2020版高考化学大一轮复习课时规范练12海水中的元素鲁科版.doc

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1、1课时规范练 12 海水中的元素一、选择题(本题包括 7小题,每小题 9分,共 63分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.地球上水资源很丰富,是因为地球表面约有被水覆盖;地球上淡水资源很不充裕,是因为地球淡水量不到总水量的 1%,因而海水淡化已成为科学家研究的主要方向。若实行海水淡化作为饮用水,下列方法和原理完全不可能的是( )A.利用太阳能,使海水蒸馏淡化B.加明矾,使海水中的盐分沉淀并淡化C.将海水通过离子交换树脂,除去所含的盐分D.利用半透膜,采用反渗透法使海水淡化2.(2018福建莆田二十五中月考)下列叙述中正确的是 ( )A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀

2、粉-KI 试纸变蓝色的物质一定是 Cl2C.某溶液加入 CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在 I-D.某溶液加入 BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有 Ag+3.(2016安徽蚌埠模拟)在含有 KCl和 KI的混合液中,滴入足量的溴水,待反应完全后,将溶液蒸干、灼烧,最后得到的残留固体物质为( )A.KCl和 KBr B.KCl、KBr 和 I2C.KBr D.KBr和 KI4.氯化碘(ICl)的化学性质跟 Cl2相似,预计它与水反应的最初生成物是( )A.HI和 HClO B.HCl和 HIOC.HClO3和 HIO D.HClO和 HIO5.溴化碘(IBr)的

3、化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物,与水反应的方程式为 IBr+H2O HBr+HIO,下列有关 IBr的叙述中,不正确的是( )A.IBr是双原子分子B.在很多反应中,IBr 是强氧化剂C.与 NaOH溶液反应生成 NaBr和 NaIOD.与水反应时,既是氧化剂又是还原剂6.已知某溶液 Cl-、Br -、I -的离子数之比为 123,要使溶液 Cl-、Br -、I -的离子数之比变为321,则通入 Cl2的分子数与原溶液中 I-的离子数之比为( )A.12 B.13C.21 D.3127.(2016山东青岛期末)某混合气体中可能含有

4、 Cl2、O 2、SO 2、NO、NO 2中的两种或多种气体。将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液退色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A.肯定有 SO2和 NO或 NO2中的至少一种B.肯定只有 NOC.可能有 Cl2和 O2D.肯定没有 Cl2、O 2和 NO2二、非选择题(本题包括 2小题,共 37分)8.(17分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用所给的工艺流程生产单质碘:(1)碘位于元素周期表中的第 周期第 族。 (2)步骤加 Fe的目的是 。 (3)写出步骤的化学方程式: 。 (4)上述生产流程中,可以利用的副产物

5、是 ,考虑原料循环利用,若将该副产物制成生产所需的试剂,先后还需加入 来进行处理。 (5)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示): 。 (6)第步操作可供提纯 I2的两种方法是 和 。 9.(20分)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题:(1)据媒体报道,挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时,温度将升高 0.1 ,世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的 20%。海水和淡水混合时,温度升高最可能的原因是 。 A.发生了盐分解反应B.发生了水分解反应C.由于浓度差产生放热D.盐的溶解度增大(2)蒸馏法是人类最早使用的

6、淡化海水的方法。你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是 。 (3)从海水中可得到多种化工原料和产品,下图是利用海水资源的流程图。3反应的离子方程式为 ;从反应后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是 。 在母液苦卤中含有较多的 NaCl、MgCl 2、KCl、MgSO 4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量(gL-1),实验过程中应测定的数据有 。 4课时规范练 12 海水中的元素1.B B 项中加明矾不能使海水中的盐分沉淀。2.A 由于液溴容易挥发,密度大于水的密度,所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封,A 项正确;能使润湿的淀粉-KI 试纸变蓝,不一定是氯气,B 项错误;某溶液中加入 CCl4

7、,CCl4层显紫色,证明溶液中存在碘单质,C 项错误;某溶液加入 BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液可能含有 Ag+或 S ,D项错误。2-43. A Br 2的氧化性强于 I2的氧化性,因此 Br2能氧化 KI生成单质碘,化学方程式为2KI+Br2 2KBr+I2。所以滴入足量的溴水后溶液中存在的物质有 KCl、KBr、Br 2、I 2和 H2O。由于Br2易挥发,I 2易升华,加热灼烧时会变成气体,所以将溶液蒸干、灼烧,最后得到的残留固体物质应该是 KCl和 KBr。4.B5.D 2 个原子组成 1个 IBr分子,A 正确;因为其化学性质与卤素相似,所以 B也是正确的;IB

8、r 中 I为+1 价,Br 为-1 价,跟水反应的方程式 IBr+H2O HBr+HIO中,反应前后各元素的化合价均未发生变化,仍然是 I为+1 价 Br为-1 价,故这个反应不是氧化还原反应,选项 D错误;与碱反应的实质可看成是 IBr先与水反应,生成物 HBr和 HIO再与碱反应,所以 2NaOH+IBr NaBr+NaIO+H2O。6.B Cl -、Br -、I -的还原性强弱顺序为 I-Br-Cl-,由于反应后还有 I-,故 Br-未被 Cl2氧化,发生的反应为 Cl2+2I- I2+2Cl-,若有 2 mol I-被氧化,则消耗 1 mol Cl2,生成 2 mol Cl-,恰好符合

9、题意。7.D 因为混合气体为无色,所以不含 Cl2和 NO2气体,A、C 错误;能使品红退色的气体为 SO2,B项错误;把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,说明有 NO,则原混合气体中无氧气,D 项正确。8.答案 (1)五 A (2)使碘化银转化为碘化亚铁(FeI 2)和单质银(3)2FeI2+3Cl2 2I2+2FeCl3(4)Ag 稀硫酸、稀硝酸 (5)2AgI 2Ag+I2(6)升华 萃取解析 分析物质的转化图,逐一分析讨论可知甲为 AgI,乙是由铁和碘化银反应生成的,由于铁在该反应中只能被氧化为+2 价,故乙是 FeI2,而过量 Cl2将 FeI2氧化为 I2和FeCl3:3Cl2+

10、2FeI2 2I2+2FeCl3。AgI 不稳定,见光易分解生成单质碘和银,银不是晶体而为粉末状,显黑色;由于 I2单质易升华,易溶于有机溶剂,提纯 I2可用升华法或萃取的方法;上述生产流程中,可利用步骤生成的 Ag来制取 AgNO3,以循环利用,但步骤得到的 Ag中含有过量的铁,可先加稀硫酸将铁除去,再溶于稀硝酸制得 AgNO3。9.答案 (1)C (2)太阳能(3)SO 2+Br2+2H2O 4H+S +2Br- 萃取、分液、蒸馏 苦卤样品的体积、Mg(OH) 2沉淀的质2-4量5解析 根据信息“一种新能源盐能”,从而发现海水和淡水混合时,温度升高,其原因是盐的浓度变化,从而产生热效应,故 C项正确;淡化海水用蒸馏法时需一定能量,太阳能是理想的能源;从流程图可知,苦卤经酸化浓缩后,用 Cl2氧化可得 Br2,用 SO2吸收后得 Br-,最后通入 Cl2氧化,再经萃取、分液、蒸馏可得纯 Br2。若要测定镁元素的含量,需使 Mg2+生成沉淀,分离出来,测定 Mg(OH)2沉淀的质量。