2018版中考化学复习方案第13课时物质的溶解性课件鲁教版20190112160.ppt

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1、第八单元 海水中的化学,第13课时 物质的溶解性,考 点 聚 焦,考点聚焦,考向探究,当堂检测,第13课时 物质的溶解性,考点1 溶解度,温度,100 g,饱和,水,溶质,溶剂,考点聚焦,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚焦,考点2 溶解度曲线 溶解度曲线是用来表示溶解度随_变化的曲线，横坐标表示_，纵坐标表示_。 1表示意义 点：曲线上任意点为某温度下物质的_数值；交点说明某温度下不同物质的_相等。 线：表示物质的溶解度随_的变化情况；越陡，溶解度受温度影响越_；越平缓，溶解度受温度影响越_。,溶解度,温度,温度,溶解度,溶解度,温度,大,小,第13课时 物质的溶解性,考向

2、探究,当堂检测,考点聚焦,面：溶解度曲线以外上面的任意点，表示溶液处于该温度下的_状态，且有_的溶质；溶解度曲线以下的任意点，表示溶液处于该温度下的_状态。 2变化规律 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如_；少数固体物质的溶解度受温度的影响_，如_；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如_。,饱和,不饱和,未溶解,减小,增大,KNO3,变化不大,NaCl,Ca(OH)2,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚焦,3应用,图131 (1)查找某温度下物质的溶解度：t2时a的溶解度是_g，该温度下将30 g a物质放入50 g水中，形成溶液的质量是_。,75 g,50,第

3、13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚焦,(2)比较同一温度下不同物质的溶解度大小：t1时三种物质的溶解度由大到小依次为_。 (3)判断溶解度受温度影响的情况：a的溶解度随着温度的升高而增大；b的溶解度受温度的影响较小；c的溶解度随温度的升高而减小。 (4)选择使某种物质从溶液中结晶析出的方法：a中混有少量的b，提纯a的方法是_；b中混有少量的a，提纯b的方法是_。 (5)判断物质的溶解性：如果t1即为20 ，则三种物质都属于_物质。,bac,蒸发结晶,降温结晶,易溶,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚焦,考点3 粗盐的提纯 1仪器：_、烧杯、_、铁架台(带铁圈)

4、、酒精灯、_等。 2步骤,蒸发皿,漏斗,玻璃棒,加速,再过滤一次,引流,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚焦,3.误差分析 称量时砝码和药品位置放颠倒了，蒸发时液滴飞溅等，都会引起较大的误差。 4除去粗盐中的可溶性杂质,图132,液滴飞溅,停止加热,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚焦,除杂原则： (1)不增不引入新的杂质，新引入的杂质必须能够通过后面所加试剂除去。 (2)不减不消耗被提纯物质。 (3)易分杂质转化为沉淀、气体等易分离除去。,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚焦,类型1 溶解度 例1 20 时，氯化钠的溶解度为36 g。对这

5、句话理解错误的是( ) A20 时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g B20 时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g C20 时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为10036 D20 时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液,考 向 探 究,B,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,解析 20 时氯化钠的溶解度为36 g，是指在20 时，氯化钠在100 g水里最多溶解的质量是36 g，此时溶液一定是饱和状态，其溶液的质量是136 g。,考点聚焦,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚焦,例2 【2017威海】小龙同学在工

6、具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( ),A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响 BNaOH易溶于水，也易溶于酒精 C40 ，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和 D40 时，将等质量的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ，析出的晶体前者比后者多,D,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,解析 NaOH在水和酒精中的溶解度不同，40 时等质量的饱和氢氧化钠水溶液和酒精溶液降温到20 ，析出的晶体前者比后者少。,考点聚焦,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚焦,例3 【2017长春】根

7、据下表数据，回答下列问题。,(1)KCl和KNO3中，溶解度受温度的影响较小的是_。 (2)30 时，KCl 饱和溶液中KCl和H2O的质量比为_。 (3)将200 g KNO3和2 g KCl的混合物，投入100 g 90 的水中完全溶解，再降温至20 ，析出晶体的化学式为_。,KCl,37100,KNO3,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚焦,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚焦,类型2 溶解度曲线 例4 【2017无锡】根据图133所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是( ),图133,C,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚焦,A50

8、 时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大 B60 时，把40 g硝酸钾和40 g氯化钾分别加入50 g水中，充分搅拌，降温至10 ，剩余晶体的质量氯化钾多 C70 时，50 g硝酸钠饱和溶液与100 g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为12 D80 时，向100 g氯化钾饱和溶液中加入150 g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250 g溶液,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,解析 50 时，硝酸钾的溶解度比氯化铵大，所以配成饱和溶液时，等质量的硝酸钾和氯化铵，硝酸钾需要的水少，形成的饱和溶液的质量也就小；不管硝酸钾在60 时溶解了多少，

9、降温到10 时溶解度是20 g，50 g水中溶解10 g硝酸钾，剩余30 g晶体，同样降温到10 时，氯化钾的溶解度是30 g，50 g水中溶解15 g氯化钾，剩余25 g，很明显硝酸钾剩余的晶体多；70 时，硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同，两种饱和溶液中溶质和溶剂的比是相等的，现溶液质量比为5010012，所以溶剂质量之比也是12；80 时，硝酸钠的溶解度是150 g，也就是100 g水中最多溶解150 g硝酸钠，而100 g氯化钾饱和溶液中没有100 g水，所以150 g硝酸钾不能全部溶解。,考点聚焦,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚焦,例5 【2017聊城】如图134是a

10、、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。,图134 (1)三种物质的溶解度随着温度的升高而减小的是_。 (2)t2 时，物质a的溶解度与物质_的溶解度相等。,c,b,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚焦,(3)t3 时，把80 g物质a加入到200 g水中充分搅拌、静置，形成的是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)t3 时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1 时，析出晶体的质量关系正确的是_(填字母)。 Aab Bab Cab D不能确定 【方法点拨】 溶解度曲线用图像形式反映了溶解度与影响溶解度因素(一般是温度)之间的关系，解题时必须深入理解曲线所包含的各方面的

11、含义，如曲线上的点、曲线的走向、两条曲线的交点等所表达的意义。,不饱和,A,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,解析 (1)根据溶解度曲线可知，a、b两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，c物质的溶解度随着温度的升高而减小。(2)根据溶解度曲线可知，t2 时，a、b两种物质的溶解度曲线相交于一点，所以t2 时，物质a的溶解度与物质b的溶解度相等。(3) 根据溶解度曲线可知， t3 时， 物质a的溶解度是50 g；t3 时，把50 g物质a加入到100 g水中恰好达到饱和；因此200 g水中加入100 g物质a恰好达到饱和，现加入80 g物质a，没有达到饱和，形成的是不饱和溶液。(4

12、)根据溶解度曲线可知，a、b两种物质的溶解度都随着温度的降低而减小，由图可知a物质的溶解度受温度的影响比b物质的溶解度受温度的影响大，所以t3 时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1 时，a析出的晶体多于b。,考点聚焦,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚焦,突破 粗盐的提纯 例6 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程。,图135 (1)操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_(填序号)。,图136,D,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚焦,(2)操作中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳

13、外，还需要用到的仪器是_。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取_等措施。 (3)实验结束后称量获得的精盐，计算发现精盐制得率较低，其可能原因是_(填字母)。 A食盐没有全部溶解即过滤 B蒸发时食盐飞溅剧烈 C蒸发后，所得精盐很潮湿 D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上,间歇加热,蒸发皿,ABD,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚焦,【拓展延伸】 (1)粗盐提纯中，玻璃棒的作用有哪些？(2)过滤时，如滤液浑浊，应_。蒸发时，待蒸发皿中出现_时，停止加热，利用_蒸干。 (3)若制得的精盐产率偏高可能的原因是_，产率偏低可能的原因是_。 (4

14、)为了除去粗盐中的可溶性杂质(Ca2、Mg2、SO42)，加入试剂的先后顺序是什么样的(列出一种即可)？实验室可用Ba(OH)2来代替BaCl2和NaOH吗？,溶解时：搅拌加快溶解；过滤时：引流；蒸发时：搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅；称量时：转移氯化钠。,余热,重新过滤,较多固体,过滤时滤纸有破损(或最终所得精盐比较潮湿),蒸发时有固体溅出(或部分粗盐未溶解),第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,先加过量的NaOH溶液和BaCl2溶液，后加过量的Na2CO3溶液，过滤后，再加适量盐酸(合理答案均可)。可以，但在实际生产中，由于Ba(OH)2价格较高，且对人体腐蚀性较大，我们一

15、般用BaCl2和NaOH而不用Ba(OH)2。,(5)除杂的原则有哪些？,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚焦,除杂的原则：不增不增加新的杂质；不减不消耗被提纯物质；易分将杂质转化为沉淀、气体等易分离除去的物质。,考点聚焦,图137,【方法点拨】 除去粗盐中的可溶性杂质：,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚焦,1实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是( ) A溶解 B蒸发 C过滤 D搅拌,当 堂 检 测,B,解析 食盐的溶解度受温度的影响小，从海水中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理。,第13课时

16、物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚焦,2下列关于除去粗盐中的泥沙的操作中错误的是( ),图138,C,解析 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流。,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚焦,3【2017上海】某物质的溶解度曲线如图139所示。40 时将60 g该物质放入100 g水中充分溶解，有关判断正确的是( ),图139 A40 时形成160 g溶液 B若降温至20 ，溶质质量减少 C若升温至60 ，溶质质量分数不变 D若升温至80 ，溶液是饱和溶液,D,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,解析 由图像信息可知，40 时，该物质的溶

17、解度60 g，将60 g该物质放入100 g水中，固体不能完全溶解，所得溶液质量小于160 g；20 时物质的溶解度大于40 时物质的溶解度，若降温至20 ，溶液中没有溶解的溶质继续溶解，溶质质量增加；若升温至60 ，溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小；若升温至80 ，溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液是饱和溶液。,考点聚焦,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚焦,4【2017新疆】2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是( ),A

18、.20 时，高氯酸钾的溶解度为1.68 B40 时，将4 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到104 g溶液 C80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 有结晶现象 D高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小,C,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,解析 由表可知，20 时高氯酸钾的溶解度是1.68 g，溶解度表示物质溶解时的质量，单位为克；40 时，100 g水中最多溶解高氯酸钾的质量为3.73 g，最多得到溶液的质量为103.73 g；高氯酸钾的溶解度随温度的降低而减小，80 的饱和溶液降温至40 时，会有晶体析出；高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大。,考点聚焦,第13课时 物质的溶解性,考向探

19、究,当堂检测,考点聚焦,5如图1310为甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( ),图1310 A甲、乙两物质均属于难溶物质 B甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 Ct1 时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 Dt2 时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%,C,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚焦,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚焦,6某校化学研究性学习小组的同学在老师指导下开展了一系列实验探究活动，同学们按如图1311中图甲的操作进行粗盐中难溶性杂质的去除实验，请回答下列问题。,图1311,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚

20、焦,(1)操作的名称是_。 (2)如图乙所示的折叠纸的情形中错误的是_ (填字母)。 (3)操作中给蒸发皿加热时_(填“需要”或“不需要”)垫石棉网；当观察到蒸发皿内_时，停止加热。 (4)在计算精盐产率时，发现产率偏低，其可能的原因是_。,过滤,D,出现较多固体,不需要,蒸发时液体溅出(或粗盐溶解不充分等),第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚焦,7根据从海水中提取粗盐的过程(如图1312所示)，回答下列有关问题。,图1312 (1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会_(填“增大”“不变”或“减小”)。 (2)粗

21、盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是_。 (3)用氯化钠固体配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。,不变,引流,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚焦,配制时，涉及以下实验步骤：A.称量及量取；B.计算；C.溶解；D.装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是_(填字母)。 若要配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠_g，水_g。 将已配好的100 g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是_g(计算结果精确到0.1)。 (4)已知在20 时氯化钠的溶解度为36 g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_(填最简整数比)。,BACD,94,6,11.9,9:25,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,考点聚焦,第13课时 物质的溶解性,考向探究,当堂检测,