九年级化学下册第十一单元盐化肥单元复习题（无答案）（新版）新人教版.doc

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1、1第十一单元复习【典型例题】1、在植物的生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满，钾肥能使茎杆健壮。种植吃叶的蔬菜（如青菜） ，应施用较多的化肥是 （ ）A、磷肥 B、NH 4NO3 C、K 2SO4 D、微量元素肥料2、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ ）A有机物 B混合物 C金属单质 D盐3、粗盐提纯实验中，蒸发时玻璃棒的作用是（ ）A.防止局部温度过使液体飞溅 B.加速蒸发 C.加速溶解 D.引流防止飞溅4、下列除去杂质的方法正确的是 （ ）A、生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸B、KNO 3溶液中混

2、有少量 K2SO4，加入适量 BaCl2溶液C、CO 2中混有少量 HCl，将混合气体通过 NaOH 溶液D、KNO 3溶液中混有少量 CuSO4，加入适量 Ba(OH) 2溶液举一反三1、右图是某菜农使用的化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（ ）A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥料2、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 （ ）A. 氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C. 碳酸钠、纯碱 D. 碳酸氢钠、小苏打3、下列对实验过程的评价中，正确的是 （ ）A、固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有碳酸根离子B、面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸C、某溶液中滴加氯

3、化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含碳酸根离子D、碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应4、既能跟铁发生置换反应，又能跟烧碱发生复分解反应的是 （ ）A、硝酸 B、二氧化碳 C、硫酸铜溶液 D、氯化铁溶液【巩固提升】一、选择题21、氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（ ）A.医疗上用它来配制生理盐水 B.农业上用氯化钠选种C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉 D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐2、某农作物的叶子发黄、发育迟缓且易倒伏，应追加的一种化肥是（ ）A.(NH4)2SO4 B.KNO3 C.Ca3(PO4)2

4、D.KCl3、为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（ ）A.食盐 B.烧碱 C.纯碱 D.味精4、农业生产中有一种氮肥，若运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解，其反应的化学方程式为：2X=2N2+O 2+4H 2O，则 X 的化学式是（ ）A.NH3 B.NH4HCO3 C.NH3H2O D.NH4NO35、要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是 （ ）A、氢氧化铜和稀盐酸 B、氧化铁和稀硫酸C、石灰水和盐酸 D、氢氧化钡和稀硫酸6、 “分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下

5、列分类中不正确的是（ ）A硫酸铜、食盐、纯碱 盐 B硫酸铵、硝酸钾、尿素氮肥C空气、煤气、碘酒混合物 D硫元素、氧元素、氦元素非金属元素7、下列对实验过程的评价中，正确的是 （ ）A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有碳酸根离子B、面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸C、某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含碳酸根离子D、碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应8、有两瓶无色溶液，分别是氯化钠和硫酸钠，若把它们区别开，下列最合适的是（ ）A、稀硝酸 B、硝酸银 C、硝酸银和稀硝酸 D、氯化钡和稀硝酸9、下列试管中附着的物质，能用括号中的物

6、质除去的是 （ ）A、盛石灰水的瓶壁附着白色固体（稀硫酸）B、氢气还原氧化铜后试管壁上附着的红色固体（稀硫酸）C、试管内附着铁锈斑迹（盐酸） D、试管内附着不溶性碱（食盐水）10、下列做法符合科学道理的是：（ ）3A用大量亚硝酸钠（NaNO 2）腌渍食品 B用工业酒精兑制白酒C用纯碱制取少量烧碱 D用胆矾对饮用水杀菌消毒11、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ）A.向 pH=3 的溶液中不断加水 B.一定量的稀硫酸与锌粒反应C.向 H2SO4和 CuSO4混合液中滴加 NaOH 溶液 D.煅烧一定质量的石灰石12、常见食物 pH 的近似值范围如下：常见食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 鸡蛋清p

7、H（近似值） 3.04.0 3.23.6 6.36.6 7.68.0下列说法中，不正确的是（ ）A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜 C.橘子汁能使石蕊溶液变红 D.酸牛奶比橘子汁的酸性强13、可溶性钡盐有毒。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被 X 射线透过，被医疗上作为 X 射线透视胃肠的内服药剂“钡餐”。若误食了溶于水的 BaCl2,可用于解毒的药剂是（ ）A.糖水 B.食盐水 C.硫酸钠溶液 D.碳酸钠溶液14、在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（ ）A.CO2CaCO 3 B.HClNaCl C.FeFeSO 4 D.FeFe 2(SO4)315、

8、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：加入过量稀硫酸 加入适量的氢氧化钾溶液 蒸发、结晶，能达到实验目的的是（ ）A.K2SO4(K2CO3) B.铁粉(Fe 2O3) C.NaCl(Na2CO3) D.银粉（铜粉）16、下列除去杂质的方法正确的是 （ ）A、生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸B、KNO 3溶液中混有少量 K2SO4，加入适量 BaCl2溶液C、CO 2中混有少量 HCl，将混合气体通过 NaOH 溶液D、KNO 3溶液中混有少量 CuSO4，加入适量 Ba(OH) 2溶液17、418、 “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH 4Cl

9、”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是 4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 （ ）A B C D19、向 HCl 和 FeCl3的混合溶液中，不断加入 NaOH 溶液，下图曲线正确的是： （ ）20、右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是：（ ）2、填空题1、在 H、O、C、Cl、Na、Ca 六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。（1）人工降雨的氧化物_；（2）可用于金属表面除锈的酸_；（3）可改良酸性土壤的碱_；（4）可做干燥剂的氧化物_；（5）可做建筑材料的盐_；（6）曾经由侯德榜制

10、造生产而为中国人争光的盐_；2、写出下列反应的化学方程式：(g)NaOH70(g)NaOH70 0(g)NaOH0(g)NaOHp溶液 p溶液A B C D析出固体后的溶液为 NaHCO3 的不饱和溶液NaHCO3 不是纯碱从该反应可以获得氮肥该条件下 NaHCO3的溶解度较小5氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： ；碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；氢氧化钠溶液与稀硫酸混合： ；硝酸银和氯化钾反应： ；氢氧化钠溶液与硫酸铜混合： 。3、A、B、C、D、E 是初中化学中常见的化合物，其中 A 为白色固体，B 为无色气体，E 为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如图所示。请回答下列问题：（1）白色沉淀 E 为

11、： （2）若现象 I 为“生成白色沉淀” ，则 A 的化学式可能为 （写出一种即可） ；反应的化学方程式为 ;反应的化学方程式为 。三、实验题1、现有三种常用化肥，分别是碳酸氢铵、氯化铵和硫酸钾。小周对此开展识别化肥的探究活动，步骤如下：第一步：取上述三种研细的化肥各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量盐酸。有气泡放出的是碳酸氢铵，无明显现象的是氯化铵和硫酸钾。请完成碳酸氢铵与盐酸反应的化学方程式，并指出反应类型：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+ + 反应类型_第二步：另取少量氯化铵和硫酸钾两种化肥，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的是_，无明显现象的是_。写出生成白

12、色沉淀是发生反应的化学方程式：_。2、右图是“牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：【查阅资料】（1）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了 CO2所致；6（2）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；（3）Na 2CO 3受热不分解。【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生 CO2？【猜 想】甲：乙：酒石酸与 NaHCO3在溶液中反应产生 CO2丙：NaHCO 3加热产生 CO2【实验探究】（1）小明同学取少量 NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是 。小明又将酒石酸溶液和 NaHCO3溶液混

13、合，产生了 CO2，从而验证了猜想乙，说明了 NaHCO3具有的性质之一是 ；（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：小英另取适量 NaHCO3粉末加入 a 试管中，加热，观察到 a 试管口有水生成，b 试管中澄清石灰水变浑浊。b 试管中反应的化学方程式为 。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现 a 试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有 CO2产生，说明该粉末是 。【小 结】NaHCO3在发酵粉中产生 CO2的条件是 ；NaHCO3受热发生变化的化学方程式为：。3、某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，

14、长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题：(1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存? 。(2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么? 。(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 。 (4)用酚酞试液 (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么 。 (5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质? 。7(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，某兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案：准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集

15、产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。你认为这个方案 (填“行”或“不行”) 。理由是什么？ 。请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。 ，_。4、现有一包固体粉末，可能是 CaCO3、Na 2CO3、Na 2SO4、CuSO 4、NaCl 中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。（2）取上述溶液适量，滴加过量的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。（3）取步骤（2）实验后的上层清

16、液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有 NaCl，你认为此结论是否正确 （填“是”或“否” ） 。（4）对于是否含有 NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 （若步骤（3）填“是” ，此空不作答） 。 5、将过量的 Na2CO3溶液滴入到一定量 CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：（一）猜想与假设：猜想一：固体为 CuCO3，理由： （用化学反应方程式表示） 。猜想二：固体为 Cu(OH)2，理由：Na 2CO3溶液呈 （填“酸”或“碱” ）性。猜想三：固体为 Cu(OH)2和 CuCO3的混合物

17、。（二）资料查阅：1、Cu(OH) 2和 CuCO3晶体均不带结晶水，;2、Cu(OH) 2、CuCO 3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。3、无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝（三）设计与实验：固体的获取：8图 26-1图 26-2（1）将反应后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。（2）判断固体已洗净的方法及现象 。用下图所示装置，定性探究固体的成分。（3）若用装置 A、B 组合进行实验，B 中无现象，则猜想 正确； （4）若用装置 A、C 组合进行实验，C 中无现象，则猜想 正确；（5）小组同学将装置按 A、 、 （填“B” 、 “C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实

18、验中：B 中的现象为 ，C 中的现象为 。结论：固体为 Cu(OH)2和 CuCO3的混合物。6、在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应 ；一个有沉淀生成的反应 。【挖掘实质】图 26-1 是 HCl 和 NaOH 在水中解离出离子的示意图，小丽发现 HCl 在水中会解离出 H+和Cl ，NaOH在水中会解离出 Na+和 OH ，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。图 26-2 是稀盐酸和氢

19、氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为 H+ + OH H 2O我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质 。【实践运用】通过上述探究发现，在溶液中 H+和 OH 不能大量共存，我还发现在溶液中和 (填离子符号，下同)也不能大量共存。蓝色固体澄清石灰水 无水 CuSO49利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对

20、应的结论）【知识升华】对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是 。4、计算题1、下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告：，请仔细观察、分析，并回答下列问题：(1)碳酸氢铵(化学式为：NH 4HCO3)是由 种元素组成的。(2)碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数。根据所学化学知识，你认为此广告是 广告(填“真实”或“虚假”)，判断的依据是 (3)碳酸氢铵受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，因此保存时应注意 。2、硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量 NaNO3的硝酸铵样品中 NH4NO3的纯度，取 2.0 g 该硝酸铵样品于容器中，滴入 5.0g 20%的 NaOH 溶液。发生如下反应：NH 4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H 2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的 NaOH 溶液的质量的关系如右图所示：试计算样品中硝酸铵的质量分数。国际首创碳酸氢铵（NH 4HCO3）氮含量为 20.1%10