2020版高考化学复习专题质检卷4非金属及其化合物苏教版.doc

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1、1专题质检卷(四) 非金属及其化合物(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 9 小题,每小题 6 分,共 54 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.绿色化学实验是指化学实验要符合绿色化学思想,如减少污染,防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是( )A.用铜与浓硫酸反应制取 CuSO4,并用少量品红溶液吸收尾气B.将 CO 还原 Fe2O3后的尾气直接排入空气中C.用 CCl4进行萃取操作练习时,将溴水改成碘水D.将 Zn 和稀硫酸制 H2后的废液倒入水槽后,再清洗玻璃仪器2.(2019 广西贺州高三摸底考试)能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A.CO2溶于水形成

2、碳酸,SiO 2难溶于水B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2D.HCl 通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀3.(2019 河北衡水中学二模)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有 Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有 Cl-C.向氯水中加入 NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有 H+D.向 FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有 HClO4.下列陈述和均正确,并存在因

3、果关系的是( )陈述 陈述A 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3B 非金属性:ClS 酸性:HClO 3H2SO4C 常温下,NaHCO 3的溶解度比 Na2CO3小 向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2产生沉淀D 常温下,SO 2与氢硫酸和 NaOH 溶液均可反应 SO2是两性氧化物5.已知 NH3和 HCl 都能用来作喷泉实验的气体,若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满 NH3和 HCl气体,进行实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。下列说法错误的是( )2A.NH3和 HCl 分别形成蓝色、红色喷泉B.制备干燥的 NH3和 HCl,

4、所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C.若改为 NO2气体,所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D.去掉装置中的胶头滴管,改为单孔塞,也可引发喷泉6.无色的混合气体甲可能含有 NO、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的某几种。将 100 mL 甲气体经过如图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为 ( )A.NH3、NO、CO 2 B.NH3、NO 2、N 2C.NH3、NO 2、CO 2 D.NO、CO 2、N 27.SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质。下列说法正确的是( )A.图中所有反应都不属于氧化还原反应B.硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维C.

5、可用盐酸除去石英砂(主要成分为 SiO2)中少量的碳酸钙D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高8.(2019 安徽十校联考)下列反应过程符合如图所示关系的是( )A.向 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2气体至过量B.向 Na2SiO3溶液中通入 HCl 气体至过量C.向澄清石灰水中通入 SO2气体至过量3D.向 NaAlO2溶液中通入 HCl 气体至过量9.(2019 湖北八校联考)将一定量的铜粉加入到 100 mL 某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩有m1 g 铜粉,此时共收集到 NO 气体 448 mL(标准状况),然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器剩

6、有铜粉 m2 g,则( m1-m2)为( )A.5.76 B.2.88C.1.92 D.0.28二、非选择题(本题共 3 小题,共 46 分)10.(2019 甘肃会宁一中月考)(15 分)某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅到下列信息,试根据信息回答下列问题。药品 NaNO2(亚硝酸钠)性质1.在酸性溶液中有较强氧化性,能将 Fe2+氧化成 Fe3+;2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。(1)已知 NaNO2能发生如下反应:2NaNO 2+4HI 2NO+I 2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目: 。若有 0.75 mol 电子转移,则被还原的氧化剂粒子数为 。 (2)

7、误食 NaNO2会导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒,可服用维生素 C 解毒。下列分析错误的是 (填序号)。 A.NaNO2被还原B.维生素 C 具有还原性C.还原性:维生素 CFe2+D.NaNO2是还原剂(3)下列方法中,可用来区分 NaNO2和 NaCl 的是 (填序号)。 A.焰色反应B.分别滴加酸化 FeSO4溶液和 KSCN 溶液C.在酸性条件下加入 KI 淀粉溶液D.分别滴加 AgNO3溶液(4)某同学把新制的氯水加到 NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成 NaNO3和 HCl,请写出反应的离子方程式: 。 11.(2019 宁夏育才中学月考)(15 分)氮的

8、氧化物(NO x)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3与 NOx的反应进行了探究。回答下列问题:4(1)氨气的制备。用 A 装置可制备哪些常见气体 (写出两种),工业上制取氨气的化学方程式为 。 欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置 (按气流方向,用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应。将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中,向硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂并充入 NO2(两端用夹子K1、K 2夹好)。在一定温度下按下列图示装置进行实验。操作步骤 实验现象 解释原因打开 K1,推动注

9、射器活塞,使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中Y 管中 反应的化学方程式为 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y 管中有少量无色液珠 生成的气态水凝结打开 K2 12.(16 分)亚氯酸钠(NaClO 2)是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程:5已知:ClO 2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解,且需现合成现用。ClO 2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后,生成氢气和 NaClO3,请写出阳极的电极反应式: 。 (2)反应生成 ClO2气体需要 X 酸酸化,X 酸可以为 。 A.盐酸 B

10、.稀硫酸C.硝酸 D.H2C2O4溶液(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为 。 (4)ClO2被 S2-还原为 Cl 、Cl -的转化率与 pH 的关系如图。写出 pH2 时 ClO2与 S2-反应的离子-2方程式: 。 (5)ClO2对污水中 Fe2+、Mn 2+、S 2-和 CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含 CN- a mgL-1,现用ClO2将 CN-氧化,生成了两种无毒无害的气体,其离子方程式为 ;处理 100 m3这种污水,至少需要 ClO2 mol。 6专题质检卷(四) 非金属及其化合物1.C 品红溶液可以用来检验 SO2气体,但不能用来吸收尾气,A 错误;CO 还原 Fe

11、2O3后的尾气中含有少量 CO 气体,直接排放到空气中会造成污染,B 错误;溴有毒且易挥发,而碘不易挥发,C 正确;锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境,D 错误。2.B 酸的酸性强弱与对应酸性氧化物的溶解性没有必然的关系,A 不正确;CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀,说明硅酸的酸性比碳酸更弱,B 正确;高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2,是因为高温下硅酸盐更稳定,不能说明硅酸是弱酸,C 不正确;氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀,因为盐酸是强酸,只能证明硅酸的酸性比盐酸弱,但不能证明硅酸是弱酸,D 不正确。3.D 氯气是黄绿色气体,因此氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中

12、含有 Cl2,A 项正确;向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液,产生白色沉淀,白色沉淀是氯化银,这说明氯水中含有 Cl-,B 项正确;向氯水中加入 NaHCO3粉末,有气泡产生,气体是 CO2,这说明氯水中含有 H+,C 项正确;向 FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁,因此不能说明氯水中含有 HClO,D 项错误。4.C CaCl 2与空气中的 CO2不反应,漂白粉在空气中久置变质,因为次氯酸钙与水、二氧化碳能反应,A项错误;HClO 3不是最高价含氧酸,由非金属性:ClS,可知酸性 HClO4H2SO4,B 项错误;因

13、为 NaHCO3的溶解度比 Na2CO3小,向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2产生沉淀,析出碳酸氢钠,C 项正确;SO 2是酸性氧化物,SO 2与氢硫酸发生的是氧化还原反应,D 项错误。5.C NH 3和 HCl 均极易溶于水,可以形成喷泉,所得溶液分别呈碱性和酸性,A 项正确;氨气和 HCl 分别为碱性和酸性气体,干燥时用碱石灰、浓硫酸干燥,B 项正确;当改用 NO2时,溶液的体积和减小的气体体积相等,故溶液的浓度和 HCl、NH 3形成的溶液相等,C 项错误;当装置去掉胶头滴管时,用热毛巾捂住烧瓶,排出导管中的空气,或用冷却烧瓶的方法,使气体与溶液接触,均可以产生喷泉,D 项正确。6.

14、A NO 2是红棕色的气体,所以一定不存在 NO2;甲气体经过足量的浓硫酸后剩余气体体积为 80 mL,说明一定有 NH3存在;二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,无色的 NO 气体与氧气反应变为红棕色的 NO2,通过足量的过氧化钠后气体显红棕色,说明有 NO、CO 2;用排水法收集气体,几乎无气体剩余,说明没有 N2,所以一定含有的气体为 NH3、NO、CO 2,一定不含有 NO2、N 2,故选 A。7.C 图中 SiO2与 CaO、CaCO 3、Na 2CO3反应不属于氧化还原反应,SiO 2与 C、Si 与 Cl2、SiCl 4与 H2的反应属于氧化还原反应,A 项错误;光导纤维

15、的主要成分是 SiO2而不是硅酸盐,B 项错误;玻璃没有固定的熔点,D 项错误。8.C 向 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2气体,发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,再通 SO2气体,沉淀不溶解,与图像不符,故 A 错误;向 Na2SiO3溶液中通入 HCl 气体,生成硅酸沉淀,气体过量时沉淀不溶解,与图像不符,故 B 错误;向澄清石灰水中通入 SO2气体,反应生成亚硫酸钙沉淀,气体过量时沉淀溶解,且两个反应中消耗的气体体积相同,故 C 正确;向 NaAlO2溶液中通入 HCl 气体,先生成氢氧化铝沉淀,7HCl 过量时沉淀又溶解,但前后两个反应中消耗的 HCl 的物质的量之比为 13,与图像不

16、符,故 D 错误。9.A 铜与稀硝酸反应的化学方程式为 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O,而第一次反应产生NO 的物质的量为 mol=0.02 mol,从而可得剩余 N 的物质的量为 0.026/2=0.06 mol,故0.44822.4 -3再次加入足量稀硫酸,可形成的稀硝酸的物质的量为 0.06 mol,最终 N 全部转化为 NO,而 Cu 转-3化为 Cu2+,根据得失电子守恒可得,再次参与反应的 Cu 的质量为 0.063/264 g=5.76 g,即 m1-m2=5.76,故选 A。10.答案 (1) 0.75 NA (2)D (3)BC (4)N +

17、Cl2+H2O=N +2H+2Cl-2 -3解析 (1)反应 2NaNO2+4HI 2NO+I 2+2NaI+2H2O 中,氮元素的化合价降低,碘元素的化合价升高,用双线桥表示电子转移的方向和数目为 ;由反应可知,氧化剂为NaNO2,2 mol 氧化剂参加反应转移 2 mol 电子,则有 0.75 mol 电子转移时,被还原的氧化剂粒子数为 0.75NA;(2)氮元素的化合价降低,则 NaNO2被还原,故 A 正确;维生素 C 解毒时,铁元素的化合价降低,则维生素 C 具有还原性,故 B 正确;结合选项 B 可知还原性:维生素 CFe2+,故 C 正确;NaNO 2是氧化剂,故 D 错误;(3

18、)钠元素焰色反应均为黄色,不能鉴别,故 A 错误;分别滴加酸化的 FeSO4溶液和KSCN 溶液,出现血红色的为 NaNO2,无现象的为 NaCl,可鉴别,故 B 正确;在酸性条件下加入 KI 淀粉溶液,生成气体的为 NaNO2,无现象的为 NaCl,可鉴别,故 C 正确;分别滴加 AgNO3溶液,均生成白色沉淀,不能鉴别,故 D 错误;(4)氯水加到 NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成 NaNO3和 HCl,氯元素的化合价降低、氮元素的化合价升高,由电子、电荷及原子守恒可知离子方程式为 N +Cl2+H2O-2N +2H+2Cl-。-311.答案 (1)O 2、NH 3等(答案合理即

19、可) N 2+3H2 2NH3 dcfei (2)红棕色慢慢变浅 8NH 3+6NO2 7N2+12H2O Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少,Y 管中压强小于外界大气压解析 (1)根据装置图,A 装置为加热固体制备气体的装置,可制备的气体有 O2、NH 3等,工业上制取氨气的化学方程式为 N2+3H2 2NH3;实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气,制备的气体中含有水蒸气,氨气为碱性气体,应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体,氨气极易溶于水,密度小于空气密度,所以应选择向下排空气法收集气体,尾气可以用水吸收,注意防止倒吸的发生。综上所述正确的连接顺序为:发生装置dc

20、fei;(2)打开 K1,推动注射器活塞,使 X 中的气体缓慢充入 Y 管中,则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色的氮气,所以看到现象为红棕色慢慢8变浅;根据反应 8NH3+6NO2 7N2+12H2O 以及装置恢复至室温后气态水凝结可判断反应后气体分子数减少,装置内压强降低,所以打开 K2在大气压的作用下发生倒吸。12.答案 (1)Cl -6e-+3H2O Cl +6H+ (2)B (3)温度过高 H2O2将分解-3(4)2ClO2+5S2-+8H+ 2Cl-+5S+4H 2O(5)2ClO2+2CN- 2Cl-+2CO2+N2 50 a/13解析 (1)电解池中阳极失去电子,所以溶液中的氯

21、离子在阳极失去电子,因此反应的电极反应式为Cl-6e-+3H2O Cl +6H+。(2)由于 ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在,所以只能在酸性-3环境中存在。由于在酸性条件下,氯酸钠容易和盐酸、H 2C2O4发生氧化还原反应,而硝酸具有强氧化性可能氧化 ClO2,所以 X 是硫酸。(3)H 2O2不稳定,温度过高时 H2O2容易分解,因此吸收塔的温度不能过高,其目的是防止 H2O2分解。(4)根据图像可知,pH2 时 ClO2被还原为 Cl-,所以该反应的离子方程式是 2ClO2+5S2-+8H+ 2Cl-+5S+4H 2O。(5)ClO 2将 CN-氧化生成了两种无毒无害的气体,按照氧化还原反应规律与元素组成,这两种气体应是 CO2和 N2,其离子方程式为 2ClO2+2CN- 2Cl-+2CO2+N2,根据离子方程式可得关系式 n(ClO2) n(CN-)=11, n(ClO2)=n(CN-)= mol= 10026 5013mol。