湖北省荆门市龙泉中学2018届高三化学元月月考试题.doc

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1、- 1 -龙泉中学 2018届高三年级元月月考化学试题本试卷共 3页，全卷满分 100分，考试用时 90分钟。第卷（选择题，共 48分）一、选择题（本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与工农业生产、生活和社会密切相关，下列说法中不正确的是A开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B陶瓷、玻璃、水泥等是使用量最大的无机非金属材料C氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理DFe 2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料2在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，下列各组混合物的分离或提纯选

2、用方法最合适的是A除去Fe(OH) 3胶体中混有的Cl - （过滤、洗涤、干燥）B除去O 2中的N 2 （通过灼热的Cu网）C分离NaNO 3和BaSO 4的混合物（溶解、过滤、蒸发）D从皂化反应后的混合物中分离出高级脂肪酸钠 （加入NaCl细粒渗析、过滤）3我国是一个海洋大国，维护领土完整、维护领海权益是每个公民的责任。你对海洋的了解有多少呢？请找出不正确的说法A海水提取粗盐后剩下的卤水是工业上获取镁和溴单质的重要原料B大量工农业生产和生活的废水排入海洋，易引发赤潮C从海洋中提取单质碘的过程肯定涉及氧化还原反应D合理开发海洋资源，可以获得 Fe、Co、Mn、Au、Pt、B 等金属4N A代表

3、阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的有7.8gNa 2O2固体中含有的离子数为 0.3NA1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA6g SiO 2所含的共价键的数目为 0.4NA含 0.2NA个 K 的 K2SO4溶液浓度为 0.1molL1标准状况下，22.4L己烷完全燃烧，生成的气体产物的分子数为6N AA1 个 B2 个 C3 个 D4 个- 2 -5下列说法正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)A标准状况下 22.4LNH3溶于 1L水中，即可得到 1molL1 的溶液B1molL 1 氨水的质量分数小于 1.7% C1molL 1 氨水与水等质量混合后，所得氨水浓度小于 0.

4、5molL1D10mL 质量分数为 98%的硫酸，用水稀释至 100mL，质量分数大于 9.8%6下列离子方程式与所述事实相符但不正确的是A向漂白粉溶液中滴加少量醋酸 ClO CH 3COOH = HClOCH 3COOB向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液Al3 2SO 42 2Ba 2 4OH = AlO2 2BaSO 42H 2OC实验室制取少量 Cl2：MnO 24H +2Cl= Mn2 Cl 22H 2OD向 NH4HCO3溶液中加入过量 Na2O2固体：4NH4 2HCO 3 3Na 2O2= 4NH32CO 32 6Na 6H 2O7新型高效多功能水处理剂 Na2FeO4的制备方法

5、可用化学方程式表示为2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2对此反应下列说法不正确的是A在反应中Na 2FeO4是氧化产物，也是还原产物B在反应中有1/6的 Na 2O2被氧化C2mol FeSO 4发生反应时，共有10mol电子转移D此反应氧化剂为 Na2O2，还原剂为 FeSO48下列各组离子能在指定环境中一定大量共存的是A c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na +、AlO 2-、S 2-、SO 32-B能与金属铝反应放出大量氢气的溶液：NH 4 、Fe 2 、Cl 、SO 42C能使酚酞变红的溶液中：Ca 2 、K 、S

6、O 42 、Cl D含大量 AlO2 的溶液中：K 、NO 3 、Br 、HCO 39下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是澄清石灰水中通过量的 CO2向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向 AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D10某无色溶液中含有：Na Ba 2 Cl Br SO 32 SO 42 离子中的一种或者几种，- 3 -依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，实验现象如下：(1)用 pH试纸检测，发现溶液的 pH7 (2)向原溶液中滴加氯水，再加入 CCl4，发现溶液下层变为橙色(3)向(2)所得溶液中加入 B

7、a(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生。下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是11图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应曲线错误的是A向 NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量B向澄清石灰水中通入 CO2至过量C向含有盐酸的 A1C13溶液中滴入 NaOH溶液至过量。D向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入 CO2至沉淀消失12下列实验方法或除杂方法正确的是:A钠也可以保存在 CCl4中B钠着火时可以砂土来扑灭C除去 Ba

8、CO3固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤D除去 Al粉中混有的 Mg：加足量 NaOH溶液后，过滤、洗涤13化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是 :ACaCO 3与稀硝酸反应生成 CO2，CaSO 3也能与稀硝酸反应生成 SO2B铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应 14下列根据反应原理设计的应用，不正确的是ACO 32 + H2O HCO3 + OH 热的纯碱溶液清洗油污BAl 3+ + 3

9、H2O Al(OH)3 +3 H+明矾净水CTiCl 4+ （x+2）H 2O（过量） TiO2x H2O + 4HCl 用 TiCl4制备 TiO2DSnCl 2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠15300时，将 100 mL由 H2O、CO 2和 N2组成的混合气体，通入到盛有足量 Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变） ，充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强可能是原来压强- 4 -的?A50% B50% C50% D以上都不正确16 amolFeS与 bmol Fe3O4投入到 VL c molL-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有

10、NO，所得澄清溶液可看作是 Fe(NO3)3与 H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（a+b）63g （a+3b）189g Vc - 3(a+b)mol Vc (9a+b)/3molA B C D第卷(非选择题，共 52分)二、填空题(本题包括 5小题，共 52分)17 （8 分）(1)在反应 KClO3HClKClClO 2Cl 2 中，浓盐酸显示出来的性质是 。方框物质的化学式是 。(2)在一定条件下，PbO 2与 Cr3 反应，产物是 Cr2O7 和 Pb2 ，则与 1 mol Cr3 反应所需27PbO2的物质的量为 。(3)据最新报道，有一种叫 Thibacillusfe

11、rroxidans的细菌可以在硫酸溶液中利用氧气将黄铜矿（主要成分 CuFeS2）氧化成硫酸盐。试写出配平的化学方程式 。18 （8 分）向 Fe(NO3)3溶液中逐渐通入一定量的 SO2，开始溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，后来变成浅绿色。(1)该系列反应中可以为氧化剂的是 （填微粒符号，下同） ，氧化产物是 写出下列要求的离子反应方程式(2)直接通入等物质的量的 SO2 (3)直接通入过量 SO2 19 （12 分）现有 A、B、C、D、E、F 六种物质，各由下列离子中的一种不同阴阳离子组成。已知它们的阳离子有：H +、K +、NH 4+、Ca 2+、Ba 2+、Al 3+，阴离

12、子有：OH -、Cl -、ClO -、NO 3-、CO 32-、SO 42- 5 -。将上述六种物质溶于水均配成 0.1mol/L溶液，进行如下实验。仅 A、C、D 三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为 ADC。D 与 E反应生成白色沉淀，再加入过量的 E沉淀量减少但不消失。向 F中加入 A有无色气体生成。B 的浓溶液与 A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体。(1)根据以上信息，填写下列溶液中溶质的化学式。A _ B _ F_ (2)书写 D与少量的 E反应的离子方程式 。(3)书写实验中反应的离子方程式 。(4)向 100mLA溶液中慢慢滴加入 75mLF溶液和向 75mLF溶液中慢慢滴加入 1

13、00mLA溶液产生的气体体积之比约为_。- 6 -20 （12 分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：(1)气体 X是 ，气体 Y是 (2)从分离碳酸氢钠固体的母液中分离氯化铵晶体的方法是先通入 ，再加入 ，过滤洗涤。(3)Mg(OH)2沉淀中因混有 Ca(OH)2，可选用_溶液进行洗涤以除之。(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl 26H2O）所得固体是氧化镁，原因是 。应在 条件下加热得到无水氯化镁。(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，过程如下：步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2还原为 Br-，其目的为 。某化学研究性学习小组为了解从工业溴中

14、提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br 2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了解到如图所示的装置：整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。C 中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr溶液，充分反应后再进行 Mg(OH)2MgCl2MgCl26HOMgCl2MgXYII- 7 -的分离操作是 。21. (12分)氢化钙（CaH 2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图 1是模拟制取装置。(1)装置 B的作用是 ；装置 D的作

15、用是 ；(2)利用图 1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号） 。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却(3)为了确认进入装置 C的氢气已经干燥，应在 B、C 之间再接一装置，该装置中加入的试剂是： 。(4)甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。样品称量 加入_溶液（填化学式） ，搅拌、过滤 _（填操作名称）_（填操作名称） 称量碳酸钙(5)乙同学利用图 2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取 46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射

16、器活栓停留在 10.00mL刻度处，经过一定的操作，让反应完全进行后充分冷却，活栓最终停留在 57.04mL刻度处。 （上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。 （保留三位有效数字）- 8 -龙泉中学 2018届高三年级元月月考化学参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C C D B D D D A题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B A D B C D C D17(1) 酸性和还原性 H 2O（4 分） (2)1.5 mol（2 分）（3）(2 分) 4CuFeS 2 + 2H2SO4 + 17O2 = 4CuSO4 + 2Fe2

17、(SO4)3 + 2H2O 18 每空 2分（1）Fe 3+、NO 3， SO 42-（2）2NO 3-+3SO2+2HO=2NO+3SO42-+4H+（3）2Fe 3+6NO3-+10SO2+8H2O=2Fe2+6NO+10SO42-+16H+19每空 2分（1）A: HCl B: Ca(ClO) 2 F:K2CO3（2）2Al 3+ + 3SO42- +6OH- + 3Ba2+ = Al(OH)3 + 3BaSO 4+ 3H 2O（3）Cl - + ClO- + 2H+ = Cl2+ H 2O（4）2:120 （12 分，除第（3）2 分，每空 1分）（1）X：NH 3 Y：CO 2。（2）NH 3 NaCl固体。（3）MgCl 2。（4）MgCl 2发生了水解 HCl 气流。（5）提高溴离子的浓度。溴蒸汽腐蚀橡胶 深红棕色 蒸馏。21.（12 分第（1） ，洗涤、干燥每空 1分，其他每空 2分）（1）除去 H2中的水蒸气；防止空气中的水蒸气进入 C装置。（2）；（3）无水硫酸铜。- 9 -（4）Na 2CO3 ；洗涤、干燥；（5）： 95.9%。