山东省潍坊市2019年初中化学学业水平考试总复习第五单元化学方程式课件2019011734.ppt

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1、第五单元 化学方程式,考点一 质量守恒定律及其应用 重难点 命题角度 质量守恒定律的理解与验证 例1 （2017青岛中考）为了探究化学反应前后物质的总 质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个 实验，请根据图示回答问题：,（1）甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指 针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针 _（选填“向左”“向右”或“不”）偏转，原因是 _。 （2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化 学反应前后物质的总质量_。,向右,稀硫酸与锌反应生成氢气，逸散到空气中,不变,（3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后 物质的总质量是否

2、发生改变时，对于有气体参加或有气体生 成的反应一定要在_装置中进行。 （4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是_ （填序号）。 原子种类 分子种类 原子数目 分子质量 分子 数目 原子质量,密闭,【思路分析】 （1）稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，气 体逸散到空气中，使得左盘中的总质量减小，托盘天平的指 针向右偏转。（2）乙同学设计的实验没有气体参加或生成， 可以得出化学反应前后物质的总质量不变的结论。（3）气体 容易逸散到空气中，影响质量守恒定律探究实验的结果，因 此在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于 有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行。,（4）由质量

3、守恒定律可知，从微观角度分析，在化学反应前后物质的总质量、元素种类、原子种类、原子数目和原子质量一定不变，分子种类一定改变，分子质量和分子数目可能改变。,1（2018滨州中考）下列实验能够直接用于验证质量守 恒定律的是( ),C,2（2018威海中考）在化学变化中，下列说法正确的 是( ) 原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 原子的数目、分子的数目均不变 原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 原子核的种类、数量、质量均不变 A B C D,C,3（2011威海中考）下列有关质量守恒定律的认识，不 正确的是( ) A质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关 系，与微观过程无关

4、 B通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变 物质的总质量,A,C质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据 D随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件,命题角度 推断物质的化学式 例2 （2017临沂中考）通常情况下，铜不和稀硫酸反应。 但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时加入X再加热， 可以发生如下反应：2Cu2H2SO4（稀）X 2CuSO42H2O， 下列说法正确的是( ),A反应前后各元素的化合价没有变化 B反应物X的化学式是O2 C反应后溶液的质量减少 D反应后溶液会由蓝色变为无色,【思路分析】 A选项，此反应中铜元素由单质转换为化合 物，其化合

5、价一定发生变化；B选项，由质量守恒定律可得 反应物X的化学式为O2；C选项，反应后溶液增加了铜和氧的 质量；D选项，反应前溶质为H2SO4，反应后溶质为CuSO4，溶 液会由无色变为蓝色。,4（2018德州中考）铜锈主要成分是Cu2（OH）2CO3，加 热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO3 2XH2OCO2， 其中X的化学式是( ) ACu BCuO CCu（OH）2 DCuCO3,B,5（2016潍坊中考节选）化学就在我们身边，化学与生活 息息相关。 （3）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司 机是否酒后驾车。其反应原理为2CrO3（红色）3C2H5OH 3H2SO4=Cr

6、2（SO4）3（绿色）3CH3CHO6X，X的化学式 为_。,H2O,命题角度 运用质量守恒定律处理数据表格数据分析 （1）测定未知物质： 根据反应前后物质的总质量不变列出等式，求出待测物质的质量。,（2）判定反应物、生成物、催化剂： 反应后质量增加生成物 反应后质量减少反应物 质量不变可能是催化剂，或没有参与反应的物质 （3）确定质量比： 反应物减少的质量之比反应物的质量比生成物增加的质量之比生成物的质量比,百变例题1（2015潍坊中考）在一定条件下，物质A、B发生反应2A2B=2CD，探究学习小组在实验中得到下表数据：,下列说法正确的是( ) A反应后原子的数目减少 Ba0.6 CB、D的

7、相对分子质量之比为91 D该反应一定是复分解反应,C,百变解读：根据反应前后测得的各物质的质量或者质量分数（其中一种物质反应前或反应后的质量或质量分数未知）来解答相关问题，其中反应前后各物质的质量或质量分数的表现形式多样，但解题思路基本一致。,【思路分析】 此题是根据反应前后测得的各物质的质量 （其中一种物质反应前或反应后的质量未知）来分析判断相关说法的正误。对于此类题型的解题步骤如下： 根据质量守恒定律反应前后各物质的质量总和不变，求出未知物质的质量；,判断各物质是反应物还是生成物：反应后质量增加的为生 成物，质量减小的为反应物，质量不变的为催化剂或者杂 质； 根据已知信息具体分析相关内容。

8、 特别提醒：反应中物质的质量比为各物质反应前后的质量差 的绝对值之比。,变式一：柱状图6.（2018营口中考）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前 后的质量关系如图表示，下列说法正确的是( ) A丁一定是化合物 B该反应是化合反应 C丙一定是该反应的催化剂 D反应前后甲和乙变化的质量比为98,D,变式二：饼状图 7（2017泰安中考）四种物质在一定的条件下充分混合反 应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列有关说 法中不正确的是( ) A丁一定是化合物 B乙可能是这个反应的催化剂 C生成的甲、丙两物质的质量比为81 D参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和,C,变式三：坐标图 8（2

9、018石家庄桥西一模）在一密闭容器中加入甲、乙、 丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前 及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是( ) A乙一定是催化剂 B甲中不可能只含一种元素 C丙和丁的质量变化之比为2：1 D反应前后各物质的相对分子质量总和一定不变,B,例3 （2015日照中考）某无色气体可能含有CH4、CO、H2 中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每步反应或吸收 均完全）：无色气体在足量氧气中燃烧；燃烧生成的气 体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重3.6 g；再将剩余 气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，装置增重4.4 g。下列推 断正确的是( ),A该气体

10、可能只含有CO、H2 B该气体可能只含有CH4、CO C该气体一定只含有CH4 D该气体一定只含有CH4、H2,【思路分析】 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重， 说明有3.6 g水生成；再通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，装 置增重，说明有4.4 g二氧化碳生成。由CH42O2 CO2 2H2O可知，甲烷燃烧生成4.4 g二氧化碳的同时生成3.6 g的 水，故该气体可能只含甲烷，也可能是CO、H2的混合物，还可 能是三种物质的混合物。,9（2016东营中考节选）某可燃性气体可能是乙炔、甲 烷、一氧化碳中的一种或两种。已知13 g该气体在足量的氧 气中充分燃烧生成44 g二氧化碳和9 g水，则

11、该气体可能的 组成为_。 A乙炔 B乙炔和一氧化碳的混合物 C甲烷和一氧化碳的混合物 D甲烷和乙炔的混合物,A,命题角度 有关质量守恒定律的微观示意图的分析微观示意图分析 （1）若化学反应前后都有相同小球组成且结构也相同的物质，应先抵消反应前后相同的物质。,（2）若小球代表的原子已知，则可以根据微观示意图写出该反应的化学方程式；若小球代表的原子未知，则根据反应前后各种小球所代表的原子的种类和数目不变进行配平。 （3）根据化学方程式或配平的式子解决相关问题。,百变例题2 （2015德州中考）化学是在分子、原子的水平 上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学。 下图是某化学反应的微观示意

12、图，你认为下列说法不正确的 是( ),A反应前后原子的种类、数目都不变 B该反应是置换反应 C反应前后各元素的化合价都发生了改变 D乙、丙两种物质都是氧化物,百变解读：从微观的角度认识物质之间的反应，题型会出现恰好完全反应与物质过量两种情况，出题形式变化多样，但解题思路基本一致。,【思路分析】 此题是根据化学反应的微观示意图来分析判断相关说法的对与错。对于此类题型，解题步骤如下： 根据微观示意图写出反应物和生成物的化学式； 写出反应的化学方程式并配平； 根据化学式和化学方程式具体分析相关说法的正误。,以本题为例：甲、乙、丙、丁的化学式分别为C、H2O、CO、 H2；反应的化学方程式为CH2O

13、COH2； A选项，化学反应遵循质量守恒定律，在任何化学反应中 反应前后原子的种类、数目都不变；B选项，根据化学方程 式即可判断反应类型；C选项，找出同种元素在反应前后各 物质中的化合价即可判断各元素化合价的变化情况；D选项， 根据已写出的物质的化学式即可判断物质的类型。,变式一：反应未配平 10（2017菏泽中考）下列图示可表示一定物质在一定条 件下发生化学反应的过程，则下列说法正确的( ) A反应前后分子、原子个数都不变 B该反应中各物质都为化合物 C该反应不符合质量守恒定律 D该反应为置换反应,D,11（2018潍坊中考）一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。,

14、下列说法不正确的是( ) A反应前后分子种类改变 B反应前后原子种类不变 C反应前后氧元素质量减小 D生成物丙和丁的分子个数比为34,C,变式二：反应前后有未反应完的物质 12（2018聊城中考）将宏观、微观及化学符号联系在一 起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下 列叙述正确的是( ) A反应前后各元素化合价不变 B该化学变化中发生改变的微粒是原子 C该反应不符合质量守恒定律 D参加反应的CO2和H2分子个数比为13,D,13（2017潍坊中考）如图是悬浮在大气中有毒气体之间 转化的微观示意图，图中不同的圆球代表不同的原子。下列 叙述正确的是( ),A反应后产生了新的分子和原子

15、 B反应后生成两种新物质，两种新物质中共存在三种原子 C参加反应的两种气体的分子数之比为21 D若用微观示意图表示物质分子，该反应过程可表示为,变式三：反应中有未知物质 14（2018青岛中考）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。,（1）丁的化学式为_，该反应的化学方程式为_ _。 （2）下列说法正确的是_（填写字母序号）。 A反应前后原子数目发生改变 B该反应属于复分解反应 C甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 D该反应体现了无机物在一

16、定条件下可以转化为有机物,H2O,3H2CO2,CH4OH2O（或3H2CO2 CH3OHH2O）,CD,考点二 化学方程式 重点 命题角度 化学方程式的意义,例4（2017淄博中考）镁条在氧气中燃烧的化学反应可用 “2MgO2 2MgO”来表示。以下信息：反应条件 反应速率 反应物、生成物各物质间的质量关系 反 应的微观过程 反应过程中的能量变化 反应体系中微 观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是( ) A B C D,C,【思路分析】 通过反应的化学方程式可得到的信息有反应条件，反应物、生成物各物质间的质量关系，反应体系中微观粒子的数量关系，反应类型，元素化合价的变化；无法获得反

17、应速率，反应过程中的能量变化。,命题角度 化学方程式的书写 例5 （2016济宁中考）根据下面实验内容书写的化学方程式， 正确的是( ) A在空气中点燃镁条 MgO2 MgO B铝片放入稀硫酸中 AlH2SO4=AlSO4H2 C氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOHBaCl2=Ba（OH）2 2NaCl D碳酸钠溶液中滴加硝酸银 Na2CO32AgNO3=Ag2CO3 2NaNO3,D,【思路分析】 判断化学方程式是否正确，应从以下几个方面考虑：要符号自身的客观事实，如生成物种类（即化学式）、反应条件、生成物状态等；方程式要配平；如果只有生成物中有气体，气体物质要标注气体符号，如果反应物和生成

18、物都有气体，则不需要标注气体符号。,15（2017临沂中考）下列化学方程式书写正确的 是( ) A2NaOHCuSO4=Cu（OH）2NaSO4 BBa（NO3）2H2SO4=BaSO4HNO3 CC2CuO 2CuCO2 DFe2O36HCl=2FeCl23H2O,C,16（2018德州中考）下列化学方程式书写正确的 是( ) A3Fe2O2=Fe3O4 BCu2AgNO3=2AgCu（NO3）2 C2Fe6HCl=2FeCl33H2 DKClNaNO3=KNO3NaCl,B,考点三 常见的化学反应类型 命题角度 化学反应类型的判断 例6 （2017济宁中考）下列反应所得结论中，正确的 是(

19、 ) COCuO CuCO2 2AlFe2O3 Al2O32Fe 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2H2SSO2=2H2O3S,D,A属于置换反应 B属于复分解反应 C中氧元素化合价不变 D都有单质生成,【思路分析】 A选项，中反应物没有单质不属于置换反应；B选项，反应都不符合复分解反应的条件，不属于复分解反应；C选项，反应中有氧气单质生成，化合价有变化；D选项，四个反应的生成物中都有单质生成。,17（2018泰安中考）硅是信息技术的关键材料。从石英 砂制取芯片的重要反应是SiO22C Si2CO，该反应 属于( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应,C,18（201

20、8潍坊中考）下列属于置换反应的是( ) A2H2O 2H2O2 BSO2 SO2 CNaOHHCl=NaClH2O D2Al6HCl=2AlCl33H2,D,19（2018济宁中考）下列化学方程式书写和对反应类型 的判断，都正确的是( ) A4Fe3O2 2Fe2O3 化合反应 BCu2AgCl=2AgCuCl2 置换反应 CSiO23C SiC2CO 置换反应 DBaCO32HCl=BaCl2H2OCO2 复分解反应,D,20（2013滨州中考）如图是某个化学反应前后各种物质 的微观模拟图，图中“ ”“ ”表示不同元素的原子，根 据图示判断，该反应属于( ) A化合反应 B分解反应 C置换反

21、应 D复分解反应,A,21（2016潍坊中考）元素化合价发生改变的反应都是氧 化还原反应。例如 ，反应前后，Fe和 Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列 判断不正确的是( ) A分解反应都属于氧化还原反应 B置换反应都属于氧化还原反应 C复分解反应都不属于氧化还原反应 D有单质参加的化合反应属于氧化还原反应,A,考点四 化学方程式的计算 重难点 例7 （2017德州中考）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用 途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6 t铁屑与100 t废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算： （1）

22、可生成硫酸亚铁的质量。 （2）所用废液中硫酸的溶质质量分数。,【思路分析】 根据化学方程式中FeSO4、H2SO4与Fe的质量关系即可求出FeSO4、H2SO4的质量，已知废液的质量，则可求得废液中硫酸的溶质质量分数。 解：设生成硫酸亚铁的质量为x，100 t废液中硫酸的质量为y。,Fe H2SO4=FeSO4H2 56 98 152 56 t y x废液中硫酸的质量分数为 100%9.8%,答：（1）可生成硫酸亚铁的质量为15.2 t。 （2）废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%。,22（2017临沂中考）某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液，他们的实验过程和相

23、关数据如下（BaSO4不溶于水）。 第一步：称得烧杯的质量是100 g。 第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6 g。 第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300 g。,请计算：（1）反应后生成沉淀的质量是_g。 （2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 解：设生成CuCl2的质量为x。 CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2233 13546.6 g x,46.6,则氯化铜溶液的溶质质量分数为 100%13.5% 答：氯化铜溶液的溶质质量分数为 100%13.5%。,实验 质量守恒定律的验证,4P5O

24、2,2P2O5,FeCuSO4=,FeSO4Cu,2HClNa2CO3,=2NaCl,CO2H2O,白烟,鼓起,变得,更瘪,红,蓝,浅绿,等于,左,右,不能,化学变化,物理变化,密闭容器,例（2017台州中考改编）某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。,（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平平衡。然 后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回 天平左盘，最后天平是否平衡？_。实验中产生的现象 为_， 反应后试管内溶液的质量_（填“增加”“减少”或 “不变”）。,平衡,铁钉表面出现一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色,减少,（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平平衡。然后

25、倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，发生反应的化学方程式为 _，一段时间后再把烧杯放 回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是_ _。小妍对该实验装置进行改 进，把烧杯换成锥形瓶（如图丙，装置气密性良好，忽略气球 产生的浮力）。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由： _。,2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O,盐酸和碳酸钙反应,生成的二氧化碳气体从烧杯逸出,能；装置密闭，气体没有逸出，天平平衡,【思路分析】 甲实验：铁钉与硫酸铜发生置换反应，生成 铜与硫酸亚铁，反应后天平依然平衡，溶液中部分（或全 部）溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，溶液质量减小。乙实验： 盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于该装 置是敞口装置，二氧化碳逸散到空气中，反应后天平不平 衡，不能用来验证质量守恒定律。丙实验：该装置是密闭 的，忽略装置受到的浮力，天平可以平衡。,