江苏省兴化一中2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、1兴化市第一中学 2018 秋学期期末考试高二学测化学试卷本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127一、单项选择题： (本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分)。1我国首飞的长征七号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。煤油属于A纯净物 B混合物 C氧化物 D单质2下列物质不属于天然高分子化合物的是A淀粉 B蚕丝 C油脂 D纤维素3据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ,从而对人体产生伤害。该同位素原Rn286子的中子数与质子数之差是A. 50 B. 136 C.86 D. 2224下列变化属于化学变化的是A拨云见日 B剪纸

2、成花 C酿谷成酒 D磨豆成浆 5下列指定物质的主要成分与化学式对应不正确的是 A水煤气CO 2、H 2 B 磁 性 氧 化 铁 Fe3O4C漂白粉Ca(ClO) 2与 CaCl2的混合物 D 生 石 灰 CaO6下列化学用语表示正确的是A乙酸的结构简式：C 2H4O2 B镁离子的结构示意图：CHF 的电子式： D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3 = Na+HCO37以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是 ANO NO 2 BNO 2 NO CNH 3NO DN 2 NO 2 8某溶液与 Al 反应能放出 H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是ANH 4 、Fe 2 、NO 3 、SO

3、 42 BNa 、K 、Cl 、SO 42CMg 2 、H 、Cl 、NO 3 DK 、Ca 2 、HCO 3 、Cl 9下列气体中与 NO 气体的收集方法一定相同的是（ ）AN 2 BO 2 CNH 3 DNO 210下列物质中含有共价键的共价化合物是 ANH 4Cl BMgBr 2 CN 2 DH 2O211 下列有关物质应用的叙述中，正确的是 ANa 2CO3可用于治疗胃酸过多 B水玻璃浸泡过的木材能防火C明矾用于饮用水消毒 D晶体硅用于制造光导纤维12用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A常温常压下，28 g N 2含有原子数为 2NAB 5.6gFe 与足量盐酸反应失去

4、的电子数为 0.3 NAC标准状况下 22.4L 水中含有的 H2 O 分子数为 NAD 1 molL 1 Al2(SO4)3溶液中含 SO42-数目为 3NA13下列反应中热量变化与右图一致的是ACO 和 O2 反 应B 油脂在人体中氧化 CNaOH 溶液和HNO 3 溶液反应DC 和 C O2 反 应14汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO 3 K2O5Na 2O16N 2，有关该反应说法正确的是 = = = = =撞 击 A属于复分解反应 BKNO 3发生氧化反应CNaN 3是还原剂 DNaN 3和 KNO3中氮元素化合价均降低15下列反应的离子方程式书写正确的是A铁和

5、稀硝酸反应： 2Fe6H 2Fe 3 3H 2B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： H +SO42 一 +Ba2+OH 一 =BaSO4+H 2OC氯气与水反应： Cl 2H 2O2H Cl ClO D二氧化氮和水反应： 3NO 2H 2O2H 2NO 3 NO16美国 NASA 曾开发一种铁空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe+O 2+2H2O=2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是Aa 极质量不变 B电子由 a 极经负载流向 b 极Cb 极为电池负极D由电能转变为化学能 生成物反应物能量317下列有关实验操作或现象描述正确的是图 1 图 2 图 3 图 4A实

6、验室用图 1 装置制备 Cl2 B加热后图 2 中溶液颜色恢复红色C用图 3 装置除去 Cl2中含有的少量 HCl D实验室用图 4 装置制取少量蒸馏水18下列说法中，正确的是A决定反应速率的因素只有催化剂 B食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C锌与稀硫酸反应，若增大硫酸浓度使之变为浓硫酸，则能加快产生氢气的速率D2mol SO 2与 1mol O 2混合一定能生成 2mol SO319下 列 有 关物 质的 用途说法错误的是A乙醇可用作燃料 BSO 2 可用作漂白剂CAl 2O3 可用作耐火材料 DFe 3O4 可用作红色涂料20下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是A乙醇和乙酸分子中都含有碳

7、氧双键 B乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红C乙醇和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应21 下列化学方程式书写正确的是A CH 2=CH2 + Br2 CH3CHBr2 B n CH2=2CH2 2n催 化 剂CHNO3浓 硫 酸60O2N + 2OD 浓 H2S4CH3C3H2 +2O3C +C3H2O22X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 与 W 同主族，Z 所在的族序数等于周期数，X、Y 最外层电子数之和为 7；X、Z 原子的电子数总和与 Y、W 原子的电子数总和之比为 712。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(

8、W) BY 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱4C 常温下，Z 的单质一定易溶于由 X、Y、W 三种元素组成的化合物的溶液D由 X、Y 组成的物质与由 Y、W 组成的物质化合，可能发生氧化还原反应23某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl 、SO 42-、CO 、NH 、Na 、K 。23 4为确认溶液组成进行如下实验：(1) 200 mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33 g 沉淀不溶。(2) 向(1)的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

9、 1.12 L。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 ( )A. 一定存在 SO42-、CO 、NH ，可能存在 Cl 、Na 、K 23 4B. 一定存在 SO42-、CO 、NH 、Cl ，一定不存在 Na 、K 23 4C. c(CO )0.01molL 1 ， c(NH ) c(SO42-)23 4D. 如果上述 6 种离子都存在，则 c(Cl ) c(SO42-) 二、 非选择题（本部分 3 题，共 31 分）24A 化学与生活(15 分) （1） （5 分）合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。现有下列物质 A新鲜的橙汁 B葡萄糖 C食盐 D小苏打 E青霉素，请按下列要求填空

10、(填序号)。应用最广泛的抗生素之一的是 ，可直接进入血液，补充能量的是 ，既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是 。碱式碳酸铝Mg 3Al(OH)7CO3是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的离子方程式：_。（2） （5 分）保护环境人人有责，化学也能让生活更美好。经过百姓和政府的努力，位于某规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟尘的困扰。你认为红棕色烟尘是_(填字母)。A. CaCO3粉尘 B. P 2O5粉尘 C. Fe 2O3粉尘 D. SiO 2粉尘全国各地的污水处理厂正在升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾

11、的化学式为_；漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是_。为了确保空气质量的优良率，人们需要定时测定空气中各种污染物的浓度来计算出空气污染指数。因此，人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物(PM 10)、二氧5化硫以外，还有_。（3）（5 分）环境友好型城市建设是城市规划（20112020 年）重点之一。在机动车尾气系统中装置催化 转化器，可将尾气中的 NO、CO 转化为 可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出 NO 和 CO 在一定条件下反应的化学方程式：_。 脱硫、脱碳是指将燃煤中产生的 SO 2、CO 2 去除，减少其排放的过程。向煤中加入适量生石灰，可

12、大大减少 SO 2 的排放，并可回收得到 _ ； CO 2 和H 2 在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为 。25 （6 分）在下图所示的物质转化关系中。D、E、H、J 为常见单质，物质 G 是最常见的液体， B、G 组成元素相同，C、K 组成元素相同，C、D 的相对分子质量相同，气体 K 能使湿润的红色石蕊试剂变蓝，F、K 的水溶液酸碱性相同，气体 L 不能用排空气法收集。反应是工业制取金属 E 的重要方法(部分反应条件未列出)。请回答下列问题：(1) C 的化学式为_。 (2) K 的电子式为_。(3) 反应的离子方程式为_。(4) 反应的化学方程式为_。26 （1

13、0 分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘并测定海带中碘元素的百分含量，某研究性学习小组称量了 1 000 g 海带，设计并进行了以下实验：(1) 步骤中高温灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要用的实验仪器是_。6催化剂(2) 步骤的实验操作名称是_。(3) 步骤反应中能生成可溶性的 Mn2 ，写出该反应的离子方程式：_。(4) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。(5) 在步骤中加入 5.000 g MnO2实验后又回收了 3.260 g，通过计算求海带中碘元素的百分含量。高二学测期末考试化学试题答案一、单项选择题：共 69 分。选项 1

14、 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 B C A C A D D B A D B A选项 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 /答案 D C D B B B D D B D D /二、非选择题：共 31 分。24 （15 分）A化学与生活（1） （共 5 分）E、B、D (各 1 分，共 3 分) Mg3Al(OH)7CO39H =3Mg2 Al 3 8H 2OCO 2 （2 分）（2） （共 5 分） C （1 分） KAl(SO 4)212H2O（1 分）2Cl22Ca(OH) 2=Ca(ClO)2CaCl 22H 2O （2 分）二氧化氮(

15、NO 2) （1 分）（3） （共 5 分） 2CO2NO 2CO2N 2 （2 分）= = = = =催 化 剂 CaSO4 或 （CaSO 42H2O） （1 分）2CO2+6H2 =高 =、 =压 = CH3CH2OH+3H2O （ 2 分）25 （6 分） （1） N 2H4 （1 分） （2） （1 分）（3）2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2（2 分） 2（4）4NH 35O 2 4NO6H 2O （2 分）= = = = =催 化 剂 26 （10 分）（1）坩埚（1 分） （2）过滤（1 分）（3） 2I MnO 24H =Mn2 I 22H 2O （2 分） （4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如H:.7果变蓝，说明还有单质碘。 （2 分） （5）0.508%加入 5.000 g MnO2实验后又回收了 3.260 g 即实际参加反应的 MnO2为 1.74 g，设I 元素的质量为 x，根据离子方程式：2I MnO 24H =Mn2 I 22H 2O254 87x 1.74 解得 x5.08 g， （2 分）则海带中碘元素的质量分数为 100%0.508%。 （2 分）5.08 g1 000 g