2018_2019版高中化学专题一物质的分离与提纯课题一海带中碘元素的分离及检验习题苏教版选修6.doc

《2018_2019版高中化学专题一物质的分离与提纯课题一海带中碘元素的分离及检验习题苏教版选修6.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019版高中化学专题一物质的分离与提纯课题一海带中碘元素的分离及检验习题苏教版选修6.doc（7页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1课题一 海带中碘元素的分离及检验(时间：45 分钟)1海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸 23 min，再过滤。煮沸的目的是( )A加快碘元素与水反应的速率B使溶液浓缩C使空气中的氧气更多地进入溶液D加速碘化物的溶解解析 灼烧后碘元素以 KI 等碘化物的形式存在，加水主要是为了溶解碘化物，煮沸是为了加速溶解。答案 D2从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是( )干海带 海带灰 悬浊液 滤液 碘水 I2的 CCl4溶液 灼 烧 沸 水 浸 泡 过 滤 H H2O2 CCl4 I2 蒸 馏 A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅

2、拌B含 I 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水中加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液，该操作为“萃取”解析 干海带的灼烧应在坩埚中进行，A 错误。答案 A3下列装置应用于实验室从废旧的含 CuI/SiO2催化剂中提取碘的实验，不能达到实验目的的是( )2A用装置甲加稀 H2SO4及 H2O2氧化并用 CCl4浸取B用装置乙过滤分离出浸取液C用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液D用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳解析 A 项，是酸性条件下用 H2O2氧化 I 获得I2(2CuI2H 2O22H 2SO4=2CuSO4I 22H 2O)，

3、用 CCl4浸取 I2，可行；B 项，过滤掉没有反应的 SiO2等固体杂质；C 项，利用分液装置分离出 I2的 CCl4溶液；D 项，利用蒸馏装置分离 I2和 CCl4，温度计的水银球应放在支管口附近，不可行。答案 D42016 年 5 月 15 日，是我国第二十三个防治碘缺乏病日，我国的宣传主题为“科学补碘，健康一生” 。下列说法不正确的是( )A海带中含有碘，但海带遇淀粉并不会变蓝B专家建议“豆腐配海带，加碘又补钙” 。其中的钙指的是钙原子C海带在灼烧的过程中会生成1 价的碘D人体缺碘易患甲状腺肿(大脖子病)解析 海带中含的是碘元素，不是单质，故遇淀粉不会变蓝。补钙则是补钙元素，而不是钙原

4、子。海带在灼烧过程中，一般把正价的碘变为1 价的碘。答案 B5下列叙述中正确的是( )A碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封3C漂白粉可露置在空气中保存D碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘解析 单质碘在加热时能与铁反应。液溴易挥发，且能腐蚀橡胶，故需加水进行水封及用磨口玻璃塞。漂白粉露置在空气中易变质，酒精与水互溶。答案 B6海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下： 海 藻 灼 烧 海 藻 灰 浸 泡 悬 浊 液 含 I 的 溶 液 X Y 晶 态 碘某化学兴趣小组

5、对上述流程、的设计如下图所示：已知中发生反应的化学方程式为 Cl22KI= =2KClI 2。回答下列问题：(1)写出提取过程中，实验操作、的名称：_，_。(2)四氯化碳是_色、密度比水_的液体。F 中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。(3)从 F 中得到固态碘还需进行的操作是_。(4)在灼烧过程中，使用到的(除泥三角外)实验仪器有_。A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳D蒸发皿 E酒精灯解析 本题以从海藻中提取碘为背景材料，考查溶解、过滤、萃取、分液、蒸馏等实验操作。从海藻中提取碘的方法：海藻 灰烬 悬浊液 含 I 的澄清溶液 生成 I2 分层液体 灼 烧 浸 泡 过 滤 转 化 萃

6、 取 含 I2的 CCl4溶液 I2 分 液 蒸 馏 答案 (1)过滤 萃取 (2)无 大 紫红(或紫) KCl4(3)分液、蒸馏 (4)B、C、E7茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有 Ca、Al、Fe 三种元素。【查阅部分资料】：草酸铵(NH 4)2C2O4属于弱电解质；Ca、Al、Fe 完全沉淀的pH：Ca(OH) 2：pH13；Al(OH) 3：pH5.2；Fe(OH) 3：pH4.1试根据上述过程及信息填空：(1)步骤用浓氨水调节 pH 后，加热至沸 30 min 的作用是_；(2)写出检验 Ca2 的离子方程式_；(3)写出沉淀 C 所含主

7、要物质的化学式_；(4)写出步骤用 A 试剂生成红色溶液的离子方程式_；(5)步骤的作用是_，猜测步骤的目的是_。解析 (1)结合题给沉淀的 pH 值可知，加入浓氨水调节 pH 值 67 的目的是为了使Al3 、Fe 3 完全沉淀。(2)由题加入(NH 4)2C2O4产生白色沉淀可知生成 CaC2O4沉淀。(3)由 pH 可知生成 Fe(OH)3、Al(OH) 3沉淀。(4)沉淀 C 溶解于盐酸后所得溶液中含Fe3 、Al 3 ，Fe 3 遇 SCN 发生显色反应生成红色溶液。(5)由 pH 范围可知，使 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀。答案 (1)使 Al3 、Fe 3 完全沉淀(2)C

8、a2 (NH 4)2C2O4=CaC2O42NH 4(3)Fe(OH)3、Al(OH) 35(4)Fe3 SCN Fe(SCN)32(5)使 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀 检验 Al3 (或铝元素)存在8环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质 相对分子质量 沸点() 密度(gcm 3 ，20 ) 溶解性环己醇 100 161.1 0.962 4 能溶于水和醚环己酮 98 155.6 0.947 8微溶于水，能溶于醚现以 20 mL 环己醇与足量 Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离

9、提纯。分离提纯过程中涉及的主要步骤有(未排序)：a蒸馏，除去乙醚后，收集 151156 馏分；b水层用乙醚(乙醚沸点 34.6 ，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层；c过滤；d往液体中加入 NaCl 固体至饱和，静置，分液；e加入无水 MgSO4固体，除去有机物中少量水。回答下列问题：(1)上述分离提纯步骤的正确顺序是_(填字母)。(2)b 中水层用乙醚萃取的目的是_。(3)以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是_。A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡B振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层6D分液时，需先将上口玻璃塞打

10、开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体(4)在上述操作 d 中，加入 NaCl 固体的作用是_。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为_。(5)蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是_。解析 (1)提纯环己酮时首先应加入 NaCl 固体，使水溶液的密度增大，使水层与有机层更容易分离开；然后水层用乙醚进行萃取，使水层中少量的有机物进一步被提取，提高环己酮的产量，将萃取液并入有机层；再向有机层中加入无水 MgSO4，以除去有机物中少量的水，然后过滤，除去 MgSO4固体，最后再进行蒸馏即可得到环己酮。(2)b 中水层用乙醚萃取的目的

11、是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高环己酮的产量。(3)应将分液漏斗倒转过来用力振荡，A 项错误；振荡时，分液漏斗中某些物质挥发变成气体，会使分液漏斗中压强增大，所以要适时旋开旋塞放气，B 项错误；经振荡放气后，应将分液漏斗固定在铁架台上静置待液体分层，C 项错误。(4)提纯环己酮时加入 NaCl 固体，可降低环己酮的溶解度，使水溶液的密度增大，水层与有机层更容易分离开。由于乙醚的沸点为 34.6 ，采用水浴加热的方式能更好地控制加热温度。(5)蒸馏操作时未通冷凝水，要停止加热，待冷却后再通冷凝水，以防冷凝管炸裂。答案 (1)dbeca (2)使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量 (3)ABC (4)降低环己酮的溶解度；增大水层的密度，有利于液体分层 水浴加热(5)停止加热，冷却后通冷凝水7