2018_2019年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡复习课学案设计新人教版选修4.docx

《2018_2019年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡复习课学案设计新人教版选修4.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡复习课学案设计新人教版选修4.docx（8页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1第二章 化学反应速率和化学平衡复习课学习目标1.理解化学反应速率的表示方法。2.了解影响化学反应速率的重要因素。3.理解化学平衡的概念,学会运用勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向。4.学会利用复合判据判断化学反应进行的方向。学习过程一、化学反应速率及影响因素1.化学反应速率(1)表示方法:用单位时间内,反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。(2)数学表达式: 。 (3)单位: 或 。 2.影响反应速率的因素(1)内因(主要因素),指 。 (2)外界条件对化学反应速率的影响,如 等。 同一化学反应的速率大小与外界条件(外因)有关。【跟踪练习 1】1.对于可逆反应 A(g)+3B(s) 2C(g

2、)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最大的是( )A.v(A)=0.5molL-1min-1 B. v(B)=1.2molL-1s-1C.v(D)=0.4molL-1min-1D.v(C)=0.1molL-1s-12.NH3和纯净的 O2在一定条件下发生反应:4NH 3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)。现向一容积不变的 2L 密闭容器中充入 4molNH3和 3molO2,4min 后,测得生成的 H2O(g)占混合气体体积的 40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )A.v(N2)=0.125molL-1min-1 B.v(H

3、2O)=0.375molL-1min-1C.v(O2)=0.225molL-1min-1 D.v(NH3)=0.250molL-1min-1二、化学平衡1.化学平衡状态2概念: 。 2.平衡移动方向的判断依据平衡状态下的可逆反应,改变条件时平衡移动方向的判断:(1)平衡移动的根本原因是 v 正 v 逆 ,通过比较速率,可判断平衡移动方向:当 v 正 v 逆 时, ; 当 v 正 0,反应速率 v1;N2+3H2 2NH3, H2【跟踪练习 4】1.答案:D2.答案:该条件下,白锡会自发变成灰锡,不能再继续使用。解析: H-T S=-2180.9Jmol-110-3-273K(-6.61Jmol-1K-1)10-3-0.38kJmol -10,能自发进行。随堂检测1.C 2.B 3.D 4.B 5.A 6.D 7.AC 8.CD8