河北省承德市双滦区实验中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、12018-2019 学年第一学期期中考试高二化学试题注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上卷一、单项选择（每小题 2 分，共 48 分）1、下列说法中正确的是（ ）A. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B. 铜盐有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质反应，使蛋白质变性C. 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强D. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸2、由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是（ ）A. COOH B. C. D. RCO3、下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又

2、能使酸性 KMnO4溶液褪色的是（ ）SO 2 CH 3CH2CH=CH2 C 6H6 CH 3CH3A. B. C. D. 4、既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（ ）A. 与足量 Cl2反应 B. 通入足量溴水中C. 在一定条件下通入氢气 D. 通入足量高锰酸钾溶液中5、化合物丙可由如下反应得到： 丙的结构不可能是（ ）A. CH3CBr2CH2CH3 B. （CH 3） 2CBrCH2BrC. C2H5CHBrCH2Br D. CH3（CHBr） 2CH36、与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 （ ）A. 环丙烷 B.

3、环丁烷 C. 乙烯 D. 丙烷7、用已知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定开始时仰视滴定管，滴定到终点时平视滴定管读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较（ ）A.偏高 B.准确 C.偏低 D.可能偏高或偏低8、一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体 VA 升，等质量的该有机物如果跟足量的 NaHCO3溶液反应，可得到气体 VB 升，若同温同压下 VA=VB，下列有机物符合要求的是（ ）A. HO-(CH2)2-COOH B. HO-(CH2)2-CHOC. HOOC-COOH D. CH3COOH9、 齐民要术中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过

4、程为：糖化酒化一醋化。下列说法不正确的是( )A. 糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖B. 传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程C. 酒化和醋化都要在有氧环境中进行D. 发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性10、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）A. CO32-+H2O HCO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污B. Al3+3H2O Al(OH)3（胶体）+3H + 明矾净水C. TiCl4+ (x+2) H2O（过量） TiO2xH2O+4HC1 用 TiCl4制备 TiO2D. SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠11、

5、下列各实验的叙述正确的是（ ）12、关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.等体积、pH 相等的氨水和 NaOH 溶液中和盐酸能力相同C.一定条件下某溶液 pH=6.5，可能呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性13、下列有关实验操作正确的是（ ）选项 实验内容 实验目的或结论A以酚酞作指示剂，用一定浓度的 NaOH 溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液已知 K1(H2C2O4)=5.410-2、K 2(H2C2O4)=6.410-5证明草酸是二元酸B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 将溴水、苯、F

6、eBr 3混合于烧瓶中 制备溴苯D 常温下，用精密 pH 试纸分别测定浓度均为 0.1 molL-1的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH 比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱2选项 实验 操作A 配制 Fe(NO3)2溶液 将 Fe(NO3)2溶于稀硝酸中，再加水稀释到所需浓度B 证明苏打溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的苏打溶液中加入少量 BaCl2固体，观察溶液颜色C 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性D 确定 H2SO3和 H2CO3酸性强弱 将 SO2和 CO2分别通入水中达到饱和，用 PH 计立即测定溶液 pH,比

7、较 pH 大小14、0.10mol/L 的 NH 4Cl 溶液中，浓度最小的离子是（ ）A. NH4+ B. H+ C. Cl- D. OH-15、将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中 c(SO ) c(H )约为（ ）24A11 B12 C110 D10116、在含酚酞的 0.1 mol/L 氨水中加入少量 NH4Cl 晶体，则溶液颜色 ( )A变蓝色 B变深 C变浅 D不变17、在室温下，100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使其溶液的 pH 减小，同时又要使醋酸的电离程度减少，可采取（ ）A加入少量 CH3COONa 固体 B通入少量 HCl 气体C升高温度

8、D加入少量 NaOH 固体18、醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H+CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H +)= c(CH3COO-)+c(OH-)B. 物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液：c (CH 3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)C. CH3COOH 溶液加水稀释 不变D. CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 不变19、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比 是（ ） pH0 的盐酸 01 mol / L 的盐酸 001 mol / L 的 NaOH 溶液 pH11

9、 的 NaOH 溶液A 1101001000 B 011211C 14131211 D 14132320、下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次在一锥形瓶中加入 25 mL 待测 NaOH 溶液加入几滴石蕊试液做指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点上述说法错误的是（ ）A. B.C. D.21、在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）滴有石蕊的 H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液

10、 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 滴有酚酞的 Na2CO3溶液 溶有 SO2的品红溶液A. B. C. D. 22、常温下，将 1.0mol/L 盐酸滴入 20mL 10mol/L 氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列有关说法正确的是（ ）A. a 点，c(NH 4+)=c(OH-)B. b 点，c(NH 4+)c(Cl-)c(NH3H2O)C. c 点,pH=7D. d 点，c(NH 4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)23、有室温下四种溶液：pH=11 的氨水、pH=11 的 NaOH 溶液、pH=3 的 CH3COOH 溶液、pH=3 的 H2SO4溶液。下列有关

11、说法中不正确的是（ ）A、中分别加入适量的 NH4Cl 晶体后，两溶液的 pH 均减小B分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH 大小顺序为C、两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中 2 c(NH4+)c (SO 42-)DV 1 L 与 V2 L 溶液混合后，若混合后溶液 pH=4，则 VIV 2=119324、25 时有关物质的颜色和溶度积( Ksp)如下表：物质 AgCl AgBr AgI Ag2S颜色 白 淡黄 黄 黑Ksp 1.81010 7.71013 1.51016 1.81050下列叙述中不正确的是( )A向 AgCl 的白色悬浊液中加入 0.1 molL1 KI 溶液，有黄

12、色沉淀产生B25 时，AgCl、AgBr、AgI、Ag 2S 饱和水溶液中 Ag 的浓度相同C25 时，AgCl 固体在等物质的量浓度 NaCl、CaCl 2溶液中的溶度积相同D在 5 mL 1.8106 molL1 NaCl 溶液中，加入 1 滴(20 滴约为 1 mL)1103 molL1 AgNO3溶液，不能产生白色沉淀卷二、非选择题（共 52 分）25、 （12 分）现用氯化铜晶体(CuCl 22H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的 CuCl22H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：已知 Cu2+、Fe 3+和 Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH 见下表：金属离子

13、Fe3+ Fe2+ Cu2+氢氧化物开始沉淀时的 pH 1.9 7.0 4.7氢氧化物沉淀完全时的 pH 3.2 9.0 6.7请回答下列问题：（1）现有氧化剂 NaClO、H 2O2、KMnO 4，X 加 好，原因是_，该反应的离子方程式为_ _。（2）溶液 II 中除 Cu2+外，还有_金属离子，检验试剂为_。物质 Y 不能为下列的_。a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH（3）常温下，除去 CuCl2 溶液中的 Fe2+，加入氧化剂 X，使 Fe2+氧化为 Fe3+，然后加入物质 Y 至溶液pH=4，此时 c(Fe3+)=_m

14、ol/L。已知 Fe(OH)3 的 Ksp=410-38（4）若在空气中加热固体 CuCl22H2O，可水解生成 Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_。26、 （11 分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25）：化学式 电离平衡常数HCN K4.910 -10CH3COOH K1.810 -5H2CO3 K14.410 -7，K 24.710 -11（1）25 时，等浓度的三种溶液(a.NaCN 溶液、b.Na 2CO3溶液、c.CH 3COONa 溶液)的 pH 由大到小的顺序为_。(填写序号)（2）25 时，向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，所发生反应的化学

15、方程式为_。（3）现有浓度为 0.02 mol/L 的 HCN 与 0.01mol/L NaOH 等体积混合后，测得 C(Na+)C(CN-)，下列关系正确的是 _。A.C(H+)C(OH-) B.C(H+) B C D（3）常温下两种溶液：apH=4 盐酸 bpH=4NH 4Cl 溶液，其中水的电离程度大小：a b。(选填“”或“ ac（2 分）(2) NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN （2 分）(3) BD （2 分）(4) HA 是弱酸（1 分） ； 大于（1 分） ；等于（1 分） ； 10-5 （1 分） ； (10-5-10-9) （1 分）27. (共 14 分)(1) D （2 分）(2) B （2 分）(3) c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)（2 分）28. (共 15 分)(1) 乙烯（1 分） ； 醛基（1 分）(2) 2CH3CH2OH + O2 CuAg 或 2CH3CHO + 2H2O （2 分）(3)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （2 分） ；酯化反应或取代反应（1 分）nCH 2=CH2 （2 分） ；加聚反应（1 分） 催化剂（1 分） 吸水剂 （1 分） 吸收乙醇，除去乙酸 、降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （2 分） 防倒吸 （1 分）