（浙江选考）2020版高考化学一轮复习阶段检测五（专题五）.docx

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1、1阶段检测五(专题五)一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列化学用语表述正确的是( )A.HCl 的电子式:H + B.甘氨酸的结构简式:H 2NCH2COOHC.丙烷分子的比例模型:D.明矾的化学式:Al 2(SO4)3答案 B HCl 属于共价化合物,其电子式为 H: :,故 A 错误;甘氨酸的结构简式为 H2NCH2COOH,故 B 正Cl确;C 中模型为丙烷分子的球棍模型,故 C 错误;明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O,故 D 错误。2.下列化学用语错误的是( )

2、A.硫原子结构示意图:B.甲烷的结构式:C.氯化钠的电子式:Na +: :-ClD.乙烯的结构简式:CH 2CH2答案 D 乙烯的结构简式: ,选项 D 错误。3.下列说法正确的是( )A.富勒烯包含 C60、C 70、碳纳米管等,它们互为同素异形体B.H、D、T 互为同位素,中子数都为 1C.C4H10与 C2H6O 一定互为同系物D.C4H10的一氯代物只有两种答案 A 富勒烯包含 C60、C 70、碳纳米管等,它们均是由碳元素组成的单质,互为同素异形体,A 正确;H、D、T 互为同位素,中子数分别为 0、1、2,B 错误;C 4H10与 C2H6O 的结构一定不相似,一定不互为同系物,C

3、 错误;C 4H10的一氯代物有 4 种,D 错误。4.下列说法正确的是( )2A. 的名称为 3-甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和 互为同素异形体C. 和 为同一物质D.CH3CH2OH 和 具有相同的官能团,互为同系物答案 C 的命名错误,正确的命名是 2-甲基丁烷,A 错误;CH 3CH2CH2CH2CH3和的分子式相同,而结构式不同,应该互为同分异构体,B 错误;由于甲烷是正四面体结构,所以 和 表示的是同一物质,C 正确 ;CH3CH2OH 和 具有相同的羟基官能团,但官能团的数目不同,不互为同系物,D 错误。5.四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所

4、示,原子序数之和为 48。X YZ W下列说法不正确的是( )A.原子半径(r)大小比较:r(X)r(Y)B.X 和 W 可形成共价化合物 XW3C.W 的非金属性比 Z 的强,所以 W 氢化物的沸点比 Z 的高D.Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强答案 C 根据题中各元素在周期表中的相对位置及原子序数之和为 48,可推断出 X 为氮,Y 为氧,Z 为硫,W为氯。氮与氧都在第二周期,同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,A 正确;氮与氯可形成共价化合物NCl3,B 正确;氯的非金属性比硫强,但不能得出氯的氢化物的沸点比硫高的结论,C 不正确;硫的最低价单核阴离子 S2-的失电子能力比

5、氧的最低价单核阴离子 O2-的失电子能力强,D 正确。6.下列说法正确的是( )A.石墨和 C70是同素异形体B.某烷烃的名称是 3-甲基丁烷3C.冰醋酸 CH3COOH 和无水乙醇 C2 OH 的混合物中含有三种核素H518D.乙二醇 和丙三醇 是同系物答案 A 石墨和 C70都是碳元素的单质,所以是同素异形体,A 正确;某烷烃的名称是 3-甲基丁烷是不正确的,这个命名在编号时没有从离支链较近一端开始,应该叫 2-甲基丁烷,B 不正确;冰醋酸 CH3COOH 和无水乙醇 C2 OH 的混合物中至少含有四种核素,仅氧元素就出现了两种核素,C 不正确;乙二醇H518和丙三醇 在分子组成上相差 C

6、H2O,同系物之间只能相差若干个 CH2,所以它们不是同系物,D 不正确。7.下列说法正确的是( )A.35Cl2与 37Cl2互称同位素B.CH3CH2COOH 和 HCOOCH3互为同系物C.乙醛和环氧乙烷 互为同分异构体D.曾被广泛用作冰箱制冷剂的 CHFCl2,其分子结构有两种答案 C 35Cl 与 37Cl 互称同位素,故 A 错误;CH 3CH2COOH 和 HCOOCH3官能团不同,不属于同系物,故 B 错误;乙醛和环氧乙烷 分子式相同,结构不同 ,互为同分异构体,故 C 正确;CHFCl 2,其分子结构有一种,故 D 错误。8.五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示,其中

7、X 元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为 0,下列判断不正确的是( )XZ Y M NA.N 的氧化物对应水化物的酸性一定比 X 的氧化物对应水化物的酸性强B.相同条件下,与同浓度、同体积的盐酸反应,单质 Z 的反应速率大于单质 YC.X 的原子半径比 Y 的小D.X 和 M 的原子序数相差 10答案 A 五种短周期元素在元素周期表中的位置如题图所示,其中 X 元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为 0,则 X 位于A 族;根据各元素的相对位置可知,X 位于第二周期,为 C 元素,则 Z 为 Mg 元素,Y 为 Al 元素,M 为 S 元素,N 为 Cl 元素。A 项,由于没有指出最高价

8、氧化物对应的水化物,则无法判断4二者含氧酸的酸性,错误;元素金属性越强,对应单质与盐酸反应越剧烈,金属性 Z(Mg)Y(Al),则相同条件下,与同浓度、同体积的盐酸反应,单质 Z 的反应速率大于单质 Y,B 正确;Y 的电子层较多,则 X 的原子半径比 Y 的小,C 正确;X 和 M 的原子序数分别为 6、16,二者原子序数相差 10,D 正确。9.下列说法正确的是( )A.某晶体固态时不导电,其水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体B.硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合,晶体类型相同C.HF、HCl、HBr、HI 的分子间作用力依次增大D.氮气很稳定是因为 N2分子间作用力强答案 B 某晶

9、体固态时不导电,其水溶液能导电,不能说明该晶体是离子晶体,也可能是分子晶体,如冰醋酸,故 A 错误;硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合,都属于原子晶体,故 B 正确;组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大,即 HCl、HBr、HI 分子间作用力依次增大,而 HF 分子间存在氢键,氢键作用力较强,故 C 错误;氮气性质稳定,是因为氮原子间存在氮氮叁键,故 D 错误。10.下列说法正确的是( )A.氯气通入水中,有化学键的断裂与形成B.MgCl2晶体中存在离子键与共价键C.NH3和 Cl2两种分子中,每个原子的最外电子层都具有 8 电子稳定结构D.CO2和 SiO2晶体都是

10、由分子构成的答案 A 氯气通入水中,反应生成 HCl、HClO,发生化学变化,有化学键的断裂与形成,A 正确;MgCl 2晶体中只含离子键,不含共价键,B 错误;NH 3中 H 原子最外层为 2 电子稳定结构,N 原子最外层为 8 电子稳定结构,Cl 2分子中 Cl 原子的最外层具有 8 电子稳定结构,C 错误;SiO 2晶体为原子晶体,由原子构成,而CO2晶体为分子晶体,由分子构成,D 错误。11.六种元素在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是( )A.原子半径:ZMYB.气态氢化物的热稳定性:MNC.W 的单质能氧化 X、Y 和 N 形成的某种化合物D.X 能与另外五种元素分别形成化

11、合物,但 X 的化合价不完全相同答案 B 由题图可知,X、Y、Z、M、N、W 分别为 H、O、Mg、Si、S、Cl。根据元素在周期表中的位置,可以判断原子半径 ZMY,A 正确;M 和 N 在同一周期,同一周期元素从左到右,非金属性依次增强,所以气5态氢化物的热稳定性 NM,B 不正确;氯气可以把亚硫酸氧化为硫酸,C 正确;X 能与另外五种元素分别形成化合物,但 X 的化合价不完全相同,X 与 Z 反应生成金属氢化物氢化镁,氢显-1 价,与其他四种元素形成的是非金属氢化物,氢显+1 价,D 正确。12.a、b、c、d、e 五种元素在周期表中前四周期的位置如下图所示,下列说法正确的是( )abc

12、 deA.元素 b 位于A 族,有+6、-2 两种常见化合价B.元素 c 的气态氢化物的稳定性比元素 b 的强C.元素 b、c、d 的原子半径大小顺序:r(d)r(c)r(b)D.元素 e 的单质可能是一种半导体材料答案 D 由题图中各元素的位置关系可知:a 为 He,b 为 O,c 为 P,d 为 Cl,e 为 As。氧元素没有最高正价,A 错误;氧元素的非金属性强于磷,磷的气态氢化物的稳定性比氧的弱,B 错误;同周期元素(稀有气体元素除外)自左向右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则元素 b、c、d 的原子半径大小顺序:r(c)r(d)r(b),C 错误;元素 e 位于

13、金属和非金属元素的分界线附近,其单质可能是一种半导体材料,D 正确。13.下表为元素周期表的一部分,其中 X、Y、Z、W 为短周期元素,W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法不正确的是( )XY Z WTA.Y 的位置是第 3 周期A 族B.Z、W、X 的原子半径依次减小,非金属性依次减弱C.W 的氢化物和 X 单质在一定条件下可发生置换反应D.根据元素周期律,可以推测 T 元素的单质具有半导体特性答案 B W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍,X 是 O 元素,W 是 S 元素;根据 X、Y、Z、W、在元素周期表中的位置可知,Y、Z 分别是 Si、P;T 是 As。Si 的位

14、置是第 3 周期A 族,故 A 正确;Z、W、X 的原子半径6依次减小,非金属性 OS,故 B 错误;H 2S 和 O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫,故 C 正确;根据对角线原则,As 具有半导体特性,故 D 正确。14.X、Y、Z、U、W 五种短周期非金属元素,它们的原子半径与原子序数有如图所示关系,化合物 XZ 是水煤气的主要成分之一,下列说法不正确的是( )A.U、X、W 三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强B.由 Y、Z 和氢三种元素形成的化合物中一定只含共价键C.XZ2与 X60的化学键类型和晶体类型都相同D.X 在周期表中的位置是第 2 周期A 族答案 B 化合物

15、XZ 是水煤气的主要成分之一,则 XZ 为 CO,根据原子半径 X 大于 Z 可知,X 为 C、Z 为 O,结合原子序数大小可知,Y 为 N 元素,则 a=7;U 的原子序数=2a=14,则 U 为 Si 元素;W 的原子序数=2a+3=17,则 W 为 Cl 元素。U、X、W 分别为 Si、C、Cl,非金属性 ClCSi,则 Si、C、Cl 三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,故 A 正确;Y、Z 分别为 N、O,N、O、H 可以形成离子化合物硝酸铵,硝酸铵中含有离子键和共价键,故 B 不正确;XZ 2为 CO2,X60为 C60,前者含极性共价键,后者含非极性共价键,两者都只含有

16、共价键,形成的晶体都是分子晶体,故 C 正确;X 是 C 元素,在周期表中的位置是第 2 周期A 族,故 D 正确。15.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.将 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中 N 数目为 NAH+4B.标准状况下,1 L 0.5 molL -1乙酸溶液中含有氢离子总数为 0.5NAC.31 g 白磷分子含有共价键总数为 1.5NA,已知:白磷(P 4)为正四面体结构D.53 g Na2CO3固体中含有 C 总数为 0.5NAO2-3答案 B 将 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,则有 n(H+)=n(OH-),由电

17、荷守恒可知:n(H +)+n(N)=n(OH-)+n(N ),故有 n(N )=n(N )=1 mol,N 的个数为 NA,故 A 正确;乙酸是弱电解质,标H+4 O-3 H+4 O-3 H+4准状况下,1 L 0.5 molL -1乙酸溶液中含有氢离子总数远小于 0.5NA,故 B 不正确;白磷分子为正四面体7结构,每个边都代表一个 PP 键,所以一个白磷分子中共含有 6 个 PP 共价键,31 g 白磷分子含有共价键总数为 1.5NA,故 C 正确;53 g Na 2CO3固体中含有 C 的物质的量为 =0.5 mol,故 N(C )O2-353 g106 gmol-1 O2-3=0.5N

18、A,故 D 正确。16.X、Y、Z、W 四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是( )A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为 r(X)r(N)r(O)r(H),故A 错误;H、N、O 可以组成 HNO3,HNO3属于共价化合物,还可以组成 NH4NO3,NH4NO3属于离子化合物,故 B 正确;X 与其余三种元素构成的 10e-微粒有 NH3、N 、H 2O、H 3O+等,故 C 错误;H 2Z 为 H2O,HW 为 HCl,H2O 的H+4熔点比 HCl 高,是因为 H2O 中存在分子间氢键,HCl 中不含,晶体类型都属于分子晶体,故 D 错误。17.X、Y、Z、W 四种

19、短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )X WY ZA.Y、Z、X 三种元素的原子半径依次增大B.X、Z 都是第二周期A 族元素,单质的氧化性 XZC.Y 的气态氢化物的热稳定性比 Z 的强D.若元素 R 与 W 同族且位于 W 的相邻周期,则 R 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Z 的强答案 D 根据四种元素在周期表中的相对位置可知,X 为氧元素,W 为氟元素,Y 为硅元素,Z 为硫元素。同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,故 Y、Z、X 三种元素的原子半径依次减小,A 错误;X 是第二周期A 族元素,Z 是第三周期A 族

20、元素,单质的氧化性 XZ,B错误;SiH 4的热稳定性比 H2S 的弱,C 错误;元素 R 与 W 同族且位于 W 的相邻周期,则 R 为氯元素,其最高价氧化物对应的水化物为 HClO4,HClO4的酸性比 H2SO4的强,D 正确。818.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10;W 与Y 同族;W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )A.常温常压下 X 的单质为气态B.Z 的氢化物为离子化合物C.Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D.W 与 Y 具有相同的最高化合价答案 B 氢氟酸可腐

21、蚀玻璃,根据题意可知 W 是 F,与其同主族的 Y 是 Cl;实验室中用 CaF2与浓硫酸反应制取 HF,故 Z 是 Ca;W、X、Z 最外层电子数之和为 10,则 X 是 Na。钠单质常温常压下是固体,A 错误;CaH2是由 Ca2+与 H-构成的离子化合物,B 正确;CaCl 2溶液呈中性,C 错误;F 是非金属性最强的元素,没有正化合价,氯元素的最高化合价是+7,D 错误。19.W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y 的周期数是族序数的 3 倍;Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是( )A.X

22、与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W 的氧化物对应的水化物均为强酸答案 A 由题意可推知 W 为 N、X 为 O、Y 为 Na、Z 为 Cl。X 与 W 可形成 NO、NO 2、N 2O4等,与 Y 可形成Na2O、Na 2O2,与 Z 可形成 ClO2、Cl 2O7等,A 正确;Na 2O2、NaN 3中均含有离子键与非极性共价键,B 不正确;N3-、O 2-、Na +的电子层结构相同,Cl -与 N3-、O 2-、Na +的电子层结构不同,C 不正确;HNO 2为弱酸,D 不正确

23、。20.W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大,元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含 YZW 的溶液。下列说法正确的是( )A.原子半径大小为 WClOF,即 YZWX,错误;B 项,X 的氢化物是 HF,Z 的氢化物是 HCl,HF 是弱酸,HCl 是强酸,即 X 的氢化物水溶液酸性弱于 Z的,错误;C 项,Y 2W2是 Na2O2,含有离子键和非极性共价键,ZW 2是 ClO2,含有极性共价键,不含非极性共价键,错误;D 项,W 的单质有 O2和 O3,X 的单质为 F2,标准状况下均为气体,即状态相同,正确。921

24、.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在元素周期表中的相对位置如图所示(甲不一定在丁、庚所在的直线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( )A.甲一定是金属元素B.气态氢化物的热稳定性:庚己戊C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应D.庚的最高价氧化物的水化物酸性最强答案 B 戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素,则戊、己分别是 N、O,根据题图知丁是 C,庚是 F,乙是 Mg,丙是 Al,甲可能是 H 或 Li,故 A 错误;同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,则对应气态氢化物的热稳定性越来越强,B 正确;乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是

25、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸,它们之间不能相互反应,C 错误;F 没有最高价含氧酸,D 错误。22.短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为 13。X 和 Y、Z 位于相邻周期,Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍,是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( )A.X 的氢化物溶于水显酸性B.Y 的氧化物是离子化合物C.Z 的氢化物比 H2O 稳定D.X 和 Z 的氧化物都具有漂白性答案 B 由题意知,Z 原子在第三周期A 族,即 Z 为 S,Y 是 Mg,X 在第二周期,根据 X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 13 可知,X 为 N。

26、NH 3的水溶液显碱性,A 错误;H 2O 比 H2S 稳定,C 错误;NO 和 SO3等无漂白性,D 错误。23.如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系,下列说法不正确的是( )A.X 和 W 位于同一主族10B.原子半径:YZXC.盐 YRX 与化合物 WX2的漂白原理相同D.Y 和 R 两者的最高价氧化物对应的水化物能发生反应答案 C 由图可知,原子序数由大到小的顺序为 R、W、Z、Y、X;再根据元素的主要化合价可推知 X 为O,Y 为 Na,Z 为 Al,W 为 S,R 为 Cl。X(O)与 W(S)位于同一主族,A 正确;原子半径 Y(Na)Z(Al)X(O),B 正确;盐

27、YRX 为 NaClO,其漂白原理是 NaClO、CO 2和 H2O 反应产生具有强氧化性的 HClO,而 WX2(SO2)的漂白性是由于 SO2与有色物质发生化合反应生成无色的物质,C 错误;NaOH 和 HClO4能发生反应,D 正确。24.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中 X 为 35 的是( )14X50A答案 D 依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体的原子序数:2、10、18、36、54、86;然后根据第五周期有 18 种元素即可确定元素 X(35 号)应为 D 中位置。25.下表为元素周期表的一部分。碳 YX Z下列说法正确的是( )A.Z 元素在周期表中

28、的位置为第三周期A 族B.表中元素原子半径最大的是 ZC.Y2能与 H2S 溶液反应,不能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强D.热稳定性 HZXH4,说明 Z 元素的非金属性比 X 元素的强答案 D 根据元素周期表的结构,可知 X 为 Si,Y 为 O,Z 为 Cl。Cl 元素在周期表中位于第三周期A 族,A错误;同一周期元素(稀有气体元素除外),从左到右原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下原子半径逐26 28XB18X54DX74 76C11渐增大,表中元素原子半径最大的是 Si(X),B 错误;O 2与 H2S 溶液反应,生成硫单质,说明氧气的氧化性比硫强,从而证明氧元素的非

29、金属性比硫元素的非金属性强,C 错误;元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,由热稳定性 HClSiH4可知,Cl 的非金属性强于 Si,D 正确。二、非选择题(本大题共 7 小题,共 50 分)26.(6 分)X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。X 2是最轻的气体,Y、L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题:(1)X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为 。 (2)X 与 M 组成的物质为 (填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为 。 (3)Y 在周期表中的位置是 ,其含氧酸的化学式为 。 (4)L 与

30、 M 形成的化合物中 L 的化合价是 。 答案 (1) (2)离子 CaH 2+2H2O Ca(OH)2+2H2(3)第二周期A 族 H 3BO3 (4)-3解析 根据题意可推知 X、Y、L、M 依次为 H、B、P、Ca 元素。(1)X 与 L 组成的最简单化合物为PH3,PH3的电子式与氨气的电子式相似,为 。(2)X 与 M 组成的物质为 CaH2,CaH2为离子化合物,可与水反应生成氢气,反应的化学方程式为 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2。(3)Y 为 B 元素,位于周期表中第二周期A 族,其含氧酸为 H3BO3。(4)L 与 M 形成的化合物为 Ca3P2,Ca 的化合价为+

31、2 价,P 的化合价为-3 价。27.(6 分)X、Y、Z、W 为四种短周期元素,其中 Y 元素最外层电子数是其电子层数的 3 倍,它们在周期表中的相对位置如图所示:X YZ W12请回答下列问题:(1)W 位于周期表中第 周期 族。 (2)X 可形成双原子分子,其分子的电子式是 ;Y 和氢元素形成的 10 电子微粒中常见的+1 价阳离子为 (填化学式,下同);Z 和氢元素形成的 18 电子微粒中常见的-1 价阴离子为 。 (3)工业上将干燥的 W 单质通入熔融的 Z 单质中可制得液态化合物 Z2W2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2 mol 该物质参加反应时转移 0.3

32、 mol 电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出 Z2W2与水反应的化学方程式: 。 答案 (1)三 A(2)NN H3O+ HS -(3)2S2Cl2+2H2O 3S+SO 2+4HCl解析 由短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置,可知 X、Y 处于第二周期,Z、W 处于第三周期;Y 元素原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍,故 Y 为 O,进而可推知 X 为 N,Z 为 S,W 为 Cl。(1)Cl 元素位于周期表中第三周期A 族。(2)X 为氮元素,N 2的电子式为NN;氧元素和氢元素形成的10 电子+1 价阳离子为 H3O+,硫元素和氢元素形成的 18 电子-1

33、 价阴离子为 HS-。(3)化合物 S2Cl2与水反应的化学方程式为 2S2Cl2+2H2O 3S+SO 2+4HCl。28.(10 分)(1)请在下图中用实线画出主族元素的边界。(2)元素甲是第三周期A 族元素,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物 A,写出 A 的电子式: 。 (3)在所有的气态氢化物中,元素乙的气态氢化物最稳定,写出元素乙的单质与水反应的化学方程式: 。 (4)金属元素丙与两种非金属元素形成的化合物溶液常用于检验 CO2,则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是 (用离子符号表示);元素丁的原子序数比丙小 8,写出元素丁的单质在 CO2中燃烧的化学方程式:

34、 。 (5)元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素,写出该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式: 。 答案 (1)13(2)H: :H+: :-HNH Cl(3)2F2+2H2O 4HF+O2(4)r(Ca2+)r(Cl-) 2Mg+CO 2 2MgO+C(5)Al3+3OH- Al(OH)3 Al +H2O+H+O-2解析 (2)元素甲是第三周期A 族元素,则是 Cl,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物氯化铵,氯化铵的电子式为H: :H+: :-。(3)最稳定的气态氢化物是氟化氢,氟气与水反应的化学方程式为HNH Cl2F2+2H2O 4HF+O2。(4)氢氧化钙溶液常用于检验

35、CO2,所以金属元素丙是钙元素 ,r(Ca2+)r(Cl-);元素丁的原子序数比丙小 8,20-8=12,所以元素丁为镁元素,镁与二氧化碳反应生成碳和氧化镁,化学方程式为 2Mg+CO2 2MgO+C。(5)元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素 ,则是 Al,氢氧化铝呈两性,电离方程式为 Al3+3OH- Al(OH)3 Al +H2O+H+。O-229.(4 分)现有 X、Y、Z、W 四种短周期元素,它们之间的关系如下:原子半径:XZYW原子的最外层电子数:X+Z=Y+W=8原子核外电子层数:Y=Z=2XY 元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2请回答下列问题:(1)由 X、Y 两种元

36、素组成的常见气体,其电子式为 ,该分子中含有 (填“极性键”或“非极性键”)。 (2)W 元素组成的单质与氧化铁的反应常用来焊接钢轨,该反应的化学方程式为 。 (3)由 X、Y、Z 三种元素组成的盐,其水溶液在常温下显酸性,则 0.1 molL-1该盐溶液中浓度最大的离子为 (用离子符号表示)。 答案 (1)H: :H 极性键NH14(2)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe (3)F -解析 X、Y、Z、W 四种短周期元素,其原子半径:XZYW,根据原子的核外电子层数:Y=Z=2X,可知 X 为H 元素,Y、Z 为第二周期元素;根据 Y 元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2,可知 Y

37、为 N 元素;根据原子的最外层电子数:X+Z=Y+W=8,可知 Z 为 F 元素,W 为 Al 元素。(1)由 X、Y 两种元素组成的常见气体为 NH3,分子中含有极性键,NH 3的电子式为 H: :H。(2)该反应为铝热反应,其化学方程式为 2Al+Fe2O3NHAl2O3+2Fe。(3)由 X、Y、Z 三种元素组成的盐为 NH4F,NH4F 溶液中 N 和 F-都发生水解,溶液在常温H+4下显酸性,说明 N 的水解程度大于 F-的水解程度,故溶液中浓度最大的离子为 F-。H+430.(8 分)(1)有下列 10 种物质:O 2、H 2、NH 4NO3、K 2O2、Ba(OH)2、CH 4、

38、CO 2、NaF、NH 3、I 2。既有离子键又有非极性键的是 (填序号,下同);既有离子键又有极性键的是 。 (2)X、Y 两种主族元素能形成 XY2型化合物,已知 XY2中共有 38 个电子,若 XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为 ;若 XY2为共价化合物,其结构式为 。 (3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为 190 (2.0210 3 Pa),但在 180 时就开始升华。据此判断,氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是 。 答案 (1) (2): :-Ca2+: :- S C SF F(3)共价化合物 AlCl 3熔融状态

39、下不能导电解析 (1)题给 10 种物质中含有离子键的物质有 NH4NO3、K 2O2、Ba(OH) 2、NaF,其中只有 K2O2中含非极性键,而 NaF 中只含离子键。(2)XY 2型离子化合物中,通常 X 为+2 价、Y 为-1 价,结合 XY2中含有 38 个电子可推出 XY2为 CaF2;XY2型共价化合物,一般是A 族与A 族元素形成的化合物,如 CO2、CS 2,再结合XY2中含 38 个电子,可知 XY2为 CS2。(3)氯化铝的熔点为 190 (2.0210 3 Pa),但在 180 就开始升华,可知熔、沸点较低,故 AlCl3是共价化合物,可利用 AlCl3在熔融状态下不能

40、导电来证明其是共价化合物。31.(6 分)下表为元素周期表的一部分。碳 氮 YX 硫 Z15回答下列问题:(1)Z 元素在周期表中的位置为 。 (2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号) 。 (3)下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是 。 a.Y 单质与 H2S 溶液反应,溶液变浑浊b.在氧化还原反应中,1 mol Y 单质比 1 mol S 得电子多c.Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高答案 (1)第三周期A 族(2)Si(3)ac解析 根据各元素在周期表中的位置不难推出 X 为硅元素,Y 为氧元素,Z 为氯元素。(3)Y 单质与 H2S 溶

41、液反应的化学方程式为 O2+2H2S 2S+2H 2O,根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,O 2的氧化性大于 S,故 O 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强,a 项正确;氧化性的强弱与氧化剂得电子的多少无关,而与得电子的难易程度有关,b 项错误;H 2O 比 H2S 的热分解温度高,说明H2O 比 H2S 的稳定性强,从而可知 O 元素比 S 元素的非金属性强,c 项正确。32.(10 分)下图为周期表中的一部分。已知 A、B、C、D 均为短周期元素,A 与 D 原子序数之和为 C 原子序数的 1.5 倍。A BC D回答下列问题:(1)B 元素符号是 ,D 为

42、元素周期表中第 族元素。 (2)四种元素中原子半径最大的是 (填元素符号),B、C、D 的简单离子中半径最大的是 (填离子符号)。 (3)B 的简单氢化物的沸点比 C 高是因为 ;A、D 两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式为 ,其中存在 键、 (填“极性”或“非极性”)共价键。(4)写一个离子方程式证明 C 和 D 的非金属性相对强弱: 。 16答案 (1)O A(2)S S 2-(3)水分子间存在氢键 H: :H+: :- 离子 极性HNH Cl(4)S2-+Cl2 S+2Cl -解析 设 A 的原子序数为 x,则 B、C、D 的原子序数分别为 x+1、x+9、x+10。A 与 D 原子序数之和为 C原子序数的 1.5 倍,即 x+x+10=1.5(x+9),解得 x=7。所以 A 是 N,B 是 O,C 是 S,D 是 Cl。(1)B 元素符号是 O,D 是元素周期表中第A 族元素。(2)N、O、S、Cl 中原子半径最大的是 S;O2-、S 2-、Cl -中半径最大的是 S2-。(3)B 的简单氢化物的沸点比 C 高是因为水分子间存在氢键;NH 3和 HCl 反应生成氯化铵,氯化铵的电子式为H: :H+: :-,其中存在离子键、极性共价键。HNH Cl