云南省茚旺高级中学2018_2019学年高二化学上学期12月月考试题2019010203116.doc

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1、1会泽县茚旺高级中学 2018 年秋季学期高二年级 12 月月考试卷化 学本试卷可能用到的相对原子质量: O:16 Al:27 Fe:56 Na:23 Cu:64 Cl:35.5第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 48 分）1某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则 Mn+及 a 值可能为( )A.Mg2+、1 B.Ba2+、0.5 C.Al3+、1.5 D.Fe2+、22下列推断正确的是( )A.pH=6.5 的溶液一定显酸性B.0.1molL-1的 Na2CO3溶液中： c( )+c( )=0.1molL-1C.常温下，等体积的 0.2 mol

2、L-1的盐酸与 0.2 molL-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的 pH=13D.常温下某溶液中水电离出的 c(OH-)=l10-12molL-1，该溶液 pH 一定等于 23对室温下 c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 c(H+)均减小B.使温度都升高 20后，两溶液的 c(H+)均不变C.加水稀释 2 倍后，两溶液的 c(H+)均增大D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多4某弱酸溶液中存在电离平衡 HA H A ，下列叙述不正确的是( )A.溶液中离子浓度的关系满足： c(H ) c(OH )

3、c(A )2B.0.10 mol/L 的 HA 溶液中加水稀释，溶液中 c(OH )增大C.HA 溶液中加少量的 NaA 固体，平衡逆向移动D.常温下，加入 NaA 固体可使 HA 的电离常数变小5设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.71 g 氯气被还原得到的电子数为 2NAB.100 mL l molL-1的碳酸钠溶液中含有的 C 数为 0.1NAC.标准状况下，2.24 L 苯中含有的碳原子数为 0.6NAD.用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出 64 g 金属时阳极失去的电子数小于 2NA6将 0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.

4、1mol/L 盐酸 10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )A.c(CH3COO ) c(Cl ) c(H ) c(CH3COOH)B.c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(Cl ) c(H )C.c(CH3COO ) c(Cl )c(H ) c(CH3COOH)D.c(Na )+c(H ) c(CH3COO )+c(Cl )+c(OH )7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.光照新制的氯水时，溶液的 c(H+)逐渐增大B.对 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C.升高温度能够促进水的电离D.在含有

5、Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去8下列有关说法正确的是( )A.常温下，0.1 mol/L Na 2S 溶液中存在： c(OH ) =c(H ) +c(HS ) +c(H2S)B.常温下，pH 为 1 的 0.1 mol/L HA 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c(Na+) =c(A )c(OH ) =c(H+)3C.常温下，pH=7 的 CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液中 c(Na+)=0.1 mol/L： c(Na+) =c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H+) =c(OH )D.常温下，

6、将 0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的 pH 从 3.0 升到 4.0 时，溶液中 的值减小到原来的9化学平衡常数( K)、电离常数( Ka， Kb)、溶度积常数( Ksp)等常数是表示判断物 质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法不正确的是( )A.化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关B.相同温度时， Ka(HCN)Ksp(BaCO3)D.当温度升高时， Ka(CH3COOH)变大10已知：25 C 时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是( )H2SO3 H2CO3 CH3COOH HClOKl=1.5410-2 K1=4.3010-7K

7、2=1.0210-7 K2=5.61l0-11 K=1.8l0-5 K = 2. 95l0-8A.向漂白粉溶液中加入少量 NaHSO3可增强漂白性B.向 Na2CO3溶液中通入少量 SO2发生反应的离子方程式为：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C.相同浓度的 NaClO、Na 2CO3、NaHCO 3溶液的 pH 值由大到小的顺序为：NaClONa2CO3NaHCO3D.相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为： c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)11下列装置能够组成原电池,并且产生明显电流的

8、是( )412白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol-1、PO bkJmol-1、P=O ckJmol-1、O=O dkJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是( )A.(6a+5d-4c-12b)kJmol-1 B.(4c+12b-6a-5d)kJmol-1C.(4c+12b-4a-5d)kJmol-1 D.(4a+5d-4c-12b)kJmol-11325 时,下列溶液中微粒存在情况不合理的是( )Fe 2+、Mg 2+、OH -、Cl -能大量共存含 Br-、Ba 2+、Na +、HC

9、 的溶液,通入 CO2后这些离子仍能大量共存向含 K+、Na +、N 、Cl -的溶液中滴加少量溴水,离子能大量共存硝酸钠和氯化钡混合溶液中,离子的浓度为 c(Ba2+)=0.2 mol/L,c(Na+)=0.2 mol/L,c(N )=0.3 mol/L,c(Cl-)=0.1 mol/LA. B. C. D.14如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极 a、b 分别与负载连接后，电池就能正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述不正确的是( )5A.a 电极一定是负极B.若 X 是 H+，则 H+将从 a 电极通过离子交换膜移向 b 电极C.若 X 是 O2-，则生成的水将从 d 口流出D.溶

10、液中的电流方向是从 b 流向 a15下列说法正确的是( )A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJmol-1，能自发进行， 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向进行C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向16在一定温度时，将 1 mol A 和 2 mol B 放入容积为 5 L 的某密闭容器中发生反应 A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经 5 min 后，测得

11、容器内 B 的浓度减少了 0.2 mol/L。下列叙述中错误的是( )A.在 5 min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率为 0.02 mol/(Lmin)B.5 min 时，容器内 D 的浓度为 0.2 mol/LC.该可逆反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D.5 min 时，容器内气体总的物质的量为 3 mol17用石墨电极电解 100mL H2SO4与 CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L(标况)气体，则原混合液中 Cu2+的物质的量浓度为( )A.0.5mol/L B.1mol/L C.2mol/L D.4mol/L618铅蓄电池的两极分别为 Pb、P

12、bO 2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：PbPbO 22H 2SO4 2PbSO42H 2O下列结论正确的是( )A.Pb 为正极被氧化 B.S 只向 PbO2极移动C.电解质溶液密度不断减小 D.溶液的 pH 不断减小19已知有反应：2A(g)B(g) 3C(g) H0，在恒容的密闭容器中，通入 A 和B 气体，反应达到平衡后，若仅改变途中 x 的值，则 y 随 x 变化趋势合理的是( )选项 x yA 温度 容器内混合气体的密度B A 的物质的量 B 的转化率C 催化剂的质量 C 的体积分数D 充入稀有气体 逆反应速率20. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH) 2ZnS，MgCO 3Mg

13、(OH)2。就溶解或电离出 S2 的能力而言，FeSH 2SCuS，则下列离子方程式错误的是( )AMg 2 2HCO 2Ca 2 4OH =Mg(OH)22CaCO 32H 2O 3BCu 2 H 2S=CuS2H CZn 2 S 2 2H 2O=Zn(OH)2H 2SDFeS2H =Fe2 H 2S21硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )A温度一定时， Ksp(SrSO4)随 c(SO )的增大而减小247B三个不同温度中，313 K 时 Ksp(SrSO4)最大C283 K 时，图中 a 点对应的溶液是饱和溶液D283 K 下的 SrSO4饱和

14、溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液22常温下 Ag2SO4、AgCl、AgI 的溶度积常数依次为： Ksp(Ag2SO4)7.710 5 、 Ksp(AgCl)1.810 10 、 Ksp(AgI)8.310 17 。下列有关说法中，错误的是( )A常温下，Ag 2SO4、AgCl、AgI 在水中的溶解能力依次减弱B在 AgCl 饱和溶液中加入 NaI 固体，有 AgI 沉淀生成CAg 2SO4、AgCl、AgI 的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D在 Ag2SO4饱和溶液中加入 Na2SO4固体有 Ag2SO4沉淀析出23下列说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取

15、氢气时，改用 98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B.对于反应 2H2O2 2H2O+O2，加入 MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率C.将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D.100mL 2mol/L 盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变24在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )A.图研究的是 t1时刻增大 O2的物质的量浓度对反应速率的影响B.图研究的是 t1时刻通入氦气增大体

16、系压强对反应速率的影响C.图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高第 II 卷非选择题8二、非选择题(共 52 分)25（8 分）按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸和氯化铜溶液：(1) A、B 两个装置中，属于原电池的是_(填标号)。(2) A 池中，铜极为_极，发生_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_。(3) B 池中，左边 C 是_极，电极反应式为 ，总反应式为 。(4) B 池中当阴极产生 6.4g 铜时，阳极放出_g 气体。26 （6 分）已知常温下， AgBr 的 Ksp=4.910-13，AgI 的

17、Ksp=8.310 -17（1）AgBr 固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式 ；此时溶液中 c（Ag +）= ； （2）向 AgBr 的悬浊液中：加入 AgNO3固体，则 c（Br -） （填“变大” 、 “变小”或“不变” ，下同） ；若改加更多的 AgBr 固体，则 c（Ag +） ；若改加更多的 KI 固体，则 c（Ag +） ，c（Br -） 。27 （12 分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下： Ka(CH3COOH)1.710 5 ；H2CO3的电离常数 Ka14.210 7 、 Ka25.610 11(1)请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因：

18、 。常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a.碳酸钠溶液 b.醋酸钠溶液 c.氢氧化钠溶液 d.氢氧化钡溶液其 pH 由大到小的顺序是 (填序号)。9(2)某温度下，将 pH 均为 4 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其 pH 随溶液体积变化的曲线图中 a、b、c 三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 。a.c(H ) b.c(OH ) c. d.(3)在 t时，某 NaOH 稀溶液中 c(H+)=10 amolL1 ， c(OH )=10 bmolL1 ，已知a+b=12，则：该温度下水的离子积常数 Kw= 。在该温度下，将 100mL

19、0.1 molL1 的稀 H2SO4与 100mL 0.4 molL1 的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH= 。28（12 分）I.一定温度下，某容积为 2 L 的密闭容器内，某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：(1)该反应的化学方程式是 。(2)在图上所示的三个时刻中， (填 t1、t 2或 t3)时刻达到化学反应限度。II.一定温度下将 6 mol 的 A 及 6 molB 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经过 5 分钟后反应达到平衡，测得 A 的转化率为 60，C 的平均反应速率是 0.36 mo

20、lL-1min-1。求：(1)平衡时 D 的浓度= molL -1。(2)B 的平均反应速率 (B)= molL-1min-1。(3) x= 。(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为 。(化为最简整数比)29（14 分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO 4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：10已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4请回答下列问题：（1

21、） 加入少量 NaHCO3的目的是调节 pH 范围在 内，使溶液中的 沉淀(写离子符号)，该反应的离子方程式为 。（2）反应中的离子方程式为 。（3）在实际生产中，反应常同时通入 O2以减少 NaNO2的用量，若参与反应的 O2有 11.2 L（标准状况），则相当于节约 NaNO2的物质的量为 。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的 Fe(OH)2+离子，Fe(OH) 2+可部分水解生成 Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2+及 NO3 。为检验所得产品中是否含有 Fe2

22、+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN 溶液 CNaOH 溶液 D酸性 KMnO4溶液11会泽县茚旺高级中学2018 年秋季学期高二年级 12 月月考试卷化 学一、选择题1-5:ACADA 6-10:DBBCB 11-15:BACDB 16-20:DBCBC 21-24:BCBD二、非选择题(共 52 分)25.(1)A (2)正，还原 ，2H +2e- H2(3) 阳， 2Cl -2e- Cl2，CuCl 2 Cu+Cl2 (4)7.1g26. (1)AgBr（s） Ag+（aq）+Br-（aq） 710 -7(2)变小 不变 变小 变大27.(1) + H2O H2CO3+ OH- dcab(2)bca ad(3)10 12 1128.I.(1)2N M (2)t3II. (1) 1.2 (2) 0.12 (3)3 (4)10:1129.（1）4.4-7.5 Al 3+ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3（2）Fe 2+2H +NO 2- = Fe3+ H 2ONO 2mol（3）2Fe(OH) 2+2H 2O Fe2(OH)42+2H +（4）D