九年级化学下册第十一单元盐化肥测试（无答案）（新版）新人教版.doc

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1、1九年级化学第十一单元测试题 班级：_姓名：_得分：_可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5 N：14 Na：23一、我会选择1下列选项中物质的化学名称、俗称、化学式一致的是 （ ）A.碳酸钠 小苏打 Na 2CO3 B.氢氧化钠 纯碱 NaOHC.酒精 乙醇 C 2H5OH D.氢氧化钙 消石灰 Ca(OH) 22地里庄稼出现叶色发黄、植株矮小、生长迟缓等症状，需施加复合肥。下列常见肥料中，属于复合肥料的是 （ ）A.K2SO4 B.NH4H2PO4 C.NH4NO3 D.Ca3(PO4)23下列关于化肥的说法不正确的是 （ ）A.CO(NH2)2(尿

2、素)、(NH 4)2SO4和 NaNO3均可做氮肥B.加熟石灰研磨能闻到刺激性气味的是磷肥的性质C.区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象D.过度使用化肥导致土壤酸化，水域氮和磷含量升高4按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是 （ ）A.H2SO4、Na 2CO3、NaCl、CuO B.H2O、Ca(OH) 2、HCl、Na 2SO4C.H2SO4、NaOH、Na 2CO3、Fe 3O4 D.NaOH、H 2CO3、NaCl、CO 25 “粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是 （ ）A.把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发 B.开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液

3、体C.蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热 D.待滤液完全蒸干时，才停止加热6下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ）A.向 pH=3 的溶液中不断加水 B.一定量的稀硫酸与锌粒反应C.向 H2SO4和 CuSO4混合液中滴加 NaOH 溶液 D.煅烧一定质量的石灰石题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 171819 20答案27下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是 （ ）A.用稀盐酸除铁锈 Fe 2O36HCl=2FeCl 23H 2O B.用二氧化碳制碳酸饮料 CO 2H 2O=H2CO3 C.用电解水的方法测定水的组成 2H 2O

4、=2H2O 2D.用氢氧化钠制碳酸钠 Na 2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH8在没有指示剂的情况下，除去 CaCl2溶液中混有的盐酸，应加入的试剂是 （ ）A.CaCO3 B.CaO C.Ca(OH)2 D.Na2CO39现有 Fe、CuO、MgCl 2、Ca(OH) 2、稀 H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 （ ）A.7 个 B.6 个 C.5 个 D.4 个10用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是 （ ）待鉴别溶液 试剂（均为溶液）A HNO3和 KNO3 酚酞B HCl 和 NaCl AgNO3C AgNO3和 Na2SO4 BaCl2D

5、Ca(OH)2和 NaOH Na2CO311下列各组物质在给定条件下能大量共存的是 （ ）A.在 PH=1 的溶液中：NaCl、Na 2CO3、Na 2SO4 B.在 PH=2 的溶液中：KCl、 Na 2SO4 、HNO 3C.在 PH=13 的溶液中：BaCl 2、Na 2CO3、NaOHD.在 PH=14 的溶液中：Fe Cl 3、Ba(NO 3)2、CaCl 212 “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH 4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是 4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 （ ） A B C D13要使右图所示装置中的小气球

6、鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） 锌和稀硫酸；石灰石和盐酸；氯化钠和水；氧化钙和水A. B. C. D.14下列试剂中，能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl 2溶液一次鉴别出来的是（ ）A.KCl 溶液 B.K 2CO3溶液 .NaNO 3溶液 D.稀盐酸15右图是某同学鉴别 NH4HCO3、NH 4C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ）A.甲：熟石灰； 乙：稀盐酸析出固体后的溶液为 NaHCO3的不饱和溶液NaHCO3不是纯碱从该反应可以获得氮肥该条件下 NaHCO3的溶解度较小3B.甲：水； 乙：氢氧化钠溶液C.甲：氢氧化钠溶液； 乙：水 D.甲：稀盐酸； 乙：氯

7、化钠溶液16、下列试管中附着的物质，能用括号中的物质除去的是 （ ）A、盛石灰水的瓶壁附着白色固体（稀硫酸）B、氢气还原氧化铜后试管壁上附着的红色固体（稀硫酸）C、试管内附着铁锈斑迹（盐酸）D、试管内附着不溶性碱（食盐水）17除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：加入过量稀硫酸 加入适量的氢氧化钾溶液 蒸发、结晶，能达到实验目的）A.K2SO4(K2CO3) B.铁粉(Fe 2O3) C.NaCl(Na2CO3) D.银粉（铜粉）18、能与氢氧化钠溶液反应放出气体的化肥是 （ ）A、K 2SO4 B、NH 4Cl C、NaNO 3 D、Ca(H 2PO4)219、下列

8、除去杂质的方法正确的是 （ ）A、生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸B、KNO 3溶液中混有少量 K2SO4，加入适量 BaCl2溶液C、CO 2中混有少量 HCl，将混合气体通过 NaOH 溶液D、KNO 3溶液中混有少量 CuSO4，加入适量 Ba(OH) 2溶液20、下列除去杂质的方法正确的是 （ ）A、生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸B、KNO 3溶液中混有少量 K2SO4，加入适量 BaCl2溶液C、CO 2中混有少量 HCl，将混合气体通过 NaOH 溶液D、KNO 3溶液中混有少量 CuSO4，加入适量 Ba(OH) 2溶液二、我会填空 21工业生产、人类生活与化学有着密切

9、的关系，请你用 C、H、O、Na、Cl、Ca 六种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式：（1）少量存在人体胃液中，可帮助消化的物质 _（2）在农业中常用来改良酸性土壤的一种碱 _ ；（3）常用来焙制糕点的是 。22草酸钙（CaC 2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐如硫酸钙(CaSO4）等 ，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H 2C2O4） 、草酸钠（Na 2C2O4）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是_；(2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为 H2C2O4十 CaSO4= CaC2O4十 H

10、2SO4请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式_。23 “清洁用水，健康世界” 。饮用硬度较大的地下水（含一定量的 Ca(OH)2） 、MgSO 4和少量的 FeCl2，会影响健康，将水煮沸可以降低水的硬度。（1）可用_（填“肥皂水”或“食盐水” ）来检验某地下水是不是硬水。（2）新买的铝壶用来烧水时，内壁被水淹没处有黑色物质生成，底部则有白色物质生成。黑色物质是铁，其形成过程的化学方程式为_。白色物质是水垢【主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2】,可用盐酸来除去，其中除去 Mg(OH)2的反应方程式为_，其反应类型是_。24 “酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？1958 年以来，有人陆续

11、在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨” ） 。 “碱雨”是如何形成的？原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某4些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气 中的氨遇雨而降便形成了“碱雨” 。回答下列问题：（1） “碱雨”的 pH_7（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。（2） “酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放_造成的。（3）NH 4Cl 与 Ca(OH)2共热反应的化学方程式为_。（4）请为施用铵态氮肥提出一条合理措施。答：_。25、有下列四组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上填写出这种物质的名称：食醋、牛奶、加碘盐、水 （1）_；氯

12、化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝 （2）_；纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁 （3）_。26 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的化合物，其中 A 为白色固体，B 为无色气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如图所示。请回答下列问题：（1）白色沉淀 E 为： （2）若现象 I 为“生成白色沉淀” ，则 A 的化学式可能为 （写出一种即可） ；反应的化学方程式为 ;反应的化学方程式为 。三、我会探究 27某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组

13、产生的下列问题：(1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存? 。(2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么? 。(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 。 (4)用酚酞试液 (填“能”或“不能 ”)检验氢氧化钠变质。为什么 。 (5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质? 。(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，某兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案：准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。你认为这个方案 (填“行”或“不行”)。理由是什么？ 。5请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。 ，_。四、我会计算 28、硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量 NaNO3的硝酸铵样品中 NH4NO3的纯度，取 2.0 g 该硝酸铵样品于容器中，滴入 5.0g 20%的 NaOH 溶液。发生如下反应：NH 4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H 2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的 NaOH 溶液的质量的关系如右图所示：试计算样品中硝酸铵的质量分数。