2019年高考化学中等生百日捷进提升系列专题2.15物质的制备及实验方案设计与评价基础练测.doc

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1、1专题 2.15 物质的制备及实验方案设计与评价考纲解读1、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法） 。2、根据化学实验的目的和要求，能做到： 设计实验方案； 正确选用实验装置； 掌握控制实验条件的方法； 预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论； 评价或改进实验方案。考点探究实验设计着眼能力立意，综合考查考生的观察能力、思维能力、实验能力和评价能力。在备考复习中应注意：一是根据要求，设计实验方案，分析相关问题，提出自己的见解，处理实验的信息数据，得出实验结论。二是结合相关知识，联系题给信息并联系实际的实验设计。三是源于教材的实验重组题，这种题的立意往往具

2、有创新性。本类试题还有可能在装置选择、方法设计、数据处理、方案评价等方面进行强化考查。预计 2019 年考查形式会以化工生产、生活实际为命题背景，将基本理论、元素化合物等相关知识与实验有机结合起来。常见气体的制备复习时给予关注！另外需要注意新旧大纲的变化：增加：“正确选用实验装置” ；调整：“控制实验条件的方法”的要求由“了解”提高为“掌握” ；增加：“预测或描述实验现象” ；删去：2016 大纲“绘制和识别典型的实验仪器装置图” 。 固定好圆底烧瓶。（2） “从左到右”原则：装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶尾气吸收。（3）先“塞”后“定”原则：带导管的塞子在

3、烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。（4） “固体先放”原则：上例中，烧瓶内试剂 MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。（5） “液体后加”原则：液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后从分液漏斗中缓慢加入。（6） “先验气密性”原则：收集或进行气体实验时，应在装入药品前先进行气密性的检查。（7） “后点酒精灯”原则：所有装置装完后，再点燃酒精灯。22、气体的净化（1）净化原则：不减少被净化气体的量，不引入新的杂质，操作简便，易于分离。（2）气体的净化装置与方法。易溶于水或能与水反应不生成其他

4、气体的杂质用水吸收。如 H2(HCl)、N 2(NH3)、NO(NO 2)(括号内为杂质气体，下同)，可将混合气体通过盛水的 a 来除去杂质气体。酸性杂质用碱性吸收剂、碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。如 CO(CO2)，可将混合气体通过盛 NaOH 溶液的 a 或盛碱石灰的 b 或 c 或 d 来除去杂质。还原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质，可用还原性较强的物质来吸收。例如 CO2(CO)，可将混合气体通过盛灼热 CuO 的 e 来除去杂质。选用能与气体中的杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂做吸收剂来除去杂质。如 O2(H2S)，可将混合气体通过盛有 CuSO4溶液的

5、a 除去杂质。3气体的收集： 确定气体的收集方法时要考虑气体的密度、溶解性、稳定性。收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法收集原理收集的气体不与水反应或难溶于水收集的气体密度比空气大，不与空气中成分反应且与空气密度相差较大收集的气体密度比空气小，不与空气中成分反应，且与空气密度相差较大收集装置适用的气体 H2、O 2、NO、CH 4、C 2H4 Cl2、HCl、CO 2、NO 2、H 2S、SO 2 H2、NH 3、CH 44.尾气处理：通常有毒和有污染的尾气必须适当处理，常用尾气处理装置有：a 用于 NaOH 溶液吸收氯气、CO 2(气体溶解或反应速率不很快，不易引起倒吸)。3b 用于

6、收集少量气体然后处理。c、d 用于收集极易溶且溶解很快的气体，如 HCl、HBr、NH 3等；其中 d 吸收量少。e 用于处理难以吸收且可燃的 气体，如 H2、CO 等。二、实验方案设计的注意事项1、实验操作顺序：装置选择与连接气密性检查加固体药品加液体药品开始实验(按程序)拆卸仪器其他处理等。 （2）易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；（3）仪器拆卸与组装顺序相反，按照从右向左，从高到低的顺序；（4）其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。5、最佳方案的选择：几个实验方案都能达到目的，选出一个最佳方案。所谓最佳，就是装置最简单，药品容易取得、价格低廉，现象明显，干扰

7、小，无污染。考点 1 气体制备相关问题分析【例 1】下列图示实验能达到实验目的的是A利用甲装置制备少量 O 2 B利用乙装置制备无水氯化铁C利用丙装置比较元素非金属性强弱 D利用丁装置收集氨气【答案】C 【解析】【详解】4考点 2 实验方案设计的注意事项【例 2】下列实验操作正确的是实验 操作 A 证明某溶液中存在 Fe 3+ 先加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液，出现血红色B 除去 NaCl 溶液中存在的 Na 2SO3 向该溶液中加入适量的稀硝酸C 分离氢氧化铝和氢氧化镁的混 合物将混合物溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得 Mg(OH)2；向滤液中通入过量氯化氢，过滤得 Al(OH)3D 制备氢

8、氧化铁胶体 将少量饱和 FeCl 3 溶液滴加入沸水中继续煮 沸至溶液呈红褐色AA BB CC DD【答案】D【解析】【详解】考点 3 化学实验方案的评价【例 3】下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是( )选项 实验 现象 结论A 某溶液滴加过量的稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液中出现沉淀溶液中一定存在 S2-和 SO32-B 将黑色氧化铜粉末进行高温加热 黑色变成红色 CuO 分解成铜单质C将 BaSO4固体粉末加入饱和Na2CO3溶液中，搅拌，过滤，洗产生气体，滤渣部分溶解 Ksp(BaCO3)K sp(BaSO4)5涤，在滤渣中加入稀盐酸D将少量大理石粉末加入1.0

9、molL-1的 NH4Cl 溶液中产生气体，粉末溶解 NH4Cl 水解使溶液呈酸性AA BB CC DD【答案】D【解析】【详解】AHS -和 HSO3-都能与 HCl 反应生成有刺激性气味的气体和单质硫沉淀，所以该实验中不一定含有硫离子和亚硫酸根离子，故 A 错误； D、NaHCO 3加热易分解，干燥 NaHCO3不能用酒精灯加热。【详解】3用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是选项 甲 乙 丙 试管中现象A 浓盐酸 二氧化锰 石蕊溶液 先变红后褪色B 浓氨水 生石灰 A1Cl3溶液 先沉淀后消失C 醋酸 碳酸钙 BaC12溶液

10、变浑浊D 浓硝酸 铜 水 试管口出现红棕色6AA BB CC DD【答案】D【解析】【详解】A.浓盐酸与 MnO2在加热时发生反应产生 Cl2。该装置为加热，反应不能发生。故 A 错误；B.把浓氨水滴加在生石灰上，由于 CaO 与水发生反应，消耗水，产生的 Ca(OH)2溶解放热，会加速氨水的分解，产生氨气。把氨气通入到 A1Cl3溶液中，发生反应： Al 3 3NH 33H 2O3NH 4+Al(OH)3。因为 NH3H2O 是弱碱，不能溶解产生的 Al(OH)3沉淀。因此现象有误。故 B 错误；C.把醋酸加入到碳酸钙中，发生反应：2CH 3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+ H

11、2O+ CO2。把气体通入到BaC12溶液中时，因为酸性 HClH2CO3。所以不 会发生反应，试管中不会出现浑浊现象。故 C 错误；D.浓硝酸在常温下与 Cu 发生反应：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2O 。3NO 2+H2O = 2HNO3+NO。O 2+2NO=2NO2。NO 2是红棕色的气体。故 D 正确。故选 D。4下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是( )A实验室制备少量蒸馏水 B实验室制备氨气C实验室制备 NO2 D实验室制备氢气【答案】B7【解析】【详解】5下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A用图所示装置制取少量纯

12、净的 CO2气体B用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C用图所示装置验证 HCl 气体易溶于水D用图所示装置检验 NH4Cl 分解产生的气体【答案】A【解析】【详解】答案选 A。 D.溶液逐渐褪色，可知生成不饱和烃；【详解】8【点睛】本题考查化学 实验方案的评价的知识，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀转化、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。8下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是选项 实验操作和现象 结论A 某溶液 生成使石灰水变浑浊的无色气体 原溶液中一定含有 CO32B 用湿润的 pH 试纸测某碱液的 pH，测定值偏小湿润的 pH 试纸测量任何溶液都会产误差C 将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味 浓硫酸具有脱水性和强氧化性D 将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色 乙烯和苯分子中都含有碳碳双键AA BB CC DD【答案】C【解析】【分析】A、无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等；B、用湿润的 pH 试纸测盐酸、氢氧化钠、氯化钠的 pH，溶液被稀释；C、浓硫酸放入蔗糖中，蔗糖碳化变黑，说明浓硫酸有脱水性，产生刺激性气味气体是二氧化硫，硫9化合价降低，说明浓硫酸具有强氧化性；