辽宁省辽宁省营口市开发区第一高级中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题2019013101201.doc

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1、12017-2018 学年度下学期高一第一次月考化学试卷时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Ca:40 Fe:56 第卷(选择题，共 60 分)一、选择题(本大题共 25 小题，115 题每小题 2 分，1625 题每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合要求)1 2016 年 1 月 5 日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。下列有关 W、 W、 W 的说法正确的是18274 1847 18674A它们是钨的三种元素 B它们互为同位素C. W 的中子数与质子数之差为

2、110 D它们的所有性质几乎完全相同18472.1934 年居里夫妇用 粒子( 4He)轰击 27Al 得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素( P)： Al He P n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是3015 2713 42 3015 10A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B.该变化同样遵循质量守恒定律C. n 是一种电中性粒子10D.对于 P 有：原子序数质子数中子数核外电子数30153. 下列说法正确的是A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依

3、次增强D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4已知下列元素的半径为：原子 N S O Si半径 r/1010 m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A1.1010 10 m B0.8010 10 m C1.2010 10 m D0.7010 10 m5X、Y 是元素周期表中A 族的两种元素。下列叙述能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多BX 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低CY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来DX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定6.从宏观方面看物质是由元素组

4、成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子27下列叙述中金属 M 的活泼性肯定比金属 N 活泼性强的是AM 原子的最外层电子数比 N 原子的最外层电子数少B常温时，M 能从水中置换出氢，而 N 不能C1 mol M 从酸中置换 H 生成的 H2比 1 mol N 从酸中置换 H 生成的 H2多DM 的氧化物对应水化物的碱性比 N 的氧化物对应水化物的碱性强8.下列化学用语的使用正确的是

5、AMg 2 的结构示意图： B氚的原子符号： H21CMgCl 2的形成：DCl 2的电子式：Cl Cl9A、B、C、D、E 五种同一周期的主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性：BA；C 和 D 的最高价氧化物对应水化物呈酸性，且酸性 CD；E 是五种元素中原子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序是 AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E 10.X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若 W 原子的最外层电子数是内层电子总数的 ，下列说法中正确的是710A阴离子的半径从大到小排列顺序为：X

6、YZWBX、Y、Z、W 元素的氢化物分子间都可以形成氢键CY 的两种同素异形体在常温下可以相互转化D最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ 11关于含正离子 N 的化合物 N5AsF6，下列叙述中错误的是 5AN 共有 34 个核外电子 5BN 中氮原子间以共价键结合 5C化合物 N5AsF6中 As 的化合价为1 价 D化合物 N5AsF6中 F 的化合价为1 价12.关于氢键,下列说法不正确的是A.HF 的沸点比 HCl 的沸点高,是由于 HF 分子间存在氢键B.水结成冰时体积膨胀,是由于水分子之间形成更多的氢键C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中,水分子和氨分子之间

7、也存在氢键13.“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中 Li 的质量3数为 7，有关下列叙述中正确的是A.等物质的量的三种物质质子数之比为 123B.等物质的量的三种物质中子数之比为 111C.等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为 8910D.三种物质的化学性质不相同14某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断AR 一定是第四周期元素BR 一定是A 族元素CR 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR 气态氢化物化学式为 H2R15下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是ALi、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数

8、的增加而增多B第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强C因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强DO 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强16.下列关于 NaHSO4的说法中正确的是A.因为 NaHSO4是离子化合物，所以 NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是 21C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键17.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(136 号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A对应简单

9、离子半径依次减小B的氯化物的熔点比的氯化物熔点低C元素处于常见周期表第四周期B 族D分别与均可形成既含极性键又含非极性键的化合物18.据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21 世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是A.离子键 B.共价键 C.一种静电引力 D.一种静电斥力19短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是A元素 Q 的非金属性比

10、 R 的强 B离子半径的大小顺序为：r(T m )r(Wn )4C元素 Q 的氧化物均为酸性氧化物 D元素 T 与元素 R 的最高正价之和等于 8 20已知 R2 离子的核内有 n 个中子，R 的质量数为 M，则 mgR2 离子里含有电子的物质的量为A. B. C. D.m M nM M n 2Mm m M n 2M m M n 2M21可能存在的第 119 号未知元素，有人称为“类钫” ，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是锂与水反应比钠剧烈 碱金属单质都需要密封保存在煤油中 锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 锂的阳离子

11、的最外层电子数和钠的相同 “类钫”单质是强还原剂 “类钫”在化合物中是1 价 “类钫”单质的密度大于 1 gcm3 “类钫”的单质有较高的熔点A B C D22X 和 Y 是短周期元素，二者能形成化合物 X2Y3，若 Y 的原子序数为 n，则 X 的原子序数不可能是A n8 B n3 C n1 D n523.A、B 两种元素为某周期第A 族和第A 族元素，若 A 元素的原子序数为 x，则 B 元素的原子序数可能正确的有几种x1 x8 x11 x18 x25 x32A二种 B三种 C四种 D五种24.两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是互为同位素的两种不同的原子 两种不同元素的原子

12、 一种原子和一种分子 一种原子和一种离子 两种不同分子 一种分子和一种离子 两种不同阳离子 两种不同阴离子 一种阴离子和一种阳离子A. B. C. D.全部都是25核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子核外的电子层数为 n，最外层电子数为(2 n1)，原子核内质子数是(2 n21)，则下列有关 X 的说法中不正确的是A最高正价为3 价 B其最低负价可能为1 价C氢化物易溶于水 D是活泼的非金属元素第卷(非选择题，共 40 分)二、非选择题(本大题共 4 小题，共 40 分)26(16 分)A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数；B 的核电荷数比 A 大 1，C原子的电子总数比 B 原子

13、的电子总数多 5；1 mol A 的单质跟盐酸反应可置换出 11.2 L(标准状况下)氢气，这时 A 转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1)A 是_元素，B 是_元素，C 的离子结构示意图_。(2)分别写出 A、B 最高价氧化物对应水化物分别与 C 的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_、_。(3)已知金属元素 D 和元素 A、B 在同一周期。分别向 B、D 最高价氧化物对应水化物中滴入 A 的最高价氧化物对应水化物的溶液，观察到的现象为_ 发生反应的化学方程式为_。(4)A、B、C 三种离子的半径由大到小的顺序为_(离子符号表示)。5(5)向一定体积的 DC3溶液中滴入 a

14、molL1 的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与 NaOH溶液体积的关系如图所示，则 a_ 。27(10 分).元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34，M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34，且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍；N 、Z 、X 的半径逐渐减小；化合物 XN 在常温下为气体。据此回答下列问题：(1)X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方程式：_(分解反应)。(2)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条

15、件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(3)A、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为 111。若在各自的水溶液中，A 为强碱，B 遇盐酸产生黄绿色气体，则 A 的化学式为_，B 的电子式为_。B 与盐酸反应的离子方程式为_28（14 分） 某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：.打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，并打开活塞 a，滴加盐酸。.A 中看到白色沉淀时，关闭活塞 a。请回答：(1)B 中反应的离子方程式是_。(2)通过步骤 、 得知盐

16、酸具有的性质是_(填字母)。A挥发性 B还原性 C氧化性 D酸性(3)C 装置的作用是7.8 6_，X 是_(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D 中反应的化学方程式是_。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。7高一化学月考参考答案一、选择题(本大题共 25 小题，115 题每小题 2 分，1625 题每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合要求)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13B A D A D D B C C D C C C14 15 16 17 18 19 20 21 22 23

17、24 25D C D D B D D A A B A A二、非选择题(本大题共 4 小题，共 40 分)26、第（1）题每空 1 分，第（5）题 3 分，其它每空 2 分，共 16 分(1)钠 镁 (2)OH H =H2OMg(OH)22H =Mg2 2H 2O(3)将 NaOH 溶液滴入 Mg(OH)2中无现象，将 NaOH 溶液滴入到 Al(OH)3中，固体溶解得无色溶液Al(OH)3NaOH= =NaAlO22H 2O(4)Cl Na Mg2(5)527 每空 2 分,共 10 分(1)2H 2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 (2)2SO2O 2 2SO3(3)NaOH Cl-+2H+ClO-=Cl2+H 2O28每空 2 分，共 14 分(1)CaCO32H =Ca2 CO 2H 2O(2)A、D (3)除 HCl 气体 NaHCO 3溶液(4) 打开弹簧夹 2，关闭弹簧夹 1，当 D 中出现白色胶状沉淀后 Na2SiO3CO 2H 2O=H2SiO3Na 2CO3(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱