湖北省沙市中学2019届高三化学上学期能力测试试题（四）.doc

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1、- 1 -湖北省沙市中学 2019 届高三化学上学期能力测试试题（四）7化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是A家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B在牙膏中添入 Na2PO3F、NaF 能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气- 2 -8某课外小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水 A1C13(易升华)，其中不能达到相应实验目的的是A用装置甲制取氯气 B用装置乙干燥氯气C用装置丙制取并收集 A1Cl3 D用装

2、置丁处理丙中排出的尾气9铵明矾 NH4Al(SO4)212H2O 是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是A过程反应：2NH 4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+(NH 4)2SO4B检验溶液 B 中阴离子的试剂仅需 BaCl2溶液C若省略过程则铵明矾产率明显减小D向铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失10某废水中可能存在的离子如下：Na 、Ag 、Ba 2 、Al 3 、AlO 2 、CO 32 、S 2 、SO 32 、SO42 。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：下列说法正确的是 A根据实验中的现象可推出

3、，气体 A 一定是纯净物，淡黄色沉淀 A 一定是 AgBrB根据实验中的现象可推出，气体 B 是 CO2，沉淀 B 是 Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3- 3 -C根据实验中的现象可推出，气体 C 是 NH3，沉淀 C 一定含有 BaCO3，可能含有 BaSO4D原溶液中肯定含有 Na 、AlO 2 、S 2 ，不能确定是否含有 SO32 、SO 4211 a mol FeS 和 b mol Fe3O4投入到 VL c mol/L 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生标准状况 2.24 L NO 气体，溶液中只有 Fe(NO3)3和 H2SO4的混合液，向溶液中逐渐滴入c mol/L N

4、aOH 溶液，则当沉淀达最大时，消耗 NaOH 溶液的体积是( )A B C D L3ab20.1caL93cabL39cVab12用间接电化学法可对大气污染物 NO 进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许 H+和 H2O 通过。下列说法正确的是A电极 I 为阴极,电极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H2 B电解时 H+由电极 I 向电极 II 迁移C吸收塔中的反应为 2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3- D每处理 1 mol NO，可同时得到 32g O213室温下，用相同物质的量浓度的 HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，

5、滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是A滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H +)大小关系：DOHBOHAOHBpH= 7 时，c(A +)=c(B+)=c(D+)C滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+)D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H +)-c(OH-)26 （12 分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为 Co2O3，含少量Fe2O3、Al 2O3、MnO、MgO、CaO、SiO 2等)制取 CoC2O42H2O 工艺流程如下： - 4 -已知：浸出液含有的阳离子主

6、要有 H 、Co 2 、Fe 2 、Mn 2 、Ca 2 、Mg 2 、Al 3 等；酸性条件下，ClO 3 不会氧化 Co2 ，ClO 3 转化为 Cl ；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见表：沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Co(OH)2 Fe(OH)2 Mn(OH)2完全沉淀的 pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8（1）浸出过程中加入 Na2SO3的主要目的是 。（2）向浸出液中加入 NaClO3的离子反应方程式： 。（3）已知：常温下 NH3H2O NH4+OH Kb1.810 5H2C2O4 H HC 2O4 Ka15.410 2 HC2O4 H C 2O

7、42 Ka25.410 5则该流程中所用(NH 4)2C2O4溶液的 pH_7(填“”或“”或“”)。（4）加入(NH 4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：_。A蒸馏水 B自来水 C饱和的(NH 4)2C2O4溶液 D稀盐酸（5）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图 1，萃取剂的作用是_；其使用的适宜 pH 范围是_。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.527 （16 分）某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验：设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应实验。（1）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 SO2，利用的是浓硫酸的_(填字

8、母)。a强氧化性 b强酸性 c脱水性 d腐蚀性（2）B 装置中试剂的名称是_；E 装置的作用_。（3）有同学认为可以拆去 D 装置，你认为_(填“能”或“不能”)拆去 D 装置，80%的硫酸 Mg 碱石灰- 5 -理由是_。探究燃烧的反应产物（4）反应后取 C 装置中的固体粉末进行如下实验：实验现象：G 装置中产生黑色沉淀，装置中黑色粉末变红色，J 装置中白色粉末变蓝色。写出 G 装置中发生反应的离子方程式：_；I、J 装置中的现象说明固体中含有_(填化学式)。（5）取出 F 装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：按气体从左至右，选择所

9、需装置，正确的连接顺序为_(填字母)。能证明固体粉末是硫磺的实验现象_。（6）经实验测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物有硫化镁、硫和氧化镁。如果 m(MgO)m(MgS) m(S)2074，写出镁与 SO2在加热条件下反应的化学方程式： _。28 （16 分）COS 、H 2S 是许多煤化工产品的原料气。已知COS(g)+H 2(g) H2S(g)+CO(g) H=X kJmol 1 ；CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H =42 kJmol 1 ；（1）断裂 1 mol 分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：分子 COS(g) H2(g) CO(g) H2S(g) H2O

10、(g) CO2(g)稀硫酸CuSO4CuO CuSO4JIHGFd品红溶液NaOH溶液粉末 双氧水FeCl3溶液KMnO4a b c e- 6 -能量/kJmol11319 442 1076 678 930 1606X=_。（2）向 10 L 容积不变的密闭容器中充入 1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和 1 mol H2O(g)，进行上述两个反应，在 T10C 时达到平衡，体系内 CO 的体积分数为5%(如下图 M 点)。请回答下列问题：请在图中画出以 M 为起点，从 T1开始升温过程中 CO 的平衡体积分数随温度变化的曲线。T 1时，测得平衡时体系中 COS 的物质的量为 0

11、.80 mol，则平衡时 H2O 的转化率为_。（3）现有两个相同的 2 L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器 M、N，在 M 中充入 1 mol CO 和 1 mol H2O，在 N 中充入 1 mol CO2和 1 mol H2，均在 700 下开始按进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_。A容器 M、N 中正反应速率相同 B容器 M 中 CO 的物质的量比容器 N 中的多C容器 M、N 中反应的平衡常数相同 D容器 M 中 CO 的转化率与容器 N 中 CO2的转化率之和小于 1（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：H2CO3 H2SKa1 4.4107 1.

12、3107Ka2 4.71011 7.11015煤的气化过程中产生的 H2S 可用足量的 Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_；常温下，用 100mL 0.1molL1 NaOH 溶液吸收 224mL(标况)H 2S 气体，反应后离子浓度从大到小顺序为_。（5）25时，用 Na2S 沉淀 Cu2+、Sn 2+两种金属离子(M 2+)，所需 S2 最低浓度的对数值 lgc(S2 )与 lgc(M2+)的关系如图所示：25时 Ksp(CuS)_。- 7 -25时向 50.0mL Sn2+、Cu 2+浓度均为 0.01molL1 的混合溶液中逐滴加入 Na2S 溶液到50.0mL 时开始生成

13、SnS 沉淀，此时溶液中 Cu2+浓度为_mol/L。35 （14 分）除去空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义。（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得洧液中 H2SO3、HSO 3-和 SO32-占三种粒子总量的比例随 pH 的变化如下图所示。由题可知 H2SO3的电离平衡常数 Kal= 。（2）利用尿素CO (NH2)2水解的洛液可以吸收含 SO2的空气。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:CO (NH 2)2+H2O= H2NCOONH4 (氨基甲酸铵)。氨基甲酸铵会与空气中的 SO2和 O2反应生成（NH 4)2SO4该反应的化学方程式为 。一定条件

14、下，用尿素浓液吸收含 SO2的空气得 SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示，温度高于 60时，SO 2的吸收率逐渐升高的原因是 。尿素溶液吸收 SO2的吸收率随溶液的 pH 变化如图乙所示。尿素溶液吸收含 SO2的空气后溶液的 pH 会降低，为提高 SO2的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中如入 (填溶液的名称）并控制 pH 为 。 （3）一种电化学脱硝法的原理如图所示。电解池阴极所发生的电极反应为 。相网条件下通入的污染气和生成的 X 的体积比为 40:3，污染气中 NO 和 NO2占总体积的- 8 -10%，若 NaClO 完全反应，污染气中 NO 和 NO2被先全吸收且其余气体不参与

15、反应，则 NO 和NO2的体积比为 。36 （略）- 9 -化学部分：7C 8B 9D 10C 11B 12C 13D26（每空 2 分，1 2 分）(1) 将 Co3 、Fe 3 还原为 Co2 、Fe 2 (只要回答到将 Co3 还原为 Co2 均给分)(2) ClO3 6Fe 2 6H = Cl 6Fe 3 3H 2O(3) (4)A (5) 除去溶液中的 Mn2 B27 （除标注外，每空 2 分，16 分）（1）b （1 分）（2）浓硫酸（1 分） ；吸收尾气中的 SO2，防止空气中的 CO2与 Mg 反应 （3）能（1 分） ；D 装置与盛有固体试剂的装置相连，不会发生倒吸 （4）C

16、u 2 H 2S=CuS2H ；Mg（1 分） （5）d、c、a、b；品红溶液褪色 （6）5Mg2SO 2 4MgOMgSS28 （每空 2 分 ，16 分）（1） +7 （2） 5.0% （3）B D （4）H 2S+CO32 HS +HCO3 c(Na+) c(HS ) c(OH ) c(H+) c(S2 ) （5）110 35 510 1335（每空 2 分 ，14 分）（1）10 -1.87（2） 2H 2NCOONH4+2SO2+O2+2H2O = 2(NH4)2SO4 + 2CO2 温度升高，尿素水解生成氨基甲酸铵更快 氨水 6（3） H 2O+2e- = H2+2OH - 1:3高 温- 10 -