(浙江选考)2020版高考化学一轮复习阶段检测八(专题八).docx
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1、1阶段检测八(专题八)一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列盐溶液呈中性的是( )A.NaHCO3溶液 B.NH4Cl 溶液C.KNO3溶液 D.CH3COONa 溶液答案 C A 项,NaHCO 3属于强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,故错误;B 项,NH 4Cl 属于强酸弱碱盐,其水溶液显酸性,故错误;C 项,KNO 3属于强酸强碱盐,其水溶液显中性,故正确;D 项,CH 3COONa 属于强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,故错误。2.下列溶液加热蒸干后,能析出原溶质固体的是( )A.AlC
2、l3溶液 B.KHCO3溶液C.Fe2(SO4)3溶液 D.NH4HCO3溶液答案 C AlCl 3溶液加热促进 AlCl3水解生成 Al(OH)3和 HCl,Al(OH)3易分解生成 Al2O3,HCl 易挥发,最后得到 Al2O3固体,故 A 错误;KHCO 3受热分解生成碳酸钾、二氧化碳和水,故 B 错误;Fe 2(SO4)3加热水解生成 Fe(OH)3和硫酸,但硫酸难挥发,最后又能得到 Fe2(SO4)3,故 C 正确;NH 4HCO3受热分解生成氨气、二氧化碳和水,故 D 错误。3.下列溶液肯定显酸性的是( )A.含 H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液 C.pHc(OH-)的溶液答案
3、 D 任意水溶液都含有氢离子,A 错误;使酚酞显无色的溶液,可能显中性,B 错误;100 时,纯水的 pH=6,C 错误;c(OH -)c(C )O2-3C.25 时,AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl 2溶液中的溶度积相同D.冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离程度先增大后减小答案 D 冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离程度一直增大,D 错误。38.有关电解质溶液的叙述正确的是( )A.向 0.2 molL-1CH3COOH 溶液中加入等体积 0.1 molL-1NaOH 溶液,测得溶液中 c(CH3COO-)c(Na+),则该溶液中水的电离程度比纯水的大B.向 0.1 molL-1氨水
4、中滴加 0.1 molL-1盐酸,刚好完全中和时溶液 pH=a,则由水电离产生的 c(OH-)=10a-14 molL-1C.将 0.1 molL-1 Na2CO3溶液和 0.1 molL-1NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中有:c(C )+2c(OH-)=O2-32c(H+)+c(HC )+3c(H2CO3)O-3D.对于难溶电解质,相同温度时,K sp越大则溶解度越大答案 C A 项,向 0.2 molL-1CH3COOH 溶液中加入等体积 0.1 molL-1NaOH 溶液,反应后的溶液中存在等物质的量的乙酸和乙酸钠,测得溶液中 c(CH 3COO-)c(Na+),说明以乙酸的电离为
5、主,抑制水的电离,水的电离程度比纯水的小,故 A 错误;B 项,向 0.1 molL-1氨水中滴加 0.1 molL-1盐酸,刚好完全中和时生成氯化铵,由于水解促进水的电离,则由水电离产生的 c(OH-)=c(H+)=10-a molL-1,故 B 错误;D 项,组成相似的难溶物(如 AgCl、AgBr、AgI)K sp小的溶解度小,而组成不相似的难溶物(如 Ag2SO4和 AgI)Ksp小的溶解度不一定小,故 D 错误。9.“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养,室温时 0.10 mol/L 草酸钠溶液中存在多个平衡,其中有关说法正确的是已知室温时,K sp(CaC2O4)=2.41 (
6、 )0-9A.若将溶液不断加水稀释,则水的电离程度增大B.溶液中各离子浓度大小关系:c(Na +)c(C2 )c(OH-)c(H+)c(HC2 )O2-4 O-4C.若用 pH 计测得溶液的 pH=a,则 H2C2O4的第二级电离平衡常数 =1Ka2 013-2aD.向溶液中加入等体积 CaCl2溶液,当溶液中 Ca2+浓度大于 2.41 mol/L 时即能产生沉淀0-8答案 C A 项,若向溶液中不断加水稀释,盐类水解程度增大,但水的电离程度减小,故 A 错误;B 项,0.10 mol/L 草酸钠溶液中 C2 分步水解,溶液显碱性,溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na+)c(C2 )c(O2-
7、4 O2-4OH-)c(HC2 )c(H+),故 B 错误;C 项,若用 pH 计测得溶液的 pH=a,c(OH-)=c(HC2 )=1 mol/L,CO-4 O-4 0-14+a2 +H2O HC2 +OH-,Kh= = = = , =1 ,O2-4 O-4 c(OH-)c(HC2O-4)c(C2O2-4) c(OH-)c(HC2O-4)c(C2O2-4) c(H+)c(H+)KWKa210-14+a10-14+a0.10 Ka2 013-2a故 C 正确;D 项,K sp(CaC2O4)=c(Ca2+)c(C2 )=2.410-9,c(Ca2+)= mol/L=4.810-8 mol/L,
8、O2-42.410-90.05故 D 错误。10.下列说法不正确的是( )4A.取 c(H+)=0.01 mol/L 的盐酸和醋酸溶液各 100 mL,分别稀释至 200 mL 后,再分别加入 0.03 g 锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸溶液与锌反应的速率大B.含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液中存在:2c(Na +)=3c(HC2 )+c(C2 )+c(H2C2O4)O-4 O2-4C.25 时,某溶液中由水电离出的 c(H+)=10-a mol/L,若 a7,则该溶液 pH 一定为 14-aD.25 时,pH=11 的 NaOH 溶液和 pH=3 的 CH3COOH
9、溶液混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为 c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)答案 C 25 时,某溶液中由水电离出的 c(H+)=110-a mol/L,a7,说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能为碱溶液,如为碱溶液,则 pH=a,如为酸溶液,则 pH=14-a,故 C 错误。11.含 SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用 Na2SO3溶液作为吸收液吸收烟气中的 SO2。随着 SO2的吸收,吸收液的 pH 不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )A.Na2SO3溶液中存在:c(Na +)c(S )c(H2SO3)c(HS )O2-3 O-3B.已知 Na
10、HSO3溶液的 pHc(HS )c(H2SO3)c(S )O-3 O2-3C.当吸收液呈中性时:c(Na +)=2c(S )+c(HS )O2-3 O-3D.当吸收液呈酸性时:c(Na +)=c(S )+c(HS )+c(H2SO3)O2-3 O-3答案 C A 项,Na 2SO3溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na+)c(S )c(OH-)c(HS )c(H+)O2-3 O-3c(H2SO3),故 A 错误;B 项,NaHSO 3溶液的 pHc(HS )c(H+)c(S )c(OH-)c(H2SO3),故 B 错误;C 项,当吸收液呈中性时,c(H +)O-3 O2-3=c(OH-),溶液中存
11、在电荷守恒式:c(Na +)+c(H+)=c(OH-)+2c(S )+c(HS ),即 c(Na+)=2c(S )+c(HO2-3 O-3 O2-3S ),故 C 正确;D 项,当吸收液呈酸性时可能是 NaHSO3溶液,溶液中存在物料守恒:c(Na +)=c(H2SO3)+c(O-3S )+c(HS ),也可能是 NaHSO3和 Na2SO3的混合溶液,此时不满足上述物料守恒式,故 D 错误。O2-3 O-312.已知:H 2O OH-+H+,在 25 和 100 时水的 KW分别为 1.010-14、2.510 -13。下列说法不正确的是( )A.25 时,纯水的 pH=7,呈中性B.100
12、 时,纯水的 pH10-7 mol/L,pH10-7 mol/L,所以 C 项正确;纯水呈中性,c(H +)=c(OH-),D 项正确。13.常温下,一定浓度的某酸 HA 溶液的 pH=5,下列有关说法正确的是( )A.向溶液中加入适量 NaA 固体,若溶液 pH 不变,则 HA 为强酸B.若 HA 为弱酸,则该溶液导电能力比等体积 pH=5 的盐酸弱得多C.若 HA 为弱酸,则加入等体积 pH=9 的 NaOH 溶液,所得溶液 pH7D.取该溶液 1.00 mL,加水稀释至 1 000 mL,所得溶液 pH=8答案 A A 项,假设 HA 为弱酸,存在电离平衡:HA H+A-,加入 NaA
13、固体,抑制 HA 的电离,溶液中 c(H+)减小,pH 增大,如果 HA 为强酸,不存在电离平衡,加入 NaA 固体,溶液的 pH 不变,故正确;B 项,导电能力与溶液中离子浓度以及离子所带电荷数有关,离子浓度越大,所带电荷数越多,导电能力越强,两者 pH 相同,溶液中离子浓度相等,导电能力相同,故错误;C 项,HA 是弱酸,NaOH 是强碱,c(HA)c(NaOH),反应后溶液中溶质为 NaA 和 HA,此溶液可能显酸性,也可能显碱性,故错误;D 项,HA 是酸,其溶液稀释后 pH 只能无限接近 7,故错误。14.25 时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.在 0.1
14、molL-1Na2S 溶液中:c(Na +)c(S2-)c(HS-)c(OH-)B.一定量的(NH 4)2SO4溶液与氨水混合所得的酸性溶液中:c(N )c(Cl-)c(OH-)c(HC )c(H+)O-3D.将 0.1 molL-1Na2CO3溶液和 0.1 molL-1NaHCO3溶液等体积混合:c(Na +)=c(C )+c(HC )+c(H2CO2-3 O-3O3)答案 B A 项,在 0.1 molL-1Na2S 溶液中存在 S2-+H2O HS-+OH-、HS -+H2O H2S+OH-,即 c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-),故 A 错误;B 项,一定量的(NH 4
15、)2SO4溶液与氨水混合所得的酸性溶液中,c(N )H+4+c(H+)=2c(S )+c(OH-),c(H+)c(OH-)所以 c(N )c(Cl-)c(HC )c(OH-)c(H+),故 C 错误;D 项,将 0.1 molL-1Na2CO3溶液和O-30.1 molL-1NaHCO3溶液等体积混合液中存在物料守恒:2c(Na +)=3c(C )+3c(HC )+3c(H2CO3),故 DO2-3 O-3错误。615.T 时,纯水的 pH 约为 6.5。该温度下,0.01 molL -1HA 溶液中 c(H+)/c(OH-)=105,向 10 mL 该溶液中逐滴加入 0.01 molL-1
16、MOH 溶液(已知 MOH 的电离平衡常数 Kb=1.810-5)。在滴加过程中,下列有关叙述中正确的是( )A.HA 的电离平衡常数 Ka=1.010-7B.当滴加 10 mL MOH 溶液时,所得溶液呈酸性C.当滴入 20 mL MOH 溶液时,溶液中有 c(MOH)+2c(OH-)=c(A-)+c(H+)+2c(HA)D.当滴入少量的 MOH 溶液时,促进了 HA 的电离,溶液的 pH 升高,且随着 MOH 量的增加 c(A-)/c(HA)增大答案 D 该温度下,K W=1.010-13。A 项,0.01 molL -1HA 溶液中 c(H+)/c(OH-)=105= = ,c2(H+)
17、KW c2(H+)1.010-13因此 c(H+)=1.010-4 molL-1,则 HA 的电离平衡常数 Ka= 1.01.010-41.010-40.01-1.010-410-6,故 A 错误;B 项,当滴加 10 mL MOH 溶液时,所得溶液呈碱性,故 B 错误;C 项,当滴入 20 mL MOH 溶液时,所得溶液中含有等物质的量的 MA 和 MOH,根据电荷守恒:c(A -)+c(OH-)=c(H+)+c(M+),物料守恒:c(MOH)+c(M+)=2c(A-)+2c(HA),代入计算可得 c(MOH)+2c(OH-)=c(M+)+2c(H+)+2c(HA),故 C 错误;D 项,H
18、A 为弱酸,当滴入少量的 MOH 溶液时,溶液中的 c(H+)减小,溶液的 pH 升高,促进 HA 的电离,c(A -)增大,c(HA)减小,c(A -)/c(HA)增大,故 D 正确。16.在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的 Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu 和 CuSO4,生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是( )A.Ksp(CuCl)的数量级为 10-7B.除 Cl-反应为 Cu+Cu2+2Cl- 2CuClC.加入 Cu 越多,Cu +浓度越高,除 Cl-效果越好D.2Cu+ Cu2+Cu 平衡常数很大
19、,反应趋于完全答案 C 本题考查 Ksp的计算、平衡常数的应用以及化学平衡移动的影响因素。依据图中数据,选择一个坐标点(1.75,-5),lg =-5,c(Cu+)=10-5 molL-1,-lg =1.75,c(Cu+)molL-1 c(Cl-)molL-17c(Cl-)=10-1.75 molL-1,Ksp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl-)=110-6.75,则 Ksp(CuCl)的数量级为 10-7,A 正确;Cu和 Cu2+发生氧化还原反应生成 Cu+,Cu+与 Cl-形成 CuCl 沉淀,B 正确;Cu 是固体,其量的多少不会引起平衡移动,对除 Cl-无影响,C 错误;2Cu +
20、 Cu2+Cu 的平衡常数很大 ,说明反应正向进行的程度很大,反应趋于完全,D 正确。17.常温下,向 100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液,所得溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.a、b、c、d 四个点中,水的电离程度最大的是 dB.a 点溶液中:c(NH 3H2O)+c(H+)=c(OH-)C.b 点溶液中:c(Na +)+c(N )=2c(S )H+4 O2-4D.c 点溶液中:c(Na +)=c(S )+c(N )+c(NH3H2O)O2-4 H+4答案 C A 项,a、b、c、d
21、 四个点,a 点恰好消耗完 H+,溶液中溶质为(NH 4)2SO4与 Na2SO4;b、c、d 三点溶液均含有 NH3H2O,(NH4)2SO4促进水的电离,而 NH3H2O 抑制水的电离,所以 a 点水的电离程度最大,故 A 错误;B 项,a 点溶液呈酸性,c(H +)c(OH-),故 B 错误;C 项,b 点溶液呈中性,溶液中 c(OH-)=c(H+),结合电荷守恒可知:c(N )+c(Na+)+c(H+)=2c(S )+c(OH-),则 c(Na+)+c(N )=2c(S ),故 C 正确;DH+4 O2-4 H+4 O2-4项,c 点 NaOH 溶液的体积为 150 mL,所以 3c(
22、N )+3c(NH3H2O)+3c(S )=4c(Na+),故 D 错误。H+4 O2-418.某溶液中含有弱酸(HR)及其盐(NaR),浓度均为 1 molL-1,25 时向该溶液中通入 HCl 气体或滴入NaOH 溶液,溶液 pH 随通入的 HCl 或加入的 OH-的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是( )A.A、B、C 三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大8B.加入 1 mol NaOH 后,溶液中 c(Na+)=c(R-)C.通入 HCl,R-的水解程度增大,HR 的电离常数减小D.未加 HCl 和 NaOH 时,溶液中 c(R-)c(Na+)c(HR)答案 C A 项,
23、A、B 点溶液呈酸性,抑制水的电离,C 点溶液呈中性,pH 越小,酸性越强,水的电离程度越小,则 A、B、C 三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大,故 A 正确;B 项,加入 1 mol NaOH 后,pH=7,溶液呈中性,即 c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知 c(Na+)=c(R-),故 B 正确;C 项,电离平衡常数只与温度有关,通入氯化氢,而温度不变,所以 HR 的电离常数不变,故 C 错误;D 项,未加 HCl 和 NaOH 时,溶液呈酸性,说明 HR 的电离程度大于 R-的水解程度,则 B 点溶液中 c(R-)c(Na+)c(HR),故 D 正确。19.如图所示,a 和 b
24、 是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的 pH 变化曲线,下列说法不正确的是( )A.NaOH 的物质的量浓度:c(NaOH)=0.1 molL -1B.a 和 b 曲线上的任何一点都有:c(Na +)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.P 点溶液中:c(Na +)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)D.曲线 b 是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的 pH 变化曲线答案 B 根据曲线 b 可知 NaOH 溶液的 pH=13,则氢氧化钠溶液的浓度:c(NaOH)=0.1 molL-1,A 正确;未滴定时氢氧化钠中没有氯离子,盐酸中没有钠离子,B 错误;根据曲线可以看出 P 点时 pH=7,说明溶液呈
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