安徽省萧县中学2019届高三化学10月月考试题（无答案）.doc

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1、- 1 -安徽省萧县中学 2019 届高三化学 10 月月考试题（无答案）相对原子质量：C: 12 O: 16 Na:23 Ca:40 Cl:35.5 卷一（非选择题）一、单项选择题（每小题 3 分，共 54 分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A在食品袋中放入盛有 CaO 和硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质BMgO、Al 2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁和铝C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D新型净水剂高铁酸钾(K 2FeO4)不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3+水解形成 Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮

2、杂质。2在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是( )元素的种类 原子的种类 分子的数目 原子的数目 反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和 如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A B C D3下列有关金属的工业制法中正确的是( )A制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl 4)水溶液中的钛B炼铁：用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石中的铁C制钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液D炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为 99.9%的铜4已知下述三个实验均能发生化学反应 ( ) 将铁钉放入硫酸铜溶 液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铁钉放

3、入氯化铁溶液中下列判断正确的是 - 2 -A实验和中的铁钉只作还原剂B上述实验证明氧化性：Fe 3 Fe 2 Cu 2C实验中 Fe2 既显氧化性又显还原性D实验中反应的离子方程式为 FeFe 3 =2Fe25下列叙述正确的是( )硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质SO 2溶于水能导电，所以 SO2是电解质铁导电，所以铁是电解质H 2不导电，所以 H2是非电解质A B C D6下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )AH 、Fe 2 、Cr 2O 、SO BCa 2 、H 、SO 、HCO27 24 24

4、 3CNa 、Ca 2 、Cl 、S 2 DFe 3 、K 、SCN 、Cl 7在室温时，向盛有 Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小块金属钠。下列现象描述不正确的是 A钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B钠熔化成一个光亮的小球C反应开始后，溶液由无色变红色 D恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出8下列除去杂质的方法不正确的是 ( )A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去 Fe3 溶液中的少量 Al3- 3 -C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl(OH) 3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中

5、通入过量 CO2后过滤9科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构 Al15和 Al14，当这类超原子具有 40 个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定 ，在质谱仪上可检测到稳定的 Al13 和 Al142 。下列说法不正确的是( ) AAl 14与 Al 化学性质相似，都具有较强的还原性BAl 13超原 子中 Al 原子间是通过共价键结合的CAl 14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为：Al 14+2HCl=Al14Cl2+H2DAl 13表示质子数为 13 的铝原子10下列离子方程式中，正确的是 （ ）A向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH

6、溶液Mg2+2HCO+2OH MgCO3+CO 2+2H2OB向 NH4Al（SO 4） 2溶液中滴入 Ba（OH） 2使 SO 4反应完全2Ba2+4OH+Al3+2SO 2BaSO+Al(OH) 4-C足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+CO 3+H2O 2HCO3D向 Fe（NO 3） 2溶液中加入稀盐酸：3Fe 2+4H+NO 3Fe3+NO+2H 2O11类推的思维方法在化学学习与研究中如果使用不当，常会产生错误的结论。下列几种类推结论正确的是（ ）A金属 Mg 失火不能用 CO2灭火；金属 Na 失火也不能用 CO2灭火BFe 3O4可写成 FeOFe2O3；Pb 3O4

7、也可以写成 PbOPb2O3C不能用电解 NaCl 溶液来制取金属 钠；也不能用电解 CuCl2溶液来制取金属铜DA1 和 S 直接化合得到 A12S3，Fe 与 S 直接化合也可得到 Fe2S312用一种试剂可以检验一组物质，能达到实验目的的是( )- 4 -选项 试剂 被检验物质组A 氨水 氯化铝溶液、氯化镁溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液B 水 硫酸铜、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钙固体C 盐酸 氢氧化铝、氢氧化镁、氢氧化亚铁、氢氧化钙D 氢氧化钠溶液 氧化铜、四氧化三铁、氧化镁、氧化铝13. 1 L 某混合溶液中，溶质 X、Y 浓度都为 0.1 molL1 ，向混合溶液中滴加某溶液 Z(0.

8、1 molL1 的氢氧化钠溶液或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则 X、Y、Z 分别是( )A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C四羟基合铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D四羟基合铝酸钠、氯化钡、硫酸14.下 列固体混合物与过量的稀 H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是( )A. NaHCO3和 Al（OH） 3 B. BaCl2和 NaClC. KClO3和 K2SO4 D. Na2SO3和 BaCO315下列说法正确的是( )AFe 在 一定条件下与水反应生成 H2和 Fe(OH)3BFe 3O4溶于盐酸后加入几滴 KSCN 溶液，溶液显红色CFeCl 2溶液蒸干灼烧后

9、得到 FeCl2固体D将 FeCl3饱和溶液滴入 NaOH 溶液中可制备 Fe(OH)3胶体16硝酸 铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：将铜溶于硝酸中、先将铜与 O2反应生成 CuO，再溶于硝酸中、将铜溶于 N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是 ( )A方法是最经济和环保的- 5 -B方法中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C方法需要消耗能源，对环境不产生污染D方法中 N2O4既是氧化剂又是还原剂17亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生 NO 和 NO2。下列

10、有关说法错误的是( )ANaNO 2既具有氧化性又具有还原性B食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害CNaNO 2和胃酸作用的离子方程式为：2NO 2H =NONO 2H 2O 2D1 mol NaNO 2在酸性条件下完全反应生成 NO 和 NO2，转移电子的物质的量为 1 mol18 R 2O8n 在一定条件下可以把 Mn2 氧化成 MnO4 ，若反应中 R2O8n 变为 RO42 ，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52，则 n 值为 ( )A1 B2 C3 D4卷二（非选择题）二、非选择题（三大题，共 46 分）19 （每空 3 分，共 12 分）取一定量的酸性 KMnO

11、4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量 H2O2，紫红色退去，并有气泡产生；再加入适量的 PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；最后通入足量的 SO2气体。请回答下列问题：(1)KMnO4、H 2O2、PbO 2氧化性由强到弱的顺序为_；(2)实验中的现象为_ _；- 6 -(3)实验、中反应的离子方程 式分别是_；_。20 （每空 2 分，共 14 分）化工生产中常常用到“三酸两碱” ， “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是_。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学 方程式表示有六个，若用离子方程式表

12、示却只有两个，请写出这两个离子方程式_； _。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_。AAg BCu CAl DFe(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收 CO2，当含 0.1 mol NaOH 的溶液吸收一定量 CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_；Na 2CO3；_；NaHCO 3。将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的 pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_g。21 （前两小题，每空 2 分；第（3）小题三分；后两小题，每空 3 分，共 20 分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属

13、M 和 Ca，并含有 3.5%（质量分数）CaO。（1）Ca 元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 （2）Ca 与最活跃的非金属元素 A 形成化合物 D，D 的电子式为 ，D 的沸点比 A 与H 形成的化合物 E 的沸点 （3）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：P+ FeO+ CaO Ca3(PO4)2 + Fe高 温 = = = =（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，- 7 -最后变成红褐色 M(OH)n。则金属 M 为_；检测 Mn+的方法是_（用离子方程式表达） （5）取 1.6g 钙线试样，与水充分反应，生成 224mL H2（标准状况） ，再向溶液中通入适量的 CO2，最多能得到 CaCO3 g