2019年高考化学二轮复习专题07金属及其化合物练习.doc
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1、1专题 07 金属及其化合物1下列说法不正确的是( )ANa 2O2用作呼吸面具的供氧剂BNaHCO 3的热稳定性大于 Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出氢气D钠久置在空气中最终产物为 Na2CO3【答案】B 【解析】NaHCO 3受热易分解,Na 2CO3受热不易分解,故 Na2CO3的热稳定性强于 NaHCO3。2有关钠的叙述正确的是( )A2.3 g 钠与 97.7 g 水反应后,溶液中溶质的质量分数等于 4%B钠和 CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是析出了金属铜C向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后,溶液中含有两种溶质D钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的
2、产物一样【答案】C 3在含有 Fe2 、Fe 3 、Al 3 、NH 的溶液中加入足量的 Na2O2固体,再加入过量的稀盐酸,完全反应后, 4离子数目几乎没有改变的是( )AFe 2 BFe 3CAl 3 DNH 4【答案】C 【解析】Fe 2 被 Na2O2氧化成 Fe3 ,Fe 2 数目减少,Fe 3 数目增多;NH 与 NaOH(由 Na2O2与水反应生成) 4反应放出氨气,NH 数目减少;Al 3 发生如下变化:Al 3 Al(OH) 3AlO Al 3 ,Al 3 数目几乎没有改 4 2变。4Na 2CO3和 NaHCO3是常见的两种钠盐,它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和
3、碳酸氢钠的说法中,不正确的是( )A小苏打能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡病人BNaHCO 3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,可用于做馒头C可以用澄清石灰水来鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液D往 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2气体,可获得 NaHCO3沉淀2【答案】C 5一定量的 Na2O2与 CO2反应,得到固体物质 41.8 g,恰好与 1 L 1 molL1 的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是( )A41.8 g 固体物质为 Na2CO3 B41.8 g 固体物质为 0.1 mol Na2CO3和 0.4 m
4、ol Na2O2的混合物C一定量的 Na2O2为 78 gD41.8 g 固体物质为 31.2 g NaHCO3和 10.6 g Na2CO3的混合物【答案】B 【解析】如果 41.8 g 固体全为 Na2CO3,其物质的量为 0.39 mol,则其不可能恰好与 1 L 1 molL1 的稀盐酸完全反应,A 项错误;设 41.8 g 固体物质中,含 Na2CO3的物质的量为 x mol,Na 2O2的物质的量为 y mol,则有 106 gmol1 x mol78 gmol1 y mol41.8 g,2(x y)mol1 molL1 1 L1 mol,解得 x0.1, y0.4,B 项正确;根
5、据 Na 元素守恒,可知 n(Na2O2) n(NaCl) n(HCl)0.5 12 12mol,即原 Na2O2的质量为 39 g,C 项错误;Na 2O2与 CO2反应不可能生成 NaHCO3,D 项错误。6.向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入 0.2 molL1 的盐酸,产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )A原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 molL1B通入 CO2在标准状况下的体积为 448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH) n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成
6、分的物质的量之比为 n(NaHCO3) n(Na2CO3)11【答案】A【解析】当向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体时,反应有两种可能情况:2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O 或 NaOHCO 2=NaHCO3,在加入盐酸 100 mL 时,无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO 3还是 Na2CO3,最终都会生成 NaCl,因 n(Na ) n(Cl ),所以 n(NaOH) n(HCl)0.02 mol,NaOH 和盐酸的体积相同,那么浓度也相同,即原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 molL1 ,A 项正确;盐酸由 25 mL 滴至 100 mL 时,发生的反
7、应为 NaHCO3HCl= =NaClCO 2H 2O,消耗盐酸 0.015 mol,生成 CO2 0.015 mol,即通入 CO2在标准状况下的体积为 336 mL,B 项错误;设所得溶液中的 Na2CO3为 x mol,NaHCO 3为 y mol,根据原子守恒:2 x mol y mol0.02 mol, x mol y mol0.015 mol,解得3x0.005, y0.01,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3) n(Na2CO3)21,C、D 项错误。7现有两瓶失去标签的同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3无色溶液,请提出简便的鉴别方法,其中不合理的是( )用
8、干燥的 pH 试纸检验,pH 大的是 Na2CO3取同量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞溶液,红色较深的是 Na2CO3取同量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是 NaHCO3取同量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是 NaHCO3取同量的溶液于两支试管中,滴加 BaCl2溶液,生成白色沉淀的是 Na2CO3取同量的溶液于两支试管中,滴加 Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是 Na2CO3A BC D【答案】B 8过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )ANa 2O2与 CO2反应时,Na 2O2是氧化剂,CO 2是还原剂B熔融
9、过氧化钠时不可使用石英坩埚C过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠【答案】A【解析】Na 2O2与 H2O、CO 2反应时,都是 Na2O2自身发生歧化反应,A 项错误;石英的主要成分是 SiO2,而Na2O2能与 SiO2反应生成 Na2SiO3,故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚,B 项正确;Na 2O2具有强氧化性,而 C、Al、SO 2均具有还原性,故 Na2O2可与 C、Al、SO 2发生氧化还原反应,可将 C 氧化成 CO2,将 Al 氧化成 Al2O3,将 SO2氧化成 SO ,C、D 项均正确。249下列实验方案中,不能测定 N
10、a2CO3和 NaHCO3的混合物中 Na2CO3的质量分数的是( )A取 a g 混合物充分加热,减重 b gB取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b g 固体C取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重 b gD取 a g 混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 b g 固体4【答案】C 10.向 Na2CO3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )Aa 点对应的溶液中:Na 、OH 、SO 、NO24 3Bb 点对应的溶液
11、中:Al 3 、Fe 3 、NO 、Cl 3Cc 点对应的溶液中:Na 、Ca 2 、NO 、Cl 3Dd 点对应的溶液中:Cl 、NO 、Fe 2 、Na 3【答案】C 【解析】 Ob 段发生的反应是 Na2CO3HCl= =NaClNaHCO 3,a 点对应的溶液中有 HCO ,OH 和 HCO 不 3 3能大量共存,A 错误;b 点对应的溶液中有 HCO ,与 Al3 、Fe 3 发生强烈的相互促进的水解反应,不能 3大量共存,B 错误;bc 段发生的反应是 NaHCO3HCl= =NaClCO 2H 2O,c 点对应的溶液中有Na 、Cl ,Ca 2 、NO 能大量共存,C 正确;d
12、点对应的溶液中有大量的 H ,在酸性条件下 NO 能将 3 3Fe2 氧化,不能大量共存,D 错误。11如表中,对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断,完全正确的是( )选项 陈述 陈述 判断A铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为 Al 和 Al2O3既可以与酸反应又可以与碱反应对,对,有B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用对,对,有C海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成 Al(OH)3胶体,具有吸附性对,错,无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应错,对,无5【答案】A12用含有少量 Mg
13、的 Al 片制取纯净的 Al(OH)3,下列操作中最恰当的组合是( )加盐酸溶解 加 NaOH 溶液 过滤 通入过量 CO2生成 Al(OH)3 加盐酸生成 Al(OH)3 加过量氨水生成 Al(OH)3A BC D 【答案】C 【解析】2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2,Mg 和 NaOH 溶液不反应,过滤后向 NaAlO2溶液中通入过量 2CO2生成 Al(OH)3沉淀,再过滤即得到 Al(OH)3。13.如图所示的装置中,把 X 溶液逐滴滴下与 Y 物质反应,若 X 为浓硫酸,Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z 为品红溶液。实验中观察到 Z 褪色。则 Y 为(
14、)ANa BMgCAl DMg 或 Al【答案】B 【解析】实验中品红溶液褪色,说明反应中有 SO2产生,因为铝在常温下遇浓硫酸钝化,而钠是活泼的金属,极易与水反应,因此该金属是镁,B 项正确。14下列有关金属镁的说法不正确的是( )AMg 在 CO2中燃烧生成 MgO 和 C,是放热反应B工业上通过电解 MgCl2溶液制取金属镁CMg 和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,能加快反应速率D镁可以用来制造信号弹和焰火,MgO 可以作耐高温材料【答案】B 【解析】金属 Mg 可以在 CO2中燃烧生成 MgO 和 C,同时放出大量的热,A 项正确;工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁,B 项错误
15、;Mg 和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,Mg 置换出 Cu,形成原电池,化学反应速率加快,C 项正确;Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光,常用来制造信号弹和焰火,MgO 的熔点很高,常用作耐高温材料,D 项正确。15.与铝同主族,曾被称为“类铝” ,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。6下列判断不合理的是( )AAl、Ga 均处于第A 族BGa 2O3可与盐酸反应生成 GaCl3CGa(OH) 3可与 NaOH 溶液反应生成 NaGaO2【答案】D 【解析】镓(Ga)与铝同主族,均位于第A 族,A 项正确;Ga 2O3与 Al2O3的性质具有相似性,可与盐酸反应生成
16、GaCl3,B 项正确;Ga(OH) 3与 Al(OH)3的性质相似,属于两性氢氧化物,能与 NaOH 溶液反应生成NaGaO2,C 项正确;化学反应遵循强酸制弱酸原理,在 NaAlO2和 NaGaO2的混合溶液中通入 CO2,有 Al(OH)3生成,而无 Ga(OH)3生成,可能是 Ga(OH)3酸性强于碳酸,则酸性:Al(OH) 3Ga(OH) 3,D 项错误。16下列实验过程中产生沉淀的物质的量( Y)与加入试剂的物质的量( X)之间的关系正确的是( )A甲向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量且边滴边振荡B乙向 NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C丙向 NH4Al
17、(SO4)2溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量D丁向 NaOH、Ba(OH) 2、NaAlO 2的混合溶液中逐渐通入 CO2至过量【答案】C 3H2O=2Al(OH)3Na 2CO3,产生沉淀,然后又发生反应:CO H 2OCO 2=2HCO ,沉淀量不变,最后23 37又发生反应:BaCO 3H 2OCO 2=Ba(HCO3)2,沉淀部分溶解,D 项错误。17世界上 60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:把贝壳制成生石灰在海水中加入生石灰,过滤、洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤在氯化氢热气流中加热晶体电解上述所得盐(熔融条件下)下列说法正确的是( )A向洗涤液中滴加氯化钙溶
18、液可检验沉淀是否洗涤干净B上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型C步骤在氯化氢热气流中加热晶体的目的是防止氯化镁水解D步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法【答案】C 18化学小组为分析某铝合金组成,用足量稀硝酸将合金溶解,用 NaOH 溶液调 pH,在 pH 为 3.4 时开始出现沉淀,在 pH 为 5、9 时分别过滤沉淀,继续滴加 NaOH 无沉淀析出。下列说法错误的是( )A在 pH 为 9 时过滤所得沉淀为 Cu(OH)2B该合金中还含有金属铁C该合金的成分为 Al 和 CuD等量铝合金分别与足量的硫酸溶液或氢氧化钠溶液反应得到的氢气一样多【答案】B【解析】铝合金用足量稀
19、硝酸溶解,加入 NaOH 调 pH,在 pH 为 3.4 时开始出现沉淀,由图像可知,合金中不含 Fe,在 pH 为 5 时过滤出的是 Al(OH)3沉淀,在 pH 为 9 时过滤出的是 Cu(OH)2沉淀,继续滴加无沉淀析出,则合金中不含金属 Mg。A 项,在 pH 为 9 时过滤出的是 Cu(OH)2沉淀,正确;B 项,合金中不含 Fe,错误;C 项,由以上分析可知,该合金中含有 Al 和 Cu,正确;D 项,合金中只有 Al 与 NaOH 和 H2SO4反应,8等量的 Al 得到的 H2一样多,正确。19将铝粉与某铁的氧化物 FeO2Fe2O3粉末配制成铝热剂,分成两等份。一份直接放入足
20、量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 3.92 L;另一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为( )A2.80 L B3.92 LC5.60 L D7.84 L【答案】A20现有 AlCl3和 MgSO4混合溶液,向其中不断加入 NaOH 溶液,得到沉淀的量与加入 NaOH 溶液的体积如下图所示。原溶液中 Cl 与 SO 的物质的量之比为( )24A13 B23C61 D31【答案】C 【解析】 OA 上升的直线表示 Al(OH)3和 Mg(OH)2沉淀的生成, AB 下降的直线表示 Al(OH)3沉淀溶解, B 点表示 Al
21、(OH)3完全溶解。 AB 段完全溶解 Al(OH)3消耗 NaOH 0.1 L,则 Al3 生成 Al(OH)3消耗 NaOH 0.3 L,沉淀 Mg2 消耗 NaOH 0.1 L,因而 n(AlCl3) n(MgSO4)21,所以, n(Cl ) n(SO )61。2421某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,物质转化关系如图所示:下列说法不正确的是( )AX 为 NaOH 溶液,Y 为盐酸Bab 发生的反应为 AlO H H 2O=Al(OH)3 2CbcAl 的反应条件分别为:加热、电解Da、b、c 既能与酸又能与碱反应【答案】D 922下列离子方程式正确的是( )A铁
22、屑与稀硫酸反应:2Fe6H =2Fe3 3H 2BFeCl 3溶液腐蚀铜板:Fe 3 Cu= =Fe2 Cu 2CFeO 与稀硝酸反应:FeO2H =Fe2 H 2ODFe 3O4与稀硝酸反应:3Fe3O428H NO =9Fe3 NO14H 2O 3【答案】D 【解析】A 项,应为 Fe2H =Fe2 H 2;B 项,应为 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 ;C 项,应为3FeO10H NO =3Fe3 NO5H 2O。 323为了验证 Fe3 的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是( )A BC D【答案】C 【解析】 不反应,实验方案及现象均错误;
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- 2019 年高 化学 二轮 复习 专题 07 金属 及其 化合物 练习 DOC
