2018_2019学年高中化学第1章物质结构元素周期律第2节元素周期律课时1原子核外电子的排布元素周期律学案新人教版必修2.doc
《2018_2019学年高中化学第1章物质结构元素周期律第2节元素周期律课时1原子核外电子的排布元素周期律学案新人教版必修2.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018_2019学年高中化学第1章物质结构元素周期律第2节元素周期律课时1原子核外电子的排布元素周期律学案新人教版必修2.doc(10页珍藏版)》请在麦多课文档分享上搜索。
1、1第二节 元素周期律课时 1 原子核外电子的排布 元素周期律学习目标:1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系,了解核外电子分层排布规律及其表示方法。2.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。(重点)3.理解元素周期律的内容和实质。(难点)自 主 预 习探 新 知1原子核外电子的排布规律(1)电子层:概念:原子核外电子运动的不同区域。表示及特点。电子层 n 1 2 3 4 5 6 7表示符号 K L M N O P Q能量高低 由低到高离核远近 由近到远(2)电子分层排布:电子总是尽可能地先从内层排起,当一层充满后再填充下一层,即原子核外电子排布时,先排 K 层,充满后再填充 L 层
2、。原子核外各电子层最多容纳 2n2个电子。原子最外层电子数不能超过 8(K 层为最外层时不能超过 2),次外层电子数不能超过18。2元素周期律(1)原子核外电子的周期性变化第一周期最外层电子数由 12。第二周期最外层电子数由 18。第三周期最外层电子数由 18。结论:随着原子序数的递增,元素原子的电子层排布呈现周期性变化。(2)原子半径的周期性变化同周期从左到右原子半径逐渐减小。结论:随着原子序数的递增,元素原子半径呈现由大到小的周期性变化。(3)元素化合价的周期性变化随着原子序数的递增,元素的化合价呈周期性变化每周期:最高正价:17(第二周期为5),负价:410。注意:O 无最高正价,F 无
3、正价。(4)元素周期律内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。2实质:元素性质的周期性变化是核外电子排布呈周期性变化的必然结果。基础自测1判断对错(对的打“” ,错的打“”)。(1)核外电子的能量不同,能量高的在离核近的区域运动( )(2)K 的 M 层可以排 9 个电子( )(3)每一周期的最外层电子均是由 1 个至 8 个电子( )(4)每一周期的化合价从左到右均是由1 价至7 价递增( )(5)同周期从A 至A 的原子半径依次减小( )【答案】 (1) (2) (3) (4) (5)2在第三周期元素中,除稀有气体元素外:(1)原子半径最小的元素是_(填元素符号)。(2)元素化合
4、价最高的是_,其相应的氧化物的化学式为_。(3)元素化合价最低的是_,其相应氢化物的化学式为_。【答案】 (1)Cl (2)Cl Cl 2O7 (3)Si SiH 4合 作 探 究攻 重 难核外电子排布规律及表示方法问题思考(1)核电荷数 120 的元素的核外电子排布特点原子最外层有 1 个电子的元素:_。原子最外层有 2 个电子的元素:_。原子最外层电子数等于次外层电子数的元素:_。原子最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素:_;最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素:_;最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素:_。原子电子层数与最外层电子数相等的元素:_。原子电子总数为最外层电子数
5、2 倍的元素:_。原子次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素:_。原子内层电子数是最外层电子数 2 倍的元素:_。【提示】 H、Li、Na、K Be、Mg、He、Ca Be、Ar C O Ne H、Be、Al Be Li、Si Li、P(2)钾的原子结构示意图若画为 ,它违背了核外电子排布的哪条规律?试画出正确的钾的原子结构示意图。3【提示】 违背了最外层电子数不能超过 8 个的规律; 。(3)举例说明 10e 原子、分子和离子。【提示】 原子:Ne;分子:CH 4、NH 3、H 2O、HF;离子:O2 、F 、N 3 、Na 、Mg 2 、Al 3(1)原子核外电子排布规律的“四最”“一个
6、最低”能量最低原理:核外电子总是尽可能地先排布在能量最低的电子层。“三个最多”各电子层的电子排布规律:a各电子层最多容纳的电子数是 2n2个。b最外层电子数最多是 8 个(K 层是最外层时,最多不超过 2 个)。c次外层电子数最多是 18 个。【注意】 a以上规律相互联系,不能孤立地去理解,如 M 层不是最外层时,其容纳的电子数最多为 18,当其为最外层时,其容纳的电子数最多不超过 8。b原子最外层电子数为 8(He 为 2 个)时为稳定结构,当最外层电子不满 8 个(或 2 个)时为不稳定结构,不稳定结构在一定条件下可以变为稳定结构。(2)原子或离子结构示意图(3)常见 10 电子、18 电
7、子的粒子核外有 10 个电子的粒子:a分子:CH 4、NH 3、H 2O、HF、Ne;b阳离子:Na 、Mg 2 、Al 3 、NH 、H 3O ; 4c阴离子:N 3 、O 2 、F 、OH 、NH 。 2核外有 18 个电子的粒子:4a分子:Ar、HCl、H 2S、PH 3、SiH 4、F 2、H 2O2等;b阳离子:K 、Ca 2 ;c阴离子:P 3 、S 2 、HS 、Cl 。对点训练1X 和 Y 属短周期元素,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y 位于 X 的前一周期,且最外层只有一个电子,下列的说法正确的是( )AX 可能是第二周期非金属元素BX 可能是第三周期金属元素C
- 1.请仔细阅读文档,确保文档完整性,对于不预览、不比对内容而直接下载带来的问题本站不予受理。
- 2.下载的文档,不会出现我们的网址水印。
- 3、该文档所得收入(下载+内容+预览)归上传者、原创作者;如果您是本文档原作者,请点此认领!既往收益都归您。
下载文档到电脑,查找使用更方便
5000 积分 0人已下载
下载 | 加入VIP,交流精品资源 |
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2018 _2019 学年 高中化学 物质 结构 元素周期律 课时 原子 核外电子 排布 新人 必修 DOC

链接地址:http://www.mydoc123.com/p-1089601.html