2018_2019学年高中化学第1章物质结构元素周期律第三节第1课时离子键学案新人教版必修2.docx

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1、1第 1 课时 离子键1理解离子键的含义。2能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。一、离子键与离子化合物1离子键(1)形成实验探究理论分析钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。(2)概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。(3)成键粒子：阴离子和阳离子。(4)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。22离子化合物(1)概念：由离子键构成的化合物。(2)常见物质绝大多数盐，如 KCl、MgCl 2、ZnSO 4等。强碱，如 NaOH、Ba(OH) 2等。碱性氧化物，如 MgO、CaO 等。二、电子式1电子式在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子，以简明地表示原

2、子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为电子式。例如：Mg： Mg ，Cl： 。 2用电子式表示离子化合物的形成过程NaCl： 。1下列电子式中，正确的是( )解析：阴离子要用 ，NaCl 的电子式为 ，B 项错误；相同离子不能合并，CaBr2的电子式为 ，Na 2O 的电子式为 ，C、D 项错误。答案：A32写出下列物质的电子式(1)KF _(2)Na2S _(3)NaH _(4)MgCl2 _(5)O _答案：(1) (2) (3) (4)(5)3判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)(1)钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后，其结构稳定性增强。( )(2)离子化合物中都含有离子键。

3、( )(3)H2、CO 2、KCl、NaOH 都是离子化合物。( )(4)在 NaCl 中，只存在 Na 和 Cl 的静电吸引作用。( )答案：(1) (2) (3) (4)离子键的形成过程及存在1离子键形成过程Error! Error! 离子键 得 失 电 子 静 电 作 用42离子键(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。(2)成键微粒：阴离子、阳离子。(3)成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。当引力和斥力达到平衡时形成离子键。3离子键的存在(1)活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。如第A、A

4、 族的金属元素(如 Li、Na、K、Mg、Ca 等)与第A、A 族的非金属元素(如 O、S、F、Cl、Br、I 等)化合时，一般都能形成离子键。(2)阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如 K 与 OH 、SO )等。24(1)并不是所有金属与非金属化合都能形成离子键，如 AlCl3晶体中不含离子键。(2)非金属元素间也可能形成离子化合物，存在离子键，如铵盐 NH4Cl，NH 4NO3等。下列说法正确的是( )A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B凡是金属元素跟非金属之间都形成离子键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D任何离子键的形成过程中必定有电子的得与失【解析】 离子键是使阴、阳

5、离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A 错；金属 Al 与非金属 Cl 形成化合物 AlCl3中不含离子键，B 错；含有离子键的化合物一定是离子化合物，C 正确；一般来说形成离子键有电子的得失，但也有例外，如 NH4Cl等铵盐的形成，D 错。【答案】 C以下叙述中，错误的是( )5A钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用CNaCl 中只存在 Na 、Cl 间的静电吸引作用D金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低解析：活泼的金属原子和活泼非金属原子之间形成离子化合物

6、，阳离子和阴离子均达到相对稳定结构，体系的能量降低，其结构的稳定性增强，A、D 项正确；形成离子键的静电作用不仅包含阴、阳离子间的静电吸引作用，还包含电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用，B 项正确，C 项错误。答案：C离子化合物1概念：由离子键构成的化合物叫离子化合物。如NaCl、Na 2SO4、NaHCO 3、NH 4NO3、Na 2O、Ba(OH) 2等都是离子化合物。2判断离子化合物的方法(1)由阴、阳(只有金属阳离子和 NH 两种)离子构成的化合物是离子化合物，如 4NH4NO3是由 NH 、NO 组成的。 4 3(2)从组成元素分析，通常活泼的金属与活泼的非金属化合时形成离子

7、化合物，如MgO、Na 2O、Na 2O2、K 2S、MgCl 2等。(3)从物质分类的角度判断，强碱(如 NaOH、KOH 等)，大部分金属氧化物(如MgO、Al 2O3等)、大部分盐如 Na2CO3、Mg(NO 3)2、NH 4Cl 等都属于离子化合物。(4)熔融状态下，能导电的化合物一定是离子化合物。(1)离子化合物中一定含有离子键。(2)含离子键的化合物一定是离子化合物。(3)离子化合物受热熔化时，破坏离子键。6下列有关离子化合物的说法正确的是( )A离子化合物只含有离子键B离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成C熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物D离子化合物在晶体状态下有离

8、子存在，但不导电【解析】 离子化合物不一定只含离子键，还可能含其他化学键，如 NH4Cl、NaOH 等，A 项错误；离子化合物不一定由非金属元素和金属元素共同组成，如 NH4Cl 等铵盐全部由非金属元素组成，B 项错误；熔融状态能导电的物质，不一定是离子化合物，如金属单质，C 项错误；离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态下，离子不能自由移动，故不能导电，D 项正确。【答案】 D(2018六安市第一中学段考)元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是( )A若 XYZ3是一种可溶于水的酸，则 X 与 Y

9、可形成离子化合物 XYB若 XYZ3是一种微溶于水的盐，则 X 与 Z 可形成离子化合物 XZC若 XYZ3是一种易溶于水的盐，则 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZD若 XYZ3是一种离子化合物，则 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ2解析：X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3，由此可知 Y、Z 形成的酸根离子，Y 和 Z 在同一周期，所以 Y、Z 可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则 X是钠元素，元素 X、Y 和 Z 可结合形成常见化合物 XYZ3为 NaNO3；若为碳元素和氧

10、元素，则X 是镁元素，元素 X、Y 和 Z 可结合形成常见化合物 XYZ3为 MgCO3。若 XYZ3是一种可溶于水的酸，若 Y 是 N 元素时，Z 为 O 元素，则 XYZ3为 HNO3，X 为 H 元素，H、N、O 的原子序数之和不是 26，A 错误；XYZ 3是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁，X 与 Z 可形成离子化合物 XZ 氧化镁，B 正确；XYZ 3是一种易溶于水的盐，可以是硝酸钠，Y 与 Z 可形成共价化合物一氧化氮和二氧化氮等共价化合物，C 错误；XYZ 3是一种离子化合物，可以是碳酸镁和硝酸钠，Y 与 Z 可形成共价化合物但不能形成离子化合物，D 错误。7答案：B电子式电子式

11、是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用“”或“”表示原子或离子的最外层电子，并用 n 或 n (n 为正整数)表示离子所带电荷。1原子的电子式：在元素符号的周围用“”或“”表示原子的最外层电子。如2阳离子的电子式：因简单阳离子的最外层电子已经失去，所以最外层电子数为 0，就不需要画“”或“” ，其离子符号就是该离子的电子式。如 Na 、Mg 2 、Al 3 的电子式就是其离子符号 Na 、Mg 2 、Al 3 。复杂的阳离子中各元素原子都达到稳定结构，在表示离子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷数及符号。如：NH 、H 3O 的电 4子式分别为。3阴离子的电子式：因为简

12、单阴离子得到电子，一般达到 8 电子稳定结构，所以最外电子数为 8，应在元素符号周围画 8 个“”或“” ；又因为这 8 个电子均属于阴离子，所以用方括号括起来，并在方括号的右上角标明所带电荷数及符号。复杂的阴离子也类似。如：Cl 、S 2 、H 、OH 、O 的电子式分别为22。4离子化合物的电子式：离子化合物的电子式是由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成的，所以把阴、阳离子的电子式组合在一起就是其电子式。当离子化合物中阴、阳离子个数比不是 11 时，要注意同性离子不直接相邻的事实。如：NaCl、K 2S、MgBr 2、Ca(OH) 2的电子式为。5用电子式表示离子化合物的形成过程：简单

13、离子化合物的形成可以认为原子之间发生电子得失形成的阴、阳离子相互结合而成的，所以用“ ”连接起原子的电子式和离子化合物的电子式的式子，就可以表示离子化合物的形成过程，注意要用“ ”标出电8子的转移方向。如 NaCl、MgBr 2的形成过程：。下列电子式书写正确的是( )【解析】 阳离子的电子式与其离子符号相同(原子团除外)，A 项正确；阴离子要用 括住，OH 的电子式为 ，B 项错误；NH 4Cl 中 NH 为原子团，也要用 括住， 4NH4Cl 的电子式为 ，C 项错误；相同离子不能合并，K 2S 的电子式为 ，D 项错误。【答案】 A用电子式表示下列物质的形成过程(1)MgS_。(2)Na

14、F_。(3)CaCl2_。(4)K2O_。91.下列叙述正确的是( )A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键C在化合物 CaCl2中，两个氯离子间不存在离子键D非金属原子间不可能形成离子键解析：离子键是一种静电作用，既包含阴、阳离子间的静电引力，又包含阴、阳离子的原子核之间的静电斥力及核外电子之间的静电斥力，A 项错误；AlCl 3是金属元素与非金属元素形成的化合物，但 AlCl3不是离子化合物，B 项错误；CaCl 2的电子式为，两个氯离子间不存在离子键，C 项正确；NH 4Cl、NH 4NO3等铵盐都属于离子化合物，存在离子键，D 项错误。答案

15、：C2下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )解析：A 项中 NaBr 的电子式错误，应为 ，B 项中 MgF2的电子式错误，正确的应为 ，D 项中反应物电子式和产物电子式之间用了“= =”，10应该用“ ” 。答案：C3下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A1 和 17 B15 和 8C12 和 9 D6 和 8解析：活泼金属与活泼非金属间能形成离子键，A 中形成化合物 HCl，B 中形成化合物P2O5(或 P2O3)，C 中形成化合物 MgF2，D 中形成的化合物为 CO2，只有 MgF2是离子化合物，HCl、P 2O5(P2O3)、CO 2都是由非金属元素形成的

16、化合物，不是离子化合物。答案：C4下列电子式书写正确的是( )A BC D解析：过氧根离子为 ，错；钠离子为 Na ，错；正确。答案：C5按要求完成下列填空：(1)一核 10 电子的原子的电子式_。(2)双核 10 电子的阴离子的电子式_。(3)五核 10 电子的阳离子的电子式_。(4)XY2型的离子化合物，X 所在的族为_，Y 所在族为_。11(5)用电子式表示 K2S 的形成过程_。解析：(1)一核 10 电子的原子即质子数为 10 的核素为 Ne，电子式为 。(2)双核10 电子的阴离子为 OH ，电子式为 。(3)五核 10 电子的阳离子是 NH ，电子 4式为 。(4)一般位于第A、

17、A 族的活泼金属与位于第A、A 族的非金属形成的离子化合物，XY 2型的化合物中的化合价为 2，故 X 为第A 族，Y 为第AX 2 Y 1 族。(5)K K K 2 K 。S S 1下列叙述中不正确的是( )A元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键B元素周期表A 族内的元素之间可能形成离子键C离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D离子化合物中一定含有金属元素解析：元素周期表中第一周期内的元素是氢(非金属元素)和氦(性质特别稳定)，二者之间不可能形成离子键，A 项正确；元素周期表中A 族内有非金属元素氢和很活泼的金属元素，氢和很活泼的金属元素之间可以形成离子键，如离子化合物 NaH，B

18、项正确；离子化合物由阴离子、阳离子构成，一定含有阴、阳离子，C 项正确；离子化合物中不一定含有金属元素，如 NH4Cl、NH 4NO3都是离子化合物，但其中不含金属元素，D 项错误。答案：D122下列微粒，Al 3 ； ； ；F 。其中核外电子数相同的是( )A BC D解析：Al 3 、O 2 、F 核外有 10 个电子，Cl 核外有 18 个电子，C 正确。答案：C3(2018沈阳市郊联体期中)下图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒 A 表示( )A水分子 B钠离子C氯离子 D氢离子解析：食盐与水混合后微粒，水分子最多，Na 、Cl 较少，所以 A、B 表示Na 、Cl ，由于 r(Na )” “”或“”) r(N3 )。解析：Na 3N 为离子化合物，与水反应符合水解规律即 Na3N3H 2O=3NaOHNH 3，故反应类型是复分解反应；在与盐酸反应时会生成 NaCl 和 NH4Cl 两种盐；Na 与 N3 属于电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故 r(Na )r(N3 )。17答案：(1) 离子(2)两 (3)复分解 (4)