湖北省沙市中学2018_2019学年高二化学下学期第二次双周考试题.doc

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1、1湖北省沙市中学 2018-2019 学年高二化学下学期第二次双周考试题考试时间：2019 年 3 月 14 日 可能用到的相对原子质量：H 1 He4 Ne 20 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137 Fe 56第卷（选择题 共 40 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20 小题，每小题 2 分，共 40 分）1下列有关化学用语表示不正确的是（ ）ACO 2的电子式： B基态铜原子（ 29Cu）的价电子排布式：3d 104s1CS 2-的结构示意图： D基态氧原子的电子排布图：2以

2、下有关元素性质的说法不正确的是( )A具有下列电子排布式的原子中：1s 22s22p63s23p2，1s 22s22p3，1s 22s22p2，1s 22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中：3s 23p1，3s 23p2，3s 23p3，3s 23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl 中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X33下列说法正确的是( )A若把 H2

3、S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性BH 3O 的存在，说明共价键不具有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅存在于两核之间，而且绕两个原子核运动4化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是( )2ACO 2为直线形分子，SO 2也为直线形分子BH 2O 分子间存在氢键，故 H2S 分子间也存在氢键CNCl 3中 N 原子是 sp3杂化，BCl 3中 B 原子也是 sp3杂化DAl(OH) 3能溶于 NaOH 溶液，Be(OH) 2也能溶于 NaOH 溶液5我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2 CO

4、2+H2O。下列有关说法正确的是( )A该反应为吸热反应 BCO 2分子为极性分子CHCHO 分子中既含 键又含 键 D每生成 1.8 g H2O 消耗 2.24 L O26N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A反应 KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2+3H 2O ，每生成 3mol Cl2，转移 6NA个电子B25时，1 L pH=1 的 HCl 溶液中，由水电离的 H+的个数为 0.1NAC1 L0.2mol/L Na 2S 溶液中 S2-和 HS 总数为 0.2NAD含 2NA个共价键的烯烃 CnH2n分子的物质的量为 23n mol7将 0.2 molL1 HCN

5、 溶液和 0.1 molL1的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）Ac(HCN)c(CN ) Bc(Na +)c(CN )Cc(HCN)c(CN )=c(OH) Dc(HCN)+c(CN )=0. 2 molL18将 AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 AgNO3溶液，下列说法正确的是 ( )A只有 AgBr 沉淀生成 BAgCl 沉淀和 AgBr 沉淀等量生成CAgCl 沉淀多于 AgBr 沉淀 DAgCl 沉淀少于 AgBr 沉淀9四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的最简单离子具有相同的电子层结构，X

6、的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 ( )A简单离子半径：WYZ B氢化物的沸点：WYC最高价氧化物的水化物的酸性：YZ DW 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性10电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理如图。下列说法不正确的是（ ）3AO 2在电极 b 上发生还原反应 B溶液中 OH向电极 a 移动C反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 4:5D负极的电极反应式为：2NH 36e +6OHN 2+6H2O11二氯化二硫(S 2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示

7、。常温下S2Cl2是一种橙黄色液体。与水反应产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是 ( )AS 2Cl2中每个原子都满足 8 电子稳定结构BS 2Cl2是含有极性键和非极性键的极性分子CS 2Br2与 S2Cl2结构相似，熔点、沸点高低为：S 2Cl2S 2Br2D与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl22H 2O SO23S4HCl12配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（ ）ACu 2+、NH 3、+2、4 BCu +、NH 3、+1、4CCu 2+、OH 、+2、2 DCu

8、 2+、NH 3、+2、213下列物质具有对映异构体（或称手性异构体）的是（ ）ACH 3CH2COOH BCH 2=CHCHO C DHOCH 2CH(OH)CHO14室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A由水电离产生的 c(H+)=11012 molL1 的溶液中：K +、Na +、Fe 2+、NO 3B室温下，pH=7 的溶液中：Al 3+、Cl 、HCO 3 、SO 42C加酚酞呈红色的溶液中：CO 32 、Cl 、F 、NH 4+Dc(H +)/c(OH )=1012的溶液中：NH 4+、NO 3 、Cl 、Fe 3+15如图为Co(NH 3)63+的立体结构，其

9、中数字处的小圆圈表示 NH3分子，且各相邻的 NH3分子间的距离相等，Co 3+离子位于八面体的中心。若其中两个NH3被 Cl 取代，所形成的Co(NH 3)4Cl2+同分异构体的种数有（ ）A2 种 B3 种 C4 种 D5 种16下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1 molL 1的 KAl(SO4)2溶液中：c(SO 42)c(Al3+)c(OH)c(H+)B室温时将 10 mL 0.01 molL1 HCl 溶液与 10 mL 0.01 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=124C在 0.1 molL1 CH3COON

10、a 溶液中，c(OH )=(CH3COOH)+c(H+)D等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na+)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)517下图所示的电解池 I 和 II 中，a、b、c 和 d 均为 Pt 电极。电解过程中，电极 b 和 d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 bd。符合上述实验结果的盐溶液是（ ）18下列实验设计原理及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A用铜电极电解 NaCl 溶液制备 Cl2：2C1 -+2H2O Cl2+H 2+2OH -B泡沫灭火器工作原理为：Al 3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 +3C

11、O 2C将 FeCl3溶液溶于 NaOH 溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe 3+3OH = Fe(OH)3(胶体)D向 MgCl2溶液中加入氨水制备 Mg(OH)2：Mg 2+2OH- = Mg(OH)219羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H 2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1。反应前 CO 物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol。下列说法正确的是 ( )ACO 的平衡转化率为 80% B反应前 H2S 物质的量为 7mol C通入 CO 后，

12、正反应速率逐渐增大D升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应20室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是 ( )序号 实验内容 实验目的A将两个完全相同且充满 NO2气体的密闭烧瓶分别浸在热水和冰水中探究温度对化学平衡的影响B用 pH 试纸测定相同浓度的 CH3COONa 溶液和 NaClO 溶液的 pH比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱C向等浓度等体积的 H2O2溶液中分别滴入 0.1mol/L 的 FeCl3和 CuSO4溶液比较不同催化剂对化学反应速率的影响选项 X YA MgSO4 CuSO4B AgNO3 Pb(NO3)2C FeSO4 Al2(SO4)3D C

13、uSO4 AgNO36D向 Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1molL1FeCl3溶液比较 Mg(OH)2和 Fe(OH)3的溶解度大小第卷（非选择题 共 60 分）21 （12 分）下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72+3CH3CH2OH+16H+13H2O4Cr(H 2O)63+ +3CH3COOH（1）基态 Cr 原子核外电子排布式为 ，在Cr(H 2O)63+中，与 Cr3+形成配位键的原子的基态价电子排布图为 。（2）CH 3COOH 中碳原子杂化轨道类型为 ，1molCH 3COOH 分子中含有 键 mol。（3）与 H2O 互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式 ）

14、 ，CH 3CH2OH 与 H2O 以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。22 （12 分）W、X、Y、Z、Q 是原子序数依次增大的前四周期元素，W 是宇宙中最丰富的元素；X、Z 元素原子基态时，核外电子均排布在 3 个能级上，且它们的价电子层上均有 2 个未成对电子；向含有 QSO 4的溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得深蓝色溶液。请回答下列问题：（1）Y 元素在周期表中的位置为 ，第一电离能 Y Z（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）W 可分别与 X、Y 形成多种化合物，其中，最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为（用分子式表示）；W、Y 形成的化合

15、物的种类比 W、X 形成的化合物的种类 （填“多”或“少”）。（3）写出与 XZ 分子互为等电子体的一种离子的化学式 。（4）向题给所得深蓝色溶液中再加乙醇，会析出深蓝色的Q(NH 3)4SO4H2O 晶体，该晶体中含有的化学键有 ，Q(NH 3)4 2+结构用示意图表示为 。23 （14 分）研究 CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。已知某些化学键的键能数据如下：7化学键 CO CO CH HH OH键能kJmol 1745 351 415 436 462则 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) H 。将燃煤废气中的 CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO 2

16、(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(l)。（1）该反应平衡常数表达式 K 。（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO 2的转化率如图所示。若温度不变，减小反应投料比n(H 2)n(CO 2)，K 值将 （填“增大”“减小”或“不变”）；在 700K、投料比n(H 2)n(CO 2)2 时，达平衡时 H2的转化率为 。（3）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入的各组分的物质的量，在不同压强下，平衡时 CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：p1 p2 p32.0mol CO 2、6.0mol H 2 0.10mol 0.04mol 0.02mol

17、1.0mol CO 2、3.0mol H 2 X1 Y1 Z11.0mol CH 3OCH3、3.0mol H 2O X2 Y2 Z2p 1 p3（填“”“”或“”）；X 1 ；p 2下，中 CH3OCH3平衡转化率为 。24 （12 分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表 1 是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K a)和弱碱的电离平衡常数(K b)，表 2 是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(K sp)。表 1 表 2酸或碱 电离常数(K a或 Kb) 难(微)溶物 溶度积常数(K sp)8CH3COOH 1.8105 BaSO4 11010HNO2 4.6104 Ba

18、CO3 2.6109HCN 51010 CaSO4 7105HClO 3108 CaCO3 5109NH3H2O 1.8105请回答下列问题：（1）上述四种酸中，酸性最弱的是_（用分子式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH 的电离度增大，而电离常数不变的操作是_（填序号）。A升高温度 B加少量冰醋酸 C加水稀释 D加少量的 CH3COONa固体 （2）CH 3COONH4的水溶液呈_（选填“酸性、中性、碱性”），溶液中各离子浓度的大小关系是_。（3）已知 NF3与 NH3的空间构型相同，但 NF3不易与 Cu2+形成配离子，其原因是 。 （4）工业中常将 BaSO4转化为 BaCO3后，再

19、将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl 2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡 BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后 BaSO4转化为BaCO3。现有足量的 BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使 SO42-物质的量浓度达到 0.0l molL1以上，则溶液中 CO32-物质的量浓度应_molL 1。25 （10 分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。（1）SO 2的转化利用是净化环境、造福人类的有效途径。用电化学原理将 SO2转化成用途广泛的化工产品 H2SO4的装置如图 251 所示。负极的电极反应为 。9（2）三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图 252

20、 所示，电极为惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜， 在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42可分别通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 。A通电后中间隔室的 SO42离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大B该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品C负极反应为 2H2O4e O 2+4H +，负极区溶液 pH 降低D当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2生成（3）烟气中的 SO2可用一定浓度的 NaOH 溶液吸收得到 Na2SO3和 NaHSO3的混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中 c(N

21、a+) （用含硫的粒子浓度的代数式表示） 。（4）25时，几种弱酸的电离平衡常数如下：H2CO3：K a14.410 7 Ka24.710 11；H 2SO3：K a11.310 2 Ka26.310 80.10molL 1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。H 2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。10高二年级第二次双周练化学答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D A D C D B C D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A D D A C D B B B21 （12 分）（2）sp 3、sp

22、 2 7 （每空 2 分，共 4 分）（3）H 2F+ CH3CH2OH 与 H2O 之间形成了氢键（每空 2 分，共 4 分）22 （12 分）（1）第二周期第A 族 大于 （每空 1 分，共 2 分）（2）NH 3CH 4 少 （每空 2 分，共 4 分）（3）CN （或 C22、NO +等，答案合理即可） （2 分）（4）离子键、极性键、配位键（共 2 分） （共 2 分）23 （14 分）184 kJmol 1 （2 分） （1） （2 分）326()cCHOA（2）不变 （2 分） 45% （2 分）（3） （2 分） 0.05mol （2 分） 96%（2 分）24 （12 分） （1）HCN（2 分） ；C（2 分） （2）中性（2 分） ；c(CH 3COO)=c(NH4+)c(OH )=c(H+) （2 分） （3）NF 3分子中共用电子对偏向 F 原子，使 N 原子上的孤电子对难以形成配位键（2 分）（4）0.26（2 分）25 （10 分） （每空 2 分）（1）SO 22e +2H2O4H +SO42 11（2）B （3）2 c(SO32)+ c(HSO3) （4） c(Na+) c(SO32) c(OH) c(HSO3) c(H+) H 2SO3+HCO3HSO 3+ CO2+ H 2O