江苏省海安高级中学2018_2019学年高二化学12月月考试题选修2019013101143.doc

《江苏省海安高级中学2018_2019学年高二化学12月月考试题选修2019013101143.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省海安高级中学2018_2019学年高二化学12月月考试题选修2019013101143.doc（11页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1江苏省海安高级中学 2018-2019 学年高二化学 12 月月考试题（选修）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 120 分，考试用时 100分钟。注意事项：1回答 I 卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用 2B 铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出正确答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II 卷答案填写在答题卡相应位置。相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137卷（选择题）一、单项选择题（本题包

2、 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关说法正确的是A铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小 B若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铝线更快被氧化C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D0.1 molL 1 CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 c(OH )、CH 3COOH 浓度均减少2. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图 1 表示 1 L pH2 的 CH3COOH 溶液加水稀释至 V L，pH 随 lg V 的变化B. 图 2 表示不同温度下水溶液中 H 和 OH 浓度的变化的曲线，图中温度 T2T1

3、C. 图 3 表示一定条件下的合成氨反应中，NH 3的平衡体积分数随 H2起始体积分数(N 2的2起始量恒定)的变化，图中 a 点 N2的转化率小于 b 点D. 图 4 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO2(s) 2BaO(s)O 2(g)，O 2的平衡浓度与容器容积的关系 3下列指定反应的离子方程式正确的是ANa 2CO3水解：CO H 2O = H2CO32OH 23BNaHSO 4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性：Ba 2 +2OH +2H +SO42 BaSO4+2H 2OCCu 与稀 HNO3反应：Cu4H 2NO Cu2 2NO2H 2O 3D醋酸除水垢：CO

4、 2CH 3COOH=2CH3COO CO 2H 2O234. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使酚酞变红的溶液中：Mg 2 、Al 3 、NO 、ClO 3B. 与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Na 、Cu 2 、NO 、I 3C. 0.1 molL1 Na2CO3溶液中：NH 、K 、SO 、Cl 4 24D. c(H )/c(OH )110 12的溶液中：Ca 2+、Na +、SiO 32-、HCO 3-5一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： CH3CH2OH4e -+H2OCH 3COOH+4H+下列有关说法正确的是A电池反应的化学方程

5、式为：CH 3CH2OH+O2CH 3COOH+H2OB若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气C检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动D正极上发生的反应为：O 2+4e-+2H2O4OH -6. NO2、O 2和熔融 KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨电极上生成氧化物 Y，Y 可循环使用。下列说法正确的是 A放电时，NO 向石墨电极迁移 3B石墨附近发生的反应为 NOO 2e =NO 3C该电池总反应式为 4NO2O 2=2N2O5D当外电路通过 4 mol e 时，负极上共产生 2mol N2O57. 已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸

6、气时放出热量 121kJ且 1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量 496kJ，水蒸气中 1mol HO 键形成时放出热量 463kJ，则氢气中 1mol HH键断裂3时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ8. 在密闭容器中，m A(g)+n B(g) p C(g)反应达平衡时，测得 c(A)为 0.5molL1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3molL 1，则下列判断中正确的是A平衡向正反应方向移动 B物质 B 的转化率减小 C m + n c(CH3COO )c(OH )c(H )B用含 a 的代数

7、式表示 CH3COOH 的电离常数 K2.510 70.2a 2.5CC 点对应的溶液中，水电离出的 H 浓度大于 107 molL1DD 点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO ) c(CH3COOH)2 c(H ) c(OH )10. 一定温度时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2，发生反应：2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 2 4 6 8n(SO3) / mol 0 0. 8 1. 4 1.8 1.8下列说法正确的是A反应在前 2 s 的平均速率 v(O2)

8、0. 4 molL 1 s1 B保持其他条件不变，体积压缩到 1.0 L，平衡常数将增大C相同温度下，起始时向容器中充入 4 mol SO3，达到平衡时，SO 3的转化率大于 10%D保持温度不变，向该容器中再充入 2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时 n(SO3)/n(O2)增大不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。411. 根据下列实验操作和现象所得出的

9、结论错误的是选项 实验操作 实验现象 结论A 向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2溶液由浅绿色变为棕黄色氧化性：Cl 2Br 2B 蒸干并灼烧 AlCl3溶液 得到白色固体 获得 Al2O3固体C向 pH=3 的 HA 和 HB 溶液中分别加水稀释至 100 倍pH（HA）pH（HB）酸性：HAHBD 向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液重晶石逐渐溶解溶度积：Ksp（BaCO 3）Ksp（BaSO 4）12. 25 时，向 20 mL 0.1 molL1 H2A 溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是AH 2A 属于强酸B. 随着 VNaO

10、H(aq)的增大而减小c HA c H2AC VNaOH(aq)20 mL 时，溶液中存在关系： c(HA ) c(A2 ) c(H2A)0.05 molL1D VNaOH(aq)20 mL 时，溶液中存在关系： c(Na )c(HA )c(H )c(A2 )c(OH )13. 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2CO3与 NaHCO3混合溶液：c(Na ) c(CO ) c(HCO ) c(OH )23 3B0.1molL 1 CH3COOH 与 0.05molL1 NaOH 溶液等体积混合(pH7)：c(CH3COO ) c(Na

11、) cCH3COOH) c(H )C0.1 molL 1 Na2CO3与 0.05molL1 NaHCO3溶液等体积混合：5c(Na )3 c(CO ) c(HCO ) c(H2CO3)23 3D在 0.1 molL1 NaHC2O4溶液（pH7）中： c(OH ) c(C2O ) c(H )24 c(H2C2O4)514.已知常温下 Ksp(AgCl)1.610 10 、 Ksp(AgI)2.010 16 ，下列说法中正确的是( )A含有大量 Cl 的溶液中肯定不存在 AgB向 AgI 悬浊液中加入少量 KI 粉末，平衡 AgI(s) Ag (aq)I (aq)向左移动，溶液中离子的总浓度会

12、减小C向 AgCl 悬浊液中逐渐加入 KI 固体至 c(I ) molL1 时，AgCl 开Ksp AgIKsp AgCl始向 AgI 沉淀转化D向浓度均为 0.01 molL1 的 KCl 和 KI 的混合溶液中滴加 AgNO3溶液，当 Cl 开始沉淀时，溶液中 I 的浓度为 1.25108 molL115一定温度下，在三个容积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO 2(g)各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中 CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：起始物质的量/mol容器XK温度/NO (g) CO (g)甲

13、T1 0.20 0.20乙 T1 0.30 0.30丙 T2 0.20 0.20下列说法正确的是A该反应的正反应为吸热反应B达到平衡时，乙中 CO2的体积分数比甲中的小C T1时，若起始时向甲中充入 0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和 0.40mol CO2，则反应达到新平衡前 v(正) v(逆) D T2时，若起始时向丙中充入 0.06molN2和 0.12 molCO2，则达平衡时 N2的转化率大于 40% 0t / m i nn(CO2)/mol0 . 1 00 . 1 2丙甲0t / m i nn(CO2)/mol0 . 1 00 . 1 2丙甲6II

14、 卷（非选择题）16.（12 分）以炼锌厂的烟道灰(主要成分为 ZnO，另含少量 Fe2O3、CuO、SiO 2、MnO 等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC 2O42H2O)。盐 酸 H2O2 ZnO ZnS （ NH4） 2C2O4烟 道 灰 酸 浸 除 锰 除 铁 除 铜 沉 淀 草 酸 锌 晶 体滤 渣 A MnO（ OH） 2 滤 渣 B 滤 渣 C 滤 液有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表：氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2开始沉淀的 pH 1.5 6.5 4.2 5.4沉淀完全的 pH 3.3 9.7 6.7 8.2请问答下列问题：

15、(1) 滤渣 B 的主要成分为_ 。(2) 除锰过程中产生 MnO(OH)2沉淀的离子方程式为_。(3) 除铁( 部分 Cu2 可能被除去)时加入 ZnO 控制反应液 pH 的范围为_。 上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是_。(4) 若沉淀过程采用 Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是_。(5) 将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 460 范围内，发生反应的化学方程式为_。17.（16 分）二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义。(1)在一定温度和压强下，已知：化学键 CH CO OH C=

16、O O=O CC键能/(kJmol 1 ) 414 326 464 728 498 332CH 3CH2OH(g) O2(g) CH 3CHO(g)H 2O(g) H1_。12若反应 2CH3CHO(g)O 2(g) 2CH3COOH(g)可自发进行，则 CH3CH2OH(g)O 2(g)CH 3COOH(g)H 2O(g) H2_(填“” “”或“”)0。7(2)将一定量的 CH3CH2OH 和 O2充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应 2CH3CH2OH(g)O 2(g) 2CH 3CHO(g)2H 2O(g)至平衡状态。下列图象不合理的是_(填字母)。(3)已知：25 ， Ka(CH3CO

17、OH)1.7510 5 ， Kb(NH3H2O)1.7510 5 ， 1.3， lg 1.30.1。1.7525 ，0.1 molL1 CH3COOH 溶液的 pH_；将 0.1 molL1 CH3COOH 溶液与0.1 molL1 的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为_。25 ，0.2 molL1 NH4Cl 溶液中 NH 水解反应的平衡常数 Kh_。(保留 42 位有效数字)25 ，向 0.1 molL1 氨水中加入少量 NH4Cl 固体，NH 3H2ONH OH 的电 4离平衡_(填“正向” “逆向”或“不”)移动；请用氨水和某种铵盐(其他试剂与用品自选)，设计一个实验证明 N

18、H3H2O 是弱电解质_。18.(12 分) 摩尔盐xFeSO 4y(NH4)2SO4zH2O是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定： 称取 1.5680 g 样品，准确配成 100 mL 溶液 A。 量取 25.00 mL 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体 0.4660 g。 再量取 25.00 mL 溶液 A，滴加适量稀硫酸，用 0.0200 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，生成 Mn2 ，消耗 KMnO4溶液 10.00 mL。（1）已知室温下 BaSO4的 Ksp1.110 10 ，欲使溶液中 c(SO )1.010

19、5 24molL1 ，应保持溶液中 c(Ba2 ) molL 1 。（2）中发生反应的离子方程式为 ，滴定终点的现象是 。（3）通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。19. (14 分) 1909 年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007 年化学家格哈德埃特尔8在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：（1）图表示生成的 NH3离开催化剂表面，图和图的含义分别是 ， 。（2）已知：4NH 3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g); H= - 1266.8 kJ/molN2(g) + O2(g) = 2NO(g) ; H = + 180.

20、5kJ/mol， 氨催化氧化的热化学方程式为 。（3）500下，在 A、B 两个容器中均发生合成氨的反应。隔板固定不动，活塞可自由移动。当合成氨在容器 B 中达平衡时，测得其中含有 1.0molN2，0.4molH 2，0.4molNH 3，此时容积为 2.0L。则此条件下的平衡常数为 ；保持温度和压强不变，向此容器中通入 0.36molN2，平衡将 （填“正向” 、 “逆向”或“不” ）移动。向 A、B 两容器中均通入 xmolN2和 ymolH2，初始 A、B 容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持 N2在 A、B 两容器中的体积分数相同，则 x 与 y 之间必须满足的关系式为 。(4)

21、 以 CO 和 O2为电极燃料，以熔融 K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式 。20.（14 分）I. H 2A 在水中存在以下平衡：H 2A H+ HA - ，HA H+A 2- 。（1）NaHA 溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_。（2）常温时，若向 0.1 mol/L 的 NaHA 溶液中逐滴滴加 0.1mol/L KOH 溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_。Ac(Na + )c(K +) Bc(H +)c(OH)110 -14Cc(Na + )c(K +) Dc(Na + )c(K + )c(HA )c(A 2- )（3）已知常

22、温下 H2A 的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2+ (aq)A 2- (aq)，滴加少量 Na2A 固体，c(Ca 2+ )_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ）9，原因是_。.含有 Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含 4.0010-3 mol/L 的 Cr2O72 。为使废水能达标排放，作如下处理：（4）该废水中加入 FeSO47H2O 和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_。（5）欲使 25 L 该废水中 Cr2O72- 转化为 Cr3+，理论上需要加入_g FeSO 47H2O。（6）若处理后的废水中残留的 c(Fe)110 -13mol/L，则残留

23、的 Cr3+ 的浓度为_。 （已知：KspFe(OH) 31.010 -38mol/L，KspCr(OH) 31.010 -31 mol/L ）21.(12 分)元素 X 位于第四周期，其基态原子有 4 个未成对电子。Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，元素 Z 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。(1) Y 与 Z 可形成多种化合物。 元素 Y 与 Z 中电负性较大的是_(用元素符号描述)。 离子 ZY 的空间构型为_(用文字描述)。23 写出一种与 ZY2互为等电子体的分子的化学式：_。(2) Y 的氢化物(H 2Y)在乙醇中的溶解度大于 H2Z，其原因是_。(3) 含 X

24、2 的溶液与 KCN、氨水反应可得到化合物 K3X(CN)5(NH3)。1 mol 配合物 K3X(CN)5(NH3)中含 键的数目为_。(4) 右图为 X 与 Z 所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为_。10高二年级阶段检测试卷高二化学（选修）答案1 2 3 4 5 6 7 8B D B C A C C B9 10 11 12 13 14 15B D AD CD BD D D16.(1) Fe(OH)3 (2) Mn2 H 2O2H 2O=MnO(OH)22H (3) 3.35.4 先加入 ZnS 会将 Fe3 还原为 Fe2 ，使铁元素难以除去(4) 在搅拌下，将 Na

25、2C2O4缓慢加入到 ZnCl2溶液中(5) ZnC2O4 ZnOCOCO 2= = = = = 17. （16 分，每空 2 分）(1)203 kJmol1 (2)B (3)2.9 c(CH3COO ) c(NH ) c(H ) 4 c(OH )5.710 10 逆向 取少量氨水于试管中，滴加 23 滴酚酞溶液，再加入少量醋酸铵固体，充分振荡后溶液红色变浅，证明 NH3H2O 是弱电解质(或其他合理答案)18.（1）1.110 5 （2 分）（2）MnO 5Fe 2 8H =Mn2 5Fe 3 4H 2O（2 分） 溶液变浅紫色（2 分） 4（3）化学式为 FeSO4(NH4)2SO46H2

26、O（6 分）19.(1)N2和 H2被吸附在催化剂表面，在催化剂表明 N2和 H2中化学键断裂(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H= 905.8KJ/mol(3)10 逆向 x=y（4）CO-2e+CO 32-=2CO220 I.（1）c(Na )c(HA )c(H )c(A 2 )c(OH ) （2）AB （3）减小；加入 Na2A 固体，c(A 2- )增大，从而导致溶解平衡左移，c(Ca 2+ )减小.（1）Cr 2O72 6Fe 2 14H 2Cr 3 6Fe 3 7H 2O （2）166.8 （3）1.0106 mol/L.Co21(1) O 三角锥形 S 2O 或 SeO2(2) H2O 分子与乙醇分子间可形成氢键，而 H2S 不能11(3) 14 mol (4) Fe3S8