河北省大名县一中2019届高三化学上学期期末强化训练试题（三）.doc

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1、- 1 -河北省大名县一中 2019 届高三化学上学期期末强化训练试题（三）第卷 （选择题，共 50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2.5分，共 20小题，共 50分。 ）1据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O= 2H2+O 2 ，下列说法中正确的是A 水的分解反应是放热反应B 氢气是一级能源C 使用氢气作燃料有助于控制温室效应D 此反应的目的是用生成的氢气与空气中多余的 CO2反应生成甲醇储存起来，改善生存环境2分别取 50mL 0.5mol/L的盐酸溶液与 50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和热测定实验

2、。下列操作和说法不正确的是A 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B 向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液C 仪器 A的名称是环形玻璃搅拌棒D 在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度3已知 3.0 g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为 155.98 kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是A 2C 2H6(g)7O 2(g)=4CO2(g)6H 2O(g) H3119.6 kJ/molB C 2H6(g)5/2O 2(g)=2CO(g)3H 2O(g) H1559.8 kJ/molC C 2H6(g)7/2O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(g)

3、 H1559.8 kJ/molD C 2H6(g)7/2O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(l) H1559.8 kJ/mol4对于反应 4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）A v (NH 3) = 0.25 mol/(Ls) B v (O 2)= 1.4mol/(Lmin)- 2 -C v (H 2O) = 0.25 mol/(Ls) D v (NO) =9 mol/(Lmin)5化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（ ）A 决定化学反应速率的主要因素是光照

4、、超声波、压强和催化剂等B 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C 可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D 化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率6在一密闭容器中充入一定量的 N2和 O2，在电火花作用下发生反应 N2O 2=2NO，经测定前 3 s用 N2表示的反应速率为 0.1 mol/(Ls)，则 6 s末 NO的浓度为A 1.2 mol/L B 大于 1.2 mol/L C 小于 1.2 mol/L D 不能确定7一定量的锌片与浓度为 1mol/L的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A 再加

5、入 10 mL浓度为 1mol/L的硫酸溶液 B 加入几滴氯化铜溶液C 加入少量硝酸钠溶液 D 加入少量氯化钠溶液8把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl -的浓度A B C D 9一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO 2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。投入 NO2和 SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经 2min达平衡时，NO 2的转化率为 50，下列说法正确的是起始浓度 甲 乙 丙c(NO2)/(molL-1) 0.10 0.20 0.20

6、c(SO2)/(molL-1) 0.10 0.10 0.20- 3 -A 容器甲中的反应在前 2min的平均速率 v(NO)=0.05molL-1min-1B 容器乙中若起始时改充 0.10molL-1NO2和 0.20molL-1SO2，达到平时 c(NO)与原平衡相同C 达到平衡时，容器丙中 SO3的体积分数是容器甲中 SO3的体积分数的 2倍D 达到平衡时，容器乙中 NO2的转化率和容器丙中 NO2的转化率相同10某温度下，反应 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数 K1=410-4，在同一温度下，反应 SO3 (g) SO2(g)+ 1/2O2(g)的平衡常数 K2

7、的值为A 250 B 200 C 50 D 210 -211用 NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是( )A 滴定管用待装液润洗 B 锥形瓶用待测液润洗C 滴定结束滴定管末端有气泡 D 滴定时维形瓶中有液体溅出12常温下等体积混合 0. 1molL1 的盐酸和 0.06 molL1 的 Ba（OH） 2溶液后，溶液的pH等于A 2.0 B 12.3 C 1.7 D 12.013某温度下，向一定体积 0.1 molL1 的 HCl溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH溶液，溶液中 pOHpOHlgc（OH ）与 pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是：A 曲线上任一点都满足 c(H

8、 )c(OH )10 14B Q 点 c(Cl )c(Na )c(H )c(OH )C M 点和 N点所示溶液中水的电离程度相同D M 点所示溶液的导电能力强于 N点14在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是A CO 32-、OH -、Na +、H + B Al 3+、Na +、Cl -、HCO 3-C Ba 2+、HCO 3、K +、SO 42- D S 2-、H +、SO 42-、Cu 2+15已知 Ksp (CaC2O4)=4.010 9 ，若在 c(Ca2 )=0.020molL1 的溶液生成 CaC2O4沉淀，溶液中的 c(C2O42 )最小应为（ ）- 4 -A 4

9、.010 9 molL1 B 2.010 7 molL1 C 2.010 9 molL1 D 8.010 11 molL116下列关于图装置的说法正确的是 A 若断开 K1关闭 K2，X 为石墨，Y 是 Fe，Z 是海水，则该装置可用于保护 Fe。B 若断开 K1关闭 K2，X 是铁棒，Y 是纯铜，Z 是 CuSO4溶液，则该装置可用于在铁棒上镀铜。C 若断开 K2关闭 K1，X 是 Mg，Y 是 Fe,Z是溶有氧气的 NaCl溶液，则 X与 Y之间有 Fe(OH) 2沉淀生成。D 若断开 K2关闭 K1，X 是 Sn，Y 是 Fe，Z 是含有酚酞的海水，则铁电极附近溶液变红色。17用情性电极

10、电解一定浓度的 CuSO4溶液，通电段时间后，向所得的溶液中加入 19.6g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则下列说法正确的是A 电解过程中阴极没有气体生成 B 电解过程中转移的电子的物质的量为 0.6molC 原 CuSO4溶液的浓度为 0.1 molL-1 D 电解过程中阴、阳极共收集到气体体枳为8.96L(标准状况)18青霉氨基酸的结构式为 ，它不能发生的反应是A 能与 NaOH发生中和反应 B 能与醇发生酯化反应C 能与盐酸反应生成盐 D 能发生银镜反应19已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是- 5 -A 分子式为 C9H5O4B 1mol 咖啡酸最多可

11、与 5mol氢气发生加成反应C 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D 能与 Na2CO3溶液反应，但不能与 NaHCO3溶液反应20分子式为 C3H6O且能使溴水褪色的有机物有(已知OH 连在碳碳双键碳原子上的物质不能稳定存在)( )A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种第卷（非选择题，共 50分） （23-26 任选两题）21 （11 分） （每空 1分）在 0.1 molL1 的重铬酸钾(K 2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-H 2O 2HCrO4- 2CrO42-2H (1)重铬酸钾溶液呈_性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为_(填离子符号)，向重铬酸钾溶

12、液中加入适量稀硫酸，溶液中 c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将_(填“增大” 、“减小”或“不变”)。 （每空 1分）已知某溶液中只存在 OH 、H +、NH 4+、Cl 四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白： c(Cl )c(NH4+)c(H )c(OH ) c(Cl )c(NH4+)c(OH )c(H ) c(NH4+)c(Cl )c(OH )c(H ) c(Cl )c(H )c(NH4+)c(OH )(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 _，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶

13、质为_；- 6 -(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O) (填“大于” “小于”或“等于”)。III （每空 2分）重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d1 gmL1 ）中含有 Ag ，Pb 2 等重金属离子，其浓度各约为 0.0lmolL1 。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbSKsp8.310-175.610-86.310-507.110-9 1.210-153.410-28(1)你认为往废水中投入_（填字母序号）

14、 ，沉淀效果最好。A NaOH BNa 2S CKI D Ca(OH) 2(2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的 pH=8.0，处理后的废水中 c（Pb 2 )_。22 （每空 1分，共 10分）合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究 CO2与 CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的 CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO 2(g)2CO(g) H，测得压强、温度对 CO、CO 2的平衡组成的影响如图所示：回答下列问题：（1）p 1、p 2、p 3的大小关系是_，图中 a、b、c 三点对应的平衡常数大小关系是_。（2）一定条件下，在 CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入

15、H2和适当催化剂，有下列反应发生： - 7 -反应 1：CO(g)3H 2(g) CH4(g)H 2O(g) H1= a kJ/mol反应 2：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H2= b kJ/mol 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_。 已知 298 K时相关化学键键能数据为：化学键 HH OH CHE/（kJmol -1） 436 465 413 1076则根据键能计算， H1=_。反应 1自发的条件是_。 （填“较高温度” 、 “较低温度” 、 “任意温度” ）（3）一定条件下，CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H 3

16、，向体积为 2 L的密闭容器中充入 2 mol CO2和 6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得 CH3OH(g)的物质的量为 1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数 K值=_（用分数表示） ，若开始时充入 2 mol CH3OH(g) 和 2 mol H2O(g)达到相同平衡时 CH3OH的转化率为_，若平衡后再充入 4 mol的 N2，则 c(CO2)和原平衡比较是_。 （填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ）（4）若反应在原电池条件下实现，请写出酸性条件下惰性电极上由 CO2生成 CH3OH的电极反应式：_,该电极为原电池的_极。23 （15 分）对羟基苯乙酸是合成药物的中

17、间体，其制备路线如下（A 为芳香烃）：回答下列问题:（1）A 的名称是_。（2）BC 的反应试剂是_ ，反应类型是_；EF 的反应类型是_。（3）1molG 与足量 NaOH溶液反应，可以消耗_molNaOH。- 8 -（4）E 中含氧官能团的名称为_。 （5）CD 反应的化学方程式为_。（6）H 是 G的同系物，满足下列条件的 H的同分异构体有_种（不考虑立体异构） 。 H 相对分子质量比 G大 14 苯环上含两个取代基其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为 1:2:2:2:2:1的结构简式为_。（7）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线_。24 （14 分）M 是一种重要

18、的有机高分子材料，结构简式为：。合成 M的一种途径如下：已知：烃 A在标准状况下的密度是 1.875gL-1；CH 3CH2CHCH 2 CH3CHBrCHCH 2；RCHCH 2H 2O RCH 2CH2OH； 。回答下列问题：（1）G 的结构简式为_；D 中所含官能团的名称为_；（2）A 分子中最多有 _个原子共平面； （3）DE 反应类型为_；（4）写出下列反应的化学方程式：BC：_；FHM：_；（5）满足以下条件的 H的同分异构体有_种。遇 FeCl3溶液显紫色 可发生银镜反应 可与 NaHCO3溶液生成 CO225 （15 分）自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工

19、农业生产中有着广泛的应用。（1）请写出 Fe的基态原子核外电子排布式_。（2）金属 A的原子只有 3个电子层，其第一至第四电离能如下：- 9 -电离能/(kJmol 1 ) I1 I2 I3 I4A 932 1821 15 390 21 771则 A原子的价电子排布式为_。（3）合成氨工业中，原料气(N 2、H 2及少量 CO、NH 3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜()溶液来吸收原料气体中的 CO(Ac代表 CH3COO)，其反应是：Cu(NH 3)2AcCONH 3 Cu(NH3)3COAc醋酸羰基三氨合铜() H0。C、N、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。配合物Cu(

20、NH 3)3COAc中心原子的配位数为_。在一定条件下 NH3与 CO2能合成尿素CO(NH 2)2，尿素中 C原子和 N原子轨道的杂化类型分别为_；1 mol 尿素分子中， 键的数目为_。（4）NaCl 和 MgO都属于离子化合物，NaCl 的熔点为 801.3 ，MgO 的熔点高达 2800 。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_。（5）(NH 4)2SO4、NH 4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中 NH4+的空间构型是_(用文字描述)，与 NO3-互为等电子体的分子是_(填化学式)。（6）铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构（黑色球表示Cu+，白色球表示 Cl-） ，已知晶胞

21、的棱长为 a cm，则氯化亚铜密度的计算式为 _gcm 3 (用 NA表示阿伏加德罗常数)。26 （14 分）硼、碳、氮、硅和硒等非金属元素在材料科学领域有广泛的应用前景。请回答下列问题：（1）基态硒原子的电子排布式为Ar_，基态氮原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为_。（2）NO 2+是一种芳环硝化中间体，其中氮原子的杂化轨道类型为_，与 NO2+互为等电子体的化合物分子是_（任写一种，填化学式） 。（3）元素 C、N、O 分别于氢元素形成的化合物中 AA 键(A 代表 C、N、O 原子)的键能如下表所示：氢化物 H3CCH 3 H2NNH 2 HOOH键能/kJmol 1 346 247

22、 207- 10 -上表三种氢化物中 AA 键的键能依次降低的主要原因是_。（4）SeO 32-的空间构型为_，H 2SeO4酸性比 H2SeO3强的原因是_。（5）硒化锌(ZnSe)抛光材料在光学方面有广泛应用，其晶胞如图所示。锌原子的配位数为_。已知：该晶胞参数为 a pm， NA代表阿伏加德罗常数， M代表硒化锌的摩尔质量。则该晶胞的密度 _ gcm 3 。(用代数式表示)- 11 -参考答案1-5CBDAD 6-10CACBD 11-15BDCBB 16-20ADDCB21（每空 1分） 酸 CrO42- 增大 （每空 1分） (1) NH4Cl (2) NH4Cl和 NH3H2O (

23、3) 小于 III （每空 2分） (1) B (2） 1.210 3 molL-1 22 （每空 1分，共 10分） （1）p 1p2p3 Ka=KbKc （2） CO2(g)4H 2(g) CH4(g)2H 2O(g) H=(a-b) kJmol-1 -198 kJmol-1 较低温度 （3）4/27 50% 不变 （4） CO 2 + 6e- + 6H+ = CH3OH + H2O 正23 （15 分） （1）甲苯（2）浓硫酸、浓硝酸 取代反应（或硝化反应） 还原反应（3）2 （4）羧基、硝基 （5）（6）6 ） （7）24 （14 分） （1） 碳碳双键、醛基 （2）7 （3）加成反应

24、（4）CH 2CHCH 2BrNaOH CH2CHCH 2OHNaBr nHOCH2CH2CH2OHn (2n1)H2O（5）1025 （ 15分） （1）Ar3d 64s2 （2）3s 2 （3）CON 4 sp2、sp 3 7NA （4）MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大 （5）正四面体 SO3或 BF3 （6）26 （14 分） （1）3d 104s24p4 哑铃形 （2） sp CO2、N 2O （3） C、N、O 中心原子上孤电子对数目越多，排斥作用越大，形成的化学键越不稳定，键能就越小 （4） 三角锥形 H 2SeO4分子中的非羟基氧的数目比 H2SeO3多 （5） 4