2018_2019学年高中化学期中检测题（一）新人教版必修2.doc

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1、1期中检测题(一)(时间：90 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每题仅有一个选项符合题意)1某报报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O 2H2O 2，下列说法正确的是( )= = = = =激 光 A水的分解反应是放热反应B氢气是一次能源C使用氢气作燃料将会增加温室效应D这一反应中光能转化为化学能解析：水的分解反应是吸热反应；H 2是二次能源；H 2是清洁能源，不会增加温室效应。答案：D2下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是( )A电子总是先排布在能量最低的电子层里B每个电子层最多能

2、容纳的电子数为 2n2C最外层电子数不超过 8 个(K 层为最外层时不超过 2 个)DS 2 的 M 层电子数是 K 层电子数的 3 倍解析：S 2 的 M 层电子数是 8，是 K 层电子数的 4 倍，D 错误。答案：D3.如图所示，a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有 10 个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数 de，f 为离子化合物。则下列说法错误的是( )A常温下，单质 a 呈气态B单质 c 具有强氧化性C稳定性：deDf 受热易分解为 d 和 e答案：C4下列排列顺序不正确的是( )A原子半径：钠硫氯2B最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO 4H2SO4H3PO4 C最

3、高正化合价：氯硫磷D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢答案：D5下列说法中正确的组合是( )氢元素有三种核素 H、D、T，它们互称为同位素，HD 属于化合物 吸热反应必须加热才能完成 化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程 石墨变金刚石要吸热，故金刚石比石墨稳定 铅蓄电池工作时两极的质量均增加 燃煤发电的能量转化关系为化学能热能机械能电能 可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等 1 mol 酸和 1 mol 碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热碱性锌锰电池属于二次电池 NH 3和 HCl 的化合反应与 NH4Cl 的分解反应称为可逆反应A BC D答案：B6某原电池装

4、置如图所示，电池总反应为 2AgCl 2=2AgCl。下列说法正确的是( )A正极反应为 AgCle =AgCl B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移 0.01 mol e 时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子解析：根据电池总反应可以看出 Cl2得电子，Ag 失电子，所以在原电池中 Cl2在正极上发生还原反应，Ag 在负极上发生氧化反应。正极反应为 Cl22e =2Cl ，A 错误；因为电解质溶液为盐酸，所以负极上 Ag 失电子生成的 Ag 随即与附近的 Cl 反应，B 错误；用氯化钠代替盐酸后，电极反应不

5、发生改变，C 错误；当电路中转移 0.01 mol e 时，负极生成 0.01 mol Ag ，由于 Ag Cl =AgCl，所以消耗掉 0.01 mol Cl ，由于电荷守恒，同时有 0.01 mol H 通过阳离子变换膜转移至右侧溶液中，D 正确。答案：D7下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强3BFe 与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸CNa 与水反应时增大水的用量DAl 在氧气中燃烧时将 Al 片改成 Al 粉解析：在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，由于参加反应的物质无气体，所以增大压强，化学反应速率不变，A 错误；Fe

6、与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸，因为在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，Fe 在浓硫酸中会发生钝化，制取 H2时的速率反而减慢，B 错误；Na 与水反应时增大水的用量，水是液体物质，浓度不变，所以反应速率也不变，C 错误；Al 在氧气中燃烧时将 Al 片改成 Al 粉，接触面积增大，化学反应速率加快，D 正确。答案：D8在恒定温度下使 NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO 2(g)达到平衡，不能判断该反应已达到化学平衡的是( )A v 正 (NH3)2 v 逆 (CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变解析：反应达到平衡状态的标志

7、有两个：一是正逆反应速率相等；二是各物质的质量、浓度、物质的量分数等均恒定不变。A 项指明正逆反应这一属性，并且两种速率比值说明了正逆反应速率相等，能判断该反应已达到平衡；B、C 两项都体现了混合气体的质量、浓度等恒定不变，即正、逆反应速率相等，能判断该反应已达到平衡；D 项 NH3与 CO2都是生成物，按比例生成，故无论平衡与否，氨气体积分数均不变，符合题意。答案：D9.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b 均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )Aa 极是负极，该电极上发生氧化反应Bb 极反应是 O24OH 4e =2H2OC总反应方程式为 2

8、H2O 2=2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析：A 项，a 极通 H2为负极，电极反应为 2H24OH 4e =4H2O，发生氧化反应；B 项，b 极通 O2为正极，电极反应为 O22H 2O4e =4OH ；C 项，正负极电极反应式相加得总反应为 2H2O 2=2H2O；D 项，氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，4故是具有应用前景的绿色电源。答案：B10如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是( )X YZ WA.W 的原子序数可能是 Y 的两倍BY、Z 单质的活泼性可能是 YZCX、Y 形成气态氢化物时，氢化物的稳定性 XXZ，则 Y、Z 形成

9、单质时，单质的活泼性可能是YZ，故 B 正确；同周期从左向右元素的非金属性增强，非金属性 YX，则 X、Y 形成气态氢化物时，氢化物的稳定性 Xr(Mg)C在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性D该反应中化学能全部转化为热能5解析：元素 C 的单质还存在 C60等同素异形体，A 项错误；Mg 的电子层数比 Mg2 多，所以半径 r(Mg) r(Mg2 )，B 项错误；反应方程式为 2MgCO 2 2MgOC，= = = = =点 燃 还原剂为 Mg，还原产物为 C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg 的还原性强于 C，C 项正确；燃烧过程中除了热能还有光能等其他形式的能量

10、放出，D 项错误。答案：C13全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为：16Li xS8=8Li2Sx(2 x8)。下列说法错误的是( )A电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S62Li 2e =3Li2S4B电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D电池充电时间越长，电池中 Li2S2的量越多解析：电池工作时，电极 a 为正极，得到电子，由题图可知，工作过程中可发生反应：2Li2S62Li 2e =3Li2S4；外电路中流过 0.02 mol 电子

11、时，负极消耗 0.02 mol Li，即减重 0.14 g；石墨烯可导电，能提高电极 a 的导电性；放电时 Li2S8不断转化为 Li2S2，充电时 LiS2不断转化为 Li2S8，故 D 错误。答案：D14一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是( )A该反应的化学方程式为 3B4D 6A2CB反应进行到 1 s 时， v(A) v(D)C反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 molL1 s1D反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等解析： n(A) n(B) n(C) n(D)(

12、1.20) mol(1.00.4) mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，所以化学方程式为63B4C 6A2D，A 错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D 错误。答案：C15现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过 20。有关信息如下表，下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是( )元素代号 相关信息甲 n 为电子层数，甲原子最外层电子数为 2n21乙 在周期表中它的周期数为 k，主族序数为 2k1丙 电子层数大于最外层电子数A.甲的单质难溶于水B乙的气态氢化物遇湿润的 pH 试纸变红色或蓝色C丙的最高价氧化物对应的水化物是易溶于水的强碱

13、D甲、丙只能形成共价化合物解析：根据原子最外层电子数不超过 8，K 层为最外层时电子数不超过 2 以及原子序数不超过 20，确定可能的电子层数，分别讨论对应的元素。对于甲元素，若 n1、2，则甲原子最外层电子数依次为 1、7，即甲为氢、氟元素。对于乙元素，若 k2、3，乙原子最外层电子数分别为 5、7，对应元素分别为氮、氯。对于丙元素，若 n2，则丙为锂；若n3，则丙为钠、镁；若 n4，则丙为钾、钙。甲的单质有氢气和氟气，其中氟气与水剧烈反应：2F 22H 2O=4HFO 2，A 项错；乙的气态氢化物为氨气或氯化氢，氨水呈碱性，氯化氢水溶液呈酸性，B 项正确；丙的最高价氧化物对应的水化物有氢氧

14、化锂、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化钾，其中氢氧化镁不溶于水、氢氧化钙不属于易溶于水的强碱，C 项错；甲、丙可以形成离子化合物，如氢化钠、氟化钾等，D 项错。答案：B二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 55 分)16(11 分)X、Y、Z 三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有 X 元素的原子个数比为 23。请回答下列问题：(1)元素 X 的名称是_，丙分子的电子式为_。(2)若甲与 Y 单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式

15、为_。(3)化合物丁含 X、Y、Z 三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比11 混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(填序号)。7a只含共价键 b只含离子键c既含离子键，又含共价键解析：从分子的特点和单质为无色气体去分析可确定：X、Y、Z 分别为 H、O、N；甲、乙、丙分别为 NO、H 2O、NH 3，丁为 HNO3，戊为 NH4NO3。在 NH4NO3晶体中既含有离子键，又含有极性共价键。答案：(1)氢 (2)NO 4NH 35O 2 4NO6H 2O (3)c催 化 剂 17(10 分)在 1105Pa 和 298 K 时，将 1 mol 气态 AB 分子分离成气态

16、A 原子和 B 原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有 3 个等价的氮氢共价键)：共价键 HH NN NH键能(kJ/mol) 436 945 391(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)是高 温 、 高 压 催 化 剂_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在 298 K 时，取 1 mol 氮气和 3 mol 氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为 Q1，则 Q1为_。(3)实际生产中，放出或吸收的热量为 Q2， Q1与 Q2比较正确的是_(填选项号)。A Q1Q2 B

17、Q1Q2 C Q1 Q2你做出此选择的原因是_。解析：(1)化学反应的实质就是反应物化学键断裂、生成物化学键形成的过程，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。N 23H 2 2NH3的反应中断键共吸收的能量为 催 化 剂 高 温 高 压945 kJ3436 kJ2 253 kJ，成键共放出的能量为 23391 kJ2 346 kJ，所以该反应为放热反应。(2)理论上放出的热量为 2 346 kJ2 253 kJ93 kJ。(3)由于该反应为可逆反应，反应达平衡时 1 mol N2和 3 mol H2不能完全反应生成 2 mol NH3，因而放出的热量小于 93 kJ。答案：(1)放热 (2)

18、93 kJ (3)A 该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1 mol N 2和 3 mol H2不能完全反应生成 2 mol NH3，因而放出热量小于 93 kJ18(12 分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。8请回答下列问题：(1)当电极 a 为 Al，电极 b 为 Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_。(2)当电极 a 为 Al，电极 b 为 Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为_。当反应中收集到标准状况下 224 mL 气体时，消耗的电极质量为_g。(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如 O2)反应所产生的化学能直接转

19、化为电能。现设计一燃料电池，以电极 a 为正极，电极 b 为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则甲烷应通入_极(填“a”或“b” ，下同)，电子从_极流出，电解质溶液中 OH 向_极移动。解析：(1)当电极 a 为 Al，电极 b 为 Cu，电解质溶液为稀硫酸时，Al 作原电池的负极，在正极，溶液中的 H 得电子生成 H2。(2)当电极 a 为 Al，电极 b 为 Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，由于 Al 能与 NaOH 溶液反应而 Mg 不能，故 Mg 作正极； n(H2)0.01 mol，根据电子守恒，消耗 Al 的质量为 0.02 mol327 gmol1 0.18 g。(

20、3)在燃料电池中，都是燃料在负极失电子；原电池外电路中，电子由负极流向正极；电解质溶液中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。答案：(1)2H 2e =H2 (2)Mg 0.18(3)b b b19(11 分)已知反应 A(g)B(g) C(g)D(g)。回答下列问题：(1)830时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20 mol 的 A 和 0.80 mol 的 B，若反应初始 6 s 内 A 的平均反应速率 v(A)0.003 mol/(Ls)，则 6 s 时 c(A)_molL 1 ，C 的物质的量为_mol；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩

21、气，平衡时 A 的转化率_(填“增大” “不变”或“减小”)。(2)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)。a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变c c(A)不随时间改变d单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等解析：(1) c(A)0.003 molL1 s1 6 s0.018 molL1 ，6 s 时 c(A)0.20 mol5 L0.018 molL1 0.022 molL1 。 n(C)0.018 molL1 5 L0.09 mol；9加入氩气后由于各物质的浓度未发生变化，则 A 的转化率不变。(2)该反应属于前后体积不变的反应，则反应过程中容器的压强不会发生变化

22、，密度也不会变化，单位时间生成 C 和D 的物质的量一定相等，因此 a、b、d 三项不能作为判断依据。 c(A)不改变说明单位时间生成的 A 与消耗的 A 相等，反应达到平衡。答案：(1)0.022 0.09 不变 (2)c20(11 分)白云石的主要成分是 CaCO3MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现 Ca2 、Mg 2 的分离。碳化反应是放热反应，高温易使可逆反应向吸热方向移动。化学方程式如下：Ca(OH)2Mg(OH) 23CO 2 CaCO3Mg(HCO 3)2H 2O完成下列填空：(1)

23、Ca(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性_(填“强”或“弱”)，Ca(OH) 2的溶解度比 Mg(OH)2的溶解度_(填“大”或“小”)。(2)碳化温度保持在 5060 。温度高不利于碳化反应，原因是_。温度偏低也不利于碳化反应，原因是_。(3)已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在 10 min 到 13 min 之内钙原子的反应速率为_。15 min 之后钙离子浓度增大，原因是_(用化学方程式表示)。解析：(3)根据题图，在 10 min 到 13 min 之间钙离子的反应速率 v(Ca2 )(0.1450.118)molL 1 3 min0.009 molL1 min1 。15 min 之后钙离子浓度增大，原因是产生的 CaCO3与其溶解的 CO2发生反应，产生了易溶解的 Ca(HCO3)2。答案：(1)强 大(2)平衡逆向移动，Mg(HCO 3)2分解 反应速率慢(3)0.009 molL1 min1 CaCO 3H 2OCO 2=Ca(HCO3)210