（浙江专用）2018_2019版高中化学专题3物质的检验与鉴别课题二亚硝酸钠和食盐的鉴别学案苏教版选修6.doc

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1、1课题二 亚硝酸钠和食盐的鉴别【学考报告】知识条目 加试要求硝酸钠的物理性质(外观)和重要的化学性质(如氧化性和还原性等)亚硝酸的酸性和不稳定性亚硝酸钠和食盐的鉴别常见物质的鉴别bacc亚硝酸钠的性质1.亚硝酸的生成及其不稳定性向亚硝酸钠溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO 2)。亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体。反应的化学方程式是NaNO2H 2SO4(稀)= =NaHSO4HNO 2、2HNO 2=NONO 2H 2O。2.亚硝酸钠的氧化性在亚硝酸钠中，氮的化合价为3，处于中间价态。因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。如亚硝酸钠与

2、碘化钾反应可生成单质碘。反应的离子方程式是2NO 2I 4H =2NOI 22H 2O。 2析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验 NO 的存在。 2亚硝酸钠与 FeCl2溶液反应，生成棕黄色的 FeCl3溶液。反应的离子方程式是NO Fe 2 2H =NOFe 3 H 2O。 23.亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如亚硝酸钠与酸性 KMnO4溶液反应时，MnO 被还原为 Mn2 ，KMnO 4溶液褪色。反应的离子方程式是 5NO 2MnO 6H =5NO 4 2 42Mn 2 3H 2O。 34.亚硝酸钠的鉴别与氯化钠不同，亚硝酸钠与 AgNO3溶液反应生成可

3、溶于稀硝酸的 AgNO2白色沉淀。反应的离子方程式是 Ag NO =AgNO2。 22亚硝酸钠溶液水解呈碱性，其水解反应的离子方程式是 NO H 2O HNO2OH 。 2思考：已知 HNO2为弱电解质，请思考鉴别 NaNO2和 NaCl 除上述方法外，还可用什么方法？并用化学用语解释。提示 分别取 NaNO2和 NaCl 晶体于两支试管中，加入适量蒸馏水振荡溶解后，测其 pH，pH7的是 NaNO2，这是因为 NO H 2O HNO2OH ，而使溶液显碱性。 2点拨一、亚硝酸钠与食盐的鉴别实验方案1.方案一：利用 HNO2的不稳定性鉴别亚硝酸钠和食盐实验步骤 实验现象 结论与解释溶解：各取

4、5 g 左右的建筑工业用盐和食盐，分别在试管中配成溶液待用。观察现象，用手触摸试管外壁都易溶于水，形成无色溶液。盛 NaNO2溶液的试管外壁比较凉NaNO2、NaCl 都易溶于水；NaNO 2溶于水时明显吸热酸化：各取 2 mL中溶液，分别置于两支试管中，再各滴加 2 molL1 的稀硫酸，微热并观察现象一试管中无明显变化。另一试管溶液中有气泡产生，在试管上部变为红棕色无明显变化的是 NaCl 溶液，有红棕色气体产生的是 NaNO2溶液，反应的方程式为 NaNO2H 2SO4(稀)=NaHSO4HNO 2，2HNO 2=NONO2H 2O2.方案二：利用 NO 的氧化性鉴别亚硝酸钠和食盐 2实

5、验步骤 实验现象 结论与解释各取 1 mL 方案一中的溶液，分别置于两支试管中，滴加 1 mL 0.1 molL1 KI 溶液，再滴加 35 滴稀硫酸，观察现象一试管中无明显变化；另一试管中溶液变为棕色，试管口产生红棕色气体无明显变化的是 NaCl 溶液，有红棕色气体产生的是 NaNO2溶液。酸性条件下，NO 可将 I 氧化，生成 2I2、NO，NO 在空气中转化成 NO2，反应的方程式为：2NO 2I 4H =2NOI 22H 2O 2，2NOO 2=2NO23.方案三：利用 NO 的还原性鉴别亚硝酸钠和食盐 2实验步骤 实验现象 结论与解释3各取 1 mL 方案一中的溶液，分别置于两支试管

6、中，滴加 K2Cr2O7酸性溶液，观察现象一只试管中溶液由橙色变为绿色，另一只试管中无明显变化无明显变化的是 NaCl 溶液，有颜色变化的试管中是 NaNO2溶液。NO 具有还原性，能 2被强氧化剂氧化，反应的离子方程式为：Cr2O 3NO 8H =3NO 2Cr 3 4H 227 2 3O4.方案四：利用 NO 水解显碱性鉴别亚硝酸钠和食盐 2实验步骤 实验现象 结论与解释各取 1 mL 方案一中的溶液，分别置于两支试管中，滴加酚酞试液，观察现象一试管无明显变化；另一试管中溶液变为浅红色无明显变化的是 NaCl 溶液，变浅红色的是 NaNO2溶液。NO 水解使溶液显碱 2性，水解离子方程式为

7、：NO H 2O 2HNO2OH 5.方案五：利用 AgNO2在稀 HNO3溶液中的溶解性鉴别亚硝酸钠和食盐实验步骤 实验现象 结论与解释各取 1 mL 方案一中的溶液，分别置于两支试管中，先加入几滴 AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，观察现象开始两支试管中均产生白色沉淀，后来一试管中沉淀溶解，另一试管中无明显变化沉淀没有溶解的是 NaCl 溶液，沉淀溶解的是 NaNO2溶液。AgNO 2可溶于稀硝酸，而 AgCl 不溶于稀 HNO3，反应的离子方程式为Ag Cl =AgCl，Ag NO =A 2gNO2，AgNO 2H =Ag HNO 2点拨二、物质鉴别的常用方法鉴别方法 适用范围 举例物理方

8、观察法 观察被鉴别物质的状态、 如 CuCl2、FeCl 3、NaCl 溶液；O 24颜色等 与 Cl2等嗅试法判断气体或有挥发性物质的不同气味(有毒气体禁用) 如 NH3与 O2等水溶法观察被鉴别物质在水中溶解情况如 Na2CO3与 CaCO3加热法 主要用于易升华物质 如鉴别碘或萘法焰色反应法 常用于金属或金属离子 如钾盐、钠盐的鉴别加热法 常用于易分解的物质如 HCO 、NO 、NH 的盐类；难 3 3 4溶性碱；结晶水合物失水等显色法利用某些离子在特定试剂中显示特殊颜色检验如用石蕊、酚酞、pH 试纸检验 H或 OH ；Fe 3 遇 SCN 呈血红色等水溶法被鉴别物质加水后有特殊现象如

9、CuSO4加水变蓝，CaC 2加水产生气体点燃法主要用于被鉴别物质的助燃性和可燃性，及可燃物的燃烧现象、产物如 H2S 的燃烧呈淡蓝色火焰，H 2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰指定试剂法主要用于待鉴别物质性质的差异性，来选择合适试剂如(NH 4)2SO4、Na 2SO4、NH 4Cl、NaCl四种无色溶液，可选择 Ba(OH)2来鉴别分组法被鉴别物较多时，常选择合适试剂把被鉴别物分成若干小组，然后再对各小组进行鉴别如Na2CO3、NaOH、H 2O、BaCl 2、H 2SO4、盐酸六种物质，可选择石蕊试液把上述六种物质分成三组(碱性、酸性、中性)然后再对各组进行鉴别化学方法特定要求的鉴别只用一种试

10、剂或不用任何试剂等典例剖析5亚硝酸钠是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐食用，导致多起中毒事故发生。请你阅读题表有关资料，并结合已有化学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。项目 亚硝酸钠 氯化钠溶解性 15 时溶解度为 81.5 g 15 时溶解度为 35.8 g熔点 271 801 沸点(320 时发生分解放出有臭味气体)1 413 水溶液酸碱性 碱性 中性方案 选取的试剂和方法 实验现象和结论(你还有其他的方法吗？请继续写在表中。)解析 答案 方案 选取的试剂和方法 实验现象和结论6 在同一块金属片上加热两种物质 先熔化者为亚

11、硝酸钠 各取少量两种物质分别溶于水，用 pH 试纸测试 pH7 的是亚硝酸钠各取少量两种物质分别溶于水，然后分别滴加硝酸银溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生的是氯化钠 两种物质的酸性溶液分别滴在淀粉碘化钾试纸上 变蓝者为 NaNO2取两支试管分别加 2 mL K2Cr2O7酸性溶液后滴加未知物质配成的溶液由橙色变绿色者为 NaNO2(五种方法可任选三种，其他方法从另外两种方法中选择)跟踪训练1.亚硝酸钠又称为“工业盐” ，在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是( )A.亚硝酸钠外观与食盐相似B.亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味C.食盐可用作食品的添加剂而亚硝

12、酸钠绝对不可用作食品添加剂D.亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀解析 亚硝酸钠也是一种食品添加剂，但是有毒需要严格控制用量。答案 C2.亚硝酸钠俗称“工业盐” ，有很强的毒性，因外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案。其中不能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论的是( )A.分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠B.用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现

13、蓝色的是亚硝酸钠C.向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入两种物质，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠D.分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠解析 亚硝酸钠可与硝酸银溶液反应产生沉淀，不能利用硝酸银溶液来区分亚硝酸钠和氯化钠，所以操作 D 错误。答案 D7(时间：45 分钟)1.某厂废切消液中含 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2转化为不引起二次污染的 N2的是( )A.NaCl B.NH4Cl C.KMnO4 D.浓硫酸解析 ，需要加入还原剂，选项中 NH4Cl 具有还原性，可作还原剂。答案 B2.亚硝酸盐中毒，又名乌

14、嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是( )A.在中毒过程中血红蛋白被氧化B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C.药品美蓝应具有还原性D.解毒时血红蛋白被还原解析 根据题意，中毒过程是亚硝酸盐将血红蛋白中的铁元素由2 价氧化为3 价，血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应，A 项正确，B 项错误；解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，D 项正确；解毒剂应具有还原性，C 项正确。答案 B3.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A.向某溶液

15、中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2解析 A 项，一是能使澄清石灰水生成沉淀的气体除 CO2外还有 SO2，二是还可能是碳酸氢盐溶液，错误；B 项，溶液焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐，也可能是 NaOH 溶液，错误；C 项，能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其它不饱和气态8烃如丙烯、乙炔等或是还原性气体如 SO2等，错误；

16、D 项，加 KSCN 溶液不变色，说明没有Fe3 ，加氯水后显红色，说明有Fe3 生成，原溶液中一定含有 Fe2 ，正确。答案 D4.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法可行的是( )A.观察它们的颜色B.分别倒入水中观察是否溶解C.取少量分别倒入食醋D.分别取少量加热解析 Na 2CO3、NaCl 均为白色粉末，溶于水，加热无明显变化。NaCl 与 CH3COOH 不反应，而 Na2CO3与 CH3COOH 反应：CO 2CH 3COOH=2CH3COO CO 2H 2O，有气泡产生。23答案 C5.某溶液中可能含有 SO 、CO 、Cl 。

17、为了检验其中是否含有 SO ，除 BaCl2溶液外，24 23 24还需要的溶液是( )A.稀 H2SO4 B.稀盐酸C.NaOH 溶液 D.NaNO3溶液解析 因为 BaCO3也是一种白色沉淀，因此为了防止 CO 的干扰，还应需要用稀盐酸，23观察沉淀是否溶解。答案 B6.亚硝酸钠有咸味，有毒，外观类似于食盐，故应严防把它误当作食盐用。区别亚硝酸钠与食盐的简便方法是( )A.用甲基橙指示剂 B.观察晶体的色态C.测试溶液的 pH D.品尝溶液的味道解析 NaNO 2溶液显碱性，NaCl 溶液显中性，故 A 错误，C 正确；因二者外观相似，故 B 不正确；实验室中鉴别物质，不能用品尝的方法，D

18、 错误。答案 C7.只用水就能鉴别的一组物质是( )A.苯、乙酸、四氯化碳 B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯 D.苯酚、乙醇、甘油9解析 根据物质是否溶于水及其密度与水的相对大小来鉴别。B 中三种物质均溶于水；C 中前两种物质也均溶于水；D 中后两种物质均溶于水。只有 A 中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯的密度比水的小，四氯化碳的密度比水的大。答案 A8.在亚硝酸钠(NaNO 2)中氮元素的化合价为3 价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择。其中能证明 NaNO2具有氧化性应选择的试剂是( )A.KMnO4溶液 B.稀 HNO3溶液C.淀粉、KI 溶液

19、D.品红溶液答案 C9.离子检验的常用方法有三种：检验方法 沉淀法 显色法 气体法含义 反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是( )A.NH 气体法 B.I 沉淀法 4C.Fe3 显色法 D.Ca2 气体法解析 NH 的检验是利用 NaOH 与其反应产生 NH3；I 的检验可用硝酸酸化的硝酸银，反应 4产生黄色沉淀 AgI；Fe 3 遇 KSCN 溶液显血红色(或者与苯酚反应，溶液显紫色)；只有 Ca2不能反应生成气体，故 D 不合理。答案 D10.固体粉末 X 中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO 2、KCl 和 K2CO3中的若干种。为确定该

20、固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将 X 加入足量水中，得到不溶物 Y 和溶液 Z；取少量 Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；向 Z 溶液中滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀；用玻璃棒蘸取溶液 Z 于广范 pH 试纸上，试纸呈蓝色。分析以上实验现象，下列结论正确的是( )A.X 中一定不存在 FeOB.不溶物 Y 中一定含有 Fe 和 CuO10C.Z 溶液中一定含有 KCl、K 2CO3D.Y 中不一定存在 MnO2解析 将 X 加入足量水中，得到不溶物 Y 和溶液 Z，Y 可能为 Fe、FeO、CuO、MnO 2中的物质，Z 可能为 KCl 和 K2CO

21、3中的物质；取少量 Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明 Y 中至少有CuO、MnO 2，并应含有 Fe；向 Z 溶液中滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；用玻璃棒蘸取溶液 Z 于广范 pH 试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有 K2CO3，可能含有 KCl，由以上分析可知 X 中应含有 CuO、MnO 2、K 2CO3以及 Fe，但不能确定是否含有 FeO、KCl。答案 B11.某溶液中可能含有 H 、NH 、Mg 2 、Al 3 、Fe 3 、CO 、SO 、NO 中的几种。 4 23 24

22、3若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )A.溶液中的阳离子只有 H 、Mg 2 、Al 3B.溶液中 n(NH )0.2 mol 4C.溶液中一定不含 CO ，可能含有 SO 和 NO23 24 3D.n(H ) n(Al3 ) n(Mg2 )111解析 由知溶液中一定含有 H ，一定没有 CO 、NO ，由知溶液中一定含有23 3Mg2 、Al 3 ，由图像可知溶液中还一定含有 NH ，且 n(NH )0.7 mol0.5 mol0.2 4 4mol， n(H )0.1 mo

23、l， n(Al3 )0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀 Al3 、Mg 2 共消耗0.4 mol OH ，其中沉淀 Al3 消耗 0.3 mol OH ，沉淀 Mg2 消耗 0.1 mol OH ，根据Mg2 2OH ，可得 n(Mg2 )0.05 mol，故只有选项 B 正确。答案 B12.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：11已知：控制溶液 pH4 时，Fe(OH) 3沉淀完全，Ca 2 、Mg 2 不沉淀。该同学得出的结论正确的是( )A.根据现象 1 可推出该试液中含有 NaB.根据

24、现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C.根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2 ，但没有 Mg2D.根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2解析 由于试液中加入了 Na2CO3溶液和 NaOH 溶液，所以不能确定原溶液中是否含有Na ，A 项错误；葡萄糖酸根中不存在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的存在，B 项错误；现象 3 说明无 Mg2 ，现象 4 说明存在 Ca2 ，C 项正确；由于加 H2O2之前，也没有进行过是否存在 Fe2 的测定，最后检测得到存在 Fe3 ，可能是原来存在的，也可能是由 Fe2 氧化得到的，D 项错误。答案 C13.由于 NaN

25、O2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：2NaNO22KI2H 2SO4=2NOI 2K 2SO4Na 2SO42H 2O(1)在上述反应中，若要生成 50.8 g I2，则电子转移了_个。(2)用上述反应来处理 NaNO2并不是最佳方法，其原因是_。从环保角度来讲，要处理 NaNO2，所用物质的_(填“还原性”或“氧化性”)应该比 KI 更_(填“强”或“弱”)。(3)亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生分解反应：3HNO2=2NOHNO 3H 2O。请从浓醋酸、氨水、纯

26、碱、稀盐酸、碘化钾溶液、淀粉溶液中选择适当的物质，设计两个简单的实验鉴别 NaNO2和 NaCl。12方案 1：所加试剂_(限用一种试剂)，现象是_。方案 2：所加试剂_，现象是_。(4)从环保角度讲方案 1、方案 2 是最佳方法吗？若不是，请设计两种比较好的实验方案来鉴别。(不限制试剂)解析 (1)I 2 2 mol e 254 g 2 mol50.8 g 0.4 mol转移电子：0.4 mol6.0210 23 mol1 2.40810 23。(2)上述反应中生成了污染环境的 NO，故不是最佳方法，要处理 NaNO2应选用还原性更强的物质，将 NaNO2中的氮还原到更低价态的 N2，从而可

27、减少污染。(3)根据 NaNO2的性质结合题给信息，可利用向亚硝酸钠溶液中加入浓醋酸反应生成HNO2，HNO 2分解产生的 NO 在空气中变为红棕色这一现象进行鉴别。也可利用在酸性条件下NO 的氧化性，使淀粉碘化钾溶液变蓝这一现象来鉴别。 2答案 (1)2.40810 23(或 0.4NA)(2)反应生成了 NO，该物质会造成大气污染 还原性 强(3)浓醋酸 生成无色气体，遇到空气立即变成红棕色的是 NaNO2碘化钾溶液、淀粉溶液、稀盐酸 溶液变蓝的是 NaNO2(4)不是，两种方案中都会产生造成大气污染的 NO。可设计以下方案：用 KMnO4酸性溶液鉴别，溶液浅红色褪去的是 NaNO2溶液；

28、用酚酞试液，溶液显浅粉红色的是 NaNO2溶液。14.2011 年 4 月 7 日，甘肃省平凉市崆峒区发生一起疑似食物中毒事件，中毒病例均服用过散装牛奶，确认系亚硝酸盐中毒。造成 3 名婴幼儿死亡，39 名中毒患者被送往当地医院救治，称为“47”牛奶中毒事件。请回答下列问题：(1)工业用盐亚硝酸钠外观极像食盐，人若误食亚硝酸钠会中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是_价。A.1 B.2 C.3 D.413(2)食品与健康相关，下列做法不会危害人体的是_。A.香肠中加过量的亚硝酸钠B.饲养猪加入瘦肉精C.蒸馒头加适量纯碱D.长期使用铝餐具(3)区别亚硝酸钠与食盐的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的

29、是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是_。A.SO2 B.NH 3 C.N 2 D.NO 2(4)已知 NaNO2能发生如下反应(方程式已配平)：2NO xI yH =2NOI 2 zH2O， 2则 x 的数值是_，根据是_； y 的数值是_，根据是_。(5)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为_。答案 (1)C (2)C (3)D (4)2 质量守恒定律 4 电荷守恒和质量守恒定律 (5)食醋15.常温下，现有 A、B、C、D 四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H 、Ba 2

30、、Al 3 、Na 、HCO 、Cl 、OH 、SO 八种离子(不考虑水解)。为了检验这四 3 24种物质，进行如下实验：取少量 A 的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀。经测定，A 和 D 的溶液显碱性，B 和 C 的溶液 pHc(Al3 )c(H )c(OH )24(4)3Ba2 6OH 2Al 3 3SO =3BaSO42Al(OH) 32416.NaNO2俗称“工业盐” ，其外观与食盐想似，容易导致误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。已知信息：NO 在酸性条件下可氧化 Fe2 NaNO 2可以与 KI 反应生成碘单质 2酸性高锰酸钾溶液中滴入 NaNO

31、2溶液后褪色 AgNO 2(白色)，难溶于水，可溶于稀硝酸。亚硝酸不稳定，容易分解。(1)请你根据上述提供的信息顺序，逐一设计鉴别 NaNO2和 NaCl 的实验方案，结合方案 1的提示，完成以下填空。(以含有 NO 所产生的现象填空，文字简明扼要。) 2实验方案 实验操作 现象与结论方案 1在两种待鉴物质的溶液中分别加入(NH4)2Fe(SO4)2，充分反应后再加入适量 KSCN 溶液。若溶液变_，证明待鉴溶液中有 NO 存在。 2方案 2方案 3方案 4方案 5(2)写出所有上述反应的离子方程式：方案 1_方案 2_方案 3_方案 4_方案 5_15(3)鉴别 NaNO2和 NaCl，还可

32、以用 pH 试纸，其理由是_(用相应的离子方程式表示)。(4)在家里怎样用简单的方法区别 NaNO2和 NaCl？(结合下图提示，请你写出方案)亚硝酸钠NaNO2易溶于水且显著吸热，其熔点为 271 ，分解温度为 320 (5)人体血红蛋白中含有 Fe2 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2 离子转变成 Fe3 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有( )A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性(6)请你设计实验鉴别 NaHCO3和 Na2CO3固体。(7)设计实验检验红色砖块中含有三价铁离子。答案

33、(1)实验方案实验操作 现象与结论方案 1在两种待鉴物质的溶液中分别加入(NH4)2Fe(SO4)2，充分反应后再加入适量 KSCN 溶液。若溶液变血红色，证明待鉴溶液中有NO 存在。 2方案 2在两种待鉴物质的溶液中分别加入 KI溶液，充分反应后再加入适量淀粉溶液。若溶液变蓝色，证明待鉴溶液中有 NO存在。 2方案 3在两种待鉴物质的溶液中分别加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应若酸性高锰酸钾溶液褪色，证明待鉴溶液中有 NO 存在。 2方案 4在两种待鉴物质的溶液中分别加入AgNO3溶液，充分反应后再加入适量稀硝酸若白色沉淀溶解，证明待鉴溶液中有NO 存在。 2方案 5在两种待鉴物质的溶液中分别加

34、入稀硫酸，充分反应后适当加热若有红棕色气体产生，证明待鉴溶液中有 NO 存在 2(2)方案 1：NO Fe 2 2H =2NOFe 3 H 2O 216方案 2：2NO 2I 4H =2NOI 22H 2O 2方案 3：5NO 2MnO 6H =5NO 2Mn 2 3H 2O 2 4 3方案 4：Ag Cl =AgCl、Ag NO =AgNO2、AgNO 2H =Ag HNO 2 2方案 5：NaNO 2H 2SO4(稀)= =NaHSO4HNO 22HNO2=NONO 2H 2O(3)NO H 2O HNO2OH 2(4)把待检物质溶于水后，观察温度的变化 在两种待鉴物质的溶液中分别加入醋酸，观察红棕色气体产生情况。 (5)D (6)取固体加热，有气体生成是 NaHCO3固体；溶于水加入 BaCl2，产生白色沉淀，是 Na2CO3。 (7)取砖块碾碎 溶于稀盐酸 倾析式过滤 在滤液中加入 KSCN 溶液。