山西省汾阳中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

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1、1汾阳中学 20182019 年度高二年级第一学期第二次月考化学试题时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：O: 16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Br:80 Ag:108 I:127一、选择题（每题 2 分，共 46 分）1. 欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是( )A1.0110 5 Pa 时沸点为 100 B测得其 pH7C遇钠生成氢气 D电解时得到 H2 与 O2 的体积比为122. 已 知 HI 在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应过程的变化B. 图2 表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D (s)的影响，乙的压强比甲的压强大C.

2、若 图 3 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D. 图 4 表 示 常 温 下 ， 稀 释 HA、HB 两 种 酸 的 稀 溶 液 时 ， 溶 液 pH 随 加 水 量 的 变 化 ， 则 相 同 条 件 下 NaA溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH6. 在一定温度下，将一定量的 N2 和O 2 通入体积为1 L 的密闭容器中，当反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 正 (CO2) B 逆 (CO2) 正 (CO2)C 逆 (CO2) c(SO 2)c(OH)c(H+)13 25 时 ， 有 0.1 molL1 的 3 种 溶 液 ： 盐 酸 ; 氨 水 ;

3、 CH3COONa 溶 液 。 下 列 说 法 中 不 正 确 的 是 ( )A3 种溶液中 pH 最小的是 B3 种溶液中水的电离程度最大的是C 与 等 体 积 混 合 后 溶 液 显 酸 性 D 与 等 体 积 混 合 后 c(H+)c(CH3COO)c(OH)14. 下表是五种银盐的溶度积常数(25 )，下列有关说法错误的是 ( )化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI溶度积常数 1.810101.41056.310507.710138.511016A. 五 种 物 质 在 常 温 下 溶 解 度 最 大 的 是 Ag2SO4B. 将 AgCl 溶 于 水 形 成 饱

4、 和 溶 液 后 ， 向 其 中 加 入 Na2S 固 体 ， 可 以 生 成 黑 色 的 Ag2S 沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 D常温下，AgCl、AgBr 和 AgI 三种物质的溶解度依次增大15. 常 温 下 ， 向 100 mL 0.01 molL1 HA 溶 液 中 逐 滴 加 入 0.02 molL1 MOH 溶 液 ， 图 中 所 示 曲线 表 示 混 合 溶 液 的 pH 变 化 情 况 (溶 液 体 积 变 化 忽 略 不 计 )。 下 列 说 法 中 正 确 的 是 ()AMOH 为一元强碱，HA 为一元强酸B K 点 对 应 的

5、溶 液 中 ： c(M+)+ c(MOH)= c(A)C K 点 对 应 的 溶 液 中 ： c(MOH)+ c (OH)c(H+)=0.005 molL1DN 点水的电离程度小于 K 点水的电离程度16. 某原电池构造如图所示。下列叙述正确的是( )A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转C. 外 电 路 中 每 通 过 0.1 mol 电 子 ， 铜 的 质 量 理 论 上 减 小 6.4 gD. 原 电 池 的 总 反 应 式 为 Cu2AgNO 3=2AgCu(NO 3)2317.25 时 ， 用 浓 度 为 0.100 0 molL1 的 氢

6、氧 化 钠 溶 液 分 别 滴 定 20.00 mL 浓 度 均 为 0.100 0 molL1 的两种酸HX、HY 的溶液(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是( )溶液的 pH编号 滴入 NaOH 溶液的体积/mL HX 溶液 HY 溶液 0 3 1 a 7 x 20.007 yA. 在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HXc(Y)c(OH)c(H+)18. 利用如图所示装置可以将温室气体CO 2 转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是( )A a 极 反 应 式 为 2H2O4e 4H+O2B. 电 极 a 表面发生还原反应C. 该装置工作时，H +从 b 极 区

7、 向 a 极区移动D. 该 装 置 中 每 生 成 1 mol CO， 同 时 生 成 1 mol O219. 在 一 容 积 可 变 的 密 闭 容 器 中 加 入 WO3 和 H2 进行反应WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)，下列说法不正确的是( )A. 增 加 H2O(g)的 量 ， 消 耗 H2 的速率瞬间不变B. 将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C. 保持容器体积不变，充入氩气，其反应速率不变D. 保持压强不变，充入氖气， H2O(g)生成速率减慢20 25 时 ， 用 0.1000 molL1 BOH 溶 液 滴 定 20 mL 0.1000 molL1 一

8、元 酸 HA 的 溶 液 ，其 滴 定 曲 线 如 图 所示。下列说法正确的是 ( )AHA 的 电 离 平 衡 常 数 Ka 为 110-14 B滴定时应选择甲基橙作指示剂C. 当滴入 BOH 溶 液 20 mL 时 ， 溶 液 中 ： c(B+) c(A)c(OH)=c(H+)D. 当滴入 BOH 溶 液 10 mL 时 ， 溶 液 中 ： c(A) c(B+)c(H+) c(OH)421相同温度、相同浓度的八种溶液，其pH 由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为( )ANH 4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOHB(NH 4)2SO4 NH4Cl

9、CH3COONa NaHCO3 NaOHC(NH 4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3DCH 3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH22 25 时 ， 向 100 mL 0.09 molL1 BaCl2 溶 液 中 加 入 100 mL 0.1 molL1H2SO4 溶 液 生 成 BaSO4 沉淀。 已 知 Ksp(BaSO4) 1.11010 且 溶 液 的 温 度 和 体 积 的 变 化 都 忽 略 不 计 ， 则 生 成 沉 淀 后 的 体系 中 c(Ba2+)和pH 分别为( )A 1.1109 molL1、 1 B 1.11

10、09 molL1、 2 C 2.2108 molL1、 1 D 2.2108 molL1、 223. 在25 时将 pH=11 的 NaOH 溶液与pH=3 的CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( ) A c(Na+) c(CH3COO) + c(CH3COOH) B c(H+) c(CH3COO) + c(OH)C c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+) D c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)二 解答题（共 5 道题，54 分）24(10 分)一定温度下，在 2 L 密闭容器中加入纳米级 Cu 2O 并通入 10.0 mol 水蒸

11、气，发生反应：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) H =+484 kJmol1， T1 温 度 下 不 同 时 段 产 生 O2 的 量 见 下 表 ：时间/min 20 40 60 80n(O2)/mol 1.0 1.6 2.0 2.0(1) 前 20 min 的反应速率(H 2O) 。（保留一位小数）(2) T1 温度下，该反应的平衡常数表达式为 。(3) 在 T2 温度时，K0.4，T 1 T2 (填“”“0。 恒温、恒容密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 。A混合气体的密度不再变化 B混合气体的压强不再变化CN 2、O 2、NO 的物质的量之比为 112 D氧气

12、的转化率不再变化(3) 车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。 活 性 炭 可 处 理 NO。 在 5 L 密 闭 容 器 中 加 入 NO 和活性炭(假设无杂质 )， 一 定 条 件 下 生 成 气 体 E 和 F。 当 温 度 分别 在 T1 和 T2 时，测得各物质平衡时物质的量(mol)如下表： 写出NO 与活性炭反应的化学方程式： 。 若T 1 ”“(4) (5) H22e 2H+25、 （10分） (1) 4 (2) D (3) C+2NO CO2+N2 钠,故钾与水反应的速率大于钠与水反应的速率,钾的摩尔质量大于钠,故等质量的钾、钠分别与足量水反应

13、,钠放出的氢气多,与图3相符,故C正确;稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,HA溶液pH变化较大,故酸性HAHB,则在同浓度的钠盐水溶液中,水解程度:NaAv逆 ,因此3 min时用CO 2的浓度表示的正反应速率大于用CH 3OH的浓度表示的逆反应速率,C错误;010 min内,v(CO 2)= =0.075 molL-1min-1,则v(H 2)=3v(CO2)=0.225 molL-1min-1,D错误。11.C 碳酸钠溶液水解显碱性，CO 32-+H2OHCO3-+OH-，加热促进水解，碱性增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，故A正确；B硫离子与Cu 2+或Hg

14、2+反应生成CuS、HgS沉淀，过滤容易除去，从而除去废水中的Cu 2+和Hg 2+，所以硫化钠可以做重金属离子的沉淀剂，故B正确；C水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、水、二氧化碳，硫酸钙会附着在水垢表面阻止反应进行，不能除净锅垢，故C错误；D明矾KAl（SO 4） 212H2O作为净水剂，这是因为明矾溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，Al 3+3H2OAl（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体可以吸附悬浮的杂质做净水剂，故D正确；故选C12.D 已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHc(OH-)c(S )c(H+),故D错误。13.B 25 时,0.1 m

15、olL-1的盐酸、氨水和CH 3COONa溶液,盐酸pH最小,故A正确;盐类水解促进水的电离,3种溶液中CH 3COONa溶液中水的电离程度最大,故B错误;与等体积混合得到氯化铵溶液,N 水解,溶液显酸性:N +H2ONH3H2O+H+,故C正确;与等体积混合生成醋酸和氯化钠 ,溶液显酸性,溶液中存在水的电离,故溶液中离子浓度:c(H +)c(CH3COO-)c(OH-),D正确。14.D 由溶度积常数可知,常温下Ag 2SO4的溶解度最大,A正确;Ag 2S的溶解度小于AgCl,在AgCl饱和溶液中加入Na 2S固体可生成溶解度更小的Ag 2S,B正确;常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶

16、解度依次减小,D不正确。15.C 0.01 molL-1 HA溶液的pH=2,则HA是强酸,N点溶液呈中性,加入51 mL MOH溶液混合溶液呈中性,说明MOH为弱碱,故A错误;K点溶液中MA和MOH的物质的量相等,由物料守恒可知c(M +)+c(MOH)=2c(A-),故B错误;在K点时混合溶液体积是加入的MOH溶液体积的2倍,由物料守恒结合溶液体积变化可知c(MOH)+c(M +)=0.01 molL-1,根据电荷守恒得c(M +)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=c(M+)-c(A-)+c(MOH)=0.01 molL-1-0.005 mol

17、L-1=0.005 molL-1,故C正确;由图像可知,N点溶液呈中性,水电离的H +为10 -7 molL-1,K点溶液呈碱性,MOH电离的OH -抑制了水的电离,水电离的H +小于10 -7 molL-1,所以N点水的电离程度大于K点,故D错误。16.答案 D解析 Cu作负极，Ag作正极，外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，A项不正确；取出盐桥后，不能形成闭合回路，故电流表的指针不偏转，B项错误；电极反应式分别是负极：Cu2e =Cu2 ，正极：2Ag 2e =2Ag，当转移0.1 mol电子时，铜的质量理论上减小3.2 g，C项错误；电池总反应式为Cu2AgNO 3=2AgCu(NO

18、3)2，D项正确。17.D 0.100 0 mol/L的HX和HY溶液的pH分别为3、1,可知HX为弱酸、HY为强酸,同浓度的两种酸溶液的导电能力:HXc(OH-),结合电荷守恒可知:c(Y -)c(Na+),溶液中离子浓度大小顺序为:c(Y -)c(Na+)c(H+)c(OH-),故D错误。818.A B项,据电子的运动方向可知,a是负极,发生氧化反应,错误;C项,根据图示,a为负极,b为正极,该装置工作时,电解质溶液中阳离子向正极移动,H +从a极区向b极区移动,错误;D项,a是负极,b是正极,负极反应式为2H2O-4e- 4H+O2,正极反应式为CO 2+2e-+2H+ CO+H2O,据

19、得失电子守恒可知每生成1 mol CO,同时生成0.5 mol O2,错误。19.A 增加H 2O(g)的量,容器体积会增大,H 2的浓度会瞬间减小,则消耗H 2的速率瞬间减小,A项错误;将容器体积缩小,氢气的浓度增大,反应速率加快,B项正确;容器体积不变,充入氩气,H 2、H 2O(g)的浓度不变,反应速率不变,C项正确;压强不变,充入氖气,体积增大,H 2、H 2O(g)的浓度减小,反应速率减慢,D项正确。20.D 0.100 0 mol/L HA溶液的pH=2,K a= =10-3,A错误;当酸、碱恰好完全反应时,溶液呈碱性,不在甲基橙的变色范围内,故B错误;当滴入BOH溶液20 mL时

20、,溶液呈碱性,故C错误。21.B 由题图可知,、的溶液呈酸性,、的溶液呈碱性,排除D。相同温度、相同浓度时,(NH 4)2SO4溶液比NH 4Cl溶液pH小,排除A;CH 3COONa、NaHCO 3、NaOH溶液中NaOH溶液的pH最大,排除C。22.C n(BaCl 2)=0.1 L0.09 molL-1=0.009 mol,n(H2SO4)=0.1 L0.1 molL-1=0.01 mol,所以硫酸是过量的,反应后溶液中n(S )=0.001 mol,c(S )=0.001 mol0.2 L=0.005 molL-1,再根据溶度积常数表达式可知,生成沉淀后溶液中c(Ba 2+)= =(1

21、.110-100.005) molL-1=2.210-8 molL-1;由于在反应中氢离子的物质的量不变,所以反应后溶液中c(H +)=0.01 mol20.2 L=0.1 molL-1,因此pH=1。故选C。23.D 由题意知,pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH 3COOH溶液等体积混合时,CH 3COOH过量,即反应后形成了CH 3COOH与CH 3COONa的混合液,溶液显酸性,溶液中的离子浓度大小关系为c(CH 3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。二、解答题24.（10分）答案 (1) 0.05 mol/(Lmin) (2) K= (3) (4) (5) H22e 2H+25.（10分）答案 (1) 4 (2) D(3)C+2NO CO2+N2 ”或“”) 0。