甘肃省武威市第六中学2018_2019学年高一化学上学期第三次学段考试试题.doc

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1、1甘肃省武威市第六中学 2018-2019 学年高一化学上学期第三次学段考试试题一、单项选择（共 16 小题，每题 3 分，共 48 分）1溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A.是否有丁达尔现象 C.是否能透过滤纸B.是否均一、透明、稳定 D.分散质粒子直径的大小2下列各组中的物质都是电解质的是( )A.H2O、NH 4Cl、HNO 3、酒精 B.KHS、NaOH、BaSO 4、CH 3COOHC.HCl、NaBr、SO 3、Na 3PO4 D.NH3、Na 2CO3、BaSO 4、NaI3用 NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是( )A.已知 1 个 CH4分子含有 10

2、个电子。标准状况下,2.24L CH 4含有的电子数为 N AB.2.3g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为 0.1NA C.常温常压下,14g N 2含有分子数为 0.5NAD.物质的量浓度为 0.5mol /L 的 MgCl2溶液中,含有 Cl-个数为 NA4设 A为阿伏加德罗常数的值，如果 a g某气体中含有的分子数为 b,则 c g该气体在标准状况下的体积是( )A.2.AacLbN B.2.4AbLacN C.2.4AbcLaN D. 2.4AaLcN5黑火药爆炸时可发生如下反应:3416SKOC242322218KSCOKS,下列有关说法正确的是( )A. 3N只发生氧化反应 B.

3、 既作氧化剂又作还原剂 C.消耗 12g C时,反应转移 5mol电子 D.还原产物只有 2KS6有关二氧化硅的叙述不正确的是( )A在一定条件下能与生石灰反应 B能与强碱反应C与所有的酸都反应 D属于酸性氧化物 7若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( )ANH 4+、SO 42-、CO 32-、K + BNa +、Ba 2+、Ca 2+、HCO 3-2CMg 2+、SO 42-、K +、Cl - DK +、Cl -、Na +、SO 42-8下列离子方程式正确的是( )A向 AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO2 4NH 4

4、2H 2OB将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu 2+= Cu+2Na+CFeCl 3溶液与 Cu 反应：Fe 3+Cu= Fe2+Cu2+D少量 AlCl3溶液滴入过量的 NaOH 溶液中：Al 3+4OH = AlO2 2H 2O9将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后，最终产物是( )A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO310下列说不正确的是( )A过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B用 Al(OH)3治疗胃酸过多C金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜D绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物11为除去括号内的杂质，所

5、选用的试剂或方法不正确的是( )ANa 2CO3固体(NaHCO 3)：加热BNa 2O2粉末(Na 2O)：将混合物在氧气中加热CFeCl 2溶液(FeCl 3)：加入足量铜粉，过滤DNaHCO 3溶液(Na 2CO3)：通入过量的 CO2气体12关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是( )A过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多13证明某溶液中只含有 Fe2 而不含有 Fe3 的实验方法是( )A先滴加氯水，再滴加

6、 KSCN 溶液后显红色B只需滴加 KSCN 溶液C滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色D先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色14下列氯化物中,既能由单质直接化合制得,又可由金属和盐酸反应制得的是( )A. AlCl3 B.FeCl2 C.FeCl3 D. CuCl2315需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是( )a.汽油中不小心混入了大量的水； b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为 56。A. B.C. D.16某同学参阅了“84 消毒液”说明中的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 含NaClO 25%，密度为 1.1

7、9g/cm3的消毒液下列说法正确的是( )A配制过程只需要三种仪器即可完成B需用托盘天平称量的 NaClO 固体的质量为 148.75 g C定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高D容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制二、综合题（共 4 小题，每空 2 分，共 52 分）17 （14 分） （1）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： 现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝） ，请写出其与胃酸（主要成分为稀盐酸）反应

8、的离子方程式_。用 Cl2将补铁剂中的 Fe2+氧化成 Fe3+，写出反应的离子反应方程式： ，（2）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，写出试剂和相应的离子方程式。 MgO (Al 2O3) ：试剂_，离子方程式 。Na 2CO3溶液(NaHCO 3)：试剂 ，离子方程式 。18(12 分)下图所示装置可用来制取和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和 6 mol/L 的稀硫酸，其他试剂任选。4请回答下列问题：(1)B 装置中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 装置中应预先加入的试剂是 ，A 装置中发生反应的离子方程式是 。(2)实验开始时应先将活塞

9、 a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述制取 Fe(OH)2的操作过程 (4)实验完毕，拔去 B 装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时 B 装置中发生反应的化学方程式为 (5)在下图中，装置 (填序号)能较长时间观察到 Fe(OH)2白色沉淀。19 （14)已知 A 为淡黄色固体，T 为生活中使用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀。（1）物质 A 的化学式为：_。（2）H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是_，（3）A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式为 ，由此反应可知 A 有作为_的用途。（4）步骤的离子方程式 ，请写出检验步骤得到的溶液

10、中主要阳离子（除 H+外）所需要的试剂： 、_（填化学式） 。20 （12 分）向 20 mL 某浓度的 AlCl3溶液中滴加 2 molL-1的 NaOH 溶液时,得到 Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加 NaOH 溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:（1）图中 A 点表示沉淀的化学式是_，其物质的量是_。（2）反应至 A 点时消耗 NaOH 溶液的体积为_。（3）AlCl 3溶液的浓度为_。5（4） （4 分）假设溶液中有 0. 39 克 Al(OH)3沉淀,则此时用去 NaOH 溶液体积为_武威六中 20182019 学年度第一学期高一化学答案一、选择题1-5 DCDCB

11、 6-10 CDDDC 11-16 CBDACC二、综合题17. （1）HCO 3- + H+ = CO2 + H 2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2Cl-（2）氢氧化钠溶液 Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 氢氧化钠溶液 HCO 3- +OH- = CO32-+H2O18. （1）铁屑 Fe 2+ + 2H+ = 2Fe2+H2（2）打开 （3）关闭活塞 a 使 FeSO4溶液压入 B 装置中进行反应（4）4Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 （5）19. （1）Na 2O2 （2）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （3）2Na 2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 供氧剂 （4）Fe 3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O KSCN K3Fe(CN)6 20. （1）Al(OH) 3 0.01 mol （2）15 mL （3） 0.5 mol L -1 （4）7.5 mL 或 17.5mL6