2018_2019年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用学案设计新人教版选修4.docx

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1、1第 2 课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用学习目标1.通过问题探究认识到影响盐类水解平衡的因素。2.能够运用盐类水解知识解决离子共存、离子浓度大小的判断等问题。学习过程【复习提问】1.什么是盐类的水解?2.盐类水解的实质是什么?3.盐类水解的特点是什么?一、影响盐类水解的主要因素【交流研讨 1】你认为影响盐类水解的主要因素可能有哪些?【科学探究】探究目的:通过实验探究促进或抑制 FeCl3水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素。探究过程:21.从反应物性质考虑,FeCl 3是否易发生水解?水解生成物是什么?写出其水解反应的化学方程式。2.试分析不同条件对该平衡的影响,并填写下表

2、。条件 移动方向 n(H+) pH Fe3+水解程度 现象升温通 HCl加水加 Fe 粉加 NaHCO3加 FeCl3【交流研讨 2】1.在实验室中配制氯化铁溶液时,如果将氯化铁溶解在蒸馏水中,过一段时间溶液中会出现浑浊。你能解释一下原因吗?2.那么该如何配制氯化铁溶液才能防止这种现象呢?二、盐类水解反应的利用1.配制和保存易水解的盐溶液。(1)配制 FeCl3溶液,应加少量的 ; (2)配制 Fe2(SO4)3溶液,应加入少量的 。 (3)规律:配制易水解的金属盐溶液应加少量的 。 2.判断盐溶液的酸碱性。3(1)NaHCO3: (2)KCl: (3)Cu(NO3)2: (4)KClO: (

3、5)NaF: 3.判断可水解的盐溶液蒸发后的产物。(1)把 FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是 Fe2O3。为什么?(2)Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到的固体是什么?4.判断某些活泼金属与水解显酸性的盐溶液的反应。例如把 Mg 粉放入 NH4Cl 溶液中,剧烈反应有气体放出,产生刺激性气味。为什么?5.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用的原因?6.泡沫灭火器的原理(药品:Al 2(SO4)3溶液、NaHCO 3溶液)?4随堂检测1.下列做法中用到物质氧化性的是( )A.明矾净化水 B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢2.下列说法正确的是( )A.将 AlCl3溶液和 A

4、l2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B.配制 FeSO4溶液时,将 FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 400)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是( )A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸铁 D.高锰酸钾4.下列哪组离子能在水溶液中大量共存( )A.K+、C 、HS -、S 2-、Al 3+、Al B.Mn 、Na +、S 、K +、Cl -O2-3 O-2 O-4 O2-4C.S 、Ag +、S 、S 2-、Al 、K + D.Fe2+、Cl

5、 -、H +、NO2-4 O2-3 O-2 O-35.同时对农作物施用含 N、P、K 的三种化肥,给定下列化肥:K 2CO3、KCl、Ca(H 2PO4)2、(NH 4)2SO4、NH 3H2O,其中最合理的组合方式是( )A. B. C. D.6.向未知溶液中加入 CH3COONa 晶体,测得 c(Na+)与 c(CH3COO-)几乎相等,则原来的溶液可能是( )A.HCl 溶液 B.NaOH 溶液 C.KCl 溶液 D.KOH 溶液7.下列关于 FeCl3水解的说法错误的是( )A.水解达到平衡时(不饱和),加氯化铁使溶液达饱和,溶液的酸性会增强B.浓度为 5molL-1和 0.5molL

6、-1的两种 FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe 3+的水解程度前者比后者小C.有 50和 20的同浓度的两种 FeCl3稀溶液,其他条件相同时,Fe 3+的水解程度前者比后者小D.为抑制 Fe3+的水解,较好地保存 FeCl3溶液,应加少量盐酸8.在 CH3COONa 溶液里,加入下列物质使水解平衡向左移动,并且 pH 变大的是( )5A.加入适量纯 CH3COOH B.加入少量 NaCl 固体C.加入少量 NaOH 固体 D.加水稀释9.在一定条件下,Na 2CO3溶液中存在水解平衡:C +H2O HC +OH-。下列说法正确O2-3 O-3的是 ( )A.稀释溶液,上述可逆反应平衡常数不

7、变B.通入 CO2,溶液 pH 增大C.加入 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动D.升高温度, 不变c(HCO-3)c(CO2-3)10.为了使 CH3COONa 溶液中 Na+的浓度与 CH3COO-的浓度比为 11,可在 CH3COONa 溶液中加入( )适量的盐酸 适量的 NaCl 适量的醋酸 适量的 CH3COONaA. B. C. D.参考答案学习过程【复习提问】1.盐类的水解是在溶液中,盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质(弱酸、弱碱)的反应。2.盐类水解的实质是盐与水反应生成弱电解质,促进水的电离。3.盐类水解的特点是可逆、吸热、微弱

8、。一、【交流研讨 1】生成盐的弱酸越弱,越难电离,则该酸根离子结合 H+能力越强,即该盐水解程度越大;同理,生成盐的弱碱越弱,该盐的水解程度越大。所以,影响盐类水解的主要因素是内因越弱越水解。除此以外,外界条件也会对盐类的水解有影响。【科学探究】1.FeCl3易发生水解,其水解反应的化学方程式为:Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+2.条件 移动方向 n(H+) pH Fe3+水解程度 现象升温 颜色加深6通 HCl 颜色变浅加水 颜色变浅加 Fe 粉 颜色变浅加 NaHCO3 红褐色沉淀、有气泡加 FeCl3 颜色加深【交流研讨 2】1.FeCl3发生了水解,FeCl 3+3H2O F

9、e(OH)3+3HCl,生成了 Fe(OH)3,使溶液变浑浊。2.配制氯化铁溶液常将氯化铁溶解在盐酸中,然后再加水稀释;或者将氯化铁溶解在蒸馏水中,再向其中加入适量盐酸。二、1.(1)稀盐酸 (2)稀硫酸 (3)具有相同阴离子的酸2.(1)碱性 (2)中性 (3)酸性 (4)碱性 (5)碱性3.(1)因为 FeCl3发生水解:FeCl 3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,生成的 HCl 会挥发,促进了水解平衡右移,加热时就生成了 Fe2O3:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O(2)得到的依然是 Al2(SO4)3,因为 Al2(SO4)3在水中虽然水解:Al 2(SO4)3+6H2O

10、3H2SO4+2Al(OH)3,但生成的 H2SO4不挥发,随着加热, c(H+)不断增大,抑制了水解:3H2SO4+2Al(OH)3 Al2(SO4)3+6H2O4.N +H2O NH3H2O+H+H+4Mg+2H+ Mg2+H25.草木灰的主要成分:K 2CO3,水解呈碱性:C +H2O HC +OH-O2-3 O-3HC +H2O H2CO3+OH-O-3铵态氮肥铵盐,水解呈酸性:N +H2O NH3H2O+H+H+4所以两种盐相互促进水解,不能混合使用。6.反应的化学方程式:Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+HC +H2O H2CO3+OH-O-37总化学方程式:Al 3+3HC Al(OH)3+3CO 2O-3生成的 Al(OH)3与 CO2使可燃物与空气隔绝,达到灭火目的。随堂检测1.C 2.D 3.C 4.B 5.B 6.D 7.C 8.C 9.A 10.B