO 2是有毒气体，污染环境，错误；B 项，Cu 与稀 HNO3反应生成 NO，NO 是有毒气体，污染环境，错误；C 项，发生反应2CuO 2 2CuO，CuO2HNO 3=Cu(NO3)2H 2O，过程中没有

34、有毒气体生成，不污染环境，正= = = = = 确；D 项，硝酸银成本较高，不经济，错误。 40.已知 CuO 经高温灼烧生成 Cu2O，Cu 2O 与 H 发生：Cu 2O2H =CuCu 2 H 2O。将经高温灼烧后的 CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是( )A如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了 Cu2OB溶液中最终可能有紫红色固体出现C这种实验的结果无法说明 CuO 分解的程度D如果溶液变成蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明 CuO 没有分解【答案】C【解析】Cu、Cu 2O、CuO 均能与稀硝酸反应，故不可能有紫红色固体出现，无法说明

35、CuO 分解的程度。41CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )A将 CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体B相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想CCuSO 4在 1 100 分解所得气体 X 可能是 SO2和 SO3的混合气体DY 可能是葡萄糖【答案】C42部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是( )15A滤液 A 中的阳离子为 Fe3 、Fe 2 、H B样品中 Fe 元素的质量为 2.24 gC样品中 CuO 的质量为 4.0 gD V896【答案】B【解析】硫酸足

36、量，只有金属 Cu 不与 H2SO4反应，所以滤渣 3.2 g 为金属铜，物质的量为 0.05 mol，即合金样品中总共含有铜元素 0.05 mol，滤液 A 中加入足量 NaOH 溶液，所得滤渣灼烧得到的固体 3.2 g 为Fe2O3。生成的滤渣 3.2 g 是铜，金属铜可以和 Fe3 反应，所以滤液 A 中一定不 含 Fe3 ，则滤液 A 中含有的阳离子为 Fe2 、H ，A 错误；Fe 的物质的量为 20.04 mol，其质量为 0.04 mol56 3.2 g160 gmol 1gmol1 2.24 g，B 正确；根据 B 项分析可知铁元素质量为 2.24 g，而合金样品质量为 5.7

37、6 g，所以CuO 的质量不超过 5.76 g2.24 g3.52 g，C 错误；最后滤液 A 中溶质为过量 H2SO4和 FeSO4，而铁元素物质的量为 0.04 mol，说明参加反应的硫酸的物质的量为 0.04 mol，含 H 0.08 mol，其中部分 H 生成氢气，另外的 H 和合金中的 O2 结合成水，由于合金中氧元素的物质的量为0.02 mol，全转化为 H2O 需消耗 H 0.04 mol，所以硫酸中生成 H2的 H 的物质的5.76 g 3.2 g 2.24 g16 gmol 1量为 0.08 mol0.04 mol0.04 mol，即生成 0.02 mol H2，标准状况下体

38、积为 448 mL，D 错误。44.“天宫二号”空间实验室的物质循环系统中使用了过氧化钠。(1)过氧化钠的电子式为_，其中氧原子与氧原子之间所形成的化学键为_(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。(2)CO2的结构式为_。(3)过氧化钠在“天宫二号”物质循环系统中，有两个重要作用：供氧作用，是利用了过氧化钠的_(填“还原性” “氧化性”或“氧化性和还原性”)。另一个重要作用是_。【答案】(1) 非极性共价键(2)OCO(3)氧化性和还原性 杀菌消毒45.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各 100 mL，再通入一定量的 CO2，随后分别各取 20 mL 溶液，向16其中逐滴滴入 0

39、.2 molL1 的盐酸，在标准状况下产生 CO2的体积( y 轴)与所加入盐酸的体积( x 轴)的关系如下图(分 A、B 两种情况)：(1)在 A 情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(2)在 B 情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。【答案】(1)NaOH、Na 2CO3 11(2)Na2CO3、NaHCO 3 11(3)1.5 molL1【解析】CO 2与 NaOH 溶液反应时，据 CO2量与 NaOH 量的相对多少，有这样两个阶段：CO 22NaOH= =Na2CO3H 2O，此时溶质可能为 NaOH 和 Na2CO3或

40、只有 Na2CO3(刚好反应)；Na 2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3，此时溶质可能为 Na2CO3和 NaHCO3或只有 NaHCO3；据图分析：B 情况最终生成的 CO2(其实就是最初通入的与 NaOH 溶液反应的 CO2)是 A 情况的 2 倍。(3)当加入 150 mL 盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为 NaCl。据物料守恒有 n(NaOH) n(Na ) n(Cl )0.2 molL1 0.15 L0.03 mol，所以 c(NaOH) 1.5 molL 1 。 烧杯 蒸发皿 铁坩埚0.03 mol0.02 L干燥器 酒精灯ABC乙同学设计了另一种实验方案来测定 13.

41、7 g 食用碱中 NaHCO3的质量分数，其流程如下：(3)操作的名称是_，最终称量的物质的化学式是_。(4)如果最终称量固体质量为 11.7 g，则该食用碱中 NaHCO3的质量分数为_。(5)如果该食用碱在测定前已经受潮，则用甲同学的实验方案测得的 NaHCO3的质量分数会_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。【答案】(1)2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O (2)B= = = = = (3)蒸发结晶(或蒸干) NaCl(4)61.3% (5)偏大1748.制得的碳酸钠样品中往往含有少量 NaCl，现欲测定样品中 Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案

42、。请回答下列有关问题：方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的 CaCl2溶液，将所得沉淀_(填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤沉淀的具体操作是_。方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用图 1 所示装置测定产生 CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B 中的溶液最好采用_。图 1 装置中实验仪器 a 的名称是_。方案三：利用图 2 所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管 D 的质量为 83.4 g；18准确称得 6 g 纯碱样品放入容器 b 中；打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴

43、入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 85.6 g。(1)若两步的实验操作太快，则会导致测定结果_(填“偏大”或“偏小”)。(2)装置 A 中试剂 X 应选用_。(3)E 装置的作用是_。(4)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品 Na2CO3的质量分数为_(结果保留小数点后一位)。【答案】方案一：过滤 沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复 23次方案二：饱和 NaHCO3溶液 圆底烧瓶方案三：(1)偏小 (2)NaOH 溶液 (3)防止空气中 CO2和水蒸气进入 D 中 (4)88.3%空气中

44、的 CO2吸收处理，所以装置 A 应放入 NaOH 溶液；(3)如果 D 装置直接与外界空气相连通，则空气中的 H2O 和 CO2会对测定结果带来影响，所以装置 E 的作用是防止空气中 H2O 和 CO2进入装置 D 中；(4)反应中放出 CO2气体的质量85.6 g83.4 g2.2 g，若消耗碳酸钠的质量为 x，Na2CO3CO 2106 44x 2.2 g解得 x5.3 g纯碱样品中 Na2CO3的质量分数 100%88.3%。 5.3 g6 g54.氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：19已知：无水 FeCl3熔点为 555 K、沸点

45、为 588 K。废铁屑中的杂质不与盐酸反应。不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/ 0 20 80 100溶解度(g/100 g H 2O) 74.4 91.8 525.8 535.7实验室制备操作步骤如下：.打开弹簧夹 K1，关闭活塞 K2，并打开活塞 a，缓慢滴加盐酸。.当时，关闭弹簧夹 K1，打开弹簧夹 K2，当 A 中溶液完全进入烧杯后关闭活塞 a。.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到 FeCl36H2O 晶体。(1)烧杯中足量的 H2O2溶液的作用是_。(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作中“”的内容是_。(3)从 FeCl3溶液制得 FeCl36H2O 晶体的操作步骤是：加入_后、_、过滤、洗涤、干燥。(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式：_。(5)捕集器温度超过 673 K 时，存在相对分子质量为 325 的铁的氯化物，该物质的分子式为_。(6)样品中 FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取 m g 无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成 100 mL 溶液；取出 10.00 mL，加入稍过量的 KI 溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用 c molL1 Na2S2O3溶液滴定，消耗 V mL(已知：I 22S 2O =2I S 4O )。