2018_2019年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.1水的电离溶液的酸碱性与pH学案设计新人教版选修4.docx
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1、1第 1 课时 水的电离 溶液的酸碱性与 pH学习目标1.理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。2.了解溶液的酸碱性和 pH 的关系。学习过程【复习提问】1.什么是强电解质?强电解质包括哪些物质?2.什么是弱电解质?弱电解质包括哪些物质?一、水的电离1.水的电离【交流研讨 1】(1)试分析水的电离与其他弱电解质的电离有何异同。(2)写出水的电离常数的表达式:(3)计算室温下 1L 水的物质的量。(4)计算室温下水的物质的量浓度。2(5)通过以上计算,你认为在一定温度下, c(H+)与 c(OH-)之间有何关系?2.水的离子积【交流研讨 2】(1)分析下表中的数据有何规律,并解释之。t/ 0
2、10 20 25 40 50 90 100KW/10-14 0.1140.2920.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0(2)用“=” “”或“1.010-7molL-1的溶液一定呈酸性吗?如何判断溶液的酸碱性?(2)当 c(H+)或 c(OH-)很小时,用 c(H+)或 c(OH-)表示溶液的酸碱性适不适合?4(3)你还知道可以用什么方法表示溶液的酸碱性?2.pH(室温)(1)定义:(2)数值范围:(3)溶液的酸碱性和 pH 的关系:(4)pH 的测定方法:【当堂检测 2】求 0.01molL-1NaOH 溶液的 pH。三、pH 的应用随堂检测1.如果 25时, KW=1
3、.010-14,某温度下 KW=1.010-12。这说明( )A.某温度下的电离常数较大 B.前者的 c(H+)较后者大5C.水的电离过程是一个放热过程 D.KW和 K 电离 无直接关系2.水的电离过程为 H2O H+OH-,在 25时,水的离子积 KW=1.010-14,在 35时,水的离子积 KW(35)=2.110 -14,则下列叙述正确的是( )A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35时, c(H+)c(OH-)的操作是( )A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体6.向纯水中加入少量 NaHSO4,在温度不变时,溶液中( )A.
4、增大c(H+)c(OH-)B.c(H+)减小C.水中 c(H+)与 c(OH-)的乘积增大D.c(OH-)增大7.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A.水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH 不变、呈中性C.水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH 变小、呈中性8.下列说法正确的是( )A.强酸的水溶液中不存在 OH-B.pH=0 的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时,水溶液中 c(H+)和 c(OH-)不能同时增大D.某温度下,纯水中 c(H+)=210-7molL-1,其呈酸性69.在 25时,某稀溶液中由水电离产生的 H+浓度为 1.
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