湖北省沙市中学2018_2019学年高二化学下学期第一次双周考试题.doc

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1、- 1 -湖北省沙市中学 2018-2019 学年高二化学下学期第一次双周考试题考试时间：2019 年 2 月 28 日 可能用到的相对原子质量：H 1 He4 Ne 20 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137 Fe56第卷（选择题 共 40 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20 小题，每小题 2 分，共 40 分）1下列有关化学用语表示正确的是（ ）2下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是（ ）A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关CC=

2、C 键的键能等于 C-C 键键能的 2 倍D因为 O-H 键的键能小于 H-F 键的键能，所以 O2、F 2与 H2反应的能力逐渐增强3现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4；1s 22s22p63s23p3；1s 22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：4下列说法正确的是（ ）ACl 2是双原子分子，H 2S 是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的BH 2O 与 H2S 的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C并非所有的共价键都有方向性D两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小5下列分子

3、中，所有原子的最外层均为 8 电子结构的是（ ）ABeCl 2 BH 2S CNCl 3 DPCl 56下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（ ）ACH 3N： BCH 2SeO： CCH 4S： DCH 4Si： 7N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标况下，22.4LSO 3含有 键数目为 3NAB已知：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92kJmol-1，则某容器内加入 0.5 NA个N2(g)与足量的 H2 (g)，充分反应后放出的热量为 46 kJC标准状况下，22.4L 氦气含有的原子数为 2NA- 2 -D0.1mol HCN 分子中含有的

4、 键数目为 0.2NA8一种高品质的磷矿石鸟粪石的化学式为 MgNH4PO4，下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是( )A鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐 B鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应C鸟粪石中既含有离子键又含有共价键D鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为 、9意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4分子，其分子结构如下图所示。已知断裂 1 mol NN 吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol NN 放出 942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ）AN 4属于一种新型的化合物 BN 4分子中 NN 键角为 10928

5、CN 4分子中存在非极性键 D1 mol N 4转变成 N2将吸收 882 kJ 热量10N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A1 L0.1 mol/L Na 2CO3溶浓中 CO32-和 HCO3 总数为 0.1NAB22.4L 氢气和 4g 氦气均含有 NA个分子C含 2NA个共价键的 CnH2n+2分子的物质的量为 2(3n+l) molD标准状况下，2.24LCl 2与稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NA11下列说法正确的是( )A. 物质发生化学变化不一定都伴有能量的变化B. 活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高C. 同温同压下，反应 H2(

6、g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同D. C(石墨，s)= =C(金刚石，s) H0，说明金刚石比石墨稳定12在由水电离产生的 H 浓度为 11013 molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K 、Cl 、NO 3 、S 2 K 、Fe 2 、Cl 、SO 42 Na 、I 、NO 3 、SO 42Na 、Al 3 、Cl 、HCO 3 K 、Ba 2 、Cl 、NO 3A B C D13下列解释事实的方程式正确的是（ ）A用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu2+ + 2ClB铅蓄电池放电时，负极增重：Pb2e + SO42PbSO 4

7、C向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO 32+ 2H2O H2CO3+2OHD明矾可用于净水：Al 3+ 3H2O Al(OH)3+3H +14化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、水的离子积(K w)、水解常数(K h)、溶度积常数(Ksp)等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（ ）A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数(K a、K b)、水的离子积(K w)均增大C向稀 NaOH 溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明 KspMg(OH)2K spFe(OH)3D室温下，K h

8、(CH3COONa)K h(NaCN)，则等物质的量浓度时，CH 3COOH 的酸性比 HCN 弱- 3 -15在密闭容器中发生反应： xA(g) yB(g)+zC(g)，平衡时测得 C 的浓度为 0.5 molL1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时，测得 C 的浓度为 0.9 molL1。下列有关判断正确的是（ ）A x y+z B平衡向正反应方向移动CA 的转化率变大 DC 的体积分数变大16右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（ ）A从 E 口逸出的气体是 H2B从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成 2

9、2.4 LCl2，便产生 2 mol NaOHD电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 17肼(N 2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) 2 NO 2(g) H = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N 2(g) + 4H2O (g) H = 1 135.7kJ/mol下列说法正确的是 ( )AN 2H4(g) + O2(g) N 2(g) + 2H2O(g) H = 1 068 kJ/molB肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N 2H4 + H2O N2H5+ + OH-C铂做电极，以 KO

10、H 溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4 4e + 4OH N 2 + 4H2OD铂做电极，以 KOH 溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，工作一段时间后，KOH 溶液的 pH 将增大18已知：HCl 为强酸，下列对比实验不能用于证明 CH3COOH 为弱酸的是( )A常温下，用 pH 计测等浓度的两种酸的 pH 值B在相同条件下，对比相同浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C常温下，用 pH 试纸测量等浓度、等体积的两种钠盐的酸碱性D同温同压下，对比等浓度、等体积的两种酸，与足量 Zn 反应，生成 H2的体积19某反应由两步反应 A B C 构成，反应过程中的能

11、量变化曲线如图( E1、 E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）A. 三种化合物的稳定性顺序：BAC B. 两步反应均为放热反应C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率 D. 整个反应的 H E1 E220下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）- 4 -目的 操作A. 取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B.探究浓度对化学反应速率的影响常温，向两只相同的试管中分别加入 5mL0.1mol/L的 KMnO4溶液，再分别加入 2mL0.01mol/L 的H2C2O4和 2mL0.02mol/L

12、的 H2C2O4溶液，观察 KMnO4溶液褪色所需要的时间。C. 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上D. 配制氯化铁溶液 将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释第卷（非选择题 共 60 分）21 （11 分）已知 X、Y、Z、W、R 是元素周期表中前四周期的常见元素，相关信息如下表所述：元素 相关信息X 地壳中含量最多的元素Y 元素的气态氢化物极易溶于水，水溶液遇酚酞变红Z是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒剂W与 Z 同周期，第一电离能至第四电离能分别是：I1578kJmol 1，I 21817kJmol 1，I 3

13、2745kJmol 1，I 411575kJmol 1 R有多种化合价，水溶液中其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）R 在元素周期表中的位置为 ，X 的基态原子的价电子排布图为 ，Z 的基态原子的电子排布式为 。 （2）用“”、“”或“”填空： 简单离子半径 第一电离能 电负性 气态氢化物稳定性X Y X Y X Z H2X YH3（3）用方程式表示下列过程：Y 的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因 ，W 的最高价氧化物的水化物在水中发生电离 。- 5 -22 （12 分）1994 年诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O 3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生

14、存的空间。O 3分子的结构如图所示，呈 V 形，键角 116.5。三个原子以一个 O 原子为中心，与另外两个 O 原子分别形成一个非极性共价键；中间 O 原子提供 2 个电子，旁边两个 O 原子各提供 1 个电子，构成一个特殊的化学键三个 O原子均等地享有这 4 个电子。试回答：（1）臭氧与氧气的关系是_。（2）下列物质的分子与 O3分子的结构最相似的是_。AH 2O BCO 2 CSO 2 DBeCl 2（3）分子中某一原子没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么 O3分子有_对孤对电子。（4）题中非极性共价键是_键，特殊的化学键是_键（填“ 或 ”）。（5）O 3与 O2间的转化是否为氧

15、化还原反应_（填“是或否”）。23 （12 分）高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含 Fe2 、Mn 2 、Cu 2 、Ni 2 、Cd 2 等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：已知常温下 KspFe(OH)34.010 38 。回答下列问题：(1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有(写两种)： ； 。(2)氧化时，加入 KMnO4溶液是为了除去浸出液中的 Fe2 和 Mn2 (溶液中 Mn 全部转化为 MnO2)，请配平下列除去 Fe2 的离子方程式：MnO Fe 2 = =MnO 2Fe(OH) 3H 4(3)加入锌粉的目的是 。

16、(4)已知常温下 H2SO4浸出液中， c(Fe2 )5.04 mgL1 、 c(Mn2 )1.65 mgL1 ，加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中 c(Fe3 )0.56 mgL1 ，若溶液 pH3，则此时 Fe3 (填“能”或“不能”)生成沉淀。(5) 已知：常温下，Ka 1(H2CO3)4.310 -7，Ka 2(H2CO3)5.610 -11；H 2R 及其钠盐的溶液中，H 2R、HR 、R 2-分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液 pH 的变化关系如图所示。- 6 -比较 H2R ，HR ，H 2CO3三者的酸性强弱 NaHR 溶液中存在 = 22cR24 （12 分）温室

17、效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题:（1）利用 CO2可以制取甲醇,有关化学反应如下:CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g ) H 1=178 kJmol-12CO(g)+O 2(g) 2CO2(g) H 2=566 kJmol-12H 2(g)+O2(g) 2H2O(g) H 3=483.6 kJmol-1已知反应中相关的化学键键能数据如下:化学键 CC CH HH CO HO键能/kJmol-1 348 413 436 358 463由此计算断开 1 mol C O 需要吸收_kJ 的能量。（2）甲烷燃料电池(简称 DMFC)由

18、于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC 工作原理如图（1）所示:通入 a 气体的电极是原电池的_极(填“正”或“负”),其电极反应式为 。图（1） 图（2）（3）上图（2）是用甲烷燃料电池(电解质溶液为 KOH 溶液)实现铁上镀铜，则 b 处通入的是_(填“CH 4”或“O 2”)，电解前，U 形管的铜电极、铁电极的质量相等,电解 2min 后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为 12.8g,在通电过程中,电路中通过的电- 7 -子为_mol，消耗标准状况下 CH4_mL.25（13 分）DIS（Digital Informatio

19、n System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用 DIS 系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下： （1）用图 1 中的仪器 _ （填序号或或）量取10.00mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100mL 容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。 （2）量取 20.00mL 上述溶液倒入烧杯中，连接好 DIS 系统如图 2，向烧杯中滴加浓度为 0.1000 molL-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图 2 用滴定管盛装氨水前，滴定管要用 _ 润洗 2-3 遍 ；该实验的

20、原理（用离子方程式表示）为 ；食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 _ （保留四位有效数字）。（3）丙同学利用：5Fe 2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 反应，用酸性 KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定 设计的下列滴定方式最合理的是 _ （填字母序号） 2101102345234- 8 -判断滴定终点的依据是 。 （4）丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：0.1000 molL-1KMnO4溶液的体积/mL实验序号 待测样品溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度1 25.00 0.00 24.982 25.00 1.56 29.303 25.00 1.00 26.02

21、选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中 Fe2+的物质的量浓度为 _ （保留四位有效数字）。 （5）下列哪些操作会使测定结果偏高 _ （填序号）A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B滴定过程中，当 KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗 C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失 D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数- 9 -20182019 学年下学期 2017 级第一次双周练化学试卷参考答案15 BCACC 610 DDDCC 1115 BABCA 1620 DCDAD21 （11 分）（2） （各 1 分，共 4 分）（3）NH 3H2O NH4+ OH （2 分）H

22、 + + AlO2 +H2O Al(OH)3 Al3+3OH（2 分）22 （12 分） （1）同素异形体（2 分）（2）C（2 分）（3）5（2 分）（4）（2 分） ； （2 分）（5）否（2 分）23 （12 分） （1）将工业级氧化锌粉碎、搅拌，增大硫酸浓度，提 高 浸 出 温 度 等 。 (其他合理答案也可，每空 1 分) （2）1 3 7 H 2O 1 3 5 （2 分）（3） （调节溶液 pH）除去溶液中的 Cu2 、Ni 2 、Cd 2 等 （2 分） （4）不能（2 分）（5）H 2R HR H 2CO3（2 分） 10 -3（2 分）24 （ 12 分） (1) 750 （2 分）(2) 负 (填“正”或“负”) （2 分） ； CH 4 + 2H2O - 8e- CO2 + 8H+（2 分） (3) O2（2 分） 0.2mol（2 分） 560mL（2 分）25（13 分）（1） （1 分） ；（2）0.1000molL -1的氨水（1 分） ；CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O（2 分） ； 1.000molL -1（2 分）（3）b；（1 分） 当滴下最后一滴 KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色；（2 分） （4）0.5000molL -1；（2 分）（5）AC （2 分）- 10 -